Atomo y estructura cristalina
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Es la porción más reducida de materia, con propiedades químicas.
Esta palabra proviene del griego, y quiere decir no divisible o
indivisible, por lo cual antiguamente se lo consideraba una partícula
fundamental i indestructible; sin embargo, luego se descubrió la
posibilidad de separar al átomo en otras partículas, esta vez sí
fundamentales.
El átomo está constituido por tres partículas
fundamentales: protones (carga positiva) y neutrones
(carga neutra), contenidos en el núcleo, y girando
alrededor, en orbitales, se encuentran los electrones, de
carga negativa. Al unirse entre sí dos o más átomos, se
forma una molécula.
Es aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio; todos los
cuerpos se constituyen de materia, en una porción limitada. La materia
posee propiedades físicas, como la densidad, el peso, y el volumen; y
propiedades químicas.
La materia está formada por iones, átomos, y moléculas. Las moléculas están constituidas
por átomos, los cuales a su vez, están conformados por protones (carga positiva),
electrones (carga negativa), y neutrones (carga neutra). Un iones un átomo o un grupo de
átomos, que se caracteriza por conservar una carga eléctrica determinada.
Átomo es la porción mas pequeña de la materia. El primero
en utilizar este termino fue Demócrito ( filosofo Griego
del año 500 a. De C). Por que creía que todos los elementos
estaban formados por pequeñas partículas invisibles. Es la
porción mas pequeña de la materia . Los átomos son la
unidad básica estructural de todos los matariles de
ingeniería.
Modelo atómica de John Dalton:
Fue el primer modelo atómico con bases
científicas, fue formulado en 1808 por John
Dalton, quien imaginaba a los átomos como
diminutas esferas. Este primer modelo atómico
postulaba:
• La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son invisibles y no se pueden destruir
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen
su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los
diferentes elementos tienen pesos diferentes.
• los átomos permanecen sin división, aun cuando se conviene
en las reacciones químicas.
Modelo atómico de Thomson,
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un
pudin de pasas.
Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente
alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una
sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga
positiva. En 1906 Thomson recibió el premio Nobel de
Física por sus investigaciones en la conducción eléctrica en
gases.
Modelo atómico de Ernest Rutherford
En 1910, Ernest Rutherford, un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo
atómico postulado por Sir Joseph Thomson, el cual consistió en que hacer pasar un rayo
de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro
extremadamente delgada. Este experimento se muestra de una manera muy sencilla.
• El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la
mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin
sufrir desviación.
• El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la
masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado
positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al
acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
Modelo atómico de Niels Bohr
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso
un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primero
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el
momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Tercero
cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía
entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Modelo atómico de Erwin Schrödinger
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los
electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al
núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel
macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo.
Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han
mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:
1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas
conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen
muy pequeño.
2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en
los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido
energético.
3. La dualidad de la materia, aunque no tenga consecuencias
prácticas al tratarse de objetos de gran masa.
Evolución
Los átomos están conformados de tres partículas básicas que
constituyen el núcleo atómico .
• Protones
• Neutrones
• Electrones
Núcleo atómico
• El núcleo es el centro del átomo
• Es donde se concentra la totalidad de la masa
atómica
• Esta formado por protones y neutrones
Protones
• Tiene carga eléctrica positiva
• Se encuentra en el núcleo del átomo
Neutrones
• No tienen carga eléctrica
• Se encuentra en el núcleo del átomo
Electrones
• Tienen carga eléctrica negativa
• Orbitan el núcleo
• La estructura cristalina es la forma solida de como se ordenan y
empaquetan los átomos, moléculas, o iones, estos son empaquetados de
manera ordenada y con protones de repetición que se extienden en las
tres dimensiones Del espacio. La cristología es el estudio científico de
los cristales y su formación.
• El estado cristalino de la materia es el mayor orden, es decir donde las
correcciones internas son mayores. Esto se refleja en sus propiedades
antrópicas y discontinuas. Suelen aparecer como entidades puras,
homogéneas y con formas geométricas definidas (habito) cuando están
bien formados. No obstante, su morfología externa no es deficiente para
evaluar la denominada cristalinidad de un material.