“Fritz Haber ”“ Síntesis de Amoníaco ”

Nombre: Rocio Lobos Iturra Marcelo Rebolledo.Curso : 3ºCAsignatura: Historia de la Química.Profesora: Ximena Mella.

Introducción:

En la disertación que expondremos a continuación les daremos a conocer la biografía de Fritz haber , uno de los premio novel de química y la importancia que tuvo la síntesis de amoníaco.

Fritz Haber

Fue un químico Alemán que fue galardonado con el premio nobel de Química en 1918 , por sui desarrollo de la síntesis de amoníaco , muy importante para la creación de fertilizantes y explosivos.

Biografía:

Nació en Breslau , Alemania en una familia judía asquenazi.

Desde 1886 hasta 1891 estudió en la Universidad de Heidelberg y en la Escuela Técnica Superior de Charlottenburg.

En 1901 se casó con Clara ( química y opositora al trabajo de Haber).

Luego de una discusión , ella se suicida. Su hijo Hernmann , se suicidó a causa de

la vergüenza sobre el trabajo de su padre , la guerra química.

Premio Nobel: Durante su estancia en la Universidad, Fritz Haber y

Carl Bosch desarrollaron el Proceso de ‘‘Haber’’, que es la síntesis catalítica del amoniaco a partir del hidrógeno y el nitrógeno atmosférico en condiciones de alta temperatura y presión.

En 1918 recibió el Premio Nobel de Química por este trabajo.

El proceso Haber-Bosch fue un hito en la industria química], ya que independizó la síntesis del amoniaco y de productos nitrogenados, tales como fertilizantes, explosivos y materias primas químicas, de los depósitos naturales, especialmente el nitrato de sodio (caliche), del cual Chile era uno de los principales (y casi único) productores.

El Proceso de Haber-Bosch

Este Proceso consiste en hacer reaccionar nitrógeno e hidrogeno (en estado gaseoso) para formar amoniaco.

La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.

La ecuación de la síntesis de amoniaco es la siguiente.

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + ΔHΔH representa el calor generado, también

llamado entalpía, y equivale a -92,4 kj/mol. Como libera calor, la reacción es exotérmica.

Historia

El proceso fue patentado por Fritz Haber. En 1910, Carl Bosch comercializó el proceso y aseguró aún más patentes. Haber y Bosch fueron galardonados con el Nobel de Química en 1918 y 1931 respectivamente, por sus trabajos y desarrollos en la aplicación de la tecnología en altas presiones y temperaturas.

El amoníaco fue producido utilizando el proceso Haber (a un nivel industrial) durante la I Guerra Mundial para su uso en explosivos. Esto ocurrió cuando el abasto de Chile estaba controlado casi en un 100% por los británicos.

Importancia:

Permitió la independencia agrícola en Alemania , durante la I Guerra mundial. ( Fertilizante)

NH3 es oxidado y convertido en ácido nítrico , el cual es la base de varios explosivos.

Alemania pudo alimentar a su población yl as balas , proyectiles y bombas de sus soldados.

Se utiliza para fertilizantes , colorantes , detergentes , mundo animal , explosivos , nailon y rayón.

Conclusión:

En conclusión se puede decir que el proceso Haber , de la síntesis de amoníaco , fue importante y decisivo para Alemania , en la primera guerra mundial , en el cual se utilizo el NH3 como fertilizante y productor de explosivos , por eso se llamó la guerra química.