a. Cada estudiante elegirá dos problemas de concentración dándole solución y mostrando los resultados.

1. ¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 200 g de cloruro de sodio con 300 g de agua?

Solución: m (soluto) =200g %(m/m)=? %

m (solución)= 200g + 300g =500 g

Cálculos: %mm

=200g500g

x100=¿ 40%

2. ¿Qué masa de sacarosa se necesita para preparar 100g de solución al 6% en masa?

Solución Datos: %(m/m) =6% m (soluto)=? g

m (solución)=100gCálculos: de la formula obtenemos:

6%=m(soluto)100g

x100%, se despeja m (soluto)

m (soluto)= 6% x100 g100%

=6 g

FASE V (actividad grupal)

a. Considere el siguiente equilibrio:

2A (g) + B (g) 2C (g)

Se colocan en un recipiente de 1 L, 3 moles de A y 4 moles de B. Si en el equilibrio se encuentran 1 mol de A, calcule la constante de equilibrio para la reacción.

Solución

Se calcula las moles de A que reaccionan:

Las moles de A que reaccionan son iguales a la diferencia entre las moles iniciales y las moles en equilibrio:

n(A)= 3 – 1 = 2 moles

Se calcula las moles de B que reaccionan:

Según la ecuación química 2 moles de A reacciona con 1 mol de B, por lo tanto las moles que reaccionan de B son:

n (B )=2moles de A x 1molde B2molesde A

=1mol de B

La concentración en moles por litros de todas las especies en equilibrio es:[A] = 1 mol/L

La concentración en moles por litros de B en equilibrio se calcula como la diferencia entre las moles iniciales y las moles que reaccionaron: [B] = (4 -1) =3 moles/L

La concentración en moles por litro de C en equilibrio, según los coeficientes de la reacción, son iguales a las moles de A que reaccionaron:[C] = 2 moles/L

Ke=[C ]2

[ A ]2 [B ]=

(2)2

(1 )2(3)=¿

FASE VI (grupal)

a. Cada estudiante elegirá un problema de cálculo de pH y lo resolverá (mostrar cálculos).

2. ¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio KOH 0,01 M?Solución El hidróxido de sodio es una base fuerte, por lo tanto se encuentra totalmente disociado y [OH]= 0,01pOH= -log¿¿ = -log [0,01]= -2

ph=