INTRODUCCIÓN

Hablando a grandes rasgos podemos decir que los cationes de plata, plomo y mercurio se pueden separar atendiendo a las propiedades características de solubilidad de sus cloruros.

El cloruro de plomo es separado de una mezcla de los tres cloruros mediante su solubilidad total en agua caliente. El de plata y mercurios son separados por sus reacciones características con el hidróxido de amonio, formando el complejo soluble de ion plata y la mezcla de mercurio y cloruro amido mercúrico respectivamente.

Análisis De Los Cationes Del Primer Grupo (Ag+ , Pb++, Hg2++)

FUDAMENTO TEORICA

Por análisis químico se entiende el conjunto de principios y técnicas que tienen como finalidad la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.El análisis químico puede ser cuantitativo o cualitativo. El primero tiene como objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. El segundo se encarga de la determinación de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas.Todas las técnicas de análisis químico están basadas en la observación de ciertas propiedades de los elementos o de los grupos químicos que permiten detectar su presencia sin duda alguna, por su parte las reacciones químicas analíticas puede verificarse por vía humada, o sea entre iones en las soluciones o por la vía seca, que es la forma por la que se verifica en los sólidos."El plan clásico de análisis cualitativo fue diseñado para demostrar la presencia de 20 a 25 catiónes. Desafortunadamente, no se conocen reactivos que puedan emplearse para efectuar pruebas de identificación con cada ión en presencia de los iones restantes".  (Umland, 2000)

OBJETIVO: Separa los cationes de plomo ,plata y mercurio ya no por un método sistematizado si no ahora lo juntamos todo y añadiéndoles ciertos químicos específicos vamos a separarlos.

PROCEDIMIENTO:

1. En un tubo de ensayo añadimos 5 gotas de nitrato de plomo (Pb (NO3)2)5 gotas de nitrato de plata (AgNO3) +5 gotas de nitrato mercurioso (Hg (NO3)2)10 gotas de ácido clorhídrico (HCl)Va formar una solución con turbidez blanca, de ahí centrifugamos la solución durante 3min.

Sacamos de la centrifugadora y obtendremos un precipitado que estará compuesto de PbCl2 , Hg2Cl2, AgCl. El agua madre la cual la desechamos.

2. Al precipitado le agregamos 1ml de agua y agitamos (Solución blanca turbia) y lo llevamos al a centrifugadora.A LA SOLUCION

1. En un tubo de ensayo con la solución se le agrega 2 gotas de Cromato De Potasio. Se torna un color amarillo rojizo.

ECUACION MOLECULAR

Pb2+ + H2SO4 → PbSO4(s) + 2H+

ECUACION IONICA COMPLETA: Están todos los iones presentan en esta solución.

Pb2+ + 2H+1 + (SO4 )2- → PbSO4(s) + 2H+1

ECUACION IONICA NETA: Se eliminan los iones espectadores (los iones que no reaccionan).

Pb2+ + 2H+1 + (SO4 )2- → PbSO4(s) + 2H+1

Pb2+ + (SO4 )2- → PbSO4(s)

2. Y en otro tubo de le agrega 2 gotas de Ácido Sulfúrico. Toma un color Blanco turbio.

ECUACION MOLECULAR

3. Pb2+ + K2CrO4 → PbCrO4(s) + 2H+1

ECUACION IONICA COMPLETA: Están todos los iones presentan en esta solución.

ECUACION IONICA NETA: Se eliminan los iones espectadores (los iones que no reaccionan).

NOTA: Con esto comprobamos que hay plomo.AL PRECIPITADOA este precipitado que contendrá, Hg2Cl2, AgCl le agregamos 5 gotas de hidróxido de amonio. Este a su vez va formar una solución con un poco de precipitado gris, de ahí lo llevamos a la centrifugadora.

El precipitado será HgNH2Cl.A la solución se le agrega 2 gotas de ácido nítrico.Este va tomar un color blanco y el precipitado será el cloruro de plata

RECOMRNDACIONESCONCLUSIONES BIBLIOGRAFIA