Banco de datos (2)

173

1. La ciencia, la materia y su medida . . . . . . . . . . . . . 174

2. La materia: estados físicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 176

3. La materia: cómo se presenta . . . . . . . . . . . . . . . . . 178

4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo . . . . . 180

5. Elementos y compuestos químicos . . . . . . . . . . . . . 182

6. Cambios químicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 184

7. Química en acción . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 186

8. La electricidad . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 188

BAN

CO D

E DA

TOS

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Tiempos (s)

Dar un electrón una vuelta al núcleo de H 10−15

Atravesar la luz una habitación 10−8

Batir las alas un colibrí 10−3

Récord de los 100 m lisos 10

Luz del Sol en llegar a la Tierra 103

Un mes 106

La vida de una persona 109

Tiempo desde los «dinosaurios» 1015

Edad del Universo 1017

Al expresar una medida muy pequeña o muy grande,el lenguaje científico utiliza la forma de potencia dediez con un exponente negativo o positivo, es decir, el

orden de magnitud, para facilitar la estimación, lacomparación entre magnitudes semejantes y las ope-raciones aritméticas.

Orden de magnitud

Órdenes de magnitudes fundamentales

174 � FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO � MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �

LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA1Órdenes de magnitud y factores de conversión

BANCO DE DATOS

• 106 = 1 000 000 • 102 = 100 • 10−1 = 0,1 • 10−4 = 0,0001• 105 = 100 000 • 101 = 10 • 10−2 = 0,01 • 10−5 = 0,000 01• 104 = 10 000 • 100 = 1 • 10−3 = 0,001 • 10−6 = 0,000 001• 103 = 1000

Longitudes (m)

Diámetro del núcleo atómico 10−14

Espesor de una pompa de jabón 10−7

Diámetro de una célula 10−5

Espesor de una hoja 10−4

Anchura de una mano 10−1

Altura de un árbol 10

Longitud de un campo de fútbol 102

Un kilómetro 103

Radio de la Tierra 107

Distancia Tierra-Sol 1011

Distancia a una estrella próxima 1017

Masas (kg)

Unidad de masa atómica 10−27

Átomo de plutonio 10−25

Célula 10−17

Virus 10−10

Grano de café 10−3

Luchador de sumo 102

Automóvil 103

Masa de toda la humanidad 1011

La Luna 1022

La Tierra 1024

El Sol 1030

• 1 pie = 0,3048 m

• 1 milla = 1609 m

• 1 año luz = 9,461 ⋅ 1015 m

• 1 milla/hora = 0,4470 m/s

• 1 km/h = 0,278 m/s

• 1 litro = 10−3 m3 = 1 dm3 = 1000 cm3

• 1 m3 = 103 litros = 103 dm3

• 1 t = 103 kg = 106 g

• 1 A° = 10−10 m

• 1 año (no bisiesto) = 3,1536 ⋅ 107 s

• 1 u = 1,66 ⋅ 10−27 kg

Factores de conversión

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Notas

MAGNITUDES Y UNIDADEShttp://personal.ideo.es/romeroa/materia

Página de la Consejería de Educacióny Ciencia de la Junta de Andalucía en la que se pueden encontrarapuntes, ejercicios y problemas sobre medida de magnitudes, cambiode unidades…

MUJERES CIENTÍFICAShttp://astr.ua.edu/4000WS/4000WS.html

Selección de biografías de mujeresque, a lo largo de la historia, han contribuido al desarrollo de la ciencia. Incluye datos sobre los descubrimientos y fotografías de algunas de ellas. En inglés.

SISTEMA INTERNACIONALDE UNIDADEShttp://redquimica.pquim.unam.mx/fqt/cyd/glinda/Sistema1.htm

Repaso de las definiciones de las unidades del SistemaInternacional, así como una referenciade las unidades del SistemaInternacional correspondientes a distintas magnitudes físicas y químicas.

BALANZA Y DENSIDADhttp://sc.ehu.es/sbweb/fisica/unidades/balanza/balanza.htm

Interesante recurso para calcular la densidad de un material a partir de la masa y el volumen de un trozode materia compuesto por dichomaterial. El conjunto de la páginacorrespondería a niveles más elevados,pero el recurso de la medida de ladensidad puede aplicarse sin problemasen segundo ciclo de secundaria.

FILOSOFÍA Y MÉTODO CIENTÍFICOhttp://dieumsnh.qfb.umich.mx/MCIENTIFICO/capitulo2.htm

Información detallada sobre el desarrollo del método científico a lo largo de la historia, con abundante información sobre las contribuciones de numerososcientíficos y filósofos al avance de la ciencia.

CONVERSIÓN DE UNIDADEShttp://eng.sdsu.edu/testcenter/Test/solve/basics/units/unitdaemon/index.html

Es un conversor de unidadescompletísimo. Se selecciona la unidad, se anota el valor y la página muestra el resultado. Está en inglés.

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Páginas web relacionadas

BANCO DE DATOS

� FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO � MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �

LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA


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LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS2 BANCO DE DATOS

Cambios de estado

Un gas es una sustancia que está en estado gaseosoa temperatura de 25 °C y presión de 1 atmósfera. Elvapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que

es sólida o líquida a temperatura y presión normales;por ello, a 25 °C y 1 atm hablamos de vapor de aguay de gas oxígeno.

Sustancias que existen en estado gaseoso a 1 atm y 25 °C

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

H2 Hidrógeno molecular HCl Ácido clorhídrico

N2 Nitrógeno molecular HBr Ácido bromhídrico

O2 Oxígeno molecular HI Ácido yodhídrico

O3 Ozono CO Monóxido de carbono

F2 Flúor molecular CO2 Dióxido de carbono

Cl2 Cloro molecular NH3 Amoniaco

He Helio NO Óxido nítrico

Ne Neón N2O Óxido nitroso

Ar Argón NO2 Dióxido de nitrógeno

Xe Xenón SO2 Dióxido de azufre

Rn Radón H2S Ácido sulfhídrico

HF Ácido fluorhídrico HCN* Cianuro de hidrógeno

* Aunque el punto de ebullición es de 26 °C, puede considerarse como gas en las condiciones atmosféricas ordinarias.

En los laboratorios y enla industria se utilizan re-cipientes en los que semodifica la presión en suinterior, desde valorespróximos a cero hasta pre-siones del orden de cienveces la atmosférica, ob-teniéndose en estas con-diciones puntos de ebu-llición diferentes a losconocidos para una at-mósfera. La temperatura crítica es la temperatura límite para licuar

un gas. Por encima de ella el gas no se licuará, aunque seaumente la presión. La presión crítica es la presión más ele-vada a la que un gas permanece en equilibrio con su líqui-do, a la temperatura crítica.

GasTemperatura crítica (°C)

Presión crítica (atm)

Helio −278 2

Nitrógeno −147 33

Oxígeno −120 50

Dióxido de carbono 31 73

Amoniaco 132 111

Vapor de agua 374 220

P (atm) P.E. (°C)

80,02 300

10,02 200

1,02 100

0,56 82

0,02 10

0,01 0

Punto de ebullición del agua y presión Temperaturas y presiones críticas

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177� FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO � MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS2

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BANCO DE DATOS

Notas

LEYES DE LA QUÍMICAhttp://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte2.html

Las leyes fundamentales de la química en la web. Es una referencia muy sencilla.No obstante, puede servir comorefuerzo para los alumnos y alumnascon dificultades en el aprendizaje.

LA PRESIÓN DE LOS GASEShttp://www.edu.aytolacoruna.es/aula/fisica/teoria/A_Franco/estadistica/gasIdeal/gasIdeal.html

Esta página contiene un appletmuy interesante que simula la presiónejercida por las partículas de un gas.Se pueden variar la temperatura, el volumen del recipiente o el númerode partículas.

SIMULACIONEShttp://www.design-simulation.com/IP/spanish/simulationlibrary/kinetictheoryofgas.php

Es una página sencilla con variassimulaciones basadas en el comportamiento de los gasessegún la teoría cinética. Es particularmente interesante la que muestra la mezcla entre un gas caliente y uno frío.

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASEShttp://ww2.unime.it/weblab/ita/kineticTheory/kinetictheory_ita.htm

Enlace a una interesante páginadesde donde puede visualizarse un applet que simula la teoría cinética de los gases. En italiano.

THE KINETIC THEORYhttp://comp.uark.edu/~jgeabana/mol_dyn

Incluye otro applet interesante que muestra el movimiento de un número variable de partículasen el interior de un recipiente. En inglés.

QUÍMICA PRÁCTICAhttp://www.grupocerpa.com/gcficheros/quimica/Q000Pres.htm

Sugerencia de actividadesrelacionadas con diversos aspectos de la química. Incluye una páginadedicada a las leyes de los gases.

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LA MATERIA: COMO SE PRESENTA3 BANCO DE DATOS

Solubilidad

La solubilidad (s) es una propiedad característica dela materia. Se expresa en gramos de soluto disueltosen 100 g de agua, y sirve para la identificación desustancias puras. La solubilidad de las sustancias varía con la tempe-ratura. Los sólidos y los líquidos, en general, son

más solubles en caliente. En los gases ocurre alcontrario: la solubilidad disminuye al aumentar latemperatura. Además, en la solubilidad de los gasesinfluye también la presión de estos sobre el líquido:un aumento de presión favorece siempre la solubili-dad.

La importancia de la solubilidad

0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C

Cloruro de sodio

Sólidos

Cloruro de potasio

Nitrato de plata

Nitrato de potasio

Nitrato de sodio

Hidróxido de calcio

35,7 36,0 36,6 37,3 38,4 39,8

27,6 34,0 40,0 45,5 51,1 56,7

122 222 376 525 669 952

13,3 31,6 63,9 110,0 169,0 246

73 88 104 124 148 180

0,185 0,165 0,141 0,116 0,094 0,077

0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C

Oxígeno

Gases (1 atm)

Dióxido de carbono

Hidrógeno

Cloro

Nitrógeno

0,007 0,004 0,003 0,002 0,001

0,33 0,17 0,10 0,06 0,003

0,00019 0,00016 0,00014 0,00012 0,00008

0,96 0,73 0,46 0,33 0,22

0,0029 0,0019 0,0014 0,0010 0,0007

Tabla de solubilidades (g soluto/100 g agua)

Tabla de solubilidades (20 °C)

Los valores de la solu-bilidad varían muchode unas sustancias aotras. Las hay prácti-camente insolubles enagua (arena, aceite);otras, en cambio, sonmuy solubles, como elazúcar.

Nitrato de plata

Nitrato de calcio

Hidróxido de sodio

Nitrato de sodio

Cloruro de calcio

Sal común

Sustancia

222

126

108

88

73

36

s (g soluto/100 g agua)

Cloruro de bario

Cloruro de potasio

Carbonato de sodio

Sulfato de calcio

Hidróxido de calcio

Carbonato de calcio

Sustancia

35,0013

34,0013

19,0013

0,2013

0,1713

0,0013

s (g soluto/100 g agua)

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LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA3

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Notas

LA MATERIAhttp://personal.redestb.es/romeroa/materia/Propiedadesmateria.htm

Repaso de las propiedades generales y características de la materia, con indicaciones sobre la forma de medir, las unidades máshabituales, etc. Recopilación sencillade muchos de los contenidosestudiados a lo largo de la unidad.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIAhttp://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso2005/06/terceroESO/presentaciones3/clasificacion.ppt#256,1,CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Presentación sobre esta Unidadcontenida en una página de la Juntade Andalucía. Es interesante y exhaustiva.

WEBQUEST SOBRE LACLASIFICACIÓN DE LA MATERIAhttp://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41702138/archivos/repositorio/html/47/index.htm

Se trata de una interesante webquestsobre los contenidos de esta unidad,creada por José Jiménez Jiménez,profesor del IES Profesor JuanBautista, contenida en el servidor de la Junta de Andalucía.

TÉCNICAS DE LABORATORIO: FILTRACIÓNhttp://www.santillana.cl/qui1/quimica1u1e1-01filtracion.htm

Esta página contiene valiosasanimaciones con fotografías de los materiales más comunesusados en el laboratorio de Química,así como de las técnicas mássencillas, entre ellas las de filtración,destilación, decantación, etc.

DISOLUCIONEShttp://usuarios.lycos.es/ifob

Completa página con abundantesrecursos sobre disoluciones:definiciones, concentración,preparación de disoluciones, variación de la solubilidad con la temperatura, etc.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIAhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/clasifica1.htm

Contiene una interactividad sobrecómo se clasifica la materia. Muy interesante y práctica.

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LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO4 BANCO DE DATOS

Isótopos

(Del griego «isos», igual, y «topos», lugar, ya que ocu-pan el mismo número de orden en la tabla del siste-ma periódico.) Son átomos de un mismo elemento condiferente número másico, pero las propiedades quími-cas son las mismas esencialmente, al venir determi-

nadas por el número atómico. Todos los elementos co-nocidos tienen dos o más isótopos. Algunos, como elaluminio, tienen un solo isótopo natural; los otros soninestables. El estaño presenta, con diez, el mayor nú-mero de isótopos estables.

Abundancia relativa de los isótopos naturales de algunos elementos

Hidrógeno

Elemento Isótopo Masa (u) Abundancia (%) Masa atómica (u)

Boro

Carbono

Nitrógeno

Oxígeno

Neón

Cloro

Estaño

1H 1,007825 99,9851,00798

2H 2,0140 0,015

10B 10,0129 19,7810,812

11B 11,00931 80,22

12C 12,0000 98,8912,01114

13C 13,00335 1,11

14N 14,00307 99,63 14,0067

16O 15,99491 99,759

17O 16,99884 0,037 15,9994

18O 17,9972 0,204

20Ne 19,99244 89,97

21Ne 20,99385 0,30 20,190

22Ne 21,99138 9,73

35Cl 34,96885 75,5335,457

37Cl 36,96600 24,47

112Sn 111,904826 0,97

114Sn 113,902784 0,66

115Sn 114,903348 0,34

116Sn 115,901747 14,54

117Sn 116,902956 7,68118,710

118Sn 117,901609 24,22

119Sn 118,903311 8,59

120Sn 119,902199 32,58

122Sn 121,903440 4,63

124Sn 123,905274 5,79

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LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO4

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Notas

HISTORIA DE LOS MODELOSATÓMICOShttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

En esta página podemos revisar cómofueron apareciendo los diferentesmodelos atómicos a lo largo de la historia, quiénes fueron los científicos que los plantearon y una descripción de cada uno ellos.

EL GRAN ESCÁNDALO DEL RADIO http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0504-01/radio.html

Curiosa historia sobre un medicamento, supuestamentemilagroso, que lo curaba todo, hasta la impotencia masculina, y que resultó ser letal para la persona que lo inventó y a la vezexperimentó.

RESIDUOS RADIACTIVOS Y TRANSPORTEhttp://www.csn.es/plantillas/frame_nivelult.jsp?id_nodo=1642&&&keyword=&auditoria=F

En esta página del Consejo de Seguridad Nacional se describe el origen de los residuos radiactivos, cómo se clasifican en residuos de baja, media y altaactividad, y cómo se gestionan, desde que se generan hasta que sealmacenan de forma definitiva.

ECOLOGISTAS EN ACCIÓNhttp://www.ecologistasenaccion.org/article.php3?id_article=5609

En esta página perteneciente a la asociación Ecologistas en acciónde Extremadura se cuenta las acciones emprendidas contra la prevista instalación de un almacénde residuos de baja actividad en la central nuclear de Almaraz,ubicada en la provincia de Cáceres.

EL NÚCLEO ATÓMICOhttp://w3.cnice.mec.es/recursos/bachillerato/fisica/nucleo1.htm

Dentro del servidor del CNICE (CentroNacional de Información y Comunicación Educativa)dependiente del Ministerio de Educación y Ciencia, encontramosdesarrollada esta unidad didáctica.

ISÓTOPOS USADOS EN MEDICINAhttp://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0504-01/isotopos.html

Se trata de una breve descripción de para qué se usa en medicina cadauno de los isótopos que se exponen en una tabla.

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ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS5 BANCO DE DATOS

Clasificación de los elementos químicos

A principios del siglo XIX, a medida que se descubríannuevos elementos, los investigadores fueron dispo-niendo de abundantes datos, observando que las pro-piedades de algunos (metales) eran muy semejantes. Esto dio lugar a la primitiva clasificación de los elemen-

tos en metales y no metales. A lo largo de la historia sehan sucedido diferentes intentos hasta llegar al sistemaperiódico actual. Los más interesantes se recogen en lasiguiente tabla:

Investigador, fecha Avance

1789, Antoine Laurent Lavoisier (francés) Agrupación de 33 elementos según sus propiedadesquímicas.

1829, Johann Dobëreiner (alemán) Grupos de 3 elementos (tríadas).

1830-1860, Jean Baptiste Dumas (francés) Clasificación de los elementos en metales y metaloi-des (5 familias: H, F, O, N y C).

1862, Alexander B. De Chancourtois (francés) «Anillo telúrico»: ordenación en forma de hélice enorden creciente de masas atómicas.

1865, John Newlands (británico) Grupos de 8 elementos (octavas).

1869, Lothar Meyer (alemán) y Dimitri I. Mendeleiev (ruso)

Períodos largos (63 elementos ordenados por su masaatómica).

1888, William Crookes (británico) Modelo de agrupación de los elementos en espiral tri-dimensional.

1900 Se incorporan los gases nobles.

1915, Henry G. Moseley (británico) Ordenación de los elementos químicos por el númeroatómico.

1939

1940

2006

El sistema periódico termina en el elemento uranio.

Se van incorporando a la tabla los elementos transu-ránidos.

Se conocen 114 elementos. 90 aparecen en la natura-leza y el resto se han creado artificialmente en el labo-ratorio. Sin embargo, los átomos de estos elementoscreados artificialmente se desintegran en un tiempomuy pequeño.

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ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS5

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Notas

WEBELEMENTShttp://www.webelements.com/index.html

Una estupenda tabla periódica on-line. Con abundantes datos sobrecada elemento. En inglés.

PERIODIC TABLEShttp://www.chemistrycoach.com/periodic_tables.htm

Una página con enlaces a diferentestablas periódicas disponibles en Internet. Dispone de enlaces a tablas en distintos idiomas. Es unaexcelente referencia. En inglés.

TABLA DE LOS ISÓTOPOShttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_de_los_isótopos_(completa)

Una web esencial para consultar datos sobre cualquier isótopo:abundancia, método de desintegración, etc. El nivel es algo elevado parasecundaria, pero puede servir como herramienta de consulta.

TABLA PERIÓDICAhttp://fresno.cnice.mecd.es/2fqutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_7.htm

Una buena referencia para conocer la historia de la tabla y distintaspropiedades periódicas.

LA AVENTURA DE LAS PARTÍCULAShttp://particleadventure.org/spanish/index.html

La web original está en inglés, pero existe también una versióntraducida al español. Informaciónsobre los distintos modelos atómicos,experiencias, el modelo estándaractual, etc.

LA TABLAhttp://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/index.htm

Un excelente recurso en español con referencias a la historia del átomo, una tabla periódica, las propiedades periódicas de los elementos…

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CAMBIOS QUÍMICOS6 BANCO DE DATOS

Masas molares de algunos elementos y compuestos químicos

Elemento Masa molar (en gramos)Hidrógeno (H2) 2 ⋅ 1 = 2 gOxígeno (O2) 2 ⋅ 16 = 32 gNitrógeno (N2) 2 ⋅ 14 = 28 gCloro (Cl2) 2 ⋅ 35,5 = 71 gCarbono (C) 12 gAzufre (S) 32 gHierro (Fe) 55,8 gPlata (Ag) 107,9 gMagnesio (Mg) 24,3 gCalcio (Ca) 40,1 gCobre (Cu) 63,5 gCinc (Zn) 65,4 gSodio (Na) 22,9 gPotasio (K) 39,1 g

Elemento Masa molar (en gramos)Flúor (F2) 2 ⋅ 19 = 38Yodo (I2) 2 ⋅ 126,9 = 253,8Helio (He) 4Kriptón (Kr) 83,8Radio (Ra) 226Cromo (Cr) 52Titanio (Ti) 47,9Cobalto (Co) 58,9Níquel (Ni) 58,7Oro (Au) 197Cadmio (Cd) 112,4Estaño (Sn) 118,7Bario (Ba) 137,3Manganeso (Mn) 54,9

Compuesto Masa molar (en gramos)CO2 12 + 2 ⋅ 16 = 12 + 32 = 44 gH2O 2 ⋅ 1 + 16 = 18 gCaCl2 40,1 + 2 ⋅ 35,5 = 40 + 71 = 111,1 gSO2 32 + 2 ⋅ 16 = 32 + 32 = 64 gSO3 32 + 3 ⋅ 16 = 32 + 48 = 80 gMgO 24,3 + 16 = 40,3 gNH3 14 + 3 ⋅ 1 = 14 + 3 = 17 gCa(OH)2 40,1 + 2 ⋅ (16 + 1) = 74,1 gAlCl3 27 + 3 ⋅ 35,5 = 133,5 gCCl4 12 + 4 ⋅ 35,5 = 154 gH2SO4 2 ⋅ 1 + 32 + 4 ⋅ 16 = 98 gH2S 2 ⋅ 1 + 32 = 34 gH2CO3 2 ⋅ 1 + 12 + 3 ⋅ 16 = 62 gPH3 31 + 3 ⋅ 1 = 34 gNaOH 23 + 16 +1 = 40 gHNO3 1 + 14 + 3 ⋅ 16 = 63 gCuO 63,5 + 16 = 79,5 gHCl 1 + 35,5 = 36,5 gZnCl2 65,4 + 2 ⋅ 35,5 = 136,4 gNaCl 22,9 + 35,5 = 58,4 gNa2SO4 2 ⋅ 22,9 + 32 + 4 ⋅ 16 = 141,8 gCaO 40,1 + 16 = 56,1 gCH4 12 + 4 ⋅ 1 = 16 gKClO3 39,1 + 35,5 + 3 ⋅ 16 = 122,6 gKCl 39,1 + 35,5 = 74,6 gMgCl2 24,3 + 2 ⋅ 35,5 = 95,3 g

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CAMBIOS QUÍMICOS6

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Notas

CÁLCULOS MOLAREShttp://www.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/calcmol/calcmolares.htm

Diferentes cálculos interactivosrelacionados con el concepto de mol:número de partículas, concentraciónmolar de una disolución, etc.

CHEMLABhttp://modelscience.com/products_sp.html

Un laboratorio en el ordenador. Las posibilidades son enormes, pero no resulta demasiado sencillo de manejar. Es un recurso innovador, al menos.

ESTEQUIOMETRÍAhttp://personal5.iddeo.es/pefeco/calcons.html

Una referencia a varios programas que facilitan los cálculosestequiométricos en las reaccionesquímicas. Existen algunos enlaces a programas gratuitos.

SOFTWARE DE QUÍMICAhttp://www.uned.es/pfp_internet_quimica/portal/contenido/software/quimica.htm

Software para realizar diversas tareasde química.

CLASSIFIYING REACTIONS http://www.chemmybear.com/preactions.html

Clasificación de reacciones químicasen los grupos típicos: ácido-base,doble desplazamiento, redox… En inglés.

EXPERIENCIAShttp://mitareanet.com/quimica1.htm

La web completa es un curso de química.

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QUÍMICA EN ACCIÓN7 BANCO DE DATOS

Los principios activos de los medicamentos

Existen miles de medicamentos en el mercado. Muchosde ellos, sin embargo, tienen una composición similar;es decir, utilizan el mismo principio activo para com-batir la enfermedad del paciente.

Uno de los principios activos más empleados es el pa-racetamol, que tiene efectos analgésicos (combate eldolor). A continuación te presentamos algunos de losprincipios activos más utilizados.

Medicamento(principio activo)

¿Para qué se utiliza? Precauciones Posibles efectos adversos¿Es

necesaria receta?

AcecilcisteínaAclara las secrecciones mucosas. Tomar mucha agua durante el tra-

tamiento.Náuseas, dolor abdominal, vómitos,somnolencia, urticaria y dolor de ca-beza.

Sí

Ácido sacetilsalicídico

Dolor leve o moderado, fiebre einflamación no reumática.

Respetar los horarios a la hora detomar la medicación.

Indigestión. Altera los resultados deanálisis de sangre y de orina.

No

AlmagatoNeutraliza el ácido del estómago. Separar las tomas 2 horas de otros

medicamentos.Estreñimiento, diarrea. Alteración delos resultdos de análisis de sangrey de orina.

No

AmoxicilinaEs un antibiótico que combate in-fecciones de garganta, nariz, oí-dos, bronquios y otras.

Respetar el horario indicado. Noabandonar el tratamiento aunquehaya mejoría.

Dolor de cabeza, náuseas, dolor deestómago, diarrea.

Sí

BromazepamCombate la ansiedad, la angustia. Puede crear dependencia. Abando-

nar el tratamiento gradualmente.Somnolencia, confusión, mareos, se-quedad de boca, dolor de cabeza.

Sí

DiclofenacoReduce la inflamación y el dolor. En tratamientos prolongados, visi-

tar al médico para comprobar laeficacia.

Náuseas, vómitos, indigestión, aci-dez, dolor abdominal, dolor de cabe-za, mareos.

Sí

EritromicinaEs un antibiótico que combate in-fecciones en las vías respiratorias,en la piel y en tejidos blandos.

Extender el tratamiento al menos10 días, aunque el paciente notemejoría.

Dolor abdominal, náuseas, vómitos,diarrea, hepatitis, ictericia, erupcio-nes cutáneas.

Sí

FluoxetinaCombate la depresión y la ansie-dad.

No combinar con alcohol. No con-ducir ni manejar máquinas peli-grosas.

Dolor de cabeza, náuseas, pérdidade apetito, insomnio, pérdida de pe-so, debilidad muscular, diarrea.

Sí

IbuprofenoCombate el dolor leve o modera-do, el dolor menstrual y la fiebre.

Procurar no olvidar tomar una do-sis. No duplicar dosis en caso deolvido.

Náuseas, dolor abdominal, mareos,acidez de estómago y dolor de cabe-za. Altera resultados de análisis.

No

LorazepamTratamiento de ansiedad, insom-nio, alcoholemia o las náuseasprovocadas por la quimioterapia.

No conducir ni manejar máquinaspeligrosas. Abandonar el trata-miento gradualmente.

Somnolencia, confusión, mareos, se-quedad de boca, diarrea, estreñi-miento, temblor, desorientación.

Sí

OmeprazolTratamiento de úlceras de estó-mago y duodeno, reflujo gastro-esofágico.

Respetar el horario sin duplicar do-sis.

Dolor abdominal, vértigos, náuseas,diarrea, estreñimiento, mareos, do-lor muscular, erupciones en la piel.

Sí

ParacetamolCombate el dolor leve o modera-do y la fiebre.

No beber alcohol. Dosis elevadaspueden dañar el hígado o el riñón.

Malestar, hipotensión, alteracionessanguíneas.

No

ParoxetinaCombate la depresión, las crisisde angustia y la ansiedad.

Respetar el horario sin duplicar do-sis. No usar en niños.

Náuseas, sequedad de boca, estre-ñimiento, mareos, dolor de cabeza.

Sí

RanitidinaÚlceras de estómago y duodeno,reflujo gastroesofágico, acidez.

No fumar ni beber alcohol. Respe-tar el horario sin duplicar dosis.

Alteración del ritmo intestinal, ma-reos, cansancio, dolor de cabeza.

Sí

SalbutamolCombate el asma bronquial y labronquitis.

Respetar el horario sin duplicar do-sis. Puede dar positivo en controlantidopaje

Palpitaciones, taquicardia, hipoten-sión, nerviosismo, debilidad, dolorde cabeza.

Sí

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QUÍMICA EN ACCIÓN7

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Notas

POLÍMEROShttp://pslc.ws/spanish/sports.htm

Fuente de referencia para obtenerinformación sobre los plásticos:composición, clasificación,aplicaciones…

CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICAhttp://www.puc.cl/sw_educ/contam

Información sobre los problemas de contaminación que sufre nuestroplaneta.

VADEMECUMhttp://vademecum.medicom.es

Excelente base de datos de medicamentos con informaciónsobre composición, posología,interacción en alérgicos, mujeresembarazadas… Para llevar a cabo las consultas es necesario registrarseprimero (gratuitamente).

CAMBIO CLIMÁTICOhttp://www.cambioclimaticoglobal.com

Información sobre la alteraciónmedioambiental a escala global, con gráficas y dibujos que ayudarán a comprender los procesosinvolucrados.

PETRÓLEO: ORO NEGROhttp://www.coiim.es/enla/Historia%20Industria_CD%20Original/petroleo_oro_negro.htm

Recursos variados sobre el petróleo:composición, obtención, transporte,destilación, aplicaciones…

LA CIENCIA EN LA COCINAhttp://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2001/ciencia/enlacocina.html

La Ciencia es divertida es un lugar en el que podrás sorprenderte,divertirte, y encontrar informaciónsobre aspectos curiosos y extraños de la ciencia. Entre sus diferentesapartados, hay uno titulado «En la cocina» con experienciascotidianas y curiosas.

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LA ELECTRICIDAD8 BANCO DE DATOS

La electricidad y el cuerpo humano

Los daños causados por una descarga eléctrica de-penden de la intensidad de corriente que circula porel cuerpo. Según la ley de Ohm (I = (VA – VB)/R), parauna diferencia de potencial fija, la intensidad que circula es inversamente proporcional a la resistenciadel camino. Se suele tomar la cantidad de 50 vol-tios como máxima tensión permisible de contacto, y

es la diferencia de potencial que puede soportar el serhumano sin sufrir lesiones. Como la instalación denuestras casas tiene una tensión de 230 V, habrá quetomar precauciones y no tocar los aparatos conecta-dos a la red (secadores, televisor, neveras, lámpa-ras, etc.) con las manos húmedas, lo que facilitaría elpaso de la corriente.

Existen varias clases de peces que pueden producirdescargas eléctricas, como la anguila. Estas descargasles sirven de protección y para conseguir alimento.

Los órganos eléctricos están situados en el caso de laanguila en la cola, compuesta de más de mil placasdispuestas en forma de columna, que originan una se-rie de descargas eléctricas controladas por el sistemanervioso central. El origen de esta energía eléctrica es-tá en unas reacciones químicas que se producen enlos tejidos.

En la tabla de la derecha aparecen voltajes típicos.

Intensidades de corriente y sus efectos

La electricidad en la naturaleza

RangoIntensidad

de corriente (mA)Efectos Consecuencias

2 Ligero cosquilleo. Susto con movimientosincontrolados.

Primero 10 Entumecimiento. Paralización de la respiración.

Segundo

Hasta 25

25 hasta 80

Aumento de la presiónsanguínea.

Fuertes calambres musculares, convulsiones.

Pérdida del conocimiento.

Náuseas, rotura de huesos, falta de oxígeno.

Tercero 80 hasta 5000 Fibrilación ventricular. Paro cardiaco y muerte.

Cuarto Más de 5000 Quemaduras graves, paro cardiaco.

Muerte por quemaduras.

Aplicación Voltaje (V)

Relámpago 15 000 000 V

Transporte de corriente 300 000 V

Radiografías 100 000 V

Bujías de automóvil 15 000 V

Tubos de neón 5000 V

Tren eléctrico 3000 V

Usos domésticos 230 V

Batería de automóvil 12 V

Radiotransistor 6 V

Linterna 4,5 V

Corriente muscular 0,05 V

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LA ELECTRICIDAD8

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Notas

REEhttp://www.ree.es

Página de Red Eléctrica de España.Información completa sobre el suministro y el consumoenergético en nuestro país.Información actualizada.

CONCEPTOS BÁSICOS SOBRECIRCUITOS ELÉCTRICOShttp://roble.pntic.mec.es/csoto/circuito.htm

Contiene las definiciones de los conceptos básicos deelectricidad, como intensidad de corriente, resistencia eléctrica, etc.,así como de los dos aparatos de medida básicos: amperímetro y voltímetro.

DESCUBRIMIENTOShttp://www.mupe.org/elect/histo.html

Página en la que aparece una revisiónhistórica de los descubrimientos sobre electricidad.

CARGAS ELÉCTRICAShttp://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/campo_electrico/fuerza/fuerza.htm

Información con un nivel más elevadosobre electromagnetismo.Animaciones interesantes.

ELECTRICIDADhttp://www.irabia.org/web/ciencias/electricidad/electricidad/indexelectricidad.htm

Página del colegio Irabia. Con un niveladecuado a los conocimientos de los alumnos de secundaria.

A. MEUCCIhttp://www.garibaldimeuccimuseum.org/antoniomeucci.html

En esta página se encuentran datosrelevantes sobre la contribución de A. Meucci a la invención del teléfono.

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Banco de datos (2)

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