BIOMOLÉCULAS

INORGÁNICAS

Equipo Docente de Biología

PROPÓSITO

Analiza las razones por las que el agua y las sales

minerales son fundamentales en los seres vivos.

CONTENIDOS

Biomoléculas inorgánicas.

Agua, sales minerales, ácidos, bases y tampones.

BIOMOLÉCULAS

• Son los constituyentes de todos los

seres vivos.

• Son de naturaleza inorgánica y orgánica.

• Funciones: estructurales, energéticas y

reguladoras

CLASIFICACIÓN

BIOMOLÉCULAS

INORGÁNICOS ORGÁNICOS

SALES MINERALES

ÁCIDOS

BASES

AMORTIGUADORES

AGUA

PROTEÍNAS

ÁCIDOS NUCLEICOS

LÍPIDOS

VITAMINAS

GLÚCIDOS

EL AGUA

• Es la molécula principal de los seres

vivos.

• En el hombre entre 60 y 70%.

• Posee fuerte cohesión molecular.

ESTRUCTURA TETRAÉDRICA DEL

AGUA

PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA

• Estado físico: Sólido, líquido y/o gaseoso.

• Pm: 18,016 uma.

• Es incolora, insípida e inodora.

• P.f = 0°C.

• P.e = 100 0C a 1 atm.

• Capacidad calorífica: 1 cal/gr.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA

• Elevada fuerza de cohesión. tiene una alta

tensión superficial y que se produzca el

fenómeno de capilaridad.

• Elevado calor específico: estabilizador térmico

del organismo.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA

• Elevado calor de vaporización: es

necesario romper todos lo enlaces de

hidrógeno para pasar de líquido a gas.

• Mayor densidad en estado líquido

que en estado sólido.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA

• Elevada constante de eléctrica:

tiene alta capacidad para

desestabilizar moléculas polares,

como compuestos iónicos o

moléculas con grupos polares.

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL

AGUA

Autodisociación del agua: el agua se disocia en ión

hidróxido (OH-)e ión hidronio (H3O+).

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA

• Enlaces por puentes de

hidrógeno: Entre las moléculas de

agua se establece un tipo de enlace

intermolecular débil: el enlace por

puentes de hidrógeno.

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA

• Bajo grado de ionización: sólo una de

cada 551.000.000 moléculas de agua se

encuentra disociada en forma iónica. La

[OH]-1 y [H]+ es la misma 10-7 molar.

FUNCIONES BIOLÓGICAS DEL

AGUA

• Solvente universal.

• Regula la temperatura corporal.

• Forma parte de diversas sustancias:

liquido sinovial, L.C.R., etc.

• Es lubricante.

FUNCIONES BIOLÓGICAS DEL

AGUA

• Transporta diversas sustancias

• Elimina desechos.

• Termorregulador ambiental y orgánico.

• Termoaislante de organismos acuáticos.

LAS SALES MINERALES

• Se hallan disociadas, en iones.

• Participan en la presión osmótica.

• También regulan el equilibrio del pH

en la célula.

Potencial de ion Hidrogeno (pH)

• El pH de una solución es la medida de su concentración

de iones de hidrógeno (H+).

• Sirve para medir el grado de acidez, neutralidad o

alcalinidad de una sustancia.

Potenciómetro

LOS ÁCIDOS

• Soluciones que disueltas en agua se disocian

se liberan H+ y aniones, (donadores de H+).

• Ácidos orgánicos: ácido cítrico (Ciclo de

Krebs), el ácido málico (reserva en plantas), el

ácido acético (vinagre) y el ác. láctico ( yogurt).

LOS ÁCIDOS

• Ácidos inorgánicos: Compuestos iónicos de

vital importancia como el HCl del jugo

gástrico.

• El Jugo Gástrico actúa como germicida y

activa al pepsinógeno transformándolo en

pepsina para descomponer proteínas.

LAS BASES

• Cuando se disocian liberan iones oxhidrilo (OH-).

• Son aceptoras de protones.

• Las más importantes en los seres vivos contienen

grupo amino (-NH2), el cual acepta iones

hidrógeno y forma amoniaco (NH3+).

LAS BASES

• Bases orgánicas: las bases

púricas y pirimídicas.

• Bases inorgánicas: NaOH, el

hidróxido de amonio, Mg(OH)2 y

Ca(OH)2.

AMORTIGUADORES, BUFFER O

TAMPONES

• Son sustancias que evitan cambios bruscos

de pH. Se componen de un ácido que dona

iones hidrógeno y una base que los acepta

según sea el caso.

• Tampon HPO4, proteinato, Hb y HCO3

TAMPÓN FOSFATO

Es el más utilizado en el medio intracelular.

TAMPÓN PROTEINATO

C02

HC03

HC0302

H20

Cl-

HHb

HbO2

C02

Cl-Eritrocito

Plasma

H+HC03

+ +

TAMPÓN HEMOGLOBINA

TAMPÓN BICARBONATO

REFERENCIAS

BIBLIOGRÁFICAS

TEXTO

• CAMPBELL-REECE. Biología. Bogotá. Editorial Panamericana.

2007. Ubicación: Biblioteca UC: 570/C24 – 2007.

• SOLOMON- BERG-MARTIN. Biología. Editorial Mc Graw.Hill.

2008

PRÁCTICA DE

LABORATORIO

6

CLASE 6

Equipo Docente de Biología

PROPÓSITO

Experimenta propiedades del agua, determina el pH de

algunas sustancias y valora su importancia.

CONTENIDOS

Propiedades y características del agua.

pH de sustancias.

Acidez y alcalinidad de sustancias.

DESARROLLO

Desarrolla con mucha atención y

entusiasmo las actividades de las páginas

37 y 38 de tu Material de Estudio.

Prepara tu Informe de Práctica.