BiografÍa Línea Del Antoine Laurent Lavoisier

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TAREA EDMODO Berthalizet Báez Chávez BIOGRAFÍA, LÍNEA DEL TIEMPO Y 1 RA REVOLUCIÓN QUÍMICA INSTITUTO DEL VALLE DE APATZINGÁN 1

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Una línea del tiempo con los principales aconteciemientos en a vida de Antoine Laurent Lavoisier

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BIOGRAFÍA, LÍNEA

DEL TIEMPO Y 1RA

REVOLUCIÓN

QUÍMICA

INSTITUTO DEL VALLE DE

APATZINGÁN

Berthalizet Báez Chávez

Erick Martín Villalobos Gómez

CIENCIAS III, QUÍMICA

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BIOGRAFÍA DE LAURENT LAVOISSIER

(París, 1743 - id., 1794) Químico francés, padre de la química moderna. Orientado por su

familia en un principio a seguir la carrera de derecho, Antoine-Laurent de Lavoisier

recibió una magnífica educación en el Collège Mazarino, en donde adquirió no sólo buenos

fundamentos en materia científica, sino también una sólida formación humanística.

Lavoisier ingresó luego en la facultad de derecho de París, donde se graduó en 1764, por

más que en esta época su actividad se orientó sobre todo hacia la investigación científica.

En 1766 recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre

el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones. Con el geólogo J.E.

Guettard, confeccionó un atlas mineralógico de Francia. En 1768 presentó una serie de

artículos sobre análisis de muestras de agua, y fue admitido en la Academia, de la que fue

director en 1785 y tesorero en 1791.

Su esposa, Marie Paulze, con quien se casó en 1771, fue además su más estrecha

colaboradora, e incluso tradujo al inglés los artículos redactados por su esposo. Un año

antes, éste se había ganado una merecida reputación entre la comunidad científica de la

época al demostrar la falsedad de la antigua idea, sostenida incluso por Robert Boyle, de

que el agua podía ser convertida en tierra mediante sucesivas destilaciones.

Lavoisier y su esposa

La especulación acerca de la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales (aire, agua,

tierra y fuego) llevó a Lavoisier a emprender una serie de investigaciones sobre el papel

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desempeñado por el aire en las reacciones de combustión. Presentó a la Academia los

resultados de su investigación en 1772, e hizo hincapié en el hecho de que cuando se

queman el azufre o el fósforo, éstos ganan peso por absorber «aire», mientras que el plomo

metálico formado tras calentar el plomo mineral lo pierde por haber perdido «aire». A partir

de los trabajos de Priestley, acertó a distinguir entre un «aire» que no se combina tras la

combustión o calcinación (el nitrógeno) y otro que sí lo hace, al que denominó oxígeno

(productor de ácido).

Los resultados cuantitativos y demás evidencias que obtuvo Lavoisier se oponían a la teoría

del flogisto, aceptada incluso por Priestley, según la cual una sustancia hipotética –el

flogisto– era la que se liberaba o se adquiría en los procesos de combustión de las

sustancias. Lavoisier publicó en 1786 una brillante refutación de dicha teoría, que logró

persuadir a gran parte de la comunidad científica del momento, en especial la francesa; en

1787 se publicó el Méthode de nomenclature chimique, bajo la influencia de las ideas de

Lavoisier, en el que se clasificaron y denominaron los elementos y compuestos entonces

conocidos.

LÍNEA DEL TIEMPO

1743

Antoine Laurent De Lavoisier nace en París.

1768

Es nombrado miembro de la Academia de las Ciencias de París gracias a un ensayo sobre la

mejora de las técnicas del alumbrado público mereciendo una medalla de oro otorgada por

el Rey. Ese mismo año entró a formar parte de la Ferme Genérale, un consorcio privado

encargado de la recaudación de impuestos.

1773

Empleando la balanza, muestra de un modo indiscutible que toda combustión en el aire

resulta de una combinación con una parte del aire. La teoría del flogisto recibe así un duro

golpe.

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1774

Comprueba experimentalmente la Ley de Conservación de la Masa.

1777

Identifica el oxígeno y el hidrógeno en el aire. Contrae matrimonio con Marie Anne

Pierrette Paulze. A partir de entonces se convertirá en su más estrecha colaboradora.

1780

En colaboración con otros químicos franceses, Louis Bernard Guyton de Morveau (1736-

1816), Claude Louis Berthollet (1748- 1822) y Antoine François de Fourcroy (1755-1808),

comienza la elaboración de un sistema lógico de nomenclatura química basado en la idea de

elemento químico. Este trabajo le ocupará los siete años siguientes.

1781

Establece la composición del gas carbónico.

1787

En 1787 triunfa la Revolución Francesa. Por entonces Lavoisier ocupaba otro cargo público

en la Administración Real de Pólvoras, donde actúo como director científico, con derecho a

vivir en el arsenal, donde instaló su laboratorio personal. Este laboratorio se encuentra

actualmente en el Musée National des Techniques, en París. La demolición de La Bastilla

contó con el asesoramiento de Lavoisier para evitar a los obreros la acción de los gases

nocivos que se desprendían.

1790

Es nombrado miembro de la comisión para el establecimiento del nuevo sistema de pesos y

medidas.

1791

Es nombrado secretario del Tesoro francés.

1793

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A pesar de su prestigio internacional, es detenido junto a otros miembros de la recaudación

de impuestos bajo la acusación de atentar contra la salud pública.

1794

Lavoisier, como funcionario de la monarquía, fue condenado a muerte y ejecutado en la

guillotina en París.

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PRIMERA GUERRA FRÍA

La revolución química se produjo a finales del siglo XVIII. También es llamada, primera

revolución química significo una reformulación de la química. Esto se basó en la teoría de

combustión del oxígeno y la Ley de conservación de la materia.

La revolución química se centró en el trabajo del químico francés Antoine Lavoisier,

también llamado “padre de la química moderna”. Los factores que llevaron a la revolución

fueron varios, uno de ellos fue la prueba de que el aire se compone de varios gases

diferentes y no es un elemento.

En 1766. Cavendish obtuvo hidrogeno, al que llamó "aire inflamable", como resultado de

la reacción de un ácido fuerte con ciertos metales (como el cinc) y descubrió que es el más

ligero de los gases. En 1781 hizo arder hidrogenó en el interior de una vasija cerrada y

comprobó que las paredes de dicha vasija quedaban cubiertas de agua. Este experimento

ayudó a terminar con la teoría del flogisto y demostrar que el agua es un cuerpo compuesto,

y no un elemento, como se creía en la antigüedad. Cavendish demostró también que cuando

se extrae el oxígeno y el nitrógeno del aire queda un pequeño residuo, anticipándose en casi

un siglo al descubrimiento de los gases nobles.

Durante su vida, Priestley gozó de una considerable reputación científica, firmemente

asentada en su invención del agua carbonatada, sus escritos sobre electricidad y su

descubrimiento de varios "aires" (gases), siendo el más famoso el que Priestley llamó "aire

desflogistizado" (y que Scheele había llamado aire ígneo, y Lavoisier oxígeno). A raíz de

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su descubrimiento del oxígeno, elaboró la llamada teoría del flogisto, que pese a que fue

rápidamente demostrada como errónea por Lavoisier y sus seguidores, Priestley siguió

defendiendo con determinación durante toda su vida. Ello le llevó a rechazar, al menos

implícitamente, lo que se convertiría en la revolución química de la mano de Lavoisier, lo

cual, ligado a sus ideas políticas radicales, afectaría gravemente a su prestigio.

En 1650 Otto von Guericke inventó la bomba de vacío, Lavoisier la empleó para

determinar con precisión la masa de las sustancias iniciales y finales de un cambio químico,

de esta manera identificó la participación de los gases en las combustiones.

Antes del experimento de Lavoisier se creía que los gases no tenían masa porque se

elevaban al cielo, con la experimentación en un sistema cerrado la masa total de los

componentes se conserva.

Lavoisier identificó propiedades de los gases y se dio cuenta que, antes y después de la

combustión, el peso del recipiente cerrado era el mismo. Con este resultado propuso que la

masa de las sustancias dentro de un sistema cerrado se mantendrá constante sin importar

cuántos cambios físicos o químicos se realicen, esto se conoce como la Ley de la

conservación de la masa.

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Lavoisier también tuvo una labor fundamental en el desarrollo del sistema internacional de

medidas.

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