BASES MOLECULARES DE

LA BIOQUIMICA.

REACCIÓN QUÍMICA

Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias ,

por efecto de un factor energético, se transforman,

cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama

ecuaciones químicas.

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Factores que afectan la velocidad de reacción

• Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras

• Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.

• Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas

• Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción

• Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas

• Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción.

• Mezclado: El mezclado puede tener un efecto fuerte en la velocidad de reacción para las reacciones en fase homogénea y heterogénea

Enlace químico

Es el proceso químico responsable de las

interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la

compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes.

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Tipos de enlaces

químicos

Enlace iónicoconsiste en la atracción

electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo

contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de

elementos poco electronegativos con los de elementos muy

electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar

electrones y el otro perderlo

Verde - ClNegro- Na

Enlace covalente

Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a

conseguir 8 electrones en la última capa. Los no metales consiguen dicha

configuración por captura de electrones; los metales la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal

con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de

transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían

compartirlos.

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ENLACE METÁLICO

Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado

índice de coordinación. Sin embargo, el número de electrones de valencia de

cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de

átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el

establecimiento de tantos enlaces covalentes. los átomos se transforman

en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos

átomos.

diamante grafito Fullereno C60

POLARIDAD DE LOS ENLACES

En el caso de moléculas heteronucleares, uno de los átomos

tendrá mayor electronegatividad que el otro y, en consecuencia, atraerá mas

fuertemente hacia sí al par electrónico compartido. Por ejemplo, en la

molécula de HCl la mayor electronegatividad del cloro hace que sobre éste aparezca una fracción de

carga negativa, mientras que sobre el hidrógeno aparece una positiva de

igual valor absoluto. Resulta así una molécula polar, con un enlace

intermedio entre el covalente y el iónico

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Isomería

Es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química no desarrollada es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, pero que presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O

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GRACIAS.

Bibliografia: http://www.google.com.mx/http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa