Balance Oder e Acci Ones Qui Micas

REACCIONES DE OXIDACIN REDUCCIN

OXIDACION REDUCCIN

La oxidacin es un cambio qumico en el que un tomo o grupo de tomos

pierden electrones o bien es la reaccin en la que un tomo aumenta su

nmero de oxidacin. La reduccin es un cambio qumico en el cual un

tomo o grupo de tomos ganan electrones, o tambin es la reaccin en la que

un tomo disminuye su nmero de oxidacin.

La oxidacin y la reduccin siempre ocurren simultneamente ya que el

nmero de electrones perdidos en la oxidacin debe ser igual al nmero de

electrones ganados en la reduccin

Oxidante es la especie qumica que captando electrones (aumentando su carga

negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidacin de otra.

Reductor es la especie qumica que cediendo electrones(aumentando su carga

positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reduccin de otra.

El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox

transcurren entre pares conjugados de oxidacin-reduccin.

ESTADOS DE OXIDACIN

Se define nmero de oxidacin o estado de oxidacin de un elemento en un

compuesto, como la carga que tendra un tomo de ese elemento si el

compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.

Las reglas bsicas para asignar estado de oxidacin son las siguientes.

1. El nmero de oxidacin de un elemento libre es cero, tanto si es

atmico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.)

2. En los iones simples (iones de un solo tomo el # de oxidacin = a la

carga del in) por ejemplo Al+3 ,,Fe a veces tiene # de oxidacin de +2

y +3

3. El hidrgeno y los elementos del grupo IA de la tabla peridica

tienen # de oxidacin de +1 Ejem. H+1 , Li +1 , Na+1 , Rb+1 etc. El

hidrgeno trabaja con 1 en el caso de hidruros metlicos ejem. Na +1

H-1

4. Los elementos del grupo IIA el # de oxidacin es de +2 ejemplo Ca .

Mg++ , Sr ++ , Ba++ etc.

5. En la mayor parte de los compuestos que contienen oxgeno el # de

oxidacin de este compusto es 2. Existen sus excepciones como en el

caso de los perxidos que es 1 H2O2 , en los superxidos es 1/2 y en

sus combinaciones con el flor es +2 y +1.

6. Los halgenos (F,-1 Cl-1, Br-1, I-1 ) cuando no estn combinados con el

oxgeno tienen # de oxidacin X-1.

7. La suma algebraica de los nmeros de oxidacin de todos los tomos

que forman una molcula neutra es cero. Si se trata de un in, la suma

es igual a la carga del in.

BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MTODO DE

OXIDACIN-REDUCCIN

Este mtodo se basa en que el aumento total en el nmero de oxidacin de los

tomos que se oxidan ha de ser igual a la disminucin total de los nmeros de

oxidacin de los tomos que se reducen, por tanto el nmero de electrones que

se ganan o se pierden debe ser el mismo.

Los pasos a seguir son:

1. Escribir la ecuacin completa colocando arriba de cada tomo, las

valencias con que estn unidas.

2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de

electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de

electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuacin e

igualar cargas

3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al #

de electrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que

igualar el # de electrones ganados y perdidos.

4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reaccin

correspondiente

5. La ecuacin an no esta balanceada , se hacen los ajustes necesarios.

Ejemplo

2222 ClOHMnClHClMnO +++

Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)

2012 ClCl 24 ++ MnMn

201 22 CleCl 24 2 ++ + MneMn

201 22 CleCl

24 2 ++ + MneMn

20214 2 ClMnClMn ++ ++

2224 24 ClOHMnClHClMn ++++

Balancear las siguientes reacciones qumicas

1. 2224 ClOHMnClKClHClKMnO ++++


5)22( 21 oCleCl 2)5( 27 ++ + MneMn

02

1 51010 CleCl

27 2102 ++ + MneMn

2224 5822162 ClOHMnClKClHClKMnO ++++

2.- OHNOSOHHNOSH 24232 +++


62 + SS 25 ++ NN

igualar tomos e igualar cargas

3)8( 62 + SeS

8)3( 25 ++ + NeN

62 3243 + SeS

25 8248 ++ + NeN

Se suman

2652 8383 +++ ++ NSNS

OHNOSOHHNOSH 24232 48383 +++

2. 42242422 SONaOHMnSOClNaClSOHMNO +++++


oClCl 21 24 ++ MnMn

Igualar tomos

2 oClCl 21 24 ++ MnMn

Igualar cargas

022

1 22 CleCl

24 2 ++ + MneMn

202

412 ++ ++ MnClMnCl

42242422 2222 SONaOHMnSOClNaClSOHMno +++++

3. NOPOHOHPHNO +++ 4323


50 5 + PeP 25 3 ++ + NeN

3)5( 50 + PeP

5)3( 25 ++ + NeN

50 3153 + PeP

25 5155 ++ + NeN

2505 5335 +++ ++ NPPN

NOPOHOHPHNO 53235 4323 +++

4. OHBrNOHBrHNO 223 +++


02

1 BrBr 25 ++ NN

02

1 22 BreBr 25 3 ++ + NeN

3)22( 021 BreBr

2)3( 25 ++ + NeN

0266 BreBr

25 262 ++ + NeN

202

51 226 ++ ++ NBrNBr

OHBrNOHBrHNO 23 43262 2 +++

5. COFeCOFe ++ 322


32

02 + FeFe 04 CC +

32

0 262 + FeeFe 04 4 CeC + +

4)62( 320 + FeeFe

6)4( 04 CeC + +

COFeCOFe ++ 322 468

6. 2244424 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCL +++++


5)22( 021 CleCl 2)5( 27 ++ + MneMn

02

1 51010 CleCl

22 2102 ++ + MneMn

2244424 5821214210 ClOHMnSOKHSOSOHKMnOKCl +++++

7. OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 ++++


20 + ZnZn 35 + NN

Igualar tomos y cargas

20 2 + ZneZn 35 8 + + NeN

8)2( 2+ ZneZn

2)8( 35 + + NeN

20 8168 + ZneZn

35 2162 + + NeN

3250 2828 ++ ++ NZnNZn

OHNHZnONaNaOHNaNOZn 23223 2474 +++++

8.- OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 +++++

Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)

53 2 ++ NeN 27 5 ++ + MneMn

5)2( 53 ++ NeN

2)5( 27 ++ + MneMn

53 5105 ++ NeN

27 2102 ++ + MneMn

5237 5252 ++++ ++ NMnNMn

OHHNOMnSOSOKSOHHNOKMnO 234424224 352352 +++++

9.- OHSHISOKSOHKI 2224242 ++++


8)22( 021 IeI 26 8 + + SeS

2)8( 26 + + SeS

281616 IeI

26 2162 + + SeS

OHSHISOKSOHKI 2224242 82881016 ++++

10.- OHClCrClKClHClOCrK 223722 ++++


21 22 CleCl 362 26 ++ + CreCr

6)22( 21 CleCl

2)26( 362++ + CreCr

21 61212 CleCl

362 4122

++ + CreCr

OHClCrClKClHClOCrK 223722 14644282 ++++

11.- OHNOSnOHNOSn 2223 +++


40 4( + SneSn )1

4)1 45 ++ + NeN

40 4 + SneSn

45 444 ++ + NeN

OHNOSnOHNOSn 2223 244 +++

12.- 223233232 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++++


432 22

++ CreCr 35 2 ++ + NeN

223233232 22 KNOCOCrONaKNOCONaOCr ++++

13.- OHNONOCuHNOCu 2233 )( +++


20 + CuCu 25 3 ++ + NeN

3)2( 20 + CueCu

2)3( 25 ++ + NeN

20 363 + CueCu

25 262 ++ + NeN

2250 2323 +++ ++ NCuNCu

OHNONOCHNOCu 22330 42)(388 +++

14.- SHICdClHclICdS ++++ 22

Oxidado(pierde electrones) Reducido (gana electrones)

02 2 SeS SHIeI ++ 2202

02 2 SIIS ++

15.- OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 ++++


02

1 22 BreBr 27 5 ++ + MneMn

5)22( 021 BreBr

2)5( 27 ++ + MneMn

BreBr 51010 1

27 2102 ++ + MneMn

2217 25102 ++ ++ MnBrBrMn

OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 ++++

16.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++++ 24422424


01 22 BreBr 127 5 + + MneMn

5)22( 021 BreBr

2)5( 27 ++ + MneMn

02

1 51010 BreBr

27 2102 ++ + MneMn

2017 25102 ++ ++ MnBrBrMn

OHKBrMnBrBrHBrKMnO 2224 8225162 ++++

17.- SOHMnSOSOKSHSOHKMnO +++++ 24422424


02 2 SeS 27 4 ++ + MneMn

4)2( 02 SeS

2)4( 27 ++ + MneMn

02 484 SeS

2282 + + MneMn

022 422 SMnSMn ++ +

SOHMnSOSOKSHSOHKMnO 442222 24422424 +++++

18.- OHNOHIOIHNO 22323 +++


502 210

+ IeI 45 1 ++ + NeN

1)210( 502+ IeI

10)1( 45 ++ + NeN

502 210

+ IeI

45 101010 ++ + NeN

4502

5 10210 +++ ++ NIIN

OHNOIOIHNO 22323 410210 +++

19.- 2224242 BrOHSOSOKSOHKBr ++++


02

1 22 BreBr 46 2 ++ + SeS

02

12 BrBr

46 ++ SS

02

4612 BrSSBr ++ ++

2224242 222 BrOHSOSOKSOHKBr ++++

20.- OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 ++++


3)8( 53 + NeN

8)3 47 ++ + MneMn

53 3243 + NeN

47 8248 ++ + MneMn

OHKOHMnOKNONHKMnO 22334 258338 ++++

Balanceo de ecuaciones redox

Mtodo del in electrn (Mtodo media reaccin)

Se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado, es

mas complicado que el de oxidacin-reduccin pero se apega mas a la

realidad.

Para reacciones redox en soluciones acuosas

Mtodo del in electrn. Reconoce no solo un elemento sufre un cambio sino

de molcula o in completo

Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solucin cida

H+ que en solucin bsica OH- ambos casos se toman por separado.

Balanceo de una ecuacin en solucin acuosa cida

OHClCrHClOCr acacacac 22312

72 +++ ++

1.- Separe la molcula o in que contenga un elemento que ha sido oxidado o

reducido y el producto que contenga el elemento que cambio. Si es necesario

calcule los estados de oxidacin de cada elemento hasta que sea posible

reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el

estado de oxidacin.

3272

+ CrOCr

2.-Si es necesario balancee el elemento que sufre un cambio en el estado de

oxidacin. En este caso es el cromo

3272 2

+ CrOCr

3.-Balancee los oxgenos, agregando agua del lado contrario de las H2O( Un

agua por cada oxgeno requerido)

OHCrOCr 232

72 72 + +

4.-Balancee los hidrgenos agregando H+ al lado contrario de las aguas ( 2 H+

por cada agua agregado). Observe que el H y el O no han sufrido cambio en

su estado de oxidacin

OHCrOCrH 232

72 7214 ++ ++ .

5.-Los elementos en la media reaccin estn ahora balanceados: Revise para

estar seguro. La carga de ambos lados de la media reaccin debe de estar

balanceada. Para hacer esto agregue el nmero apropiado de electrones al

lado mas positivo. La carga total a la izquierda es

(14 x +1) + (-2) = +12. La carga total a la derecha es ( 2 x +3 ) = +6

agregando 6 electrones a la izquierda. Las cargas se balancean a ambos lados

y la media reaccin queda balanceada.

OHCrOCrHe 232

72 72146 +++ ++

6.-Repita el mismo procedimiento para la otra media reaccin.

+ eClCl 22 2

7.-Las dos medias reacciones se suman de modo que los electrones se

cancelan( los electrones ganados son igual a los electrones perdidos) observe

que el proceso de oxidacin se multiplica por 3 ya que se necesitan 6

electrones para el proceso de reduccin.

3)22( 2 + eClCl

+ eClCl 636 2

8.- La adicin da como resultado la ecuacin inica balanceada

OHCrOCre 232

72 72146 +++ ++

+ eClCl 636 2

223

72 372614 ClOHCrOCrClH ++++ ++

Balancear las siguientes reacciones qumicas en medio cido

1.- ++ ++ ISnIOSn 432

OHIIOHe 23 366 +++ +

++ + eSnSn 242

2)366( 23 OHIIOHe +++ +

6)2( 42 ++ + eSnSn

+++ ++++++ eSnOHISnIOHe 12662621212 4223

42

23 6626212

+++ ++++ SnOHISnIOH

2.- 2242

42+ ++ MnCOMnOOC

2)458( 22

4 OHMneMnOH +++ ++

5)22( 22

42 + eCOOC

++ ++++++ eCOOHMnOCeMnOH 101082510216 2222424

2222

424 10825216 COOHMnOCMnOH ++++ ++

3.- 34432 ++ ++ BiMnOMnOBiOMn

5)326( 23

3 OHBieBiOH +++ ++

2)584 42

2++ +++ eHMnOMnOH

+++ ++++++++ eHMnOOHBiMnOHeBiOOH 10162155281053 423223

+++ ++++ 42323 2752514 MnOOHBiMnBiOH

4.- NOFeNOFe ++ + 33

OHNOeNOH 23 234 +++ +

+ + eFeFe 330

32

03 24

++ ++++ FeOHNoFeNOH

5.- 22442

3+ ++ MnSOMnOSO

2)458( 22

4 OHMneMnOH +++ ++

5)22( 2422

3+ +++ eHSOOHSO

+++ ++++++++ eHSOOHMnOHSOeMnOH 10105825510216 24222234

242

2234 532526

++ ++++ SOOHMnSOMnOH

6.- 2332 NOIONOI ++

10)12( 223 OHNOeNOH +++ +

1)101226( 322+ +++ eHIOIOH

OHNOeNOH 223 1010101020 +++ +

+ +++ eHIOIOH 101226 322

+ ++++ 32223 2410108 IOOHNOINOH

7.- 22224 OMnOHMnO ++ +

2)485( 22

4 OHMnHMnOe +++ ++

5)22( 222+ ++ eHOOH

OHMnHMnOe 22

4 8216210 +++ ++

+ ++ eHOOH 101055 222

222

224 582562 OOHMnOHHMnO ++++ ++

8.- 224 IMnIMnO ++ +

OHMnMnOHe 22

4 485 +++ ++

+ eII 22 2

2)485( 22

4 OHMnMnOHe +++ ++

5)22( 2 + eII

OHMnMnOHe 22

4 8221610 +++ ++

+ eII 10510 2

222

4 58210216 IOHMnIMnOH ++++ ++

9.- 3242

32

72+ ++ CrSOSOOCr

2)72614( 232

72 OHCreOCrH +++ +++

6)22( 242

32+ +++ eHSOSOOH

OHCreOCrH 23

72 14412228 +++ ++

+ +++ eHSOSOOH 1212666 24232

242

32372 6846216

++ ++++ SOOHCrSOOCrH

10.- 2342 +++ ++ MnFeMnOFe

1)0458( 22

4 HMneMnOH +++ ++

5)1( 32 ++ + eFeFe

OHMneMnOH 22

4 458 +++ ++

++ + eFeFe 555 32

32

224 5458

++++ ++++ FeOHMnFeMnOH

11.- 2422 ++ SOBrSOBr

+ BreBr 222

+ +++ eHSOSOOH 242 2422

+ ++++ HSOBrSOOHBr 422 24222

12.- OHClCrHClOCr 2232

72 ++++ ++

2)72146( 232

72 OHCrHOCre +++ ++

6)22( 2 + eClCl

OHCrHCrOe 232

7 14428212 +++ ++

+ eClCl 12612 2

2232

7 614412282 ClOHCrClHCrO ++++ ++

13.- + 2234 POHPHP

34 41212 PHPHe ++ +

+ +++ eHPOHPOH 3848 2242

4)41212( 34 PHPHe ++ +

12)4848( 2242+ +++ eHPOHPOH

34 1644848 PHPHe ++ +

+ +++ eHPOHPOH 4896481296 2242

+ +++ 22324 4848169616 POHHPHOHP

14.- ++ ++++ HSOMnOHSOMnO 242224

2)485( 22

4 OHMnHMnOe +++ ++

5)242( 2422+ +++ eHSOOHSO

OHMnHMnOe 22

4 8216210 +++ ++

+ +++ eHSOOHSO 10205105 2422

++ ++++ HSOMnOHSOMnO 452252 242224

15.- ++ ++ 423 NHZnNOZn

2)3108( 243 OHNHNOHe +++ ++

8)2( 2 + + eZnZn

OHNHNOHe 243 6222016 +++ ++

+ + eZnZn 1688 2

2243 8628220

+++ ++++ ZnOHNHZnNOOH

Etapas adicionales para balancear ecuaciones de oxidacin-reduccin en

solucin bsica empiece a balancear la ecuacin como si fuera una

reaccin en medio cido y entonces agregue las etapas siguientes:

5.-Observe el nmero de iones H+ en la ecuacin. Adicione este nmero de

iones OH- en ambos lados de la ecuacin

6.-Simplifique la ecuacin notando que los iones H+ reaccionen con los

iones OH- para dar agua. Cancele cualesquiera que sean las molculas de

agua que se hallen, en ambos lados de esta ltima y reduzca esta ltima a

los trminos mas simples.

Balancear la ecuacin siguiente por el mtodo de semirreaccin (Solucin

bsica)

++ 42234 SOMnOSOMnO

Complete y balancee esta ecuacin como si estuviera en medio cido

2)243( 224 OHMnOMnOHe +++ +

3)22( 242

32+ +++ eHSOSOOH

OHMnOMnOHe 224 42286 +++ +

+ +++ eHSOSOOH 66333 24232

2422

234 32322

+ ++++ SOOHMnOSOMnOH

Al seguir las etapas 5 se adicionan 2 iones OH a ambos lados de la

ecuacin

+ ++++++ OHSOOHMnOSOMnOHOH 2323222 2422234

Se reemplazan 2 iones +H mas 2 iones OH por dos molculas de agua en

el lado izquierdo, entonces cancele una de estas con el agua del lado

derecho

OHSOMnOSOMnOOH 23232 2422

342 ++++

1.- 222222 OClOClOClOOH ++

1)22( 222+ ++ eHOOH

2)1( 22 + ClOClOe

+ ++ eHOOH 22222

+ 22 222 ClOClOe

+ +++++ OHHClOOClOOHOH 22222 22222

OHClOOCLOOHOH 222222 2222 ++++

2.- ++ 324 IOMnOIMnO

OHMnOMnOHe 26

24 243( +++ + )6

3)663( 32+ +++ eHIOIOH

OHMnOHe 22 1262418 +++ +

+

+++ eHIOIOH 1818339 32

+ ++++++ OHIOOHMnOIMnOOHH 63363666 3224

+++++ OHIOOHMnOIMnOOH 6336366 32242

++++ OHIOMnOIMnOOH 636363 3242

3.- BiOHSnOHSnOHBi ++ 633 )()()(

4)33)(3( 23 OHBieOHBiH +++ +

3)443)()(3( 632+ ++++ eeHOHSnOHSnOH

OHBieOHBiH 23 12412)(412 +++ +

+ +++ eHOHSnOHSnOH 129)(3)(39 632

+ ++++++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiHOH 3)(334)(3)(433 6233

+++++ OHOHSnOHBiOHSnOHBiOH 3)(334)(3)(43 62332

+++ OHOHSnBiOHSnOHBi 3)(34)(3)(4 633

4.- ++ ISOIS 2422

8)22( 2 + IIe

2)884 242

2+ +++ eHSOSOH

+ IIe 16816 2

+ +++ eHSOSOH 1616228 2422

+ +++++ OHHSOSOHOHI 1616228168 24222

++++ IOHSOSOHI 16822168 22422

5.- 343 )( NHOHAlNOAl ++

3)398 233 OHNHNOHe +++ +

8)34)(4( 42+ +++ eHOHAlAlOH

OHNHNOHe 233 9332724 +++ +

+ +++ eHOHAlAlOH 2432)(8832 42

+ ++++++ OHHOHALNHAlOHNOOH 55)(8382335 4323

4323 )(8381835 OHAlNHAlOHNOOH ++++

6.- 222

424 COMnOOCMnO ++

2)243( 224 OHMnOMnOHe +++ +

3)22( 22

42 + eCOOC

OHMnOMnOHe 224 42286 +++ +

+ eCOOC 663 2242

+ ++++++ OHCOOHMnOOCMnOHOH 86423288 2222424

+++++ OHCOOHMnOOCMnOOH 8642328 22224242

++++ OHCOMnOOCMnOOH 862324 2224242

7.- 24 MnOCNOMnOCN +

OHMnOMnOHe 224 243 +++ +

+ +++ eHCnOCnOH 322

+ ++++++ OHCmOOHMnOCnMnOHOH 222 224

++++ OHCnOMnOCnMnOOH 2242

8..- + ClOClCl 2

9.- ++ ClCrOOClCrOH 244

10.- ++ 43242 )()( OHCrOHFeCrOFeOH

11.- 2224 SMnOSMnO ++

12.- 422224 HPPOHOHP ++

13.- +++ 23224 CrOHSnOHSnOCrO

14.- ++ ClCrOCLOCrO 242

15.- + 32 BrOBrBr

16.- 32

43 )( NHOHZnNOZn ++

17.- 322 )()( OHFeOOHFe +

18.- 22 HAlOOHAl ++

19.- ++ 2234 POHPHOHP

20.- 232 + SeOSeSe

21.- 32272 ++ ++ CrZnOCrZn

Balance Oder e Acci Ones Qui Micas

Documents

Transcript of Balance Oder e Acci Ones Qui Micas