berilio

Símbolo Be

Número atómico 4

Valencia 2

Estado de oxidación +2

Electronegatividad 1.5

Radio covalente (Å) 0.90

Radio iónico (Å) 0.31

Radio atómico (Å) 1.12

Configuración electrónica 1s22s2

Primer potencial de ionización (eV) 9.38

Masa atómica (g/mol) 9.0122

Densidad (g/ml) 1.85

Punto de ebullición (ºC) 2770

Punto de fusión (ºC) 1277

Descubridor Fredrich Wohler en 1798

Se encuentra en unas treinta especies minerales, entre las cuales, destacan: berilo, crisoberilo y fenaquita. Las aguamarinas y esmeraldas son formas preciosas del berilo.

Se encuentra en la corteza en una proporción en peso del 0,00028%.

Tiene como isotopos a Be-7 , Be-8, Be-9 y Be-10

Es un metal gris acero.

Muy duro y quebradizo, no magnético, excelente conductividad térmica y eléctrica (10% de la del cobre).

Es uno de los metales más ligeros.

Geográficamente, las mayores reservas se encuentran en los Estados Unidos que lidera también la producción mundial de berilio (65%), seguido de Rusia (40%) y China (15%). Las reservas mundiales se estima que superan las 80.000 toneladas

Aplicaciones

TELESCOPIO ESPACIAL JAMES WEBcompuesto por 18 espejos hexagonales bañados en oro. Cada uno de los segmentos está fabricado en berilio

Por sus propiedades de baja densidad y elevada dureza se utiliza como material estructural: En aleaciones como la de cobre-berilio (2-3% de Be), una aleación muy resistente a la presión empleada en la fabricación de muelles, contactos eléctricos, electrodos de soldadura, discos de freno, giróscopos, partes de computadoras, etc..

Con aluminio (38%) produce materiales estructurales empleados en escudos térmicos de astronaves, en aviones supersónicos, en misiles y satélites de comunicaciones.

DESIGNACION K-301 K-302 K-303 K-304

Composición química nominal

98,35 % Cu 0.35 % Be1,3 % Ni

96,9 % Cu0,6 % Be

2,5% Co-Ni

98 % Cu1,7% Be

0,3% Co-Ni

97,5 % Cu2 % Be

0,5% Co-Ni Conductibilidad

eléctrica % I.A.C.S. 50-80 40-50 25 18

Aplicaciones

Brazos de pinzas, porta electrodos y

utillajes de soldadura por resistencia

Partes de maquinas útiles y electrodos de

soldadura por resistencia, aparellaje eléctrico, contactos,

pistones para maquinas de inyectar aluminio....

Herramientas de seguridad, antichispas

y antimagnéticas, piezas de corte, soportes para

contactos, clips elásticos

Moldes para platico, poleas

de trole....

Suministro Fundido, Forjado,

Estampado Fundido, Forjado,

Estampado Fundido, Laminado Fundido

aleaciones cobre-berilio.

La adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones de cobre-berilio con Co o/y Ni poseen características mecánicas muy elevadas, similares a los aceros de alta resistenciatienen una buena conductibilidad térmica y eléctrica, así como excelentes características elásticas. Son resistentes a la corrosión y poseen propiedades antichíspa y amagnéticas.

en la construcción de reactores nucleares como moderador y soporte (por ser un material eficiente para disminuir la velocidad de los neutrones, así como para reflejarlos), o en aleaciones con elementos combustibles

Debido a su baja densidad se emplea en la construcción de satélites y misiles.

Aleado con cobre se usa para muelles de relojeria, contactos eléctricos, electrodos de soldadura de punto.

Al ser un metal, refleja muy bien la luz, pero al tener núcleos tan pequeños (por su pequeño número másico) no refleja la radiación de muy pequeña longitud de onda, como los rayos X. Por eso se usa como tapadera de los tubos de rayos X: en el interior del tubo se hace el vacío, se pone la tapa de berilio y los rayos X salen del tubo a través del berilio sin problemas.

el berilio se dilata y se contrae muy poco con los cambios de temperatura y, para ser un metal tan ligero, se funde a una gran temperatura (unos 1.300 ºC), por lo que se usa cuando la temperatura de funcionamiento puede cambiar mucho. Por ejemplo, en el espacio: los espejos del telescopio espacial James Webb (el heredero del Hubble) son de berilio puro. Las toberas de algunos cohetes, como el Saturno V del Programa Apolo, están hechas de berilio.

Tapa de berilio en un microscopio de rayos X.

Radio

Simbolo Ra

Número atómico 88

Valencia 2

Estado de oxidación +2

Electronegatividad 0.9

Radio covalente (Å) 1.40

Radio iónico (Å) -

Radio atómico (Å) 1.40

Configuración electrónica [Rn]7s2

Primer potencial de ionización (eV) 5.28

Masa atómica (g/mol) 226

Densidad (g/ml) 5.0

Punto de ebullición (ºC) -

Punto de fusión (ºC) 700

Descubridor Pierre y Marie Curie en 1898

El radio es el más pesado de los alcalinotérreos, es intensamente radiactivo y se parece químicamente al bario y ambas sustancias se separan de los otros componentes del mineral mediante precipitación del sulfato de bario y de radio. Los sulfatos se convierten en carbonatos o sulfuros, que luego se disuelven en ácido clorhídrico. La separación del radio y del bario es el resultado final de las sucesivas cristalizaciones de las soluciones de cloruro.

se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio.

Se conocen 25 isótopos del radio; todos son radiactivos; cuatro se encuentran en la naturaleza y el resto se produce sintéticamente.

Se obtiene como resultado de los procesos de desintegración en minerales de torio y uranio. Puede extraerse mediante lavados durante el procesado de los mismos, obteniéndose como bromuro o cloruro de radio.

Es extremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio. Su isótopo más estable, Ra-226, producto de la desintegración del U-238, con un periodo de semidesintegración de 1602 años

Los isótopos Ra-223, Ra-224, Ra-226 y Ra-228 son generados por desintegración del U y del Th.

el Ra-228, un producto de fisión del Th-232, con un periodo de semidesintegarción de 6,7 años

.

Las sales de radio ionizan la atmósfera que los rodea, por eso parece que emiten un resplandor azul

Los compuestos de radio descargan los electroscopios, velan las placas fotográficas protegidas de la luz y producen fosforescencia y fluorescencia en ciertos compuestos inorgánicos como el sulfuro de zinc.

El espectro de emisión de los compuestos de radio se parece al de otros alcalinotérreos; los halogenuros de radio imparten color rojo carmín a la llama.

Los preparados de radio son destacables porque son capaces de mantenerse a más alta temperatura que su entorno y por sus radiaciones, que pueden ser de tres tipos: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma. Además, el radio produce neutrones si se mezcla con berilio.

Cuando se prepara el metal radio puro es de color blanco brillante, pero se ennegrece cuando se expone al aire (probablemente debido a la formación de nitruro).

Es luminiscente (dando un color azul pálido), se corrompe en agua para dar hidróxido de radio y es ligeramente más volátil que el bario

Aplicaciones

Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.

El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer.

Una unidad de radiactividad, el curio, está basada en la radiactividad del radio-226.

se empleaba en medicinas, entre ellos el Radithor (agua destilada con radio)

Cuando se mezcla una sal de radio con una sustancia como el sulfuro de cinc, la sustancia produce luminiscencia debido al bombardeo de los rayos alfa emitidos por el radio.

El empleo del radio en pinturas luminosas para relojes de pared o pulsera y esferas de medida, así como en señales visibles en la oscuridad.

se empleaba en los cristales, para darles una tonalidad verdosa brillante en la oscuridad.