Benemérita Universidad Autónoma de Puebla Practica 3

8/19/2019 Benemérita Universidad Autónoma de Puebla Practica 3

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BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMADE PUEBLA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

PUNTO DE FUSION Y PUNTO DE EBULLICION.

Castro Martínez Nadir Efren

Frías Vázquez De!" Ar#a$%"

L&'ez Mu("z Pau) E##a$ue)

18 DE SEPTIEMBRE DEL 2013


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Objetivos:

- Aprender a determinar el punto de fusión y el punto de ebullición de un

compuesto.

- Identificar un compuesto a partir de la determinación de algunas de sus

propiedades físicas.

Introduccion de punto de usi!n " de ebu##ici!n

Fusión: uno de los cambios de estado de la materia en el que se pasa de estado

sólido a líquido

Ebullición: Cambio de estado de la materia en el que se pasa de estado líquido a

gaseoso.

Punto de fusión: emperatura a la cual se produce el cambio de estado de una

sustancia! de sólido a líquido.

Punto de ebullición: El Punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de

"apor de un líquido se iguala a la presión atmosf#rica e$istente sobre dic%o

líquido. El punto de ebullición depende por completo de la presión atmosf#rica

&aumenta con la presión'

Presión: (a presión es la magnitud que relaciona la fuer)a con la superficie sobre

la que act*a! es decir! equi"ale a la fuer)a que act*a sobre la unidad de superficie.

Est+ dada por la ecuación

,iscibilidad: ,iscibilidad es un t#rmino usado en química que se refiere a la

propiedad de algunos líquidos para me)clarse en cualquier proporción! formando

una solución %omog#nea.

En el lenguae cotidiano solemos confundir los t#rminos calor y temperatura. Así! cuando

%ablamos del calor que hace en el verano o lo mal que saben los refrescos calientes!

realmente nos referimos a latemperatura! a la mayor o menor temperatura del aire o los

http://mensaje%28%27temperatura.htm%27%2C1%29/http://mensaje%28%27temperatura.htm%27%2C1%29/


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refrescos. (a temperatura es una magnitud física que nos permite definir el estado de

una sustancia! lo mismo que cuando decimos que un coc%e circula a / km/h o que una

casa tiene 0 m de alto.

Cuando se ponen en contacto dos sustancias a distinta temperatura! e"olucionan de

forma que el cuerpo a mayor temperatura la disminuye y el que tenía menor temperatura laaumenta %asta que al final los dos tienen la misma temperatura! igual que al ec%ar un cubito

de hielo a un refresco! que el refresco se enfría y el cubito de %ielo se calienta y termina

con"irti#ndose en agua. 1ecimos que la sustancia a mayor temperatura %a cedido calor a

la sustancia que tenía menor temperatura.

2in embargo! el calor no es algo que est# almacenado en el cuerpo m+s caliente y que pasa

al cuerpo m+s frío. anto uno como otro poseen energía! que depende de la masa del

cuerpo! de su temperatura! de su ubicación! etc. y recibe el nombre de energía interna.

Cuando esta energía interna pasa de una sustancia a otra a causa de la diferencia de

temperatura entre ellas la llamamos calor. 3na catarata es agua que pasa de un sitio a otro

porque est+n a distinta altura! de forma similar el calor es la energía que pasa de un

cuerpo a otro porque est+n a distinta temperatura.

Punto de ebullición

2i ponemos al fuego un recipiente con agua! como el fuego est+ a mayor temperatura que

el agua! le cede calor y la temperatura del agua "a aumentando! lo que podemos comprobar

si ponemos un termómetro en el agua. Cuando el agua llega a 4// 5C! empie)a a %er"ir!

con"irti#ndose en vapor de agua! y dea de aumentar su temperatura! pese a que el fuego

sigue suministr+ndole calor: al pasar de agua a vapor de agua todo el calor se usa encambiar de líquido a gas! sin "ariar la temperatura.

(a temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de

ebullición y es una propiedad característica de cada sustancia! así! el punto de

ebullición del agua es de 4// 5C! el del alcohol de 67 5C

Punto de fusión

Fusión es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se con"ierte en líquido.

Es el proceso in"erso a la solidificación.

(lamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión.

Es una propiedad física característica de cada sustancia.


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,ientras el sólido cambia de estado sólido a estado líquido! la temperatura se mantiene

constante.

2i sacas unos cubitos de %ielo del congelador y los colocas en un "aso con un termómetro

"er+s que toman calor del aire de la cocina y aumentan su temperatura. En un principiosu temperatura estar+ cercana a -8/ 5C &depende del tipo de congelador' y ascender+

r+pidamente %asta / 5C! se empe)ar+ a formar agua líquida y la temperatura que

permanecer+ constante %asta que todo el %ielo desapare)ca.

Igual que en el punto de ebullición! se produce un cambio de estado! el agua pasadel estado sólido &%ielo' al estado líquido &agua' y todo el calor se in"ierte en ese cambio

de estado! no "ariando la temperatura! que recibe el nombre de punto de fusión. 2E trata de

una temperatura característica de cada sustancia: el punto de fusión del agua es de / 5C! elalco%ol funde a -446 5C y el %ierro a 409 5C

P$rte e%peri&ent$#

Antes de que toda nuestra clase comen)ó con un "ideo moti"ante al tema de la química! nos

ayudó a abrir nuestras e$pectati"as sobre la química y nuestra fuer)a propulsara al querer

saber m+s no es m+s que nuestra simple curiosidad.

(a pr+ctica Punto de fusión.

2e define como la temperatura en la que se encuentra en equilibrio una sustancia entre los

estados sólido y líquido! a una presión de una atmosfera! siendo el punto de fusión una

constante de car+cter crioscópico.

Para reali)ar la pr+ctica se necesitó de las siguientes %erramientas y utensilios:

4 Equipo de punto de fusión de sustancias

químicas digital:

a 1etermina con precisión

sustancias cristalinas de 8/C a

;//C.

b Con su control proporcional se

puede austar la "elocidad de

ascenso de la temperatura en 4/ni"eles y con su l+mpara y lente

de aumento puede "isuali)ar

perfectamente su muestra.

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1999/accesit3/fusiony.htm#Punto%20de%20ebullici%C3%B3nhttp://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1999/accesit3/fusiony.htm#Punto%20de%20ebullici%C3%B3n


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c Al llegar al punto donde se "isuali)a el cambio de estado sólido a líquido! se

oprime el botón y queda registrado el punto de fusión! desplegado en su pantalla digital.

8 Equipo de punto de fusión y ebullición manual

a ,icroscopio. b ,ata de calentamiento.c Encender el reóstato e incremente la temperatura girando la perilla del mismo.

En el digital solo se tu"o que oprimir su Control de temperatura programable digital

en 4/ ni"eles! y colocarlo %asta el ni"el 8.

6 2e registre el dato de la temperatura cuando coe$istieron los dos estados físicos.

7 2e apagó el reóstato.

2e tomó nota del punto de fusión para despu#s reali)ar la discusión de resultados.

Parte e$perimental:


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Para la pr+ctica se utili)aron los siguientes materiales:

Estado Físico sólido! metal! "idrio:

• =aso precipitado

•

ena)as• ermómetro

• Pin)as con nue).

• ?ue) con ganc%o

• 2oporte uni"ersal

• ubo de ensayo

• Escobillas

• Pi)eta con agua.

Aparatos: %ermolyne Cimarec 8 Placa caliente @ Agitador

2ustancias en estado liquidas:

• Agua.

• Acetona.

• Etanol.

(a pr+ctica se debió a "er reali)ado en su estado original a la presión te una atmosfera! pero

como las condiciones en las que nos encontr+bamos se %i)o a la presión entre 0;.0 a 00./

orr

(a pr+ctica consistió en determinar el punto de ebullición de tres sustancias! Etanol! Agua!

Acetona! mediante un bao de maría y "erificando la temperatura estable con el

termómetro.

3so de la parrilla se

a =erificar que las pie)as del aparato %ermolyne Cimarec 8 Placa caliente @

Agitador se encuentran en buen estado. b Conectar a la corriente de lu).

c Indicador de Encendido: Permanece iluminado todo el tiempo cuando la

unidad est+ conectada adecuadamente al suministro de energía.

d Perilla de Control de Agitación: Bire toda la perilla en contra de lasmanecillas del relo para apagar la función de agitación.

e Bírela a fa"or de las manecillas del relo para seleccionar la temperatura de

calentamiento deseada.

El equipo se colocó de la siguiente forma! la parrilla se conectó a la corriente de lu)! sobre

de #l se colocó el "aso precipitado con agua.


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Antes de utili)ar el tubo de ensayo se la"ó para que no e$istiera alg*n otro tipo de sustancia

que contamine la nuestra y arroarnos datos erróneos. (a sustancia a medir se depositó en el

interior del tubo de ensayo.

?osotros al esperar que secara el tubo de ensayo y colocar las sustancia en el interior de

este! pusimos a calentar el "aso precipitado con el agua y medimos la temperatura paramantenerla constante para que no se pasara de ninguno de los puntos de ebullición de las

sustancias a medir.

2e colocó en el soporte uni"ersal las ?ueces tanto la que poseía pin)as para suetar el tubo

de ensayo en el interior del "aso precipitado! sin que el tubo se

tope con la base del "aso. y la que nue) con ganc%o para

suetar el termómetro.

El termómetro se colgó en el ganc%o de la ?ue)! se colocó a

un centímetro de la sustancia del interior de tubo de ensayo.

Para la meor utili)ación del agua a calentar para el bao de

maría se ordenaron las sustancias con respecto de sus puntos

de ebullición "erdaderas proporcionadas por el profesor y la

información de las etiquetas que contenían dic%as sustancias.

(as tena)as se utili)aron para suetar los tubos de ensayo una

"e) terminada la medición de ebullición de las sustancias!

para e"itar que nos produera quemaduras y cambiar las

sustancias del tubo. Cuando se termina una medición!

"ol"imos a la"ar el tubo y esperamos a que secara.

Cuando la sustancia mantu"o una temperatura constante

significa que ese era el punto de ebullición e$perimental! se

mido y se anotó cada una de los datos para despu#s reali)ar la

discusión de resultados.

Discusi!n de resu#t$dos

Punto de fusión

Para esta pr+ctica se utili)aron los equipos de punto de fusión de sustancias químicas digital

y el equipo manual. 2e procedió a colocar una canastita de papel aluminio con una pi)ca de

acido ben)oico & B>D8' en ambos equipos! obser"amos el incremento de temperatura y en


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el punto en el que coe$istieron sólidos con líquidos apagamos el equipo y registramos la

temperatura.

Calcular el error relati"o.

1onde:

Error teórico "erdadero resultado en C obtenido en el equipo digital

1ato e$perimental 480C &dato obtenido de la etiqueta del en"ase del acido ben)oico'

Equipo digital

Er 480 488 /.8;G. 480

Equipo manual

Er 4/;. 480 4>./7G

. 480

Punto de ebullición

En esta pr+ctica determinaremos el error relati"o del punto de ebullición de 9 diferentes

líquidos! &agua! alco%ol y cetona'. omando en cuenta que la presión atmosf#rica de Puebla

es de 0;.0 torr y el punto de ebullición depende de las condiciones ambientales.

Consideraremos como "alor de referencia los siguientes puntos de ebullición:

Acetona 0>.0C

Alco%ol 76.0C

Agua 4//C

Calcular el error en base a los datos obtenidos al reali)ar la pr+ctica y los "alores de

referencia.

Acetona 0>.0C 4// .77 G de error.

. 0>C

Alco%ol 76.0C 4// >.87 G de error.

. 78C


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Agua 4//C 4// 7 G de error.

. 8C

CONCLUSION.

(as propiedades físicas de una sustancia permiten que se distinga y@o diferencie

de otras. Por esta ra)ón pueden ser usadas para identificar sustancias que no se

puedan reconocer a simple "ista o por medio de algunos de los sentidos. A*n así!

en una pr+ctica como la que se reporta en este informe! pueden e$istir elementos

que dificulten el reconocimiento de una sustancia a tra"#s de la captura de datos

referentes a tales propiedades y su posterior comparación con los datos de la

literatura.

(os errores en la captura siempre est+n presentes! y m+s cuando se tratan de

"alores relati"amente pequeosH la presión ambiental es otro factor influyente! en

el laboratorio! esta presión est+ por debao de la normal! por tanto los puntos de

ebullición y fusión obtenidos e$perimentalmente no coincidir+n con los datos

bibliogr+ficos.

Con las condiciones anteriores no es posible saber con e$actitud la sustancia que

se e$amina! pero los datos permiten %acer una apro$imación y es la que se "e

refleada en la sección de resultados.

'EFE'ENCI(S

- %ttp:@@.fisicanet.com.ar@fisica@termoestatica@ap/>JfusionJebullicion.p%p

- %ttp:@@.estrucplan.com.ar@[email protected]

- %ttp:@@es.iLipedia.org@iLi@,iscibilidad

- %ttp:@@es.iLipedia.org@iLi@PresiGC9GM9n

%ttp:@@.untadeandalucia.es@a"erroes@recursosJinformaticos@concurso4@accesit9@fusi

ony.%tm

.educared.org@global@ana"egar0@podium@...@b@...@puntoJfusion.%tm

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.sLoool.es@content@los@c%emistry@meltJboilJpoint@launc%.%tml
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