ÀTOMS I MOLÈCULES

0-SUBSTÀNCIES PURES

Classificació

0-SUBSTÀNCIES PURES

0-SUBSTÀNCIES PURES

0-SUBSTÀNCIES PURES

La matèria està formada per àtoms.

Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques.

Els àtoms d’elements químics diferents són diferents.

Els compostos es formen per la unió d’àtoms d’elements diferents en una relació numèrica senzilla.

1-MODELS ATÒMICS

1.1-MODEL ATÒMIC DE DALTON (1803)

Tots els àtoms d’un mateix element químic són iguals.

L’àtom és una esfera uniformed’electricitat positiva on s´hi trobenels electrons com panses de corinti.

1-MODELS ATÒMICS

1.2-MODEL ATÒMIC DE THOMSON (1904)

Llança partícules sobre làmina d’or:•La majoria, travessen sense desviar-se•Algunes es desvien•1 de cada 20000 rebota

Experiència de Rutherford:

La major part de la massa i tota la càrrega positivade l’àtom està concentrada en el nucli. (10-15m)

L’àtom molt més gran (10-10m) que el nucli té una escorçaelectrònica on hi ha els electrons en òrbites circulars.

L’àtom és neutre perquè el nombre d’electrons és igual al de protons.

1-MODELS ATÒMICS

1.3-MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD (1911)

L’àtom no pot ser massís

Atom/Rutherford

1-MODELS ATÒMICS

1.4-MODEL ATÒMIC DE BOHR (1913)

Chadwick, 1932 descobreix el neutró

Bohr proposa un model de l’àtom de tipus planetari, on els electrons giren al voltant del nucli distribuïts en diferents òrbites circulars. A cada òrbita li correspon un nivell d’energia.

Els àtoms són electricament neutres

Atom/Bohr

1-MODELS ATÒMICS

Protons: p, tenen càrrega positiva

Nucli:Neutrons: n, no tenen càrrega

Escorça: Electrons: e, tenen càrrega negativa - massa molt petita

Nombre d’electrons = Nombre de protons

1-MODELS ATÒMICS

L’INTERIOR DELS ÀTOMS

tenen masses semblants

(molt petit, té quasi tota la massa)

2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC

2.1- NOMBRE ATÒMIC, Z

És el nombre de protons que hi ha en el nucli d’un atom.

Identifica els àtoms d’un element.

Si l’àtom és neutre nº protons= nº electrons

2.2- NOMBRE MÀSSIC, A

És el nombre de partícules que té el nucli

A= nº protons + nº neutrons

Pràcticament coincideix amb la massa de l’àtom (els electrons tenen una massa molt petita)

nº neutrons = A - Z XAZ

Atom/estructura

2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC

2.3- ISÒTOPS

Àtoms que tenen el mateix nombre atòmic, Z (mateix element), però diferent nombre màssic, A.Igual nº de protons però nombre diferent de neutrons.

H11

H21

H31

2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC

2.4- MASSA ATÒMICA RELATIVA D’UN ELEMENT, Ar

3-ESCORÇA ATÒMICA

Ocupa quasi tot el volum de l’àtom.Els electrons es distribueixen en capes o nivells.

3.1- ELECTRONS DE VALÈNCIA

Són els electrons de l’última capa i són els responsables de les propietats i de la reactivitat dels elements.

3.2- IONS

Àtoms que han perdut o guanyat electrons. Poden ser:

CATIONS: ió positiu (l’àtom perd electrons) ex: Ca2+

ANIONS: ió negatiu (l’àtom guanya electrons) ex: F-

Molec/ionsp,n,e en ions

4-LA TAULA PERIÒDICA

4.1-MENDELEIEV (1869)

4-LA TAULA PERIÒDICA

4.1-MENDELEIEV (1869)

4-LA TAULA PERIÒDICA

Moseley, proposa ordenar els elements pel nombre atòmic, Z.

7 períodes

18 grupsZ

4.2-ACTUAL

Metalls No-metallsAlumini: Al Argent plata: Ag Bari: Ba Calci: Ca Coure: CuCobalt: Co Crom: Cr Estany: Sn Ferro: Fe Liti: Li Magnesi: MgManganès: Mn

Mercuri: HgNíquel: NiOr : AuPlatí: PtPlom: PbPotassi: KSodi: NaTitani: TiTungstè: WUrani: UZinc: Zn

Argó : ArArsènic: AsBor: BBrom : BrCarboni: CClor: ClFluor: FFósfor: PHeli: HeHidrogen: HIode : I

Neó: NeNitrogen: NOxigen: O Silici: SiSofre: S

Sòlid- Líquid- Gas

4-LA TAULA PERIÒDICA

5-PROPIETATS DELS ELEMENTS

5.1-METALLS I NO-METALLS

Els elements d’un mateix grup tenen els mateixos electrons de valència i per tant, tenen propietats químiques semblants

Nombre atòmic

Massa atómica (U)

Símbol

Nom

Metalls

No metalls

Gasos nobles

Lantánids

Actínids

Alcalins

Alcalino-terris

Metalls de transició

Halogens

Gasos nobles

5-PROPIETATS DELS ELEMENTS