BIODISPONIBILIDAD DE MEDICAMENTOS Aspectos … - Costa Rica... · 2014. 10. 10. · Baja eficacia...
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BIODISPONIBILIDAD DE
MEDICAMENTOS
Aspectos fisicoquímicos y
tecnológicos
Prof. Dra. Marcela Longhi Departamento de Farmacia
UNITEFA - CONICET
Facultad de Ciencias Químicas
Universidad Nacional de Córdoba
ARGENTINA
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Modificación de Propiedades
Ciclodextrinas Naturales
-Ciclodextrina
Perfil toxicológico
favorable. Sin embargo,
tiene menor eficiencia
de complejación que
la ß-CD. 01/10/2014
-Ciclodextrina
Baja eficacia de
complejación con
muchos fármacos
debido al tamaño de
su cavidad
ß-Ciclodextrina
Presenta buena eficacia
acomplejante con la
mayoría de los IFA.
Sin embargo, la ß-CD y
sus complejos tienen
limitada solubilidad en
agua.
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Derivados de Ciclodextrinas de Interés Farmacéutico
Ciclodextrina R DS
HPbCD CH2CHOHCH3 0,6
SBEbCD (CH2)4SO3- Na+ 0,9
RMbCD CH3 1,8
01/10/2014
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Algunos medicamentos conteniendo Ciclodextrinas
Ciclodextrina Producto
Farmacéutico
Nombre Comercial
CD PEG1 infusión iv Prostavastin (Eur.), Caverject (USA)
bCD Piroxicam comprimidos
Flurbiprofeno gotas
oftálmicas
Ibuprofeno
comprimidos
Solocalm rápido – Calmapir (Arg.)
Luarprofeno (Arg.)
Dolorsyn 400 (Arg.)
HPbCD Intraconazole solution
oral y soln. iv
Sporanox (Eur. and USA)
SBEbCD Ziprasidone maleato im
solution
Zeldox (Eur.), Geodon (USA)
RMbCD Estradiol nasal spray Aerodiol (Arg.)
CD
HPCD Diclofenac sódico
solución oftálmica
Voltaren (Eur.)
En el mundo se comercializan mas de 30 medicamentos conteniendo ciclodextrinas y muchos de ellos en mas de un país. Sin embargo mas de la mitad contienen la ß-CD natural. 01/10/2014
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¿Para que se utilizan las ciclodextrinas?
Para incrementar la solubilidad acuosa de IFA.
Para incrementar la estabilidad química de IFA.
Para facilitar la liberación de fármacos hacia y a
través de las membranas biológicas.
Para incrementar la estabilidad física de fármacos.
Para convertir fármacos líquidos en polvos microcristalinos.
Para prevenir interacciones fármaco-fármaco y fármaco-excipiente.
Para reducir la irritación local luego de administración tópica u oral.
01/10/2014
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Complejación con Ciclodextrinas:
el concepto convencional
b-Ciclodextrina:
Siete unidades de -1,4-
gluco-piranosa, unidas
formando un cono con una
superficie exterior
hidrofílica y una cavidad
central lipofílica
01/10/2014
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Formación de complejos
COMPLEJO DE INCLUSION:
forma única u original de complejo químico en el cual una molécula
es incluida dentro de otra molécula.
Se caracteriza por ausencia de enlaces químicos ordinarios.
La molécula huésped debe ser adecuada en tamaño y forma para
encajar dentro de la cavidad de una estructura sólida formada por la
molécula receptora.
M. Longhi - 01/10/2014
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Diagramas de solubilidad de fases
Si un compuesto orgánico forma un
complejo con una ciclodextrina luego:
C F F CD +
K CD
K c = [F-CD]
[F] [CD]
T. Higuchi and K.A. Connors: Phase-solubility techniques. Adv. Anal. Chem. Instrum. 4, 117-212, 1965.
Tipo AL: el complejo es de primer orden respecto a Ciclodextrina (CD) y de primer u órdenes superiores respecto al fármaco.
Tipo AP: el complejo es de segundo orden o superior respecto a la ciclodextrina y de primer orden respecto al fármaco.
01/10/2014
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Eficiencia de la Complejación
Cantidad de CD en formulación farmacéutica es limitada por:
Costo
Toxicología
Formulación
Estrategias para incrementar el poder solubilizante de las CD:
Obtención de derivados más solubles en agua
Adición de polímeros solubles en agua: PVP o HPMC
Adición Acidos carboxílicos compuestos básicos
Bases compuestos ácidos 01/10/2014
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INFLUENCIA DE ETANOLAMINAS SOBRE
LAS PROPIEDADES DE COMPLEJOS
FARMACO-CD
N H2 CH2CH2OH MONOETANOLAMINA (MEA)
N H (CH2CH2OH)2 DIETANOLAMINA (DEA)
N (CH2CH2OH)3 TRIETANOLAMINA (TEA)
Formación de sales o pares iónicos
01/10/2014
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CCOOMMPPLLEEJJOOSS TTEERRNNAARRIIOOSS DDEE
FFLLUURRBBIIPPRROOFFEENNOO CCOONN HHPP--ßß--CCDD YY
EETTAANNOOLLAAMMIINNAASS..
CCAARRAACCTTEERRIIZZAACCIIOONN YY LLIIBBEERRAACCIIOONN
TTRRAANNSSDDEERRMMAALL
01/10/2014
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01/10/2014
IFA usados para ejercer efectos locales o sistémicos son ácidos o
bases débiles
• Están ionizados bajo las condiciones fisiológicas normales
• No son bien absorbidos por las membranas biológicas.
↓
Piel humana, lípidica por naturaleza, no permite fácilmente el transporte
de iones y sustancias polares
• Pueden ser transferidos a través de la membrana biológica mediante pares
iónicos o complejación con cationes o aniones
PAR IÓNICO:
• Formación mediante interacción de especies con cargas opuestas.
• Reduce o neutraliza las cargas electrostáticas.
• Facilita el transporte a través de la piel de compuestos iónicos.
• La capacidad del par-iónico de influir sobre el comportamiento de fármacos, depende de las propiedades fisicoquímicas, tanto del fármaco como del contra-ión.
• Etanolaminas: capacidad de formar par iónico
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Las ciclodextrinas como promotoras de permeación
• Las membranas biológicas son lipofílicas y las moléculas relativamente lipofílicas pueden atravesarlas.
• La difusión pasiva puede ser conducida por altas concentraciones del fármaco en la parte exterior de la membrana.
• Para una formulación exitosa, el fármaco debe ser tanto soluble en agua (hidrofílico) como soluble en lípidos (hidrofóbico).
• Mediante la complejación con CDs se puede incrementar la solubilidad en agua de fármacos lipofílicos sin cambiar su estructura molecular, o sea sin alterar sus capacidades intrínsecas para permear las membranas biológicas.
• Las CDs son moléculas grandes (PM ≈ 1000 – 1500) con una superficie exterior hidratada que dificulta el traspaso de membranas.
• Las CDs actúan como verdaderos transportadores que mantienen al fármaco hidrofóbico en solución y lo liberan en la superficie de la membrana biológica.
• Las CDs actúan como promotoras de la permeación incrementando la disponibilidad de fármaco en la superficie de la membrana.
• La disolución de fármacos insolubles en un requisito para su absorción.
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FLURBIPROFENO
• Acido débil: pKa = 4,2
• S0 = 0,37 mg/ml
La formación de complejos en solución acuosa y en estado sólido fue
investigada por el método de solubilidad de fases, análisis térmico
(DSC y TGA), espectroscopía IR y estudios de disolución.
Los resultados obtenidos para el estado sólido indicaron la presencia
de fuertes interacciones entre los componentes de los sistemas
binarios y ternarios.
La solubilidad en agua y la velocidad de disolución se mejoraron
notablemente por el empleo de CD y alkanolaminas.
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01/10/2014
Concentración aditiva (M)
Solubilidad de FB (mM) SD
Agua 0 0,10 0,01
HPβCD 0,02 7,79 0,05
0,23 99 8
MEA 0,0014 1,8 0,1
0,011 1,35 0,02
DEA 0,0012 11,7 0,2
0,012 0,767 0,006
TEA 0,0013 7,7 0,1
0,013 1,35 0,02
Tabla 1: Datos de Solubilidad de FLURBIPROFENO en
presencia de HP-ß-CD o alkanolaminas (MEA, DEA and TEA)
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01/10/2014
FFiigguurraa 11.. DDiiaaggrraammaa ddee SSoolluubbiilliiddaadd ddee ffaasseess ddee FFLLUURRBBIIPPRROOFFEENNOO eenn
pprreesseenncciiaa ddee HHPP--bb--CCDD eenn aagguuaa..
R2 = 0.9895
0
0,02
0,04
0,06
0,08
0,1
0,12
0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25
HP-ß-CD (Molar)
So
lub
ilid
ad
de F
B (
Mo
lar)
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01/10/2014
Concentración de Alkanolamina (M)
Solubilidad de FB (mM) SD
HP-β-CD 0,008 M 0 25 ± 2
MEA 0,0017 22 ± 3
0,010 33 ± 1
DEA 0,0012 74 ± 1
0,010 21 ± 2
TEA 0,0013 28 ± 1
0,013 54 ± 2
TTaabbllaa 22:: DDaattooss ddee ssoolluubbiilliiddaadd ddee FFLLUURRBBIIPPRROOFFEENNOO eenn pprreesseenncciiaa HHPP--ßß--CCDD aa
ddiiffeerreenntteess ccoonncceennttrraacciioonneess ddee aallkkaannoollaammiinnaass ((MMEEAA,, DDEEAA oo TTEEAA))
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Figura 3. Perfiles de velocidad de disolución de
FLURBIPROFENO solo (),
mezcla física con HP-ß-CD (),
complejos liofilizados 1:1 con HP-ß-CD (+), MEA (x), TEA (*),
HP-ß-CD y MEA (–), HP-ß-CD y DEA () y HP-ß-CD y TEA ().
0
20
40
60
80
100
120
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
% D
isu
elt
o
Tiempo (min)
01/10/2014
Q10 (porcentaje de FLURBIPROFENO disuelto a los 10 min)
• 5,6 % para el fármaco puro
• 76,9 % FLU:HP-ß-CD
• 66,5 % FLU:MEA
• 66,2 % FLU:TEA
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Se utilizaron cosolventes, solos o combinados, para tratar de lograr un aumento sinergístico de la absorción:
• Isopropilmiristato (IPM), ácido graso que aumenta la permeación.
• Propilenglicol (PG): altera la estructura de la piel, modificando la absorción.
• Etanol (EtOH): incrementa la partición del fármaco en la piel.
01/10/2014
Los estudios de permeación se
realizaron utilizando piel
humana, extirpada en cirugías
abdominales, tratada y
colocada en un celda de difusión
de Franz mantenida a 32 ºC.
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Figura 4. Efecto de HP-ß-CD y cosolventes sobre la permeación de
FLURBIPROFENO a través de piel humana extirpada.
PBS = solución buffer de fosfato de pH 7.4; IPM = isopropilmiristato; PG = propilenglicol; ETOH = etanolnol
El flujo de flurbiprofeno en los sistemas IPM/PG e IPM/EtOH conteniendo HP-ß-CD [2.5%
(p/v)] fue mejorado en comparación con el obtenido para estos sistemas binarios sin HP-β-CD.
01/10/2014
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Fármaco usado oralmente para la reducción de la presión intraocular
(glaucoma)
Se utilizan grandes dosis efectos secundarios
Problemas para la efectividad tópica de ACZ:
o Baja solubilidad en agua: 0,7 mg/ml
o Baja permeabilidad corneal: 4,1 x 10-6 cm/s
En las preparaciones tópicas se utiliza la sal sódica:
o pH 9 ACZ muy inestable
01/10/2014
UN COMPLEJO TERNARIO DE ACETAZOLAMIDA
CON HP-β-CD Y TEA PARA ADMINISTRACION
OCULAR
ACETAZOLAMIDA
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Solubilidad similar en complejos con TEA y HP-β-CD:TEA 01/10/2014
SOLVENTE SOLUBILIDAD (mg/ml)
pH
agua 0,81 5,77
Buffer ác. Cítrico-Na2HPO4 0,85 4,42
Buffer NaOH-NaHCO3 2,77 8,94
HP-β-CD 0,2 M en H2O 8,77 5,62
HP-β-CD 0,2 M en Buffer ác. Cítrico-Na2HPO4
4,97 4,70
HP-β-CD en Buffer NaOH-NaHCO3
7,02 8,53
TEA 0,34 M 14,34 8,24
HP-β-CD 0,2 M – TEA 0,34 M 14,62 8,07
Tabla 3: solubilidad de ACETAZOLAMIDA en diferentes formulaciones
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01/10/2014
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ESTUDIOS DE PERMEABILIDAD USANDO CELDAS DE FRANZ Y
MEMBRANAS DE ESTER DE CELULOSA
• Permeabilidad mayor para el sistema ACZ:HP-β-CD:TEA
• Baja permeabilidad ACZ:TEA → formación de par iónico
• CD aumenta la permeabilidad incrementando la cantidad de
fármaco en la superficie lipofílica de la membrana
• TEA favorece la disociación por competición 01/10/2014
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1H NMR spectra in D2O of: a) ACZ;
b) HP-ß-CD; c) TEA; d) binary
complex ACZ–HP-ß-CD; e) binary
complex ACZ–TEA and f) ternary
complex ACZ–HP-ß-CD–TEA.
1D ROESY estableció:
- TEA interacciona con los H
externos de CD
- CH3 de ACZ interacciona con
H3 de CD
01/10/2014
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01/10/2014
FORMULACION % PERMEADO COEFICIENTE DE PERMEABILIDAD
APARENTE Papp (cm/s) X 10-6
ACZ-HP-β-CD-TEA 0,1% 9,9 ± 0,3 3,3 ± 0,2
ACZ-TEA 0,1% 1,5 ± 0,3 0,4 ± 0,1
ACZ-HP-β-CD 0,1% 1,5 ± 0,3 0,37 ± 0,02
AZOPT 1% 0,71 ± 0,02 0,20 ±0,02
COMPARACION DE VARIAS FORMULACIONES EN
TERMINOS DE % PERMEADO Y Papp
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El complejo ACZ:HB-β-CD:TEA fue el mas efectivo en
disminuir la presión intraocular.
El efecto mayor se alcanzó a las 2 h 01/10/2014
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01/10/2014
COMPLEJOS TERNARIOS CON βCD Y AMINOACIDOS
PARA INCREMENTAR LA SOLUBILIDAD Y
PERMEABILIDAD DE IFA
SULFADIAZINA IFA MODELO
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01/10/2014
SULFADIAZINA
•SOLUBILIDAD BAJA
•PERMEABILIDAD BAJA
SISTEMA CLASIFICACIÓN
BIOFARMACEUTICO (BCS)*
CLASE IV
*Amidon G.L., Lennernås H., Shah V.P., Crison J.R., Pharm. Res. 1995; 12: 413–20.
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01/10/2014
SULFADIAZINA 0,073 mg/ml
SOLUBILIDAD EN AGUA
SULFADIAZINA:βCD 0,33 mg/ml
SULFADIAZINA:βCD:ARG 13,18 mg/ml
I = 4
I = 181
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01/10/2014
PERMEABILIDAD
MEMBRANA ARTIFICIAL SOPORTE DE ÉSTER
DE CELULOSA
EN FASE LIPIDICA
VALIDADA
SULFADIAZINA:βCD:ARG y SULFADIAZINA:βCD:GLI
ELEVADO AUMENTO DE LA PERMEABILIDAD DE SULFADIAZINA
CLASE I CLASE IV DEL SCB
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INFLUENCIA DE LA
ESTABILIDAD SOBRE LA
BIODISPONIBILIDAD DE LOS
MEDICAMENTOS
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Acción Terapéutica
Administración Principio Activo
biodisponible acción terapéutica
Medicamento administrado por vía oral
acción terapéutica resultante de acciones complejas:
1. Fase Farmacéutica
2. Fase Farmacocinética
3. Fase Farmacodinámica
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1. Fase Farmacéutica
Administración del fármaco
Desintegración
Disolución
Estabilidad Física
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2. Fase Farmacocinética
Absorción
Distribución
Sitio Activo (receptor)
Excreción
Metabolismo
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3. Fase Farmacodinámica
Sitio activo (receptor)
Efectos Farmacológicos
Efectos Terapéuticos Efectos Tóxicos
Estabilidad Química
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IFA
ESTRECHO RANGO
TERAPEUTICO
5-FLUORURACILO
CARBAMAZEPINA
DIGOXINA
TEOFILINA
ALTOS
NIVELES
SERICOS
TOXICOS
BAJOS
NIVELES NO EFECTIVOS
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DEGRADACION DEL IFA NO EXTENSA
GENERACION DE PRODUCTOS DE DEGRADACION TOXICOS
TETRACICLINA → EPIANIDROTETRACICLINA
ACIDO P-AMINOSALICÍLICO → m-AMINOFENOL
PENICILINA G → ANTICUERPOS ANTIPENICILOICOS
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FALTA DE ESTABILIDAD DEL MEDICAMENTO ↓
DISMINUCION DE BIODISPONIBILIDAD ↓ EFICACIA TERAPEUTICA CAMBIOS FISICOS O QUIMICOS EN EXCIPIENTES
CAMBIOS EN LA APARIENCIA FISICA ↓ Manchas en comprimidos Apelmazamiento de suspensiones NO MODIFICAN LA EFICACIA TERAPEUTICA CREAN DESCONFIANZA EN EL PACIENTE
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Calidad, Seguridad y Efectividad
Diseñadas desde la formulación del producto
No debe ser verificada solamente en
el producto terminado
Concepto de ESTABILIDAD
Evolucionó al incrementarse el avance tecnológico
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ICH (International Conference of
Harmonization)
Propósito de un estudio de estabilidad
Proveer evidencia de cómo la calidad de un fármaco o un producto
varía con el tiempo, proponer el envase, las condiciones de
conservación y establecer el período de vida útil durante el cual se
mantienen los parámetros químicos, físicos y/o microbiológicos
prefijados
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Punto de vista termodinámico
La estabilidad de un medicamento depende del nivel de
entropía que posea
Medicamento constituido por IFA y excipientes
Sistema dinámico en el que continuamente se producen
modificaciones en el nivel energético hacia otros estado de energía
menor o envejecimiento
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Envejecimiento o Estadío de menor energía
Fenómeno natural
Ligado a la evolución del sistema hacia estadios de menor
energía
Potenciados por factores externos
Modificaciones a nivel de estructura molecular
Productos de degradación
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Tendencia para alcanzar los estados de menor energía
Directamente relacionada con el grado de reactividad del
sistema en estudio
IFA altamente reactivo
alta tendencia hacia un estado energético menor
INESTABILIDAD ELEVADA
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Estabilidad de un producto farmacéutico
Especies que participan
en el intercambio energético
Material de envase
Factores externos
Principio Activo
Excipientes
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POTENCIALES EFECTOS DE INESTABILIDAD EN MEDICAMENTOS
Pérdida de droga activa. Para la mayoría de los medicamentos es la principal
fuente de inestabilidad. Si la concentración de principio activo es menor al 90% se
considera que la calidad no es aceptable. Se debe establecer el periodo de vida útil
a la temperatura apropiada utilizando un método estadístico. Algunos productos
tienen dos fechas de vencimiento.
Incremento de la concentración de principio activo. Algunos medicamentos
pueden experimentar pérdida de excipiente, lo que aumenta la concentración del
IFA. Ejemplos: gel de lidocaína y bolsas para perfusión.
Alteración de la biodisponibilidad. La velocidad y la magnitud de la absorción
pueden cambiar durante el almacenamiento. Si el ensayo de disolución varía con el
tiempo puede tener una implicancia clínica al modificarse la biodisponibilidad o la
bioequivalencia. Un endurecimiento de la superficie del comprimido puede
producir este inconveniente.
Pérdida de uniformidad de contenido. La suspensiones son el sistema de
administración de drogas mas susceptible de experimentar este problema. Se debe
determinar la facilidad de redispersión o el volumen de sedimentación.
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Disminución de la calidad microbiológica. Anteriormente solo se la
consideraba para soluciones parenterales u oftálmicas. Actualmente se aconseja
tener en cuenta la carga biológica total del medicamento. Hay dos vías de
contaminación:
• microorganismos presentes en la materia prima pueden producir un
aumento de la carga biológica a los 6 meses.
• Si la integridad del envase se deteriora durante la distribución o
almacenamiento es posible que se afecte el estatus microbiológico.
Pérdida de la presentación farmacéutica y de la aceptación por el paciente.
• Algunos comprimidos, con fármacos que contienen grupos aminos,
hechos por compresión directa utilizando lactosa, pueden presentar manchas
amarillo pálido en la superficie, debido a la interacción del fármaco con la lactosa,
que resulta en la formación de un cromóforo. Los comprimidos no pierden su
potencia.
• Si bien algunos medicamentos tienen olor o sabor desagradable, estas
características deben mantenerse de lote a lote.
• Si la etiqueta del medicamento se despega en los bordes puede generar
dudas en el paciente.
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Formación de productos de degradación tóxicos. Si una droga se degrada
dando un producto tóxico, su presencia en el medicamento tendrá incidencia sobre
el tiempo de vida útil. Ejemplo: formación de epianhidrotetraciclina a partir de
tetraciclina.
Reducción de la calidad de la etiqueta. La etiqueta del medicamento es una
parte esencial del producto. Si la misma se deteriora causa un problema de
estabilidad.
Modificación de factores funcionales. Por ejemplo, algunos parches
transdérmicos pueden perder su poder de adhesión con el tiempo.
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Estudios de Estabilidad
Exploratorios (preliminares)
Confirmatorios
Caracterización Fisicoquímica
Mecanismos de Degradación
Compatibilidad Con excipientes
Estudios Acelerados
Estudios a Largo Plazo
Compatibilidad c/envases
Proceso de Manufactura
Estabilidad Química Física microbiológica
Periodo de Vida útil
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Estudios de Estabilidad
Exploratorios (preliminares)
Caracterización Fisicoquímica
Mecanismos de Degradación
Compatibilidad Con excipientes
Preformulación
• Estudio exhaustivo de características
estructurales de la molécula de IFA para
determinar la vía degradativa
• Verificación experimental por degradaciones
inducidas del IFA para estudiar las vías de
mayor labilidad molecular y confirmar las vías
de degradación más probables.
• Se utilizan métodos analíticos indicativos de la
estabilidad en todo el programa.
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VIAS DE DEGRADACION
Hidrólisis
Oxidación
Fotólisis
Racemización
Son consecuencia de la existencia de grupos funcionales y de la
presencia de factores tales como agua, oxígeno, luz y
temperatura
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Hidrólisis
Reacción química en la cual un enlace químico se rompe por la adición de agua
Es la vía de degradación más importante:
Estudios de estabilidad a 91 fármacos de literatura
70 experimentaron reacciones de degradación de hidrólisis
61 % derivados de ácido carboxílico
20 % derivados carbonílicos
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Clases más importantes de compuestos carboxílicos
Ácido
carboxílico
Anhidrido de
ácido
Éster Imida
Amida Lactama
Éster tiólico
Lactona
Cloruro de
acilo
R C
O
OH
R C
O
OR'
R C
O
NHR'
R C
O
SR'
R C
O
Cl
R C
O
O C
O
R'
R C
O
NH C
O
R'
NH
(CH2)n
R
O
O
(CH2)n
O
R
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Hidrólisis de ésteres: Anestésicos locales
Procaína
Benzocaína
Antiinflamatorios
O
N-C6H4-C-OH + HOCH2CH2N(C2H5)2 H2N-C6H4-C-OCH2CH2N(C2H5)2
OH2O
H2N C
O
OC2H5 H2N C
O
OH + HOC2H5
H2O
Aspirina
Se hidroliza a ácido salicílico y ácido acético
3CH COOH+OH
COOH
CH3
COOH
OC
O
H2O
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Hidrólisis de amidas
Cloranfenicol
22H NCH CH N (C H )+
2
O
OHH N CH N C2
H O
52 2 222
O
NHCH CH N (C H )2 5 22
N
CONH2
H O2
N
COOH
+ NH3
Procainamida
Nicotinamida
CH
OH
O N2 CH
CH OH
NH C
O
2
2
2+
2
CH
CH OH2
CH
OH
O N2
H O2
NH ClCHCl CHCOOH
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Hidrólisis de lactamas y lactonas
Otros IFA susceptibles a hidrólisis son las penicilinas y las cefalosporinas.
Las penicilinas contienen un anillo lactámico y una función amida
Las diversas penicilinas difieren en la naturaleza del grupo acil-amido.
Aunque ambos grupos, lactama y amido pueden ser hidrolizados, se ha observado que el grupo lactama es más lábil que el amido.
Aparentemente debido a la tensión inducida por la fusión de los anillos, lactama de 4 miembros con el anillo de 5 miembros
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Bencilpenicilina (Penicilina G)
N
S
OCOOH
3
3
CH
CH
C H CH CNH6 5 2 6
CH3
3
HHOOC
25C H CH CNH
N
S
COOH
H O2
CH
OO
• Las cefalosporinas, que son estructuralmente similares a las penicilinas, también sufren la hidrólisis del anillo lactámico.
N
SR1CONH
O
COOH
R2
HN
SR1CONH
COOH
R2
HOOC
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Lactonas (ésteres cíclicos)
Pilocarpina
F
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
O
OH
O
F
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
COOH
OHOH
Dalvastatin
OO
C2H5N
N
CH3
N
N
CH3
OHO
C2H5
CH2OH
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Hidrólisis de diimidas
Los barbituratos, hidantoinas e iminas contienen grupos funcionales relacionados a amidas, pero tienden a ser más reactivos.
Los derivados del ácido barbitúrico tales como el barbital, fenobarbital, amobarbital y metabarbital son dimidas que sufren apertura del anillo por hidrólisis.
N
N
O
O
O
C H
C H6
6
5
5
H
H
H
5
5
6
6C H
C H
N
NC
O
O
H
OOH
2
H
H
5
5
6
6
C H
C H N
N
O
O
2
COOH
H O
H O2
2
1,2
1,6
Fenobarbital
El ataque del OH puede ocurrir en más de un lugar, con la ruptura inicial del anillo entre las posiciones 1,2 o 1,6.
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Oxidación
• Después de la hidrólisis, la oxidación es el proceso más frecuente de descomposición de un IFA.
• La degradación oxidativa, es la mayor causa de inestabilidad de compuestos fenólicos, tales como morfina, fenilefrina; de catecolaminas tales como adrenalina, dopamina y de esteroides, antibióticos, vitaminas, aceites y grasas.
• La mayoría de los IFA existen en una forma reducida, por lo tanto la presencia de un 20% de oxígeno en la atmósfera, crea problemas potenciales de estabilidad para estas moléculas
• Muchas moléculas tienden a pasar a un estado más oxidado
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O
O
CHOH
HO
HO
CH2OH
O
O
CHOH
O
HO
CH2OH
Ácido ascórbico
Ácido 5-amino salicílico
COOH
OH
H2N
COOH
O
HN
Polímeros
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ESTABILIZACION DE IFA FRENTE A LA
DEGRADACION QUIMICA
ESTRATEGIAS PARA DISMINUIR LA DEGRADACIÓN
control de pH, fuerza iónica, constante dieléctrica
del solvente, minimización de humedad en
formulaciones sólidas
almacenamiento en condiciones adecuadas
ESTABILIZACION POR MODIFICACION DE LA
ESTRUCTURA MOLECULAR DEL IFA
velocidad de degradación depende de la estructura química
del IFA
fármacos muy inestables pueden ser estabilizados por
modificación estructural
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ESTABILIZACION POR FORMACION DE COMPLEJOS
COMPLEJOS ENTRE IFA Y EXCIPIENTE → ESTABILIZACION DE IFA
↓ ↓
Fuerzas de van der Waals,
interacciones dipolo-dipolo,
enlaces de hidrógeno,
interacciones hidrofóbicas
Definido por
F + L F-L
P P
K
kf kc
IFA se estabiliza si kc < kf
ESTERES → BENZOCAINA – PROCAINA – TETRACAINA
↓
ESTABILIZADOS POR COMPLEJACION CON CAFEINA
AMPICILINA – CEFALEXINA
↓
ESTABILIZADOS POR COMPLEJACION CON ALDEHIDOS – benzaldehído
↓
ESPECIES COVALENTES REVERSIBLES
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F F CD + Kc
CD
ESTABILIZACION POR FORMACION DE COMPLEJOS CON
CICLODEXTRINAS
[CD]
kobs
kf kc
kobs = kf FL + kc Fc
SI kf > kc
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Fármaco pH Temp. kO Ciclodextrina kC kO/kC KC
(˚C) (min-1) (min-1) (M-1)
Aspirina ca. 1 65 4.76x10-3 HPbCD 1.11x10-3 4.3 76.0
DMbCD 8.25x10-4 5.8 53.3
HPCD 1.18x10-3 4.0 23.2
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INFLUENCIA DE LA FORMACION DE
COMPLEJOS CON HP-ß-CD SOBRE LA
ESTABILIDAD DE ACIDO ASCORBICO
Las ciclodextrinas pueden tener, en muchos casos, un efecto positivo sobre
la estabilidad de compuestos orgánicos. En otros, la formación de
complejos no afecta la estabilidad o produce un efecto negativo.
La influencia de la formación de complejos fármaco:CD, sobre la
estabilidad del fármaco, va a depender del modo de inclusión.
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01/10/2014
OO
HO OH
OH
OH O O
OH
OH
O OH
COOH
C O
C O
C HOH
CHOH
CH 2 OH
OXIDACIÓN HIDRÓLISIS
Ácido Ascórbico Ácido Dehidroascórbico
Ácido
Dicetogulónico Acido ascórbico: pKa = 4,0
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Tabla 5. Efecto de diferentes CD sobre la degradación del ácido
ascórbico.
Ligando pH del medio Kobs (h-1
) t½ (h)
Buffer 4.20
0.206 3.36
HP-ß-CD al 0.01% 0.326 2.12
HP-ß-CD al 0.1 % 0.210 3.3
HP-ß-CD al 3 % 0.121 5.73
HP-ß-CD al 5 % 0.143 4.85
HP-ß-CD al 10 % 0.232 2.99
ß-CD al 0.3 % 0.212 3.27
ß-CD al 1.0 % 0.208 3.33
ß-CD al 1.5 % 0.209 3.31
Buffer 2.50
0.029 23.9
HP-ß-CD al 0.01% 0.028 24.8
HP-ß-CD al 0.1 % 0.021 33.0
HP-ß-CD al 3 % 0.0052 133.3
HP-ß-CD al 5 % 0.0079 87.74
HP-ß-CD al 10 % 0.012 57.8
ß-CD al 0.3 % 0.026 26.7
ß-CD al 1.0 % 0.030 23.1
ß-CD al 1.5 % 0.028 24.7
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El modo de inclusión del ácido ascórbico en la HP-ß-CD incide sobre la estabilidad.
La inclusión de la molécula de ácido ascórbico en la cavidad de HP-ß-CD fue
estudiada por 1H y 13C NMR y espectroscopía IR.
1
2
34
5 7
6OO
HO OH
OH
OH
1
2
34
5 7
6OO
HO OH
OH
OH
O2C2
C1O5
O3
O6C3C4
C5C6
O2C2
C1O5
O3
O6C3C4
C5C6
OO
HO
OH
OH
OH
OO
HO
OH
OH
OH
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INCREMENTO DE LA ESTABILIDAD DE ENALAPRIL
↓
FORMACION DE COMPLEJOS CON CICLODEXTRINAS
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DESARROLLO DE FORMULACION
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL IFA
INTERACCION IFA – EXCIPIENTES
MALEATO DE
ENALAPRIL (ME)
Curvas TG/DTG y DSC de ME Curvas de ME, NaHCO3 y su mezcla física 1:1
ESTUDIOS POR ANALISIS
TERMICO (DSC – TG)
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ESTABILIDAD FISICA DE FARMACOS
La mayoría de los medicamentos son sólidos:
Ventajas: Mayor estabilidad Alta precisión de dosis Fáciles de manipular
Desventajas: Cambios físicos y químicos Problemas de liberación y biodisponibilidad
Variabilidad en las propiedades de los sólidos
↓
Habilidad de las moléculas de existir en diferentes estados de orden
↓
Desde empaquetamientos moleculares ordenados
↓
fases cristalinas metaestables
POLIMORFISMO
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Fármacos y excipientes diferentes estados sólidos:
Polimorfos
Solvatos
Estado amorfo
Diferentes propiedades físicas:
• punto de fusión
• solubilidad
• dureza
Conocimiento de pureza química pureza física
La mayoría de los compuestos pueden existir en diferentes
formas polimórficas y/o pueden formar solvatos
↓
Pueden ser responsables de cambios en las propiedades
fisicoquímicas de un sólido
Existen métodos analíticos para determinar si un sólido
consiste de diferentes fases polimorfos
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ESTADOS SOLIDOS DE LOS IFA
POLIMORFISMO: CAPACIDAD DE UNA
SUSTANCIA DE EXISTIR EN MAS DE UNA
ESTRUCTURA CRISTALINA.
POR ESTO, EL POLIMORFISMO POSEE UNA
CONNOTACION CRISTALOGRAFICA Y SOLO
OCURRE EN EL ESTADO SOLIDO.
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MEBENDAZOL
Solubilidad de las formas sólidas en medios fisiológicos
B C A
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POLIMORFOS QUE APARECEN
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El estado físico de un fármaco determina sus propiedades físicas tal
como su solubilidad.
Los cambios del estado físico son medidos por calorimetría diferencial
de barrido (DSC) y difracción de Rayos X.
Cambios en el estado físico de excipientes pueden afectar la estabilidad
de medicamentos.
Degradación física
Componentes de los medicamentos (principios activos y
excipientes) existen en varios estados físicos microscópicos
cristalinos con diferentes grados de orden.
Ejemplo: amorfos y varios estados cristalinos, hidratados y
solvatados.
Con el tiempo un compuesto puede pasar de un estado
menos estable a otro termodinámicamente mas
favorecido.
La velocidad de reconversión dependerá del potencial
químico correspondiente a la diferencia de energía libre
entre los estado y la barrera de energía que debe ser
sobrepasada para que la conversión tenga lugar.
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Cristalización de drogas amorfas
La solubilidad de los materiales amorfos es generalmente mayor que la de
la misma sustancia en su estado cristalino.
Debido a ello, se trata de formular a la mayoría de los fármacos en
estado amorfo.
Sin embargo, debido a la menor ΔGO del estado cristalino, las
sustancias amorfas tienden a cambiar, con el tiempo, al estado
cristalino, termodinámicamente más estable.
Esto trae como consecuencia cambios drásticos en las características
de liberación del fármaco y por lo tanto en el comportamiento clínico
y toxicológico.
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Desarrollo de la Formulación
Seleccionada la formulación a partir de estudios
Seguimiento experimental de la estabilidad del producto (normal y acelerada)
Conservado en envase propuesto para la venta y en las condiciones
de conservación prefijadas (humedad, temperatura y luz)
Cumplida esta instancia producto propuesto para ser autorizada
su comercialización
Importantes documentación obtenida durante el estudio
Trazabilidad de los ensayos realizados sobre lotes pilotos
Producto Nuevo
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ESTUDIOS DE ESTABILIDAD
Producto Establecido – Etapa de comercialización
Comercialización
Retiro de muestras de distintos puntos de venta
Verificaciones experimentales para confirmar el mantenimiento de la
calidad y encontrar factores de mejora y optimización
Modificación propuesta
Aprobada por ente fiscalizador
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ESTUDIOS DE ESTABILIDAD
IFA Establecido – Nueva Formulación
ESTUDIOS DE ESTABILIDAD
ACELERADOS Y DE LARGA
DURACIÓN
APROBACION POR AUTORIDAD
SANITARIA
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MEDELLIN 2012 01/10/2014
MUCHAS GRACIAS POR
SU ATENCION