“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”.

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERUFACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

CATEDRA: TECNOLOGIA QUIMICA

CATEDRATICO: ING. EDGAR ROJAS ZACARIAS

ALUMNA: CELESTINO FLORES KAREM

HYO –PERU 2015

INDICADOR ACIDO BASE ELABORADO A BASE DE LA EXTRACCION DEL COLORANTE DE LA LOMBARDA (COL MORADO)

INDICADOR ACIDO BASE ELABORADO A BASE DE LA EXTRACCION DEL COLORANTE DE LA LOMBARDA (COL MORADO)

INTRODUCCIÓN

En contraste, muchas plantas utilizan los colores para atraer a los insectos y favorecer

con ello la polinización. Pero... ¿De dónde provienen los colores de las plantas? Pues

muchos de los pigmentos que las colorean son las antocianinas, las cuales pertenecen

al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides. Por ejemplo, las cerezas,

las moras, la col y la cebolla moradas, las hortensias, el maíz azul y muchas otras

flores y frutas más contienen flavonoides. Estos flavonoides se pueden extraer

fácilmente usando disolventes polares como el agua o el etanol (entre otros), ya sea

por maceración de la planta, flor o fruto, o por calentamiento a baño María o a

ebullición. Por ejemplo, el colorante de la col morada (brasica oleracea) se puede

extraer calentando durante 5-10 minutos, una o dos hojas de la col en una taza con

agua purificada. El colorante natural así obtenido es, por supuesto, totalmente

comestible, por lo que se ha propuesto su uso como pigmento para medicamentos. El

colorante en cuestión se llama cianidina, y tiene propiedades químicas muy

interesantes pues el color azul-violeta que presenta en medio neutro (pH = 7) cambia a

colores que tienden hacia el rojo en medio ácido (pH = 1-6), y a colores que en medio

básico tienden hacia el verde (pH = 8-12).

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OBETIVO

Emplear el colorante de la col morada extraída , para darle la aplicación de indicador de Acido-Base

RESUMEN

Propósito: El propósito de este trabajo es emplear el colorante de la col morada

extraída , para darle la aplicación de indicador de Acido-Base.

Método: El primer paso muy importante es colocarse los implementos de seguridad.

(Guantes, lentes, mascarilla), se prepara las soluciones de detergente, zumo de limón,

bicarbonato de sodio, soda y cloro paso seguido se agrega unos 2ml de antocianina

(colorante extraído de la col morada)

Resultados: Se logró emplear el pigmento antocianina que posee la col morada, como

indicador de Ph dándonos el siguiente resultado: detergente (Ph 12), zumo de limón

(Ph 2 muy acido), bicarbonato de sodio (Ph9-10 básico), soda (Ph 6 ligeramente ácido

y cloro (Ph 13 muy básico).

Conclusiones: Se cumplió con el propósito, se logró emplear el pigmento antocianina

que posee la col morada como indicador de Ph

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INDICADOR ACIDO BASE ELABORADO A BASE DE LA EXTRACCION DEL COLORANTE DE LA LOMBARDA (COL MORADO)

MARCO TEORICO La col lombarda

Es una hortaliza que contiene una abundante cantidad de antocianinas. Las

antocianinas son glicósidos de las antocianidinas, es decir, están constituidas por una

molécula de antocianidina, que es el aglicón, al que se le une un hidrato de carbono

por medio de un enlace glucosídico. La estructura química

Básica de estas agliconas es el ion flavilio, también llamado 2-fenil-benzopirilio.

El extracto de col lombarda es uno de los extractos vegetales con más cambios de

color. En la tabla 1 se muestra la relación entre el pH y color del extracto de lombarda.

Indicador de ph

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio.

Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su

color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio

estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los

indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo

de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o

de una disolución incolora, a una coloreada.Los más conocidos son el naranja de

metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la

fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones

incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar

indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col

lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las

cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col

morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).

Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, , que informa sobre el

desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.

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Se dice que el cambio de color de un indicador es apreciable cuando

la concentración de la forma ácida o de la forma básica es superior o igual a 10 veces

la concentración de la forma básica o la forma ácida respectivamente.

MATERIALES Y METODOS

Materiales:

Colorante extraído( de la col lombarda)

5 vasos

Jeringa

Reactivos:

Zumo de limón

agua

Detergente

Cloro

Soda

Bicarbonato de sodio

Fig2

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INDICADOR ACIDO BASE ELABORADO A BASE DE LA EXTRACCION DEL COLORANTE DE LA LOMBARDA (COL MORADO)

Procedimiento

Colocarse los implementos de seguridad. (Guantes, lentes, mascarilla), limpiar la zona

d trabajo, lavar los materiales con agua destilada, finalmente enjuagar los materiales

en alcohol luego:

Preparación de muestras

Indicado en la (Fig 1)

1.-Primer vaso.-hechar cloro de una

Concentración 1:2

2.-Segundo vaso.-hechar soda

3.-Tercer vaso.-hechar bicarbonato de sodio liquida de concentración 1:2

4.-Cuarto vaso.-zumo de limón

5.-Quinto vaso.-detergente diluido en agua.

Indicador de Ph (colorante extraido de la col morada)

Fig1

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INDICADOR ACIDO BASE ELABORADO A BASE DE LA EXTRACCION DEL COLORANTE DE LA LOMBARDA (COL MORADO)

Con una jeringa se procede a añadir 5ml del colorante extraído. Finalmente agitarlos

con una cucharita

4 Fig1

3 Fig1

2 Fig1

1 Fig1

Fig3

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Fig2

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INDICADOR ACIDO BASE ELABORADO A BASE DE LA EXTRACCION DEL COLORANTE DE LA LOMBARDA (COL MORADO)

RESULTADOS

Se logró extraer el pigmento antocianina que posee la col morada, se empleó como

indicador de Ph dándonos el siguiente resultado: de la (Fig 9):

1 CLORO (Ph 13 muy básico).

2 DETERGENTE (Ph 12)

3 BICARBONATO DE SODIO (Ph9-10 básico),

4 SODA (Ph 6 ligeramente ácido)

5 ZUMO DE LIMON (Ph 2 muy acido),

DISCUSION

Los resultados fueron los esperados, cumple con los valores de indicador dados por la col

morado el cual está establecido ver fig. 2.

El ph del bicarbonato dependió de su concentración, si tiene menos bicarbonato es distinto el

ph. Se puede emplear la antocianina que contiene la col morada como indicador, ya que fue

muy eficiente, y es uno de los indicadores más utilizados. El oh del detergente depende del tipo

de detergente q se use, El ph del cloro depende de su concentración también ya que si la

concentración es 1:1 ha de ser diferente el Ph.

CONCLUSIONES

Se cumplió con el propósito, se empleó el colorante de la col morada extraída , para darle la aplicación de indicador de Acido-Base

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REFERENCIAS

1. http://www.quimicefa.com/36/la-col-lombarda-un-indicador-acido-base.html

2. http://roble.pntic.mec.es/fden0003/indicador%20de%20col%20lombarda.pdf

3. http://www.redalyc.org/pdf/920/92012978009.pdf.

4. http://www.colombiaaprende.edu.co/html/mediateca/1607/articles-109658_archivo.pdf

5. http://www.lacomet.go.cr/descargas/experimentos/Repollo%20morado_exp.pdf

6. http://www.ncagr.gov/fooddrug/espanol/documents/

Masdescubrimientossobrelacolmorada.pdf

7. http://www.bioquimica.dogsleep.net/Laboratorio/Archivos/Col.pdf

8. http://es.scribd.com/doc/101800794/Proyecto-de-Col-Morada-Final#scribd

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