BASES QUMICAS DE LA VIDA

HAY QUE CONOCER CIERTOS PRINCIPIOS QUMICOS BSICOS

PARA.

*COMPRENDER MEJOR LAS CARACTERSTICAS DE LA VIDA..

**SABER QU ES LA MATERIA VIVA

***COMPRENDER CMO EST ORGANIZADA LA MATERIA

VIVA

LA QUMICA: TRATA SOBRE LA ESTRUCTURA, DISPOSICIN

Y COMPOSICIN DE LAS SUSTANCIAS Y DE LAS RELACIONES

QUE EXPERIMENTAN.

LA BIOQUMICA: RAMA DE LA QUMICA QUE TRATA LOS

ORGANISMOS VIVOS Y LOS PROCESOS VITALES.

****COMPOSICIN QUMICA DE LA MATERIA

*****ESTUDIA EL CRECIMIENTO, LA CONTRACCIN

MUSCULAR Y LA TRANSMISIN DE IMPULSOS NERVIOSOS.

BASES QUIMICAS DE LA VIDA

I: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

A. MATERIA: TODO LO QUE TIENE MASA Y OCUPA

ESPACIO

B. ELEMENTO: FORMA SIMPLE DE LA MATERIA.

SUSTANCIA QUE NO PUEDE SER DESDOBLADA EN DOS

MS SUSTANCIAS DISTINTAS. EXISTEN 92 ELEMENTOS.

1. EJEMPLO: OXGENO (O)

2. EN EL CUERPO HUMANO HAY 26 ELEMENTOS.

3. HAY 11 ELEMENTOS FUNDAMENTALES

PRINCIPALES, 4 DE LAS CUALES CONSTITUYEN EL

96% DEL CUERPO HUMANO (CARBONO,

HIDRGENO, OXGENO Y

NITRGENO).

4. HAY 15 ELEMENTOS (OLIGOELEMENTOS) QUE

COSTITUYEN MENOS DEL 2% DEL PESO CORPORAL.

EJ. HIERRO (Fe)

C. COMPUESTO: TOMOS DE DOS O MS ELEMENTOS,

UNIDOS PARA FORMAR COMBINACIONES QUMICAS.

1. EJ. AGUA H2O = (2) H y (1) O

II: TOMOS

A. EL CONCEPTO DE TOMO FUE PROPUESTO POR EL

QUMICO INGLS JOHN DALTON (1805): LA MATERIA

EST FORMADA POR TOMOS.

B. ESTRUCTURA ATMICA: LOS TOMOS CONTIENEN

TIPOS DISTINTOS DE PARTCULAS SUBATMICAS, LAS

MS IMPORTANTES DE LAS CUALES SON:

1. PROTONES (+ p): PARTCULAS

SUBATMICAS CARGADAS POSITIVAMENTE QUE SE

ENCUENTRAN EN EL NCLEO.

2. NEUTRONES (n): PARTCULAS

SUBATMICAS NEUTRAS QUE SE ENCUENTRAN EN

EL NCLEO.

3. ELECTRONES: (-- e-): PARTCULAS

SUBATMICAS CARGADAS NEGATIVAMENTE QUE SE

ENCUENTRAN ALREDEDOR DEL NCLEO.

4. EL NMERO DE ELECTRONES (e-)= NMERO DE

PROTONES (+): POR LO TANTO LOS TOMOS SON

PARTCULAS ELCTRICAMENTE NEUTRAS

5. TABLA PERIDICA

6.

1 NMERO # ATMICO

H SMBOLO

1,008 PESO ATMICO

C.NMERO Y PESOS ATMICOS

1. NMERO ATMICO

a. NMERO DE PROTONES DEL

NCLEO DE UN TOMO

(# ATMICO = # e- = # p+)

b. EL NMERO ATMICO IDENTIFICA LA

CLASE DEL ELEMENTO

2. PESO ATMICO e- p+

a. ES LA MASA DE UN TOMO

b. ES IGUAL AL NMERO DE PROTONES

MS EL NMERO DE NEUTRONES DEL

NCLEO (p+) + (n) = PESO ATMICO!

8 # ATMICO= #e- = # p+

O SMBOLO

16 PESO ATMICO= (p+) +(n)

# NEUTRONES= PESO ATMICO -- # ATMICO

D. CAPA DE ELECTRONES

1. EL NMERO TOTAL DE ELECTRONES

DE UN TOMO ES IGUAL AL NMERO

DE PROTONES DEL NCLEO

2. LOS ELECTRONES FORMAN UNA

NUBE ALREDEDOR DEL NCLEO.

3. EL MODELO DE BOHR: MODELO

BIDIMENSIONAL TIL PARA OBSERVAR

LA ESTRUCTURA DE UN TOMO.

a. PRESENTA LOS ELECTRONES EN

CRCULOS CONCNTRICOS,

MOSTRANDO LAS DISTANCIAS

RELATIVAS ENTRE ELECTRN Y EL

NCLEO.

e-

PROTONES e-

NEUTRONES

e- e-

b. EL NMERO Y LA DISPOSICIN DE

LOS ELECTRONES DETERMINAN SI UN

TOMO ES QUMICAMENTE ESTABLE.

c. UN TOMO CON OCHO (8)

ELECTRONES EN LA CAPA MS

EXTERNA ES QUMICAMENTE INERTE.

(EJ. NEN)

d. UN TOMO CUYA CAPA MS

EXTERNA NO ESTE COMPLETA ES

QUMICAMENTE ACTIVO. (EJ.

CARBONO!)

4. REGLA DEL OCTETO: LOS TOMOS

CON MS MENOS OCHO (8)

ELECTRONES EN SU CAPA EXTERNA

TRATARN DE PERDER, GANAR

COMPARTIR ELECTRONES CON OTROS

TOMOS PARA LOGRAR SU ESTABILIDAD.

5. CONFIGURACIN ELECTRNICA: 1S2

1S = ORBITAL Y NUMERO DE ELECTRONES

CUNTOS ELECTRONES CABEN EN CADA

ORBITAL?

a. PRIMER ORBITAL:.(2) e-

b. SEGUNDO ORBITAL:(8) e-

c. TERCER ORBITAL:.(8) e-

EJEMPLO:

PROTONES = 6 p+

6 ELECTRONES = 6 e-

C NEUTRONES = 126 = 6 n

12 e-

e-

e- 6 p+ e-

6 n

e- e-

E. ISTOPOS

1. LOS ISTOPOS DE UN ELEMENTO

CONTIENEN EL MISMO NMERO DE

PROTONES PERO UN NMERO

DIFERENTE DE NEUTRONES.

2. LOS ISTOPOS TIENEN EL MISMO

NMERO ATOMICO Y, POR TANTO, LAS

MISMAS PROPIEDADES QUMICAS

BSICAS QUE OTRO TOMO DEL

MISMO ELEMENTO, AUNQUE SU PESO

ATMICO ES DISTINTO.

3. ISTOPO RADIOACTIVO: ISTOPO

INESTABLE QUE SUFRE UNA

DESINTEGRACIN NUCLEAR Y EMITE

PARTCULAS NUCLEARES Y

RADIACIN.

UNIONES QUMICAS: INTERACCIN ENTRE

TOMOS

I. DEFINICIONES

A. REACCIN QUMICA

1. INTERACCIN ENTRE DOS O MS

TOMOS QUE TIENE LUGAR COMO

CONSECUENCIA DE LA ACTIVIDAD

ENTRE ELECTRONES EN SU CAPA

MS EXTERNA.

B. MOLCULA

1. DOS O MS TOMOS UNIDOS

ENTRE S: EJ. O2

C. COMPUESTO

1. CONSTA DE MOLCULAS

FORMADAS POR TOMOS DE DOS

O MS ELEMENTOS. EJ. H20

II. EJEMPLOS DE UNIONES QUMICAS

A. UNEN TOMOS FORMANDO

MOLCULAS.

1. ENLACE INICO O UNIN

ELECTROVALENTE: FORMADO

POR EL TRASPASO DE

ELECTRONES; POTENTES FUERZAS

ELECTROSTTICAS QUE UNEN

ENTRE S IONES CARGADOS

POSITIVA Y NEGATIVAMENTE. EJ.

NaCl

Na+1Cl-1

2. UNIN O ENLACE

COVALENTE: FORMADO AL

COMPARTIR PARES DE

ELECTRONES ENTRE TOMOS; ES

LA UNIN MS IMPORTANTE EN LA

FISIOLOGA. EJ. CO2

3. PUENTE (UNIN) DE

HIDRGENO: MUCHO MS DBIL

QUE LAS UNIONES INICA O

COVALENTE.

a. ES EL RESULTADO DE LA

DISTRIBUCIN DE LA CARGA

EN LA MOLCULA.

b. EJ. ENTRE CABELLO Y

CABELLO AL UNO PEINARSE

REACCIONES QUMICAS

I. IMPLICAN LA FORMACIN O ROTURA DE LOS

ENLACES QUMICOS.

II. TRES (3) TIPOS DE REACCIONES QUMICAS

PARTICIPAN EN LA FISIOLOGA:

A. REACCIN DE SNTESIS

1. COMBINACIN DE DOS O MS

SUSTANCIAS PARA FORMAR

OTRA MS COMPLEJA.

2. FORMACIN DE NUEVOS

ENLACES QUMICOS

3. A + B AB

4. EJ. Na + Cl NaCl

B. REACCIN DE DESCOMPOSICIN

1. DESDOBLAMIENTO DE UNA

SUSTANCIA EN DOS O MS (MS

SIMPLES).

2. ROTURA DE UNIONES

QUMICAS

3. AB A + B

4. EJ. H20 2H + O

C. REACCIN DE INTERCAMBIO

1. DESCOMPOSICIN DE DOS

SUSTANCIAS Y, A CAMBIO,

SNTESIS DE DOS NUEVOS

COMPUESTOS.

2. SON REACCIONES

REVERSIBLES, TIENEN LUGAR

EN AMBAS DIRECCIONES.

3. AB + CD AD + CB

4. HCl + NaOH H20 + NaCl

MOLCULAS INORGNICAS

I. AGUA

A. COMPONENTE MS ABUNDANTE E

IMPORTANTE DEL CUERPO

B. TABLA 2-2 PAG. 48

II. OXGENO Y BIXIDO DE CARBONO:

RELACIONADOS CON LA RESPIRACIN CELULAR

A. OXGENO

1. NECESARIO PARA CONCLUIR

LAS REACCIONES DE DESCOM-

POSICIN QUE SON PRECISAS

PARA LIBERAR ENERGA PARA EL

CUERPO.

B. DIXIDO DE CARBONO

1. SE GENERA COMO PRODUCTO

DE DESECHO Y AYUDA TAMBIN A

MANTENER EL EQUILIBRIO

ADECUADO CIDO-BSICO DEL

CUERPO.

ELECTROLITOS

I. GRAN GRUPO DE COMPUESTOS

INORGNICOS QUE INCLUYE CIDOS, BASES

Y SALES.

II. SON SUSTANCIAS QUE SE DISOCIAN EN

SOLUCIN FORMANDO IONESEJ. SAL

Na+Cl-

III. IONES CARGADOS POSITIVAMENTE SON

CATIONES Y LOS CARGADOS

NEGATIVAMENTE ANIONES.

IV. CIDOS O BASES

1. SUSTANCIAS QUMICAS

FRECUENTES E IMPORTANTES,

QUMICAMENTE OPUESTAS

2. CIDOS

a. CUALQUIER SUSTANCIA

QUE LIBERA UN IN DE

HIDRGENO (H+) CUANDO

EST EN SOLUCIN;

DONANTE DE PROTONES.

b. EL GRADO DE ACIDEZ

DEPENDE DEL NMERO DE

IONES DE HIDRGENO

LIBERADOS POR UN

DETERMINADO CIDO.

c. EJ. HCl (CIDO

CLORHDRICO)

3. BASES

a. ELECTROLITOS QUE SE

DISOCIAN PARA DAR IONES

DE HIDROXILO (OH-) U

OTROS ELECTROLITOS QUE

SE COMBINAN CON LOS

IONES DE HIDRGENO

(H+).

b. SON RECEPTORES DE

PROTONES

c. EJ. NaOH (HIDRXIDO

DE SODIO)

ESCALA DE pH

I: MIDE LA ACIDEZ Y ALCALINIDAD

A. EL pH INDICA EL GRADO DE ACIDEZ

O DE ALCALINIDAD DE UNA SOLUCIN.

B. UN pH DE 7 INDICA NEUTRALIDAD

(CANTIDADES IGUALES DE IONES DE

H+ Y OH-)

C. UN pH INFERIOR A 7 INDICA ACIDEZ.

D. UN pH MAYOR DE 7 INDICA

ALCALINIDAD (BSICO).

AMORTIGUADORES (TAMPONES) BUFFERS

I: MANTIENEN LA CONSTANCIA DEL pH SIN SER

PARTE DE LA REACCIN.

II: REDUCEN LAS VARIACIONES DE LA

CONCENTRACIN DE IONES DE H+ y OH-.

III: EJ. LA LECHE (A NIVEL ESTOMACAL)

SALES

A. COMPUESTOS QUE RESULTAN DE LA

INTERACCIN ENTRE UN CIDO Y UNA

BASE.

B. LA REACCIN ENTRE UN CIDO Y UNA

BASE PARA FORMAR UNA SAL Y AGUA SE

DENOMINA REACCIN DE

NEUTRALIZACIN.

C. HCl + NaOH NaCl + H2O

D. CIDO* + BASE* SAL AGUA

*FUERTES

MOLCULAS ORGNICAS

I: ORGNICO SE REFIERE A COMPUESTOS QUE

CONTIENEN ENLACES CARBONO-CARBONO O

CARBONO-HIDRGENO..C-C.C-H

II: CARBOHIDRATOS

A. COMPUESTOS ORGNICOS QUE

CONTIENEN CARBONO, HIDRGENO Y

OXGENO.

B. SE CONOCEN COMO AZCARES Y

ALMIDONES

C. MONOSACRIDOS: AZCARES SIMPLES

CON CADENAS CORTAS C-C

D. DISACRIDOS: DOS (2) AZCARES

SIMPLES UNIDOS ENTRE S (EJ. GLUCOSA+

FRUCTOSA = SACAROSA-AZCAR DE

MESA)

E. POLISACRIDOS: MS DE DOS

AZCARES UNIDOS ENTRE S POR UNA

REACCIN DE SNTESIS. (EJ. GLUCGENO-

ALMIDN ANIMAL)

III. PROTENAS

A. SON LOS COMPUESTOS MS

ABUNDANTES EN EL CUERPO HUMANO.

B. EN LAS PROTENAS HAY PRESENTES 4

ELEMENTOS: CARBONO, HIDRGENO,

OXGENO Y NITRGENOCHON.

C. AMINOCIDOS: ELEMENTOS

CONSTITUYENTES DE LAS

PROTENAS..EJ. A.A1 + A.A2 = PROTENA

H2N-C-C-OH

Grupo amino Grupo carboxilo

IV: LPIDOS (GRASAS)

A. MOLCULAS ORGNICAS INSOLUBLES

EN AGUA

B. PAPELES PRINCIPALES:

1. FUENTES DE ENERGA

2. PARTE INTEGRANTE DE LA

MEMBRANA CELULAR

(FOSFOLPIDOS)

C. TRIGLICRIDOS Y GRASAS

1. SON LOS LPIDOS MS

ABUNDANTES Y LAS MAYORES

FUENTES DE ENERGA.

2. LOS ELEMENTOS QUE

CONSTITUYEN LOS

TRIGLICRIDOS SON 3 CIDOS

GRASOS Y UNA GLICERINA.

V. CIDOS NUCLEICOS

A. ADN O DNA (CIDO DESOXIRRIBONUCLEICO)

1. ACTA COMO MOLCULA

HEREDITARIA

2. FORMADA POR 2 CADENAS

LARGAS DE DESOXIRRIBO-

NUCLETIDOS ARROLLADAS

EN FORMA DE DOBLE HLICE.

3. COMPUESTO POR UNA

PENTOSA (AZCAR DE 5

CARBONOS) + UN GRUPO

FOSFATO + UNA BASE

NITROGENADA (EJ. TIMINA) =

UN DESOXIRRIBONUCLETIDO

XITO EN EL EXAMEN!