BIOQUIMICA CLINICA ESPECIALIZADA

EQUIPO # 1

ARIAS MORALES CONSTANTINO

GOMEZ SANCHEZ GENARO

GUTIERREZ VASQUEZ ANGEL

MORENO VELASQUEZ GABRIELA BERENICE

MURRIETA FERRE R METZLI

1

Alteraciones producidos por cambio de pH sanguíneo como consecuencia de deficiencias

en la regulación de ácidos y bases derivados como productos principalmente del

metabolismo celular

2

Permite conservación de vida celular Mantiene pH intra y extracelular Equilibra la incorporación y la regulación

de metabolitos y minerales Regula y controla la captación y liberación

de O2 Mantiene pH sanguíneo Regulación pH enzimático

3

ACIDOS

productos normales del catabolismo celular de CHO, Lípidos y Proteínas

Se producen continuamente deben ser neutralizados constantemente

4

En condiciones anaerobias ( insuficiencia respiratoria, en ejercicio físico intenso)

los CHO acido láctico y pirúvico se acumulan

en tejidos

se eliminan cuando la oxigenación se reinstala

Los lípidos cuerpos cetónicos CO2

Las proteínas aminoácidos H2SO4, CO 2

(H2CO3)

Ácidos nucleicos H3PO4

5

Conjunto de elementos que tienen por objeto mantener

pH sanguíneo = 7.4 (7.38 – 7.45)

Solución amortiguadora solución que al agregarle

un acido o una base fuerte varían poco su pH

Constituidas por ácidos o bases débiles y sus sales correspondientes

6

Depende de la [ ] de la sustancia en relación con sus partes disociantes

HA H+ + A –

PARA H2C03

7

K = [H+ ] + [A–]

[HA ]

K = [H+ ] + [HCO3]

[H2CO3 ]

Sorensen

pH = -log [ H+]

Hasselbalch

8

Log K = log [H+ ] + [HCO3]

[H2CO3 ]

Log K = log [H+ ] + log [HCO3]

[H2CO3 ]

- Log [H+ ] = Log K + log [HCO3]

[H2CO3 ]

ECUACION DE HENDERSON HASSELBALCH

-log K = pK pH = -log [ H+]

pH = pK + log HCO3

[H2CO3 ]

9

Si H2CO3 H2O + CO2

[H2CO3 ] = pCO2 ( )

= cte de solubilidad

pH = pK + log [HCO3]

[pCO2 ( ) ]

- Log [H+ ] = Log K + log [HCO3]

[H2CO3 ]

pH = pK + log [HCO3]-

[pCO2 ]( )

pK = 6.l a 37oC

= 0.0306 mmol/mm Hg /l /37oC

10

ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE

POR AFECTACION DE ACIDOS Y BASES VOLATILES

ALTERACIONES RESPIRATORIAS

ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO

ACIDO BASE

POR AFECTACION DE ACIDOS Y

BASES NO VOLATILES

ALTERACIONES METABOLICAS

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ACIDOS Y BASES VOLATILES

NH+4, CO2, H2CO3

HCO-13,

ACIDOS Y BASES NO VOLATILES

Ácidos orgánicos, úrico, Fosfóricos, Sulfúricos, Sulfhídricos, cítricos, cetónicos (Ac. Acético,

hidroxiacético y Ac

hidroxibutírico)

12

ACIDOS FUERTES AQUELLOS QUE SE DISOCIAN CASI TOTALMENTE H2SO4 H+ + HSO4- H+ + SO4-

ACIDOS DEBILES CASI NO SE DISOCIAN H2 CO3 H+ + HCO3

-

13

14

Para mantener la H+ o el pH dentro de límites fisiológicos

(H+ de 36 a 44 nmol/L o pH de 7.357 a 7.444)

debe de existir un equilibrio

entre el aporte o producción y el amortiguamiento o

eliminación.

La eliminación y el amortiguamiento se logran

a través de mecanismos

plasmático, respiratorio y renal.

Sistema de acido carbónico bicarbonato (6%) extracelular

Sistema de fosfatos (1.5%) Hemoglobinatos (80%)

intracelulares Proteinatos (14%)

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Sistemas amortiguadores Poseen capacidad de captar H+ ú OH-

sin que se modifique mucho el pH CONSTITUIDAS POR ACIDOS O BASES

DEBILES Y SUS SALES

16

NaHCO3

H2CO3

NaH2PO4

H3PO4

Hb (O2) oxidada

Hb reducida (H+)

CH3

COONa CH3

COOH

Sistema de acido carbónico bicarbonato

Sistema amortiguador extracelular con

elementos volátiles

H2CO3 CO2 + HCO-3

CO2 puede eliminarse por

ventilación

17

[H2CO3 ] = [CO2]

[CO2] = [pCO2]

Respiración lenta y superficial

(hipo ventilación)

[pCO2] (al no eliminarse se retiene)

x difusión y eliminación de CO2

[pCO2] y pH ( x H2 CO3)

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Respiración rápida y profunda (hiper ventilación)

[pCO2]

x difusión y eliminación de CO2

[pCO2] y pH ( H2CO3)

19

PRODUCTOS DE OXIDACION CELULAR PLASMA SANGUINEO

CO2 CO2

20

CO2 + H2O H2CO3

H+ + HCO3 ¯

H+ + HbO2 Hb H+

Eritrocito

En capilar sanguíneo

O2 O2

Útil para oxidaciones

celulares

ANHIDRASA CARBONICA

HCO3 ¯

Cl ¯

21

ALVEOLO PULMONAR PLASMA SANGUINEO

O2 + Hb H+ HbO2 + H+

H+ + HCO3 ¯

CO2 + H2O H2CO3

EritrocitoO2

O2

CO2CO2

HCO3 ¯

Cl ¯

Cl ¯

ANHIDRASA CARBONICA

AL AGREGAR UN ACIDO

HCl + NaHCO3 H2CO3

[ ] H2CO3 H2CO3 H2O + CO2

HIPERVENTILACION

AL AGREGAR UN ALCALINaOH + H2CO3 NaHCO3

+ H2ONaHCO3 Na+ + HCO3¯

[ ] HCO3¯

HIPOVENTILACIONPARA RETENER

H2CO3

22

SANGRE EPITELIO TUBULORENAL LUZ TUBULAR

(ORINA)

23

HCO3 ¯

CO2

H2O

NaHCO3

H2CO3 H+ + HCO3 ¯ H+

Na+

Na+

+

NaHCO3

CASI EL 90% DEL ES REABSORBIDO POR TUBULOS RENALES

HCO3

pHs depende de relación 20:l AMONIACO (NH3+) NH4+ Na2HPO4 a NaH2PO4

Eliminación de ácidos orgánicos por orina Excreción de H+ por túbulo renal por acción

de anhidrasa carbónica

24

HCO3 ¯ H2CO3

pH por eliminación de CO2 [pCO2 ]

Efecto compensatorio resorción renal aumenta excreción de H+

Causas : hipo ventilación Obstrucción traqueo bronquial Carcinoma pulmonar Insuficiencia cardiaca asma

25

HCO3 ¯

H2CO3

26

Acidosis Metabólica

• pH • por ácidos no volátiles ( en su , aporte

exógeno, eliminación)

• (c.. cetónicos en ayuno prolongado, diabetes), x

• Efecto compensatorio alcalosis respiratoria ( hiperventilación)

• Causas :– Uremia (insuficiencia renal crónica)– Cetoacidosis (diabetes lipólisis acelerada)

alcoholismo crónico)– Ayuno prolongado– Acidosis tubular (por hipoxia tisular (shock) acido

láctico)– Diarreas crónicas, fístulas bilares y pancreáticas

HCO3 ¯

H+ excreción renal de H+

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Alcalosis Respiratoria

• pHs por hiperventilación (ansiedad, fiebre, dolor)

• pH por eliminación de CO2

• Efecto eliminación de Na2HPO4 en lugar de NaH2PO4

• Efecto compensatorio acidosis metabólica

• Causas : insuficiencia renal por ácidos no volátiles– Uremia– Acidosis tubular– Diarreas crónicas, fístulas biliares y pancreáticas

Y excreción HCO3 ¯

H+ excreción renal de H+

H2CO3

excreción renal de NH3

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Alcalosis Metabólica

• pH • pH por HCO3 y H+

• Efecto compensatorio acidosis respiratoria

hipoventilación

• Causas : – Vómitos, Diarreas crónicas– Exceso de base administrado– Hipocalemia (para contrarrestar K, se reabsorbe

K y se elimina H+)

Y reabsorción HCO3 ¯ eliminación de H+

excreción renal de H+

excreción renal de NH3

Se mide HCO3¯ M Indirecto por identificación de pH y

pCO2

Métodos potenciométricos

M directo Titulación (Von Slike) Enzimática

29

El pCO2 (presión

parcial de CO2)

M Indirecto medición de

pH y HCO3¯

M directo con electrodo

de p CO2

Gasometría

Micro difusión

Fotometría

Cromatografía gaseosa

1. Sangre heparinizada2. Sangre arterial o capilar arteriolizada3. Condiciones anaerobias4. Separación inmediata de suero o

plasma del paquete celular5. Conservar la muestra a 4oC por 30

minutos después de la extracción

30

31

El concepto de brecha aniónica

Un primer paso en el diagnóstico diferencial de la acidosis

metabólica,

es la cuantificación de los aniones no medibles presentes

en el plasma, conformados por aniones orgánicos e

inorgánicos y proteínas de carga negativa.

La contribución de estos aniones a la electro neutralidad

plasmática se calcula restando la suma de los aniones

séricos [Cl] y [HCO3] del [Na+] sérico, a saber:

Brecha aniónica = [Na+] ( [CI] + [HCO3]) asi definida,

la brecha aniónica varía entre 8-12 mEq/L.

32

Sintomatología

La acidosis metabólica afecta habitualmente a

tres esferas del organismo:

la cardíaca, la neurológica y la ósea.

La acidosis, sobre todo si el pH se encuentra entre 7.1 y 7.15,

Predispone a la aparición de arritmias ventriculares

potencialmente fatales y puede reducir tanto

la contractilidad cardíaca como la respuesta

inotrópica a catecolaminas.

Los síntomas neurológicos oscilan de letargia a coma y

parecen depender más de la caída del pH del líquido

cefalorraquídeo, que del pH arterial.

En general, estas anormalidades neurológicas son más

prominentes en la acidosis respiratoria que en la

acidosis metabólica.

33

La mayoría de las acidosis metabólicas son agudas; Sin embargo,la insuficiencia renal y la acidosis tubular

renal pueden asociarse con acidosis crónica; En estas condiciones, parte de la amortiguación del H+

retenido se lleva a cabo con el carbonato proveniente del hueso.

Cuando esta alteración ocurre en niños, retarda el crecimiento y produce raquitismo; en los adultos, da lugar a osteítis fibrosa quística y osteomalacia. En pacientes con ATR, la sola corrección de la acidosis permite la cicatrización del hueso y un crecimiento normal

34

CAUSA 1. INSUFICIENCIA

RENAL2. ACIDOSIS

LACTICA3. CETOACIDOSIS4. TOXICA

• SALICILATOS• ETILENGLICOL• METANOL• P-ALDEHIDO

ANION QUE REEMPLAZA1. SO4-2, PO4-3, aniones

orgánicos2. Lactato3. B-hidroxibutirato, cetoacetato,

acetoacético

• Salicilato• Glicocolato• Formato• etc

35

1. pH sanguíneo2. pCO2

3. pO2

4. SO2

5. CO2 total

6. HCO3-1

7. Exceso de bases

36

37

1. pH:

Es un parámetro indicador de la acidez o alcalinidad de una muestra de sangre.Por su relación con la pCO2, el pH se considera que tiene un componente

respiratorio,Por su relación con la concentración de bicarbonato plasmático y el exceso de

base estándar se considera que tiene un componente metabólico, pudiendo así distinguirse entre desequilibrios respiratorios y metabólicos.

Rango de referencia del pH en el adulto: 7.35-7.45.

2. pCO2: Es la presión parcial de dióxido de carbono en la fase

gaseosa en equilibrio con la sangre. El dióxido de carbono difunde rápidamente a través de las

membranas celulares y puede considerarse igual a cero en el aire inspirado normal. Por tanto su determinación es una medida directa de la idoneidad de la ventilación alveolar en relación con el índice metabólico.

Los valores altos y bajos de pCO2 en sangre arterial indican hipercapnia e hipocapnia respectivamente. Rango de referencia de pCO2 en adultos: varones: 35-48

mmHg; mujeres: 32-45 mmHg.

38

39

3. pO2:

Es la presión parcial de extracción del oxígeno de la sangre arterial.

Este parámetro refleja los cambios producidos en la pO2 arterial,

la concentración de oxígeno y la afinidad de la hemoglobina por el

oxígeno sobre la capacidad de la sangre arterial para suministrar

oxigeno a los tejidos.

Rango de referencia de pO2 en el adulto: 83-108 mmHg.

4. HCO3-real Es la concentración de bicarbonato en el plasma de la muestra. Se calcula utilizando los valores de pH y pCO2 en

la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Encontramos valores elevados en la alcalosis metabólica y

como mecanismo de compensación en la acidosis respiratoria. Los niveles bajos se detectan en la acidosis

metabólica y como mecanismo compensatorio en la alcalosis respiratoria.

Rango de referencia en el adulto de la HCO3-real: 22-26 mmol/L.

40

5. HCO3-estándar: Es la concentración de carbonato de

hidrógeno en el plasma de sangre equilibrada con una mezcla de gases

con una pCO2 de 40 mmHg y una pO2 mayor o igual a 100 mmHg.

Un bicarbonato estandar bajo indicaría una acidosis metabólica y si

por el contrario fuera alto, sería indicativo de una alcalosis metabólica.

Rango de referencia en el adulto del HCO3 estándar: 22-26

mmol/L.41

6. CTCO2

Es la suma de las concentraciones de cada una de las formas en las que se puede

encontrar el dióxido de carbono.

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7. Exceso/deficit de base:

Es la concentración de base en sangre total valorable con un

ácido o una base fuerte hasta un pH de 7.4 a una pCO2 de

40 y a 37ºC. El valor numérico del exceso (o déficit) de base representa la

cantidad teórica de ácido o base que habría que administrar para corregir una desviación de

pH. Rango de referencia: +2 / -2 mEq/L

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8. SO2:

Es la saturación de oxígeno. Hace

referencia al porcentaje de la hemoglobina

oxigenada en relación con la cantidad de

hemoglobina capaz de transportar oxígeno.

Rango de referencia de SO2 en el adulto:

95-99%.

44

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9. FiO2:

Es la concentración de oxígeno inspirado fraccional.

Representa la concentración calculable de oxígeno

que se administra al paciente.

Se utiliza para adecuar la oxigenoterapia en función

de la clínica y del análisis de los gases sanguíneos.