Aula_7_-_Grandezas_químicas

7/31/2019 Aula_7_-_Grandezas_qumicas

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Professor: Ednaldo de SantanaCurso: Construo Naval

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Um mol a quantidade de substncia quecontm 6,022 x 1023 entidadeselementares (tomos, molculas ou outraspartculas)

1 mol = 6,022 x 1023 Nmero de

Avogrado.


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Um Mol de:


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C = 12 x 1 = 12

O = 16 x 2 = 3244CO2Molculas

1 molcula = 44 u.m.a

1 mol de CO2 = 44 gramas

44 gramas = 6,02 x 1023molculas


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GRANDEZAS QUMICAS Formula CentesimalA formula centesimal (ou composio centesimal, oucomposio percentual) refere-se sporcentagens em massa dos elementos formadoresda substancia considerada.Ex: Metano Formula Molecular: CH4Formula Mnima: CH4Formula Centesimal: 75% C e 25% H16g----------------100%

12g (C)----------- xx = 75% de Carbono. Logo, temos 25% de Hidrognio* A formula centesimal representa a proporo emmassa existente na substancia, que e

sempre constante segundo a lei de Proust.


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Quando se descobriu, por exemplo, que a gua era formadapelos elementos hidrognio e oxignio, observou-se:

GUA HIDROGNIO + OXIGNIO

9 g 1 g + 8 g

ou:

18 g 2 g + 16 g


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Das informaes coletadas conclui-se que:

9 g de gua ------------100%

1 g de hidrognio -----x

x = 11,1%

Ento, a composio porcentual da gua, em massa, ser:

HIDROGNIO = 11,1% ; OXIGNIO = 88,9%, ou simplesmente:H11,1%O88,9%


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Porcentagem em massa a partir de frmulasCalcule a composio percentual da sacarose C12H22O11Massa molar= 342 g/mol% C = ( 1 2 ) 1 2 g x 1 0 0 % = 4 2 , 1 % C

342,0 g% H = ( 2 2 ) 1 , 0 g x 1 0 0 % = 6 , 4 % H

342,0 g% O = (11) 16,0 g x 100 % = 51,5 %

342,0 g


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Estequiometria

N2 + H2 NH31 3 2

12,04 x 1023Molculas18,06 x 1023Molculas6,02 x 1023Molculas

34 gramas6 gramas28 gramas

2 mols de NH33 mols de H21 mol de N2


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Qual a massa de NH3 produzida a partirde 33,6 gramas de N2?

N2 + H2 NH3328 g de N2 34 g de NH333,6 g de N2 X g de NH3

X = 40,8 g de NH3

1 2


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1) Destacar a pergunta.

2) Identificar os reagentes e produtos da reao.

3) Escrever a equao qumica e balancear.

4) Transformar os dados fornecidos em quantidade dematria (mol).

5) Calcular atravs da proporo estequiomtrica dareao a quantidade de matria (mol) da (s) substncia(s) solicitadas.

6) Transformar mols da substncia na unidade solicitada.

Modelo de Clculo:


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Quantos gramas de oxignio so necessriospara queimar 50 mols de monxido de carbono?

1) m (g) O2 = ?

2) Reagentes: CO e O2/ Produtos: CO2

3) Reao: 2CO + O2 2CO2

4) dados: 50 mols CO

5) 2 mols CO ___ 1 mol O2

50 mols CO ___ X mols O2 n = 25 mols O2

6) n = m / M 25 = m / 32m = 800g de O2


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Obrigado!

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