AÑO: 2019 PERIODO: SEGUNDO TÉRMINO MATERIA ......Microsoft Word - 1er parcial con respuestas.docx...
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COMPROMISO DE HONOR Yo, ………………………………………………………………………………………………………………..…………… al firmar este compromiso, reconozco que el presente examen está diseñado para ser resuelto de manera individual, que puedo usar una calculadora ordinaria para cálculos aritméticos, un lápiz o esferográfico; que solo puedo comunicarme con la persona responsable de la recepción del examen; y, cualquier instrumento de comunicación que hubiere traído, debo apagarlo y depositarlo en la parte anterior del aula, junto con algún otro material que se encuentre acompañándolo. No debo además, consultar libros, notas, ni apuntes adicionales a las que se entreguen en esta evaluación. Los temas debo desarrollarlos de manera ordenada. Firmo al pie del presente compromiso, como constancia de haber leído y aceptar la declaración anterior. "Como estudiante de ESPOL me comprometo a combatir la mediocridad y actuar con honestidad, por eso no copio ni dejo copiar". FIRMA: ______________________________ MERO DE MATRÍCULA: __________________ PARALELO: ____________ De la pregunta 1 a 3, seleccione la respuesta correcta y justifique su respuesta 1. (3 puntos)¿Cuál de las siguientes moléculas tiene únicamente un par de electrones no compartido en el átomo central? Justifique su respuesta diagramando estructura de Lewis. a) H 2 O b) PH 3 c) PCl 5 d) CH 2 Cl 2 e) BeCl 2 2. (3 puntos) Identifique qué tipo de molécula presenta 2 dominios enlazantes y 1 dominio no enlazante a) Tiene geometría molecular líneal. b) Tiene geometría de dominio lineal c) Tiene geometría molecular triangular plana d) Tiene geometría molecular angular. 2. (3 puntos)¿En cuál de las siguientes moléculas no existen enlaces múltiples? Justifique su respuesta diagramando estructura de Lewis. a) CS 2 b) H 2 S c) HCN d) C 2 H 4 AÑO: 2019 PERIODO: SEGUNDO TÉRMINO MATERIA: QUÍMICA GENERAL PROFESORES: Escala F., Barcia A., Quinchuela L., Flores N., Morante F., Mora B., Valle O., Venegas J. EVALUACIÓN: PRIMERA TIEMPO DE DURACIÓN: 2 HORAS FECHA: 26 DE NOVIEMBRE DE 2019
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COMPROMISODEHONOR
Yo,………………………………………………………………………………………………………………..……………alfirmarestecompromiso,reconozcoqueelpresenteexamenestádiseñadoparaser resueltodemanera individual,quepuedousarunacalculadoraordinariaparacálculosaritméticos, un lápiz o esferográfico; que solo puedo comunicarme con la persona responsable de la recepción del examen; y,cualquier instrumentodecomunicaciónquehubieretraído,deboapagarloydepositarloen laparteanteriordelaula, juntoconalgúnotromaterialqueseencuentreacompañándolo.Nodeboademás,consultarlibros,notas,niapuntesadicionalesalasqueseentreguenenestaevaluación.Lostemasdebodesarrollarlosdemaneraordenada.Firmoalpiedelpresentecompromiso,comoconstanciadehaberleídoyaceptarladeclaraciónanterior."ComoestudiantedeESPOLmecomprometoacombatirlamediocridadyactuarconhonestidad,poresonocopionidejocopiar".FIRMA:______________________________MERODEMATRÍCULA:__________________PARALELO:____________
Delapregunta1a3,seleccionelarespuestacorrectayjustifiquesurespuesta
1. (3puntos)¿Cuáldelassiguientesmoléculastieneúnicamenteunpardeelectronesnocompartidoenelátomocentral?JustifiquesurespuestadiagramandoestructuradeLewis.a) H2Ob) PH3c) PCl5d) CH2Cl2e) BeCl2
2.(3puntos)Identifiquequétipodemoléculapresenta2dominiosenlazantesy1dominionoenlazante
a) Tienegeometríamolecularlíneal.b) Tienegeometríadedominiolinealc) Tienegeometríamoleculartriangularplanad) Tienegeometríamolecularangular.
2. (3puntos)¿Encuáldelassiguientesmoléculasnoexistenenlacesmúltiples?Justifiquesurespuesta
diagramandoestructuradeLewis.
a) CS2b) H2Sc) HCNd) C2H4
AÑO:2019 PERIODO:SEGUNDOTÉRMINO
MATERIA:QUÍMICAGENERAL PROFESORES: Escala F., Barcia A., Quinchuela L., Flores N.,MoranteF.,MoraB.,ValleO.,VenegasJ.EVALUACIÓN:PRIMERA
TIEMPODEDURACIÓN:2HORAS FECHA:26DENOVIEMBREDE2019
3. (10puntos)Paralassiguientesespeciesquímicas:
a) DibujelaestructuradeLewis.b) Indiquesisonpolaresconsiderandoelmomentodipolarresultante.c) Sisonexcepcionesalaregladelocteto,indiquedequétipoes,sinoesexcepciónpongaN/Ad) Escribaelnombredelageometríamolecularqueforma
Especiequímica EstructuradeLewis Polaridad
Excepciónalareglaocteto
Geometríamolecular
CO2
Nopolar N/A Lineal
ClorurodeAluminio
NoPolar NOcompletaocteto
Trigonalplana
Amoniaco
Polar N/A Pirámidetrigonal
PCl5
Nopolar Octetoexpandido
Bipiramidaltrigonal
Sobre10puntos
NIVELESDEEJECUCIÓN INICIAL ENDESARROLLO DESARROLLADO ALTODESARROLLO
Desarrollar la estructurade Lewis de unamolécula y su relacióncon la polaridad y sugeometríamolecular
El estudiantediagramacorrectamente laestructura deLewis
El estudianteestablececorrectamente lapolaridad de lasmoléculas
El estudianteidentifica si lamolécula cumplela regla delocteto
El estudiante definecorrectamente lageometría molecularque adoptan lasmoléculas
Puntaje 0-6.0puntos 6.1–7.0puntos 7.1-8.0puntos 8.1–10.0puntos
4. (7puntos)Dadaslassiguientesreaccionesa25°C:N2O5(g)+H2O(l)→2HNO3(ac)∆H°=–142,27kJN2(g)+3O2(g)+H2(g)→2HNO3(ac)∆H°=–414,8kJ2N2(g)+5O2(g)→2N2O5(g)∆H°=26,6kJ
HaciendousodelaLeydeHess,determinar:a) Lavariacióndeentalpíaparalareaccióndeformacióndeaguaapartirdesuselementosb) Silareacciónesendotérmicaoexotérmicac) Lacantidaddecalornecesarioparaformar200gdeagua
Solución:2HNO3(ac)→N2O5(g)+H2O(l) ∆H°=142,27kJ
N2(g)+3O2(g)+H2(g)→2HNO3(ac) ∆H°=–414,8kJ
(2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g))x(½) ∆H°=(-26,6kJ)x½
H2(g)+½O2(g)→H2O(l)Σ∆H°=-285.83KJ/molH2O(a)
b) Porelsignonegativodel∆H°,sededucequeesexotérmicac) 200g(1mol/18g)(-285.83KJ/molH2O)=-3175,89KJ
5. (6puntos)Indiquesicadaunadelassiguientesproposicionessobrefuerzasintermolecularesypropiedadesdelamateriasonverdaderasofalsas;sisonfalsasjustifiquesurespuesta
VóF Justificacióna) La viscosidad es una medida de la
resistenciadeloslíquidosafluirV
b) Las estructuras cristalinas sondesordenadasygeneralmenteopacas
F Sonordenadas
c) Los puentes de hidrógeno soninteracciones dipolo-dipolo entre losátomos de H de un enlace polar y unátomodeO,N,FyC
F ElH-Cnoformapuentesdehidrógeno
d) Lainteracciónentreelclorurodecalcioyelaguasedaporfuerzasión-dipolo
V
e) El punto de ebullición del agua enQuitoes mayor a 100°C porque la presiónatmosféricaesmayora1atm.
F La presión atmosférica en Quito esmenor a 1atm.Porlotantoelpuntodeebullicióndelaguaesmenora100°C
f) ElCH4semezclafácilmenteconelH2Oatravésdeinteraccionesdipolo-dipolo
F El CH4 es una molécula no polar y no generadipolos
Sobre7puntos
NIVELES DEEJECUCIÓN
INICIAL ENDESARROLLO DESARROLLADO ALTODESARROLLO
AplicarlaleydeHess El estudiante aplicacorrectamente la leyde Hess en loscálculos de lasecuaciones
Elestudiantehaceel cálculo corectodelvalordeΔH
Determinacorrectamente eltipodereacción
Aplicacorrectamente elcambio deentalpía en elcasopropuesto
Puntaje 0-3puntos 3.1–4.0 4.1-5.0 5.1–7.0
6. (6 puntos) Tradicionalmente se utiliza la trasmisión de calor para enfriar sustancias por laabsorcióndecalordeotras.Sisequierencondensar180gdevapordeaguaaunapresiónde1atm,¿Quévolumendeaguadeberáutilizarseparaquesutemperaturacambiede20°a70°C.?
Datos:ParaelH2O:• Entalpíadevaporización:40.7KJ/mol,• Calorespecíficodellíquido:75.2J/mol°C
Solución:QH2Operdido=QH2OCaliente
QH2Operdido=nΔHvap=(180/18)molx40.7kJ/mol=407kJ=407.000J
407.000J=mCp∆T
407000/(75.2J/mol°C)(70-20)°C=108.2molH2O
108.2molH2Ox(18gH2O/molH2O)x(1Kg/1000g)x(1L/kg)=1.95L
7. (6puntos)Paraunexperimentosenecesitacongelar25gdeetanolgaseoso(C2H5OH)queseencuentraa78°Chasta-120°C.a) DeterminelacantidaddecalorenJoulequehayqueextraerparacongelareletanolb) DibujelacurvadecalentamientorespectivaDatosTf=-114°CTb=78ºCΔHf=5.02kJ/mol,ΔHv=38.56kJ/mol.Cpsólido=0.97J/g-KCplíquido=2.3J/g-K.Solución:
ΔH1(78°C)=(25g/46g/mol)(38,56KJ/mol)=20,956KJ=-20956Jprocesoexotérmico(-)
ΔH2(78a-114°)=25g(2,3J/gK)(-192°C)=-11040J
ΔH3(-114°C)=(25g/46g/mol)(5.02kJ/mol)=2,728KJ=-2728Jprocesoexotérmico(-)
ΔH4(-114 a -120°C)= 25g (0.97 J/gK) (-6°C)= -
145,5J
∑ ΔH= -20956 J + (-11040 J) + (-2728 J) + (-
145,5J)=-34869,5J
Sobre6puntos
NIVELES DEEJECUCIÓN
INICIAL ENDESARROLLO DESARROLLADO ALTODESARROLLO
Aplica la primera leyde la Termodinámicaa través de laconservación decalor
Plantea la igualdadque establece laPrimeraley
Calcula lacantidad de calorquepierdeelaguaacondensar
Calcula masa deaguaquesecalienta
Convierte lamasade agua que secalienta envolumen
Puntaje 0-1puntos 1.1–3.0 3.1-5.0 5.1–6.0
Δ
8. (6 puntos) La siguiente estructura representa la celda unitaria del Cloruro de sodio. Si lalongituddelaaristadelaceldaunitariaesde564pm.¿CuálesladensidaddelNaCleng/cm3?
Datos:PMNa+=23g/mol,PMCl-=35.5g/mol,Conversión:1cm=1010pm
𝑉 = 𝑎! = (5,64𝑥10!!𝑐𝑚)! = 1,794𝑥10!!!𝑐𝑚!
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑁𝑎 = 4 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠×1 𝑚𝑜𝑙
6,02𝑥10!"𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠×23 𝑔 𝑁𝑎1 𝑚𝑜𝑙
= 1,53𝑥10!!!𝑔
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝐶𝑙 = 4 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠×1 𝑚𝑜𝑙
6,02𝑥10!"𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠×35.5 𝑔 𝐶𝑙1 𝑚𝑜𝑙
= 2,35𝑥10!!!𝑔 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑁𝑎 +𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑙 = 3,88𝑥10!!!𝑔
𝜌 = !
!= !,!!!!"!!!!
!,!"#!!"!!!!"! = 2,16 !!"!
Sobre6puntos
NIVELES DEEJECUCIÓN
INICIAL ENDESARROLLO DESARROLLADO ALTODESARROLLO
Determina lacantidad de calorasociado a unproceso deenfriamiento
Planteacorrectamente lacurva deenfriamiento con lostramos que hay querecorrer parabajar latemperatura
Calcula el calorque desprendecada tramo delrecorrido en quehay cambio defase
Calcula el calor quedesprende cadatramo del recorridoen que hay cambiodetemperatura
Calculacorrectamente eltotal de calor adesprender parabajar latemperatura deletanol
Puntaje 0-2puntos 2.1–3.5 3.6-5.0 5.1–6.0
Sobre6puntos
NIVELES DEEJECUCIÓN
INICIAL ENDESARROLLO DESARROLLADO ALTODESARROLLO
Cl-
Na+
-120
Determina ladensidad de unasustancia a travésdela estructuracristalina que formaalsolidificarelNaCl
Determina el númerocorrecto de átomosde Cl y Na que tienelamoléculadeNaCl
Determinacorrectamente elvolumen de lacelda
Calcula la masa delNa y del Clpresentes en lacelda
Determina ladensidaddelNaCl
Puntaje 0-2puntos 2.1–3.5 3.6-5.0 5.1–6.0
