Anexo No 3 Preinforme e Informes.doc

8/18/2019 Anexo No 3 Preinforme e Informes.doc

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

GUÍA COMPONENTE PRÁCTICO

201102 – QUIMICA GENERAL

FRANCISCO JAVIER GIRALDO ROJAS

Director Nacional

BOGOTA

2016


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ANEXO No 3

PREINFORMES E INFORMES DE

LABORATORIO

Recuerde que el Preinfome se debe llevar diligenciado en su totalidad a la práctica de Laboratorio.El informe de laboratorio el docente de laboratorio le informara cuando es la fecha de entrega.

NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. Elpreinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes.


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PREINFORME No 1I. Información general de la práctica.

TITULO DE LA PRÁCTICA:

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________

Correo electrónico del docente: ________________________________ Sesión No ____de _____

Fecha: I))J 33J****K Hora de inicio: ILLE33 *3MC3K Hora de Finalización: ILLE33 *3MC3K

Información del estudiante:

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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta prácticamediante un mapa conceptual.

Diagrama No 1. Mapa conceptual practica No 1. Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad detrabajo en el laboratorio.

VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.

Diagrama No 2. Diagrama de Flujo practica No 1. Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridadde trabajo en el laboratorio.

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VII. CUESTIONARIO: De respuesta a las siguientes preguntas1. Consulte los pictogramas usados para identificar la peligrosidad de las sustancias

químicas. Preséntelos y explíquelos y complete el siguiente cuadro. C?B>


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2. Consulte las señales de obligación con su obligación y complete el siguiente cuadro.

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3. ¿Qué es el fuego y como se clasifica? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

4. ¿Qué es un extintor y que clases existen? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________5. ¿Dibuje un extintor con sus partes?

6. Indague sobre las frases R y frases S, ¿qué son? Escriba las frases S y R de tres reactivos queencuentre en el laboratorio.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

7. Investigue como debe realizarse la disposición final de sustancias químicas peligrosas, con el finde mitigar la contaminación medio ambiental.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VIII. REFERENCIAS1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________


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INFORME No 1

Información de los estudiantes del grupo:

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III. MARCO TEORICO.


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IV. DESCRIPCION DE MATERIAL DE LABORATORIO

A continuación se encuentran algunas imágenes del equipo de laboratorio que vamos a utilizar enlas diferentes prácticas del curso de Química general. Describir en el cuadro el Nombre, el materialen el que están hechos (Plástico, Vidrio, Metal, porcelana, madera, otros) y los usos que se le dan

en el laboratorio.

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55

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59

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5;

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c. Metales pesados.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

4. Escribir en caso de los siguientes eventos accidentales como enfrentarlo.

a. Quemaduras térmicas.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

b. Intoxicación por inhalación.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

c. Lesiones en piel y ojos por contacto con sustancias químicas.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VI. CONCLUSIONES

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VI. REFERENCIA CONSULTADA1._______________________________________________________________________________2._______________________________________________________________________________3._______________________________________________________________________________4._______________________________________________________________________________5._______________________________________________________________________________


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PREINFORME No 2

I. Información general de la práctica.

TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________

Correo electrónico del docente: ________________________________ Sesión No ____de _____

W:BX5E I))J 33J****K L?P?B5B?O6

4=7Q<+5AQ7N

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Diagrama No 3. Mapa conceptual practica No 2.


Diagrama No 4. Diagrama de Flujo practica No 2.

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B758

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VII. CUESTIONARIO: De respuesta a las siguientes preguntas

1. ¿Resultara afecta la densidad de un líquido o solido al modificar variables de presión ytemperatura?

________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cómo se determina la densidad mediante el método de Arquímedes?

________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

3. ¿Qué es el Bronce?

________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

VII. REFERENCIAS

1._______________________________________________________________________________

2._______________________________________________________________________________

3._______________________________________________________________________________

4._______________________________________________________________________________

5.______________________________________________________________________________


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5N

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INFORME No 2


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III. MARCO TEORICO

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

IV. RESULTADOS

PARTE I – LÍQUIDOS

Tabla No 4. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Agua).

Líquido

Masa de la

Probeta

vacía

(g)

Masa de laprobeta +

liquido

(g)

Masa dellíquido

(g)

Volumendel

líquido

(mL)

Relación masa /volumen

(g/mL)

(Densidad)

AGUA

Densidad promedio


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Tabla No 5. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Etanol).

Líquido

Masa de la

Probeta

vacía

(g)

Masa de la

probeta +liquido

(g)

Masa dellíquido

(g)

Volumen

dellíquido

(mL)

Relación masa /

volumen

(g/mL)

(Densidad)

ETANOL

Densidad promedio

Tabla No 6. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Glicerina).

Líquido

Masa de la

Probeta

vacía

(g)

Masa dela probeta

+ liquido

(g)

Masa dellíquido

(g)

Volumendel

líquido

(mL)


(g/mL)

(Densidad)

GLICERINA

Densidad promedio


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Tabla No 7. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Problema).

Líquido

Masa de la

Probeta

vacía

(g)

Masa de laprobeta +

liquido

(g)

Masa dellíquido

(g)

Volumendel

líquido

(mL)


(g/mL)

(Densidad)

Problema

Densidad promedio

V. CÁLCULOS

1. Para cada líquido elabore una gráfica: volumen (mL) vs. Masa (g) con el volumen en el eje de lasX. utilizando una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cadauno de ellos. Utilice el Grafico No 1.

2. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para variosvolúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente,para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (!) halladas y dividiendo porel número de densidades. En cada tabla es conocida como la densidad promedio.

3. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, compárelas con la densidadpromedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en la gráfica (pendiente delgráfico), para cada una de las sustancias ensayadas (líquidos y sólidos). Aplique las fórmulas parahallar error absoluto y relativo.


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Grafica No 1. Volumen Vs masa. Liquido.


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PARTE II - SÓLIDOS Tabla No 8. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.

Sólido

Volum

en delagua

(cm3)

Masaprobet

a +agua

(g)

Volume

n agua +metal

(cm3)

Volume

n delmetal

(cm3)

Masaprobet

a +agua +metal

(g)

Masadel

metal

(g)

Masa/

Volumen

(g/ cm3)

Densidad

Densidad promedioAluminio

Pendiente del gráfico = ( "Y/ "X)

Tabla No 9. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.

Sólido

Volumendel agua

(cm3)

Masaprobeta+ agua

(g)

Volumenagua +metal

(cm3)

Volumendel

metal

(cm3)

Masaprobeta+ agua+ metal

(g)

Masadel

metal

(g)

Masa/

Volumen

(g/ cm3)

Densidad

Densidad promedio

Cobre



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Sólido

Volumen

del agua

(cm3)

Masaprobeta+ agua

(g)

Volumenagua +metal

(cm3)

Volumendel

metal

(cm3)

Masaprobeta

+ agua+ metal

(g)

Masadel

metal

(g)

Masa/

Volumen

(g/ cm3)

Densidad

Densidad promedioZinc



Sólido

Volumendel agua

(cm3)

Masaprobeta+ agua

(g)

Volumenagua +metal

(cm3)

Volumendelmetal

(cm3)

Masa

probeta+ agua+ metal

(g)

Masadelmetal

(g)

Masa/

Volumen

(g/ cm3)

Densidad

Densidad promedio

Problema



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!M Grafique los resultados: volumen vs. Masa, de la misma manera como hizo para los

líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.

2. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la

pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación

masa / volumen.


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Grafica No 2. Volumen Vs masa. Solido.


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VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los

cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Qué puede concluir de lo anterior, si se presenta una variación muy amplia entre los datosexperimentales y los teóricos? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VII. CUESTIONARIO

¿Qué representa la pendiente para cada línea de las gráficas? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Qué valor será mejor para 10mL de cada líquido: la relación masa / volumen o el valor obtenido delgráfico? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________


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9N

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¿Cómo determinaría la relación masa / volumen de un sólido que flote en el agua? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Investigue sobre otras propiedades físicas específicas de la materia, nómbrelas. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VIII. CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

XI. REFERENCIAS

1._______________________________________________________________________________

2._______________________________________________________________________________

3._______________________________________________________________________________

4._______________________________________________________________________________

5.______________________________________________________________________________


40/96

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PREINFORME No 3




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Q@JEBFT@ VF QBSB GPFG@STVBC


%$U C',+&)$3$/,E )@IGOEKB @C SOPG@JEQE@FTP J@ CB SORGTEGB Q@JEBFT@ VF JEBLOBQB J@ DCVUPM

Diagrama No 6. Diagrama de Flujo practica No 3

)?;7R: 5S7@ N7 A5Q5

B758

)?;7R: 5S7@ N7

9?5T=5A5 9: P87R


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VII. Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas.

¿Qué es el vapor?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Cómo definimos el concepto de Gas ideal?

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Qué se entiende por condiciones normales?

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Qué es la presión de vapor?


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INFORME No 3


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4=7Q<

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44/96

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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

IV. RESULTADOS

Tabla 12. Resultados experimentales obtenidos en la práctica 3

TemperaturaLectura

ºC KVolumen de aire

en la probeta1

2345678910

V. CÁLCULOS 1. Construya en un gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. Volumen (cm3),

con los datos de temperatura en el eje de las X. utilice el Grafico No 3.

2. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.


45/96

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Grafico No 3. Volumen Vs Temperatura.


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¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100ºC)? Si le dadiferente a 100ºC, a qué se debe?

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VIII. CONCLUSIONESQué conclusiones se derivan de esta práctica: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

IX. REFERENCIAS

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PREINFORME No 4




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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta prácticamediante un mapa conceptual




)?;7R: 5S7@ N7 A5Q5

B758

)?;7R: 5S7@ N7

9?5T=5A5 9: P87R


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VII. CUESTIONARIO.

De respuesta a las siguientes preguntas

Complete las siguientes formulas

a. % p/p =

b. % p/v =

c. % v/v =

d. Molaridad =

¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VIII. REFERENCIAS

1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________


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INFORME No 4


#79?56>:

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$9:6>?P?B5B?O6

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+5AQ7N

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52/96

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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

IV. RESULTADOS/5;85 #< H[U 2O@SBOBGEHF J@ $PCVGEPF@IM

2O@SBOBGEHF IPCVGEPF@I

\QMQ C:N< N


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Determinar concentración de una solución salina

Peso de la cápsula vacía: _______ g

Peso de la cápsula + 10 mL de lasolución 2M :

________ g

Peso de la solución (Los 10 mL): _______ g

Peso de la cápsula + el soluto (elresiduo después de la evaporación):

______ g

Peso del soluto: ______ g

/5;85 #< H_U %PFG@FTOBGEHF IBCEFBM

V. CÁLCULOSDetermine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5 de la Tabla No 14, realice loscálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L,molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolvente.

____________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________

Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________


55/96

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Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de unasolución 1M _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de loscálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VII. CUESTIONARIO

¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar

el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente? _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares?

Explique su respuesta _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________


56/96

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¿Qué puede inferir de la experiencia realizada? _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

VIII. CONCLUSIONESQué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

IX. REFERENCIAS

!M


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VI. PROCEDIMIENTO: )@IGOEKB @C SOPG@JEQE@FTP J@ CB SORGTEGB Q@JEBFT@ VF JEBLOBQB J@ DCVUPM


)?;7R: 5S7@ N7 A5Q5

B758

)?;7R: 5S7@ N7

9?5T=5A5 9: P87R


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VII. CUESTIONARIO.


¿En qué situaciones de la vida diaria encontramos las propiedades coligativas?

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Qué se entiende por osmosis?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Qué establece la Ley de Raoult?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VIII. REFERENCIAS

1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________

3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________


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INFORME No 5

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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

IV. RESULTADOSRegistre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes.

Tabla No 15. Resultados experimentales práctica 5

Concentración Molar W (g) Sacarosa Tiempo total enllegar a Ebullición (s) TemperaturaEbullición (oC)0 0

0,20,40,60,81,0

V.CÁLCULOS

I. Determinar la masa molar de la Sacarosa. Tabla No 16.

1. En primera instancia se mide el punto de ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se disuelveuna determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad de Agua.2. Experimentalmente se mide el punto de ebullición de la solución formada.


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3. Sabiendo que la constante ebulloscópica del agua Ke es 0.52ºC/m, a partir del valor experimentalhallado para !Te se calculará m (molalidad).

Por definición, molalidad es: m = moles de soluto / Kg de solvente,

Si.g2 = masa de soluto (sacarosa).g1 = masa de solvente (agua).M2 = masa molar del soluto (sacarosa).

La anterior igualdad se puede expresar como sigue:

m = 1000 x g2

g1 x M2

Despejando M2, queda:

M2 = (1000 x g2) / (m x g1)

Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)

MASA MOLAR DE LA SACAROSA.

Masa de agua (g1) ____________

Masa de sacarosa (g2) _______________

Temperatura de ebullición del agua (T0e) ______________

Temperatura de ebullición de la solución (Te) ____________________

Aumento del punto de ebullición #Te = (T0

e – Te) __________________

Molalidad de la solución m = ( "Te / Ke) ______________________

Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 = ________________

Error absoluto = _______________________

Error relativo porcentual = (Error absoluto) x 100 = ______________

Tabla No 20. Calculo de la masa molar de la sacarosa.


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! Solución que contiene 0.85 g de un soluto desconocido en 100 g de Benceno.! Punto de solidificación de la anterior solución = 5.16ºC! Punto de fusión del benceno puro= 5.5ºC! Constante Crioscópica del benceno = 5.12ºC-Kg/mol

Rta: 128.8g/mol ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VIII. CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

IX. REFERENCIAS

1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________


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=;

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PREINFORME No 6




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B758

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67/96

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VII. CUESTIONARIO: De respuesta a las siguientes preguntas

Qué es pH y pOH, como se relacionan.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Que son los electrolitos fuertes y débiles.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Como se calcula el valor de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VIII. REFERENCIAS

1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________


68/96

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INFORME No 6


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69/96

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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

IV. RESULTADOS

Tabla 17. Reacciones con soluciones estándar

pH utilizando Indicador pH

Solución Rojo demetilo

Fenolfta

leína

Azul de

Bromoti

mol

Azul de

timolEstimado

Papel

indicador

universal

pHmetro

(OPCION

AL)

HCl0.1 M Ácido

acético0.1M

Amoniaco 0.1M

Hidróxidode sodio

0.1M Aguadestilada


70/96

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Tabla 18. Reacciones con soluciones caseras

pH utilizando Indicador pH medidoSolución

casera

Rojo

demetilo

Fenolft

aleína

Azul de

Bromotimol

Azul

detimol

Estima

do

Papel

indicadoruniversal

pHmetro

(OPCIONAL)

V. ANÁLISIS DE RESULTADOS:


Compare el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético y compare el pH del amoniaco con el delhidróxido de sodio. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________VI. CUESTIONARIO.

Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético, entre el amoniacoy el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué puede concluir? ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los ácidos y bases fuertes, por qué reciben esenombre?


71/96

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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Clasifique las soluciones de la tabla 8 en ácidos o bases fuertes débiles o neutras ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________


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VII. CONCLUSIONESQué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VIII. REFERENCIAS

1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________


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PREINFORME No 7




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VI. CUESTIONARIO.

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¿Qué es un proceso químico y uno físico?

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Qué entiendes por balancear una reacción química? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Cuál es la hipótesis de Avogadro? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

¿Que nos informan los cálculos estequiometricos de una reacción? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

VII. REFERENCIAS

1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________


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INFORME No 7


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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

IV. RESULTADOSNo Reacción Observaciones

1 CaO + H2O!

2 Ba(OH)2 + NH4NO3 !

3 (CH9COO)2Pb + KI!

4 CuSO4 + Zn + H2SO4!

5

Tabla No 20. Reacciones y observaciones.


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V. ANÁLISIS DE RESULTADOS:


a. Identificando cada una de las reacciones (clasifíquelas según su tipo).

b. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción.

c. Diga cuál de las reacciones es de óxido – reducción y por qué (Para determinar si son deóxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cualcompuesto se redujo y cual se oxidó)

VI. CUESTIONARIO

Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen ____________________________ y alreaccionar estos con agua se producen _________________________

Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen __________________________, alreaccionar estos con agua se producen _____________________________

Cuando reacciona un ácido con una base se produce __________________________

De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas.

a. 2Ca + O2 -------! 2CaO ( )

CaO + H2O ------! ________ ( )

b. 4 K + O2 ----! __________ (oxido de potasio)

________ + H2O ----! 2 _______ (hidróxido de Potasio

c. Cl2 + O2 -------! 2Cl2O (óxido hipocloroso)

2Cl2O + _____ --------! HClO (ácido hipocloroso)

d. HCl + NaOH --------! _______ + H2O


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Emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción

H2O" H2 + O2 Reacción de desplazamiento

H2SO4 + Cu" CuSO4 + H2 Reacción de Síntesis o combinación

NaCl + AgNO3" AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición

SO2 + O2" SO3 Reacción de intercambio o dobleDesplazamiento

VII. CONCLUSIONES. Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________

VIII. REFERENCIAS

1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________


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PREINFORME No 8




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VII. CUESTIONARIO.


Que diferencia existe entre el reactivo límite y el reactivo en exceso.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Cuando una vela se apaga como podríamos relacionar lo que ocurre con el reactivo limite.


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INFORME No 8


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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

IV. RESULTADOS Tabla No 21. Resultados experimentales práctica 8

Tubode

ensayo

Volumen

Pb(NO3)2

0.25M

(mL)

Volumen

Na2CO3

0.25M

(mL)

Altura del

precipitado

(mm)

Moles de

Pb(NO3)2

0.25M

Moles

de

Na2CO3

0.25M

Moles de

PbCO3

producidos

Reactivo

Límite

1

2

3

4

5

6

7

8

A partir de los resultados determine el reactivo limitante.


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V. CÁLCULOS

1. Determine los moles de Pb(NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo

2. Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número de cada tubo

(eje x) en la Grafica No 4.

3. Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de moles dePb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 (eje x). Grafica No 5.

4. Establezca el reactivo límite en cada tubo, realice los cálculos necesarios.


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Grafica No 4. Altura de cada precipitado por número de tubo.


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Grafica No 5.altura del precipitado contra el número de moles de Pb(NO 3)2 y el correspondientenúmero de moles de Na2CO3 .


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VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos r

Anexo No 3 Preinforme e Informes.doc

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