Artículos Química Orgánica

8/18/2019 Artículos Química Orgánica

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LA QUÍMICA GREENING

La química no siempre es totalmente amigable con el medio ambiente; química verde está trabajando para cambiar eso.

Química tiene una reputación mixta. Todos nos beneficiamos de los bienes de consumo y medicamentos que la industriaquímica produce pero tambi!n "ay un lado oscuro # como enormes necesidades de energía de la industria y la creaciónde disolventes tóxicos reactivos y productos de desec"o. $urante más de %& a'os los químicos "an estado tratando delimpiar la química a trav!s de la creciente campo de la química verde. Tambi!n conocida como la química o la químicasostenible ambientalmente benigna la química verde es un concepto que poco a poco se está introduciendo en el ámbitoescolar. $os de sus primeros campeones (aul )nastas y *o"n +arner definen la química verde como ,el dise'o deproductos y procesos químicos que reducen o eliminan el uso y generación de sustancias peligrosas,. La eliminación oreducción de los residuos químicos; la reducción de las necesidades totales de energía para procesos químicos; y unaumento en la conciencia de seguridad están en los intereses de la "umanidad y el medio ambiente. -ndustria tambi!nestá interesada; un informe en %& sugirió que la química verde podría salvar a la industria /0 1 el 233 millones en%&%&. Las ideas principales que subyacen a la química verde se pueden resumir brevemente en algunos puntos simplesque podrían formar temas interesantes para el debate general de clase o un examen en profundidad de los procesosquímicos que tradicionalmente se ense'an en las escuelas. )quí vamos a ver esto desde una perspectiva químicaclimático. /na lista completa de los % principios de la química verde se puede encontrar en línea 4 pero noslimitaremos a aquellos aspectos que son más aplicables a la química a nivel de la escuela5 la economía del átomo lafuente de los reactivos el uso de sustancias ambientalmente benignas y la reducción de la energía utili6ar. 70ee more at5 "ttp588444.scienceinsc"ool.org8content8greening#c"emistry9st"as".f:m.dpuf

La reducción de los residuos

/no de los temas de la química verde es la cantidad de los reactivos y disolventes terminan en los productos deseadosen lugar de como residuos o subproductos. La reducción de los residuos reduce los problemas ambientalesasociados. La idea de la ?economía del átomo ,y los ejercicios sencillos que los estudiantes pueden llevar a cabo @v!aseel recuadroA será la base de tales ideas. Las fuentes de materiales de partida tambi!n deben ser considerados.


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QUÍMICA PARA EL CABELLO

La química básica de los tintes para el cabello "a cambiado poco durante el siglo pasado pero Nqu! sabemos acerca delos riesgos de colorear el pelo y por qu! lo "acemosOEada dos meses :arclay Eunning"am pasa a trav!s de un proceso que comien6a con la toma de una tableta deanti"istamínico. $espu!s de unas "oras se unta una capa gruesa de crema anti"istamínica en la frente alrededor de las

orejas y sobre su cuello. (or Bltimo se protege la 6ona con bolsas de plástico rotos arriba.Todo esto para que pueda te'irse el cabello.Go empe6ó de esta manera. Eunning"am coloreado su cabello durante una d!cada sin ningBn problema. Cntonces undía se dio cuenta de que la piel de las orejas era inflamado despu!s de que ella "abía te'ido el pelo. Clla formó orejerasbolsa de plástico y lleva a cabo la coloración. (ero la reacción al!rgica persistió por lo que sus precauciones se "i6o máselaborado. )"ora bien si se ti'e el cabello sin estas medidas se obtiene una erupción cutánea con pica6ón ampollasllenas de pus que dura semanas.Cl sufrimiento por el bien de cabellos tintados no es un fenómeno de "oy en día. Los seres "umanos "an te'ido durantemiles de a'os @v!ase el cuadro A. (ero la "istoria química de los tintes para el cabello modernos revela que mientras queuna ve6 fueron parte de una industria innovadora el progreso se "a estancado y en la actualidad se basan en la químicade %3 a'os de edad./na larga tradiciónLa evidencia arqueológica muestra que el uso de colorantes por los seres "umanos se remonta a la !poca

paleolítica. Los seres "umanos tempranos utili6aron el óxido de "ierro en el suelo para decorar sus viviendas los textilesy el cuerpo con el color rojo. Go fue demasiado tiempo antes de que se aplican los tintes a la cabe6a.Los antiguos egipcios tambi!n se te'ían el pelo pero rara ve6 lo "icieron mientras estaba sobre sus cabe6as. )feitaron sifuera poco a continuación se cerraron y tren6adas a pelucas para proteger sus cabe6as calvas del sol. Cl análisis de lasmuestras de cabello tambi!n "a revelado que los griegos y romanos utili6aban tintes de cabello negro permanente. 0eme6clan las sustancias que conocemos "oy en día como el óxido de plomo e "idróxido de calcio para crear unananopartícula sulfuro de plomo que se forma cuando los productos químicos interactBan con enlaces de a6ufre en laqueratina una proteína en el pelo. Euando la aplicación directa de plomo resultó ser demasiado tóxico los romanoscambiaron su fórmula de tinte negro a uno "ec"o por la fermentación de las sanguijuelas para dos meses en unrecipiente de plomo. Go es tan agradable como colorantes de "oyP# 0ee more at5 "ttp588444.scienceinsc"ool.org8content8colour#dye9st"as".eu$R:in sinteti6ado por casualidad el primer tinte no natural5 apartir de alquitrán de "ulla que estaba esperando para producir el medicamento quinina malaria pero malva ve6creado. 0u descubrimiento revolucionó la industria textil y puso en marc"a la industria petroquímica. Los tintes naturalessimplemente no tienen la capacidad de resistencia y de vivos colores del tinte que (er>in creado. Gunca antes se "abíaencontrado un colorante tal firmes.(oco despu!s agosto de Fofmann @profesor de química de (er>inA notó que un colorante que "abía derivado delalquitrán de "ulla formó un color cuando se expone al aire. La mol!cula responsable era para#fenilendiamina o (($ elfundamento de la mayoría de los tintes para el cabello permanentes en la actualidad./n que el pelo es una fibra de proteína como la lana el proceso de te'ido de textiles no puede ser duplicada en lacabe6a. (ara obtener la lana a tomar un tinte debe "ervir la lana en una solución ácida durante una "ora. Cl equivalente

para el cabello es ba'arse en el amoniaco química. Cl amoníaco separa las capas de proteína protectora permitiendocompuestos colorantes para penetrar en el tallo del pelo y acceder al pigmento subyacente la melanina. La melanina eslo que da color a la piel "umana los ojos y el cabello. Cs la ra6ón de dos tipos de melanina la eumelanina y lafeomelanina # # que determina su color natural del cabello. es el tama'o y forma que las mol!culas de melanina seforman cuando se agrupan en el tallo del pelo que da los tonos Bnicos dentro de un color de pelo. (or ejemplo las rubiasy morenas tener aproximadamente la misma proporción de eumelanina mol!culas a las mol!culas de feomelanina perorubios tener menos mol!culas en general. Gaturalmente pelo rubio tambi!n contiene racimos de melanina máspeque'os que reflejan la lu6 más de los grupos más grandes que se encuentran en el pelo oscuro. *unto con elamoníaco las formulaciones de tintes para el cabello contienen peróxido de "idrógeno un agente de blanqueo.

http://www.scienceinschool.org/content/colour-dye#boxhttp://www.scienceinschool.org/content/colour-dye#boxhttp://www.scienceinschool.org/content/colour-dye#box


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(eróxido sirve para dos propósitos5 reacciona con la melanina en el cabello de extinción de su color natural y oxida lasmol!culas (($ para crear mol!culas de colorante grandes. La mol!cula de#color de emisión permanecerá atrapado en elpelo demasiado grande para escapar. )l principio los químicos del tinte dieron cuenta de que si se agregaron unamol!cula secundaria llamado un acoplador podrían manipular el pigmento resultante # un carbono aquí un par denitrógenos allí # y multiplicar las opciones de color que estaban disponibles con (($ sola. 0e "an propuesto diferentesm!todos pero los fabricantes de productos de belle6a aBn tienen que aceptar una fórmula permanente color de cabellosin (($ o sus relacionadas compuesto p#aminofenol.

!Patrionio da"ino#$urante %3 a'os la reacción oxidativa del (($ "a sido la extensión de la tecnología de tinte para el cabello. Csta es?una locura? segBn $avid Le4is profesor em!rito de la /niversidad de Leeds en el


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LU$ %I%IEN&E' LA QUÍMICA (E BIOLUMINI)CENCIA

pantallas bioluminiscentes son una de las maravillas naturales del mundo. La belle6a de las luces del baile de luci!rnagas o losbrillantes a6ules olas causadas por el plancton marino tiene fascinado a la gente durante miles de a'os. 0i bien todavía encontramosdeleite visual en tales pantallas "oy a"ora estamos en condiciones de entender la química que "ace que sucedan # e incluso adaptarlopara su uso en el laboratorio y en otros lugares./na amplia gama de organismos desde los insectos peces y moluscos a las bacterias y plancton puede producir lu6 # como seconoce desde "ace miles de a'os. Cl autor romano (linio el iejo describió un marisco comestible p"olas dactylus que en lugardesconcertante emite lu6 cuando se come. Tambi!n se'aló que un "ongo del árbol Hmp"alotus Hlearius produce una lu6 brillanteen la noc"e.

Tal ve6 las ex"ibiciones más espectaculares de bioluminiscencia provienen de plancton dinoflagelados que causan las olas a6ulesbrillantes a veces se ven en la superficie del oc!ano. Las formas más exóticas de bioluminiscencia se encuentran en las profundidadesdel oc!ano; donde no "ay lu6 solar en muc"as especies "acen su propia iluminación. Lo conocido rape utili6ar una lu6 que cuelgapara atraer a sus presas directamente a los dientes.La bioluminiscencia # lu6 producida por los organismos vivos # está muy extendido en la naturale6a pero Nqu! ventaja tiene que darlas especies que lo utili6anO $e "ec"o "ay muc"os incluyendo5 )posematism @aspecto tóxicoA # para buscar comestible a los depredadores potenciales. Cjemplo5 el luci!rnagas ignitus ("otinus y atraLucidata .$efensa # sobresaltar a los depredadores mediante la emisión de un destello brillante de cerca. Cjemplo5 sternc"asers un tipo demictófido o peces linterna.Cl cortejo # para comunicarse antes o durante el apareamiento. Cjemplo5 luci!rnagas.#0e'uelos para atraer a sus presas a la fuente de lu6. Cjemplo5 el rape.Eamuflaje # para ayudar a los animales para me6clarse con su fondo. Eomo se ve desde abajo un animal marino se verá oscuracontra el brillo de la superficie del agua por encima por lo que produce su propia lu6 ayudará a esconderse de los depredadorespotenciales. Cjemplo5 calamares como )bralia verany .Colores *ue brillan intensaenteCn la naturale6a la bioluminiscencia produce diferentes colores5 principalmente a6ul verde y amarillo. Cl color distintivo de la lu6 queemite una especie depende del entorno en el que se "a desarrollado. las emisiones a6ules suelen producirse en las profundidades deloc!ano las emisiones verdes en especies que viven a lo largo de la costa y amarillo @y tambi!n verdeA de emisiones típicamente enagua dulce y especies terrestres.NQu! es la química que "ace que la bioluminiscencia sucedaO cómo son las diferentes colores # a6ul verde amarillo # obtuvieronOQuímicamente la mayoría de bioluminiscencia es debido a las reacciones de oxigenación5 oxígeno reacciona con sustancias llamadasluciferinas produciendo energía en forma de lu6. Las reacciones son catali6adas por en6imas conocidas como luciferasas. Cn esteproceso los luciferinas convierten oxigenada para formar oxyluciferins. Eomo muestra el cuadro las luciferinas utili6ados pordiferentes especies y los oxyluciferins resultantes pueden ser muy variados químicamente.

&abla +' Los di,erentes luci,erinas - ox-luci,erins *ue se encuentran en .arias es/ecies bioluiniscentes

es/ecies bioluiniscentes luci,erina oxiluciferina

Los dinoflagelados

luciferina dinoflagelado

E == F =J & 2 G K Ga %

Ealamar algunos camarones

algunos peces

coelentera6ina

E %2 F % & = G =


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&abla +' Los di,erentes luci,erinas - ox-luci,erins *ue se encuentran en .arias es/ecies bioluiniscentes

es/ecies bioluiniscentes luci,erina oxiluciferina

luci!rnagas

luciferina de luci!rnaga

E F J G % H = 0 %

Cstas reacciones son muy eficientes con alrededor del IJD de la energía involucrada se liberan lu6. Csto se compara con unaeficiencia tan baja como %D para una bombilla de filamento tradicionales que tambi!n libera grandes cantidades de energía en formade calor. )sí como se producen en diferentes especies algunas luciferinas pueden producir más de un color de la lu6 @ver tabla %A.0ustancias emisores de lu6 adicional o fluoróforos tambi!n puede cambiar el color de la luminiscencia. La medusa )equorea victoriacontiene uno de tales fluoróforo conocida como proteína verde fluorescente @U(A. U( absorbe la lu6 a6ul producida por la reaccióninicial y se lo emite a una longitud de onda mayor que la lu6 verde por lo que la medusa produce una bioluminiscencia verde.

ciferina máximo de luminiscencia @nmA

Color a/roxiado 0+

&abla 1' Los colores de al2unas luci,erinas es/ec3,icos luciferina de luci!rnaga 32& @a pF V MA erde

23 @a pF V 3KA naranja

luciferina bacteriana KI& Turquesa

luciferina dinoflagelado KMK )6ul

coelentera6ina K3KJ& como un anión )6ul al turquesa

K&& en forma de purpura

Cn las Bltimas d!cadas este sistema de bioluminiscencia particular "a encontrado un uso importante en la investigación científica5 elgen que codifica U( a"ora se utili6a como una ?etiqueta? gen!tica para rastrear proteínas específicas y para revelar cuando seexpresan genes particulares. $ebido a las buenas prácticas agrarias se ilumina en verde bajo lu6 a6ul o ultravioleta es muy fácil dedetectar @ver Uurtado %&&I A. Cste trabajo fue considerado tan importante que fue galardonado con el (remio Gobel de Química en%&&J +% .


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Una introducción a las tintas art3stica de antocianina

Gusta.o Giraldi )4iaoto5 Adriana %itorino Rossi

Claborar las tintas sensibles al pF de las frutas y verduras es una variación creativa del experimento#indicador de col.

6i2ura +' Estructura 2eneral de

antocianina5 en el *ue R - R 7son 85 O8 o OC8 9 - R7 7 es un a:;car unidad de -magen cortesía de ustavo

iraldi 0"imamoto y )driana itorino


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Las tintas son me6clas de colorantes o pigmentos y un compuesto aglutinante lo que ayuda a la barra de tinta a la superficie a

pintar.Csta formulación trivial se "a utili6ado durante miles de a'os pero los avances en la química y nuevas alternativas tecnológicas

"an "ec"o tintas muc"o más sofisticado con opciones de color infinitas y diversas propiedades tales como la capacidad de ad"erirse

a papel o de "uevo brillante conc"as.

/n componente esencial de una tinta es la sustancia que imparte el color5 el pigmento o colorante. /n pigmento es un sólido finamente

dividido que es insoluble en el medio de dispersión de la tinta y proporciona # además de color # opacidad y la fuer6a entre otros

efectos mientras que los colorantes son generalmente compuestos que son solubles en el medio de tinta. Cn nuestra tinta el extracto

de antocianina es un pigmento.

La antocianina de tinta para la pintura sellos o serigrafía

materiales

•

verduras que contienen antocianinas como moras uvas fresas arándanos frambuesas o repollo rojo.

• IKD de etanol @volumen5 volumenA

• papel de filtro @un filtro de caf! tambi!n se puede utili6arA

• placas de (etri

• )gua

• (apel bond @papel de escribir una duradera de alta calidad con una densidad superior a 3& gm #% A

• 0ellos rodillo de pintura o cepillos

• inagre

• productos de limpie6a de uso mBltiple con propiedades alcalinas

(rocedimiento

. Triturar la fruta o vegetal y me6clar en etanol a una proporción aproximada de 5 = @peso5 volumenA durante =& minutos.

%. Uiltrar sobre papel de filtro y se vierte el filtrado en placas de (etri.

=. 0e seca el extracto de antocianinas dejando el extracto en placas de (etri abiertas protegidas de la lu6 "asta que se evapora

el disolvente @% díasA. (ara obtener más evaporación rápida los platos pueden ser sometidos a un flujo de aire frío o

almacenados en una campana química o bajo una campana extractora.

K. $espu!s de que est! seco me6clar el extracto de antocianina se secó @que tiene un aspecto pastosoA con agua en una

relación de aproximadamente 5 & @peso5 volumenA.

) continuación puede utili6ar la pintura preparada con cepillos o sellos o para la impresión serigráfica. Eomo esta tinta es un

indicador de pF su color se puede cambiar por la adición de soluciones ácidas o alcalinas. /n cepillo podría ser utili6ado para aplicaruna solución de ácido @vinagreA y una solución alcalina @diluido limpiador multiusoA en el papel te'ido con la tinta o pinturas podría ser

rociado con soluciones ácidas y alcalinas para cambiar sus colores.

Htra opción es escribir o dibujar con soluciones ácidas y alcalinas que son incoloros y revelar el mensaje mediante pulveri6ación con

tinta antocianina que simula una tinta invisible.)proximadamente minuto despu!s de la aplicación de la tinta antocianina para pegar

papel las pinturas se secan parcialmente.

)cerca de lo que ocurre

son indicadores naturales de pF en solución así como en el papel.Cl cambio de color se puede explicar por la interacción entre las

mol!culas de antocianina#impregnada de agua en el papel y el ácido ac!tico a partir de vinagre o el álcali del limpiador multiuso.

Eambio de color de la tinta está vinculado a un equilibrio químico @que se muestra en forma simplificada en la figura % A. Las

antocianinas son compuestos orgánicos que tienen varios sustituyentes en la que F W se a'aden o eliminan iones a diversos valores

http://www.scienceinschool.org/content/artistic-introduction-anthocyanin-inks#fig2http://www.scienceinschool.org/content/artistic-introduction-anthocyanin-inks#fig2http://www.scienceinschool.org/content/artistic-introduction-anthocyanin-inks#fig2


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de pF para producir diferentes soluciones coloreadas. Cn la figura % "ay tres colores principales porque tres medios se utili6aron con

las pinturas de antocianina5 ácido neutro y alcalino. ediante el uso de soluciones de diferentes pFs los diferentes tintes se pueden

comparar.

La tinta antocianina puede ser utili6ado por los ni'os más peque'os @menores de a'osA para las actividades de dibujo y pintura. Los

ni'os mayores @WA o supervisores adultos pueden utili6ar el vinagre @ácidoA y se diluyó más limpia @alcalinaA para cambiar los dise'os

y participar en las interacciones con el grupo. /sted puede modificar fácilmente la preparación y aplicación de esta tinta que no

requiere de reactivos tóxicos y no genera residuos que necesitan ser tratados antes de su eliminación.

Cl objetivo principal de esta actividad recreativa es despertar la curiosidad sino porque se puede utili6ar cualquier fruta o vegetal que

contiene antocianinas para producir estas tintas sensibles al pF un enfoque interdisciplinario que incorpora la educación ambiental y

los valores locales es posible. )l "acer las tintas se puede "ablar de la naturale6a el medio ambiente la biodiversidad y su

explotación racional de obtener productos Btiles.

LO) PL


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de acrilonitrilo polímero de policarbonato 8 butadieno estireno5 MDde vidrio acrílico5 MD(olipropileno5 2D(olibutilenotereftalato5 3D(oliacetal5 &Dde policarbonato5 KDpoliamida5 =Dimagen cortesía del -nstituto Leibni6 de Eiencias y Cducación atemática

Las actividades en este artículo "acen referencia a dos de los temas en la Tabla 5 plásticos para las luces traseras ycómo los plásticos se reciclan de los automóviles. Eada actividad consiste en una "oja de cálculo de la información y elfondo. Las actividades son parte de un plan de lecciones más largo @ver cuadro A adecuado para los estudiantes de 2a'os de edad quienes deben trabajar en grupos de dos o tres. (ermitir que uno o dos lecciones de K3 minutos para cadaactividad.(olimeri6ación5 de plástico para las luces del coc"eLu6 trasera "ec"a de acrílico

cristal-magen cortesía de :)0U IIJLas luces del coc"e tienen cubiertas de plástico para mantenerlos limpios y secos y # en algunos casos # para conferir uncolor @por ejemplo rojo para las luces traseras y naranja para los indicadoresA. Cl material utili6ado debe sertransparente la lu6 coloreable fácilmente moldeable y ra6onablemente fuerte. Cn esta actividad vamos a sinteti6ar elplástico utili6ado poli @metacrilato de metiloA o ().Cl poli @metacrilato de metiloA se conoce comBnmente como vidrio acrílico o plexiglás y es uno de un grupo de plásticosllamado polimeri6ados. 0u característica comBn es que sus unidades monom!ricas básicas contienen uno o más doblesenlaces. :ajo la influencia de radicales @mol!culas con un electrón no apareado libreA estas unidades se someten apolimeri6ación radical en macromol!culas de cadena larga.Las características de la macromol!cula que dependen de cadenas laterales que tiene lo que a su ve6 depende delmonómero utili6ado. ediante el uso de diferentes monómeros en la formación de los plásticos de polimeri6adopodemos crear plásticos para diferentes aplicaciones en automóviles. (or ejemplo las cadenas laterales voluminosas de

() prevenir la formación de la plástico estructuras cristalinas medida que se solidifica lo que refractar la lu6. Cn sulugar tales amorfos plásticos son transparentes lo que los "ace Btiles para sustitutos de vidrio5 más ligero más maleabley menos propenso a la rotura.(odemos ilustrar la polimeri6ación radical con el tanque de combustible del auto que está "ec"o depolietileno. (olietileno se forma a partir de eteno @etileno E % F K monómerosA en una reacción iniciada por el peróxidode diben6oilo. Euando se calienta a I& X E peróxido de ben6oilo se divide en dos radicales. 0i uno de estos radicales seune a una mol!cula de eteno roturas de doble enlace de la mol!cula de eteno y una nueva se forma radical másgrande. $e este modo una reacción en cadena comien6a que sólo se detiene cuando dos radicales reaccionan una conotra.Tabla %5 La formación de los plásticos a trav!s de polimeri6ación-mágenes cortesía del -nstituto Leibni6 de Eiencias y Cducación atemáticamonómero (olímeroeteno

polietileno

propeno

polipropileno

Cl cloruro de vinilo Cl cloruro de polivinilo

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Tabla %5 La formación de los plásticos a trav!s de polimeri6ación-mágenes cortesía del -nstituto Leibni6 de Eiencias y Cducación atemáticamonómero (olímero

estireno

(oliestireno

acrilonitrilo

poliacrilonitrilo

!ster metílico de ácido metacrílico(olimetacrilato de metiloA

tetrafluoroetileno

# 0ee more at5 "ttp588444.scienceinsc"ool.org8%&8issue%&8plastics9st"as".R36ry4Gf.dpuf


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Cl reciclaje de los plásticos de los automóviles

Uigura K5 Cl poder caloríficode diferentes combustibles; de i6quierda aderec"a5 el combustible para calefacción; plásticode residuos tales como olefinas; lignito.Faga clic en la imagen para ampliarla-magen cortesía de la Leibni6-nstituto de Eiencia yCducación atemáticaCn esta actividad los estudiantes aprenden primero acerca de cómo se pueden reciclar los plásticos de los automóviles acontinuación probar suerte en el reciclaje5 la transformación de una botella de plástico en una pie6a de plástico en forma.NQu! pasa cuando "emos terminado con un coc"eO (odemos pensar en montones de coc"es oxidados y neumáticos viejosdestinados a vertedero pero de "ec"o muc"as pie6as de automóviles se reciclan para recuperar valiosos recursos especialmente losmetales.Los plásticos en un coc"e tambi!n se pueden reciclar de tres maneras5 como pie6as componentes químicos o combustibles.Los coc"es pueden ser reparados con pie6as viejas de plástico tales como parac"oques. ) medida que las partes se "acen mayores

sin embargo sus características cambian lo que resultan inadecuados para su reutili6ación5 la radiación solar por ejemplo "ace quela mayoría de los plásticos frágiles. )fortunadamente algunas pie6as de plástico se pueden fundir y tienen una forma en artículos paralos que los requisitos de calidad son más bajos tales como postes de cercas o bancos de jardín. ) trav!s de procesos químicos algunos polímeros pueden ser divididos en sus componentes monómeros que son entoncesdisponible para nuevas síntesis. Los plásticos tambi!n se pueden utili6ar para producir otros recursos para la industria química; porejemplo una tonelada de ciertos tipos de plástico usado da aproximadamente 2&& >g de metanol que es a la ve6 un recursoimportante para la industria del plástico y utili6ado en pilas de combustible para liberar energía.(lásticos triturados se pueden utili6ar directamente como combustible sustituyendo el petróleo y el carbón por ejemplo en las plantasde conversión de residuos en energía. Tambi!n pueden sustituir coque usado para la producción de "ierro en los "ornos @ver UiguraK A.# 0ee more at5 "ttp588444.scienceinsc"ool.org8%&8issue%&8plastics9st"as".R36ry4Gf.dpuf

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La reducción de la toxicidadLos químicos verdes tambi!n tratan de utili6ar sólo las sustancias que no da'an el medio ambiente. Cn uno de los peoresdesastres industriales del mundo metil isocianato de gas @EF = GEHA utili6ado en la producción de plaguicidas filtró de laplanta de /nion Earbide -ndia Limited en :"opal -ndia en IJK. 0e expusieron iles de personas. Cl nBmero demuertos inmediata fue reportado como varios miles y alrededor de medio millón de personas resultaron "eridas sufrendiscapacidad temporal o permanente.

)sí como la elección de reactivos menos tóxicos químicos verdes tambi!n tratan de cambiar a disolventes no orgánicoscomo el agua y el dióxido de carbono supercrítico. Los disolventes de "idrocarburo utili6ados anteriormente son tóxicos yemiten vapores que son gases de efecto invernadero mientras que los disolventes "alogenados son a menudo

carcinógenos así como gases de efecto invernadero y las fuentes de radicales libres #que destruyen el o6ono.La aplicación de la química verde a los combustibles verdesEuando se necesita energía los biocombustibles son sustitutos convenientes para los combustibles fósiles. Cl etanol esun biocombustible conocido producido por muc"os procesos de fermentación. Cl etanol puede ser producido a partir demateria vegetal incluyendo algunas "ierbas y "ojas de maí6. ve"ículos adaptados pueden utili6ar el &&D de etanol@C&&A o me6clas de etanol#gasolina conocido como gaso"ol que van desde C3 a C%3. 0in embargo el etanol no es unbuen combustible ya que5 no vapori6ar tan fácilmente como la gasolina tiene sólo alrededor del M&D de la densidad deenergía de la gasolina tiene una tendencia a atraer el agua es ácida a las temperaturas dentro del motor y puede causarla corrosión motores requiere para ser adaptados para funcionar con una mayor proporción de la misma.# 0ee more at5 "ttp588444.scienceinsc"ool.org8content8greening#c"emistry9st"as".f:m.dpuf


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Csteticistas se les ense'a lo mismo cuando se trata del cabello # que el tinte marrón es una combinación de tres tintesdiferentes. ?Cso es sólo información ficticia? dice Tom $espen6a. Tom tiene a'os de experiencia en investigación ydesarrollo de Elairol. )"ora está retirado y es due'o de su propia empresa de color de pelo.Cn cambio dice Tom ?color de cabello casta'o se compone de dos productos químicos.? )mbos productos químicos sonincoloros pero producen marrón a trav!s de una reacción química que se produce cuando se combinan.(eluqueros no están aplicando pigmentos @al menos no en el caso de tintes permanentesA que están aplicando uname6cla de productos químicos para iniciar la formación de tinte. Las mol!culas individuales tienen que ser unidos entre síantes de que emiten color tintes para el cabello por lo que tienen que sentarse en la cabe6a durante =& minutos parapermitir que esta reacción se produ6ca.

Un descubriiento colorido ) mediados de la d!cada de J&& el químico -ngl!s +illiam (er>in sinteti6ado por casualidad el primer tinte no natural5 apartir de alquitrán de "ulla que estaba esperando para producir el medicamento quinina malaria pero malva ve6creado. 0u descubrimiento revolucionó la industria textil y puso en marc"a la industria petroquímica. Los tintes naturalessimplemente no tienen la capacidad de resistencia y de vivos colores del tinte que (er>in creado. Gunca antes se "abíaencontrado un colorante tal firmes.(oco despu!s agosto de Fofmann @profesor de química de (er>inA notó que un colorante que "abía derivado delalquitrán de "ulla formó un color cuando se expone al aire. La mol!cula responsable era para#fenilendiamina o (($ elfundamento de la mayoría de los tintes para el cabello permanentes en la actualidad./n que el pelo es una fibra de proteína como la lana el proceso de te'ido de textiles no puede ser duplicada en lacabe6a. (ara obtener la lana a tomar un tinte debe "ervir la lana en una solución ácida durante una "ora. Cl equivalentepara el cabello es ba'arse en el amoniaco química. Cl amoníaco separa las capas de proteína protectora permitiendocompuestos colorantes para penetrar en el tallo del pelo y acceder al pigmento subyacente la melanina. La melanina eslo que da color a la piel "umana los ojos y el cabello. Cs la ra6ón de dos tipos de melanina la eumelanina y lafeomelanina # # que determina su color natural del cabello. es el tama'o y forma que las mol!culas de melanina seforman cuando se agrupan en el tallo del pelo que da los tonos Bnicos dentro de un color de pelo. (or ejemplo las rubiasy morenas tener aproximadamente la misma proporción de eumelanina mol!culas a las mol!culas de feomelanina perorubios tener menos mol!culas en general. Gaturalmente pelo rubio tambi!n contiene racimos de melanina máspeque'os que reflejan la lu6 más de los grupos más grandes que se encuentran en el pelo oscuro. *unto con elamoníaco las formulaciones de tintes para el cabello contienen peróxido de "idrógeno un agente de blanqueo.

Artículos Química Orgánica

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