Balance Hidroelectrolítico - UPAO

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BALANCE HIDROELECTROLÍTICO Y ACIDO BASE ALUMNA: Silva Fernández, Ledy ASESOR: Serrano la Barrera, Edwin

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BALANCE HIDROELECTROLÍTICO Y

ACIDO BASEALUMNA: Silva Fernández, LedyASESOR: Serrano la Barrera, Edwin

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BALANCE HIDROELECTROLÍTICO (BHE)

BHE= INGRESOS - EGRESOS

CO

NSI

STE

EN:

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OBJETIVO GENERAL: garantizar el control exacto del

consumo y la perdida de sustancias que el paciente requiere durante 24h, para

brindar un equilibrio hidroelectrolítico y mantenerlo hemodinamicamente estableMantener al paciente

normohidratado, evitar la deshidratación, Conocer y controlar la relación existente entre los aportes y pérdidas de líquidos.Proporcionar datos necesarios par ajustar la cantidad de líquidos y electrolitos

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LIQUIDOS CORPORALES

AGUA CORPORAL TOTAL (60% del peso corporal)

INTRACELULAR= 2/3(40% del peso corporal)

EXTRACELULAR= 1/3(20% del peso corporal)

EXTRACELULAR= 1/4(5% del peso corporal)

INTERSTICIAL= 3/4(15% del peso corporal)

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CALCULO DEL LIQUIDO DE MANTENIMIENTO

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COMPOSICION QUÍMICA DE LOS COMPARTIMENTOS DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES

Leyenda: Niveles altosNiveles bajos

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INTERCAMBIO DE AGUA (PERSONA 60-80 KG)

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NECESIDADES DIARIAS NORMALES DE UN HOMBRE DE 70 KG

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OSMOLALIDAD

Se refiere al numero de osmoles de partículas de soluto por kg de agua

La osmolalidad total comprende componentes tanto efectivos como inefectivos

Los osmoles efectivos no pueden permear con libertad las membranas celulares y se restringen a los compartimientos de LIC o LEC (tienen efecto sobre el agua)

LEC: Na+, glucosa, manitol y glicina

LIC: K+, aminoácidos y ácidos orgánicos

Los osmoles inefectivos cruzan libremente las membranas (no tienen efecto sobre el agua)

Urea , metanol, etanol

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TRASTORNOS DE ELECTROLITOS FRECUENTES

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ALTERACIONES

DEL NA+ ALTERA

EL SNC

ALTERACIONES

DEL K+

ENCONTRAMOS

ALTERACIONES A

NIVEL

CARDIOVASCULA

R

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SODIOControla el movimiento de salida y

entrada del agua del sistema vascular.

La concentración normal de sodio

es de 135-145 mmol/L

La concentración de Na+ es el

principal determinante de la osmolalidad

plasmática

La hipernatremia y la hiponatremia, muy bien controladas por la ADH,

son problemas frecuentes en pacientes quirúrgicos.

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LAS FUENTES POTENCIALES DE PERDIDA SIGNIFICATIVA DE SODIO INCLUYEN: SUDOR, ORINA Y SECRECIONES GASTROINTESTINALES.

COMPOSICION DE LAS SECRESIONES DIGESTIVAS

FUENTE Volumen (ml/24h) a

Na+ (mmol/L)b

Estomago 1500 (100-4000)

60 (9-116)

Duodeno (100-200)

140

Íleon 3000 140 (80-150)

Colon (100-900)

60

Páncreas (100-800)

140 (113-185)

Bilis (500-800)

145 (131-164)a volumen promedio(rango)b promedio de concentración (rango)

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HIPONATREMIA

HIPONATREMIA LEVE: 130-138 mEq/L

HIPONATREMIA MODERADA: 120-130 mEq/L

HIPONATREMIA INTENSA: Menor a 110 mEq/L

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CAUSAS Y DIAGNOSTICO DE LA HIPONATREMIA.

OSMOLALIDAD SÉRICA

Medición de glucosa en

sangre lípidos y proteínas

Medición de glucosa en

sangre

Valoracion clinica del volumen de LEC

HIPONATREMIA HIPOTONICA

HIPOVOLEMICO

HIPERVOLEMICO

ISOVOLEMICO

HIPONATREMIA ISOTONICA

1. Sedudohiponatremia

A. hiperlipidemia B. hiperpreoteinemia2. Infusiones

isotónicas A. glucosa B. manitol C. glicina3. Resección transureteral de próstata (RTUP)

HIPONATREMIA HIPERTONICA1. Hiperglucemia2. Infusiones

hipertonicas A. glucosa B. manitol C. glicina3. RTUP

Perdidas GI, cutaneas, pulmonares, renal

ICC, cirrosis, RTUP

Intoxicación con agua, perdida de K+, alteración del osmostato, SIADH, sulfonilureas, cambamacepinas, antidepresivos

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HIPONATREMIA ISOTÓNICA

La disminución de sodio sérico (mmol/L) puede

estimarse al multiplicar el incremento de la

concentración de proteína sérica por encima de 8g/dl

por 0.25

Los estados hiperlipidemicos e hiperproteinemicos ocasionan

expansión isotónica del volumen plasmático circulante y disminuyen la concentración

de sodio sérico

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HIPONATREMIA HIPERTONICA

HIPERGLUCEMIA

La disminución esperada de Na+ se

aproxima de 1.3 a 1.6 mmol/L por cada

incremento de 100mg/dl de glucosa

sanguínea que exceda de 200 mg/dl

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HIPONATREMIA HIPOTONICA.

• LA HIPONATREMIA HIPOTONICA SUELE SER CONSECUENCIA DE LA ADMINISTRACION Y RETENCION DE LQUIDOS HIPOTONICOS EJ: dextrosa al 5% en agua (D5W) y NaCl al 0.45%

• SE CLASIFICA CON BASE EN EL VOLUMEN EXTRACELULAR.

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HIPONATREMIA HIPOTONICA

HIPOVOLEMICAHIPERVOLEMIC

AISOVOLEMIC

AEn el paciente quirúrgico casi siempre se debe a la restitución de la perdida de liquido rico en sodio con un volumen insuficiente de liquido hipotónico

Los estados edematosos

secundarios a ICC, hepatopatías y

nefrosis se presentan junto con un volumen inadecuado de

sangre circulante.Esto nos sirve como estimulo

para la retención de sodio y agua.

INTOXICACION CON AGUAPaciente que consume grandes cantidades de agua y padece de un deterioro leve de la función renal.PERDIDA DE K+Ya sea por perdidas GI de liquido o secundaria a diuréticosSIADHSe caracteriza por osmolalidad plasmática baja <280 mOsm/L, hiponatremia <135 mmol/L, volumen urinario bajo con orina concentrada >100 mOsm/kg sodio urinario alto >20 mEq/L y euvolemia clínica

CAUSAS PRINCIPALES DE SIADH: atelectasia, empiema, neumotórax,

insuficiencia respiratoria, traumatismos, meningitis,

ciclofosmfamida, antiinflamatorios no esteroideos

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MANIFESTACIONES CLINICAS

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MANIFESTACIONES CLINICAS

Na+ 125-130 mEq/L: nauseas, vómitos, mareos, confusiónNa+ 120-125 mEq/L: cefaleas, somnolenciaNa+ 115-120 mEq/L: convulsiones, coma y muerte

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ECUACIONES DEL SODIO PARA USO CLINICO

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Peso : 80 kg Na: 125 mEq/L

ACT= 80 * 0.6 = 48L

Exceso de agua= 48- ( 125/ 130) 48 = 1.8 L

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Cloruro de sodio 0.9% 154 100 Solución Lactato de Ringer 130 97 Solución de cloruro de sodio 0.45% 77 73 Solución ClNa 0.2% en dextrosa 5% 34 55 Dextrosa 5% en agua 0 40

HIPERNATREMIA

SOLUCION Infusión Na Distribución LEC mEq/L ( % )

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TRATAMIENTO

HIPONATRMIA ISOTONICA E HIPERTONICA: corregir la causaHIPONATREMIA HIPOVOLEMICA: administrar NaCl 0.9%

PARA EL SIADH: restricción de agua (1000 ml/dia)

HIPONATREMIA HIPERVOLEMICA: restricción de agua (1000 ml/dia) para restablecer el Na+ en mas de 130

mmol/LSí el paciente hiponatremico se torna sintomático:

furosemida de 20-200 mg IV c/6h, mientras se restituye la perdida de Na+ urinario con NaCl al 3%

En la presencia de síntomas o hiponatremia

extrema Na+ < 110 mmol/L se prescribe

solución salina hipertónica (NaCl 3%) ; el sodio

sérico debe corregirse a cerca de 120 mmol/L

Los factores para la desmielinizacion se relaciona

con la cronicidad de la hiponatremia > 48h y la

velocidad de la corrección. El sodio sérico se

incrementa a no mas de 12 mmol/l en 24h de

TTo

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HIPERNATREMIA

La hipernatremia siempre es hipertónica y suele ser resultado de la perdida de agua en exceso de soluto.

Se define como un aumento en la concentración de Sodio sérico > 145 mEq/L

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MANIFESTACIONES CLINICAS.

Page 28: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

HIPERNATREMIA

HIPOVOLEMICA HIPERVOLEMICA ISOVOLEMICA

Cualquier perdida neta de líquido corporal hipotónico conduce a la disminución del volumen extracelular e hipernatremiaCausas: diuresis y perdidas de liquido GI, quemaduras, IRA, obstrucción parcial del sistema urinario.

Es yatrogena con mayor frecuencia y se debe a la administración parenteral de soluciones hipertónicas Ej.: NaHCO3, solución salina, medicamentos y nutrición

DIABETES INSIPIDA:Se caracteriza por poliuria y polidipsia junto con orina hipotónica (osmolalidad urinaria <200 mOsm/kg) y osmolalidad plasmática alta (>287 mOsm/kg)

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MANEJO DE LA HIPERNATREMIA

Ejemplo: Paciente masculino de 62 años. Peso = 64 Kg Sodio sérico = 160 mEq/L

ACT = 0.6 x 64 = 38 LitrosDéficit de agua = 38 ( 1 - 140 / 160 ) = 4.9

Litros

FORMULAS PARA CORRECCION DE HIPERNATREMIA

Cambio en Sodio = Sodio administrado - Sodio sérico

Sérico ACT + 1

Cambio en Sodio = (Sodio + Potasio administrado) - Sodio sérico

Sérico ACT + 1CALCULO DEL DEFICIT DE AGUA LIBRE

Déficit de agua = ACT ( 1 - 140 / Sodio serico )

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SOLUCIONES ADMINISTRADAS EN HIPERNATREMIA

Solución administrada Sodio administrado Agua extracelular

mEq/l (%)

Dextrosa 5% ad 0 40Cloruro sodio 0.2% en Dext 5% 34 55Cloruro sodio 0.45% 77 73Lactato de Ringer 130 97Cloruro de sodio 0.9% 154 10 0

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POTASIOEl potasio

es el principal

ion extracelula

rPequeños

cambios en el suero reflejan

grandes cambios

intracelulares

Los riñones controlan la

excreción diaria, que varia desde 20-400 mmol/dia

A medida que la concentración plasmática de aldosterona

aumenta, así lo hace la concentración de

K+

El eje hormonal renina

angiotensina aldosterona es el regulador clave

para la eliminación del K+

El consumo medio diario de potasio es

de 50-100 mmol/dia

Concentración sérica

normal del K+ es de 3,3 -

4,9 mmol/L

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HIPOPOTASEMIA

Causas:

Perdidas GIDIARREA

VOMITOS PERSISTENTES

Perdidas renales Diuréticos, movilización de

líquidos y anfotericina B

Perdidas cutáneas QUEMADURAS

Page 33: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

MANIFESTACIONES CLINICAS

Page 34: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

MANIFESTACIONES CLINICAS

HIPOPOTASEMIA LEVE : K+ >

3mmol/L suele ser asintomática

Los síntomas se presentan con deficiencia importante de K+<

3mmol/L y son sobretodo cardiovasculares .

ECG: depresión de la onda T y ondas U

La disminución importante incrementa la susceptibilidad a las

arritmias de reentrada.

OJ

O

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TRATAMIENTO

• La terapéutica diaria típica para el tratamiento de la hipopotasemia leve en el paciente con función renal intacta es de 40 a 100 mmol de KCl vía oral en dosis única o dividida

• Las concentraciones de K+ en líquidos administrados por vía IV periférica no deben exceder de 40 mmol/L y la velocidad no debe ser mayor de 20 mmol/h

• No obstante en casos de hipopotasemia grave, contra arritmias cardiacas y en el manejo de cetoacidosis diabética están indicadas concentraciones mas altas K+ 60-80 mmol/L infundidas mas rápido.

HIPOPOTASEMIA GRAVE

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HIPERPOTASEMIA

La elevación falsa del K+ puede

producirse en la hemolisis o la

flebotomía de un brazo estrangulado

La redistribución anormal del K+

desde

La redistribución anormal del K+ desde el compartimiento

intracelular al extracelular puede ser secundaria a la deficiencia de la

insulina, bloqueo del receptor adrenérgico beta, acidemia aguda, lisis celular, intoxicación por digital,

reperfusión de miembros isquémicos y administración de

succinilcolina.

RECUERDA HAY UNA

HIPERPOTASEMIA POSTOPERATORIA

POR RABDOMIOLISIS EN

EL ACTO OPERATORIO

OJO

Page 37: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

MANIFESTACIONES CLINICAS

La hiperpotasemia leve K+= 5-6 mmol/L casi siempre es asintomatica

Los signos de hiperpotasemia grave K+> 6.5 mmol/L son de manera notable en el ECG

NO OLVIDAR

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ORINA CONCENTRADA

MUCOSAS SECAS (LENGUA DE LORO)

SON PARAMETROS DEL GRADO DE DESHIDRATACION

DEL PACIENTE

Page 39: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

TRATAMIENTO

Page 40: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

EQUILIBRIO ACIDO BASE

Concentraciones Electrolíticas Séricas

Na+ 140 mmol/l

Cl- 95 mmol/l

HCO3- 24 mmol/l

K+ 4.5 mmol/l

Ca2+ 2.5 mmol/l

Mg2+ 1 mmol/l

H+ 0.0000000398 mmol/l

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EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

Consiste en mantener estable la concentración de los iones H+ en los fluidos corporales:• 40 nmol/l en el espacio

extracelular.• 100 nmol/l espacio

intracelular.

¿Por qué es importante mantener estable la concentración de hidrogeniones?:• Los H+ son altamente

reactivos y reaccionan con los enlaces intramoleculares de las proteínas alterando su función y llevando a muerte celular.

Page 42: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

EQUILIBRIO ÁCIDO - BASEEn 1908, Sorensen decidió expresar la

concentración de H+ como el logaritmo negativo

de su valor en moles por litro.

pH: Potencial de iones H+:

pH = - log 0.0000000398

0.0000000398 → 7.4

Page 43: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

PRODUCCIÓN DE ÁCIDOS

• Productos del metabolismo de la glucosa y ácidos grasos.

• Producción diaria: 15000 – 20000 mmol/día.• Manejados por los pulmones.

ACIDOS VOLATILES

• Carga ácida.• Productos del metabolismo de los

aminoácidos• Producción diaria: 50 – 100 mmol/día.• Manejado por los riñones.

ACIDOS FIJOS

• Láctico, pirúvico, acetoacético, ß-hidroxibutírico.

• Se reutilizan casi en su totalidad.

ACIDOS ORGANICOS

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MECANISMO DE DEFENSA

• Proteínas• Fosfato• bicarbonato

BUFFERS

RESPUESTA RESPIRATORI

A

RESPUESTA RENAL

Page 45: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

TRASTORNOS ÁCIDO - BASE

pH = 7.36 – 7.44

pCO2 = 36 – 44 mmHg

HCO3- = 22 – 26 mmol/l

Anion Gap = 8 – 12

Page 46: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

TRASTORNOS ÁCIDO - BASE

SEGÚN EL VALOR DEL

PH

ACIDEMIA

Cuando BAJA el HCO3

-

Cuando SUBE el Pco2

ALCALEMIA

Cuando SUBE el HCO3

-

Cuando BAJA el pCO2

Page 47: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

TRASTORNOS PRIMARIOS

TRANSTORNOS PRIMARIOS

METABOLICOSRelacionados con el HCO3

-

RESPIRATORIOS

Relacionados con el

pCO2

Page 48: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

TRASTORNOS PRIMARIOS

<7.36

ACIDEMIA

7.36 – 7.44

EUDREMIApH

↓ HCO3- ↑ PCO2

> 7.44

ALCALEMIA

ACIDOSIS RESPIRATORIA

↓ PCO2↑ HCO3-

ACIDOSIS METABÓLICA

ALCALOSIS RESPIRATORIA

ALCALOSIS METABÓLICA

Page 49: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

GPO

TRASTORNOS PRIMARIOS: COMPENSACIÓNTrastorno pH Cambio Primario Cambio

Secundario

Acidosis Metabólica ↓ ↓ HCO3- ↓ pCO2

Alcalosis Metabólica ↑ ↑ HCO3- ↑ pCO2

Acidosis Respiratoria ↓ ↑ pCO2 ↑ HCO3

-

Alcalosis Respiratoria ↑ ↓ pCO2 ↓ HCO3

-

Page 50: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

GPO

Trastorno Por cada… Compensa con…

Acidosis Metabólica ↓ 1 mEq/l HCO3- ↓ 1.2 mmHg pCO2

Alcalosis Metabólica ↑ 1 mEq/l HCO3- ↑ 0.7 mmHg pCO2

Acidosis Respiratoria ↑ 10 mmHg pCO2

Aguda: ↑ 1 mEq/l HCO3-

Crónica: ↑ 3.5 mEq/l HCO3-

Alcalosis Respiratoria ↓ 10 mmHg pCO2

Aguda: ↓ 2 mEq/l HCO3-

Crónica: ↓ 5 mEq/l HCO3-

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Page 52: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

pH 7.22

pCO2 25mmHg

HCO3- 14mEq/l

Na+ 144mEq/l

Cl- 113mEq/l

1er Paso: ¿Cómo esta el pH?

pH

<7.36

ACIDEMIA

7.36 – 7.44

EUDREMIA

> 7.44

ALCALEMIA

EJEMPLO 1:

Page 53: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

pH 7.22

pCO2 25mmHg

HCO3- 14mEq/l

Na+ 144mEq/l

Cl- 113mEq/l

2do Paso: ¿Cuál es el

trastorno primario que me

explica este pH?

Acidosis Metabólica

7.22

ACIDEMIA

↓ HCO3-

↑ pCO2

Page 54: Balance Hidroelectrolítico - UPAO

CASO 01pH 7.22

pCO2 25mmHg

HCO3- 14mEq/l

Na+ 144mEq/l

Cl- 113mEq/l

Acidosis Metabólica ↓ 1 mEq/l HCO3- ↓ 1.2 mmHg pCO2

3er Paso: ¿Hay una

compensación secundaria

adecuada?

pCO2 = 40 – 12 = 28±2 mmHg

X HCO 10

pCO 1.2 HCO 1 -

3

2-

3

12 mEq/l

HCO3- = 24 – 14 = 10 mEq/l

Alcalosis Respiratoria