Alarcon Nava Miguel Unidad 2
19
INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE MARTÍNEZ DE LA TORRE MATERIA: FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA ING.HERON PÉREZ MORGADO ALUMNO: ALARCÓN NAVA MIGUEL TEMA: LOS GASES NOBLES Y SUS CARACTERÍSTICAS
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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE MARTÍNEZ DE LA TORRE
MATERIA: FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA
ING.HERON PÉREZ MORGADO
ALUMNO: ALARCÓN NAVA MIGUEL
TEMA: LOS GASES NOBLES Y SUS CARACTERÍSTICAS
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
HELIO
PROPIEDADES DEL HELIO
LOS GASES NOBLES COMO EL HELIO TIENEN POCA TENDENCIA A
PARTICIPAR EN REACCIONES QUÍMICAS. EL HELIO, COMO EL RESTO DE
GASES NOBLES PRESENTA LAS SIGUIENTES PROPIEDADES: ES INCOLORO,
INODORO Y MUESTRA UNA REACTIVIDAD QUÍMICA MUY BAJA EN
CONDICIONES NORMALES.
EL ESTADO DEL HELIO EN SU FORMA NATURAL ES GASEOSO. EL HELIO
ES UN ELMENTO QUÍMICO DE ASPECTO INCOLORO Y PERTENECE AL
GRUPO DE LOS GASES NOBLES. EL NÚMERO ATÓMICO DEL HELIO ES 2. EL
SÍMBOLO QUÍMICO DEL HELIO ES HE. EL PUNTO DE FUSIÓN DEL HELIO ES
DE 0 GRADOS KELVIN O DE -272,2 GRADOS CELSIUS O GRADOS
CENTÍGRADOS. EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL HELIO ES DE 4,22 GRADOS
KELVIN O DE -268,93 GRADOS CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS. EN
CUANTO A LA POSICIÓN DONDE ENCONTRAR EL HELIO DENTRO DE LA
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS, EL HELIO SE ENCUENTRA EN EL
GRUPO 18 Y PERIODO 1. EL HELIO TIENE UNA MASA ATÓMICA DE 4,0026 U.
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL HELIO ES 1SS. LA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS, DETERMINA LA
FORMA EL LA CUAL LOS ELECTRONES ESTÁN ESTRUCTURADOS EN LOS
ÁTOMOS DE UN ELEMENTO. EL RADIO DE VAN DER WAALS DEL HELIO ES
DE 1,0 PM. EL HELIO TIENE UN TOTAL DE 2 ELECTRONES CUYA
DISTRIBUCIÓN ES LA SIGUIENTE: EN LA PRIMERA CAPA TIENE 2
ELECTRONES.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
USOS DEL HELIO
EL HELIO ES UN GAS NOBLE CON EL SÍMBOLO QUÍMICO HE. SI ALGUNA
VEZ TE HAS PREGUNTADO PARA QUÉ SIRVE EL HELIO, A CONTINUACIÓN
TIENES UNA LISTA DE SUS POSIBLES USOS:
• EL HELIO SE UTILIZA PARA ENFRIAR LOS IMANES
SUPERCONDUCTORES EN LOS ESCÁNERES UTILIZADOS PARA HACER
RESONANCIAS MAGNÉTICAS.
• COMO EL HELIO ES MÁS LIGERO QUE EL AIRE, SE UTILIZA PARA
LLENAR LOS DIRIGIBLES Y LOS GLOBOS AEROSTÁTICOS.
• EL HELIO SE UTILIZA PARA CONDENSAR EL HIDRÓGENO Y EL
OXÍGENO PARA PRODUCIR COMBUSTIBLE PARA COHETES.
• EL HELIO SE PUEDE AÑADIR A LOS TANQUES DE OXÍGENO DE LOS
BUZOS PARA QUE PUEDAN RESPIRAR MÁS FÁCILMENTE. ESTO ES
ESPECIALMENTE IMPORTANTE PARA LAS PERSONAS QUE BUCEAN A
GRANDES PROFUNDIDADES (MÁS DE 140 METROS BAJO EL NIVEL DEL
MAR).
• SE USA EN LÁSERES DE HELIO-NEÓN. ESTOS LÁSERES SE UTILIZAN
PARA LEER CÓDIGOS DE BARRAS.
• EL HELIO SE PUEDE UTILIZAR PARA DETECTAR FUGAS EN EQUIPOS
DE VACÍO Y ALTA PRESIÓN.
• PARA MATERIALES FÁCILMENTE CONTAMINADOS POR AIRE, EL
HELIO SE USA COMO UN GAS DE PROTECCIÓN EN EL PROCESO DE
SOLDADURA POR ARCO.
• EL HELIO SE UTILIZA COMO GAS PROTECTOR PARA LA CREACIÓN
DE CRISTALES DE SILICIO Y GERMANIO Y PARA LA PRODUCCIÓN DE
TITANIO Y ZIRCONIO. ES UN GAS PROTECTOR EXCEPCIONAL, YA QUE ES
INERTE (NO REACTIVO).
• LA EDAD DE LAS ROCAS QUE CONTIENEN URANIO Y EL TORIO SE
PUEDE ESTIMAR UTILIZANDO HELIO.
• EL HELIO SE UTILIZA A MENUDO COMO UN GAS PORTADOR EN
CROMATOGRAFÍA DE GASES.
• EL HELIO SE PUEDE UTILIZAR PARA DETECTAR FUGAS (PEQUEÑAS
FRACTURAS) EN ALGUNOS VASOS.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
HELIO
Símbolo químico He
Número atómico 2
Grupo 18
Periodo 1
Aspecto incoloro
Bloque p
Densidad 0.1785 kg/m3
Masa atómica 4.0026 u
Radio atómico 31
Radio covalente 32 pm
Radio de van der Waals 140 pm
Configuración electrónica 1ss
Electrones por capa 2
Estados de oxidación 0 (desconocido)
Estructura cristalina hexagonal
Estado gaseoso
Punto de fusión 0.95 K
Punto de ebullición 4.22 K
Calor de fusión 5.23 kJ/mol
Calor específico 5193 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,152 W/(K·m)
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
NEÓN
EL NEÓN TIENE POCA TENDENCIA A PARTICIPAR
EN REACCIONES QUÍMICAS. EL NEÓN, COMO EL RESTO DE GASES NOBLES
PRESENTA LAS SIGUIENTES PROPIEDADES: ES INCOLORO, INODORO Y
MUESTRA UNA REACTIVIDAD QUÍMICA MUY BAJA EN CONDICIONES
NORMALES.
EL ESTADO DEL NEÓN EN SU FORMA NATURAL ES GASEOSO. EL NEÓN ES
UN ELMENTO QUÍMICO DE ASPECTO INCOLORO Y PERTENECE AL GRUPO
DE LOS GASES NOBLES. EL NÚMERO ATÓMICO DEL NEÓN ES 10. EL
SÍMBOLO QUÍMICO DEL NEÓN ES NE. EL PUNTO DE FUSIÓN DEL NEÓN ES
DE 24,56 GRADOS KELVIN O DE -248,59 GRADOS CELSIUS O GRADOS
CENTÍGRADOS. EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL NEÓN ES DE 27,07 GRADOS
KELVIN O DE -246,08 GRADOS CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS. EN
CUANTO A LA POSICIÓN DONDE ENCONTRAR EL NEÓN DENTRO DE LA
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS, EL NEÓN SE ENCUENTRA EN EL
GRUPO 18 Y PERIODO 2. EL NEÓN TIENE UNA MASA ATÓMICA DE 20,1797
U.
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL NEÓN ES [HE]2S22P6. LA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS, DETERMINA LA
FORMA EL LA CUAL LOS ELECTRONES ESTÁN ESTRUCTURADOS EN LOS
ÁTOMOS DE UN ELEMENTO. EL RADIO DE VAN DER WAALS DEL NEÓN ES
DE 1,4 PM.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
USOS DEL NEÓN
EL NEÓN ES UN ELEMENTO MUY COMÚN EN EL UNIVERSO, PERO ES BASTANTE RARO EN LA TIERRA. EL NEÓN NO SE UTILIZA HABITUALMENTE, YA QUE ES UN ELEMENTO MUY CARO. PUEDE TENER UN VALOR DE 50 VECES EL COSTO DE HELIO, YA QUE ES MUCHO MÁS RARO. SI ALGUNA VEZ TE HAS PREGUNTADO PARA QUÉ SIRVE EL NEÓN, A CONTINUACIÓN TIENES UNA LISTA DE SUS POSIBLES USOS:
• EL NEÓN SE UTILIZA A MENUDO EN LOS CARTELES DE PUBLICIDAD YA QUE PRODUCE UN BRILLANTE COLOR NARANJA-ROJIZO. ALGUNAS LUCES DE DIFERENTES COLORES A VECES SE LLAMAN LUCES DE NEÓN, SIN EMBARGO, ESTAS LUCES SON PRODUCIDAS CON OTROS GASES NOBLES.
• EL PUNTO TRIPLE DEL NEÓN (LA TEMPERATURA DONDE LOS TRES ESTADOS, GAS, LÍQUIDO Y SÓLIDO Y NEÓN COEXISTEN AL MISMO TIEMPO) ES UN PUNTO FIJO EN LA DEFINICIÓN DE LA ESCALA INTERNACIONAL DE TEMPERATURA DE 1990.
• EL NEÓN LÍQUIDO SE UTILIZA A MENUDO COMO UN REFRIGERANTE CRIOGÉNICO DONDE NO SON NECESARIOS LAS TEMPERATURAS EXTREMADAMENTE BAJAS QUE REQUIEREN HELIO LÍQUIDO. ES MÁS EFECTIVO QUE EL HELIO YA QUE A PESAR DE SER MÁS CARO PUEDE SER MÁS VIABLE.
• EL NEON TAMBIÉN SE UTILIZA EN LOS TUBOS DE VACÍO, LOS INDICADORES DE ALTA TENSIÓN, PARARRAYOS (QUE PROTEGEN LOS EQUIPOS ELÉCTRICOS DE LOS RAYOS), TUBOS DE ONDAS DE MEDICIÓN, TUBOS DE TELEVISIÓN Y LOS LÁSERES DE HELIO-NEÓN.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
NEON
Símbolo químico Ne
Número atómico 10
Grupo 18
Periodo 2
Aspecto incoloro
Bloque p
Densidad 0.8999 kg/m3
Masa atómica 20.1797 u
Radio atómico 38
Radio covalente 69 pm
Radio de van der Waals 154 pm
Configuración electrónica
[He]2s22p6
Estados de oxidación 0 (desconocido)
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado gaseoso
Punto de fusión 24.56 K
Punto de ebullición 27.07 K
Calor de fusión 0.3317 kJ/mol
Presión de vapor no aplicable
Calor específico 103 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,0493 W/(K·m)
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
ARGÓN
PROPIEDADES DEL ARGÓN
LOS GASES NOBLES COMO EL ARGÓN TIENEN POCA TENDENCIA A
PARTICIPAR EN REACCIONES QUÍMICAS. EL ARGÓN, COMO EL RESTO DE
GASES NOBLES PRESENTA LAS SIGUIENTES PROPIEDADES: ES INCOLORO,
INODORO Y MUESTRA UNA REACTIVIDAD QUÍMICA MUY BAJA EN
CONDICIONES NORMALES.
EL ESTADO DEL ARGÓN EN SU FORMA NATURAL ES GASEOSO. EL ARGÓN
ES UN ELMENTO QUÍMICO DE ASPECTO INCOLORO Y PERTENECE AL
GRUPO DE LOS GASES NOBLES. EL NÚMERO ATÓMICO DEL ARGÓN ES 18.
EL SÍMBOLO QUÍMICO DEL ARGÓN ES AR. EL PUNTO DE FUSIÓN DEL
ARGÓN ES DE 83,8 GRADOS KELVIN O DE -189,35 GRADOS CELSIUS O
GRADOS CENTÍGRADOS. EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL ARGÓN ES DE
87,3 GRADOS KELVIN O DE -185,85 GRADOS CELSIUS O GRADOS
CENTÍGRADOS.EN CUANTO A LA POSICIÓN DONDE ENCONTRAR EL
ARGÓN DENTRO DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS, EL
ARGÓN SE ENCUENTRA EN EL GRUPO 18 Y PERIODO 3. EL ARGÓN TIENE
UNA MASA ATÓMICA DE 39,948 U.
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ARGÓN ES [NE]3S23P6. LA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS, DETERMINA LA
FORMA EL LA CUAL LOS ELECTRONES ESTÁN ESTRUCTURADOS EN LOS
ÁTOMOS DE UN ELEMENTO. EL RADIO DE VAN DER WAALS DEL ARGÓN
ES DE 1,8 PM. EL ARGÓN TIENE UN TOTAL DE 18 ELECTRONES CUYA
DISTRIBUCIÓN ES LA SIGUIENTE: EN LA PRIMERA CAPA TIENE 2
ELECTRONES, EN LA SEGUNDA TIENE 8 ELECTRONES Y EN SU TERCERA
CAPA TIENE 8 ELECTRONES.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
USOS DEL ARGÓN
EL ARGÓN, QUE TIENE EL SÍMBOLO QUÍMICO AR, ES EL TERCER GAS MÁS
COMÚN EN LA ATMÓSFERA DE LA TIERRA DESPUÉS DE NITRÓGENO Y
OXÍGENO. SI ALGUNA VEZ TE HAS PREGUNTADO PARA QUÉ SIRVE EL
CLORO, A CONTINUACIÓN TIENES UNA LISTA DE SUS POSIBLES USOS:
EL GAS ARGÓN SE UTILIZA EN QUEMADORES ELÉCTRICOS DE
GRAFITO PARA EVITAR LA COMBUSTIÓN DEL GRAFITO. EL
GRAFITO SE QUEMA EN SI SE CALIENTA CON AIRE NORMAL POR LA
PRESENCIA DE OXÍGENO.
LOS CRISTALES DE SILICIO Y GERMANIO SE OBTIENEN
UTILIZANDO ARGÓN.
EL ARGÓN SE UTILIZA PARA MATAR A LOS CERDOS (EVITANDO SU
SUFRIMIENTO) SI HAY UN BROTE DE ALGUNA ENFERMEDAD EN
UNA GRANJA.
DE VEZ EN CUANDO, EL ARGÓN SE UTILIZA PARA APAGAR
INCENDIOS EN LOS QUE ES VITAL QUE EL EQUIPO NO SUFRA
DAÑOS.
EL ARGÓN, EN FORMA LÍQUIDA, ES UTILIZADO POR LOS
CIENTÍFICOS PARA BUSCAR LA MATERIA OSCURA.
EL ARGÓN SE PUEDE UTILIZAR PARA PRESERVAR LA PINTURA, EL
BARNIZ Y COSAS SIMILARES CUANDO SE QUIEREN ALMACENAR
UNA VEZ AVIERTAS.
EL ARCHIVO NACIONAL AMERICANO USA EL ARGÓN PARA
ALMACENAR IMPORTANTES DOCUMENTOS NACIONALES (COMO
LA DECLARACIÓN DE INDEPENDENCIA). ESTO EVITA QUE LOS
DOCUMENTOS SEAN DESTRUIDAS POR EL AIRE.
EN LOS LABORATORIOS DE CIENCIAS, EL ARGÓN SE UTILIZA A
MENUDO COMO UN GAS PORTADOR EN CROMATOGRAFÍA DE
GASES.
SI BIEN EXISTEN ALGUNOS RIESGOS, EL ARGÓN LICUADO PUEDE
SER USADO PARA DESTRUIR LAS CÉLULAS CANCEROSAS EN UN
PROCEDIMIENTO LLAMADO COAGULACIÓN CON ARGÓN.
LOS LÁSERES AZULES DE ARGÓN SE UTILIZAN EN CIRUGÍA PARA
SOLDAR LAS ARTERIAS Y CORREGIR PROBLEMAS OCULARES.
LAS LUCES DE LÁSER AZUL SE HACEN CON ARGÓN.
LAS BOMBILLAS SE LLENAN CON ARGÓN PARA EVITAR QUE EL
FILAMENTO REACCIONE CON EL AIRE Y SE CONSUMA.
LOS BUZOS UTILIZAN ARGÓN PARA INFLAR UN TRAJE SECO.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
ARGÓN
Símbolo químico Ar
Número atómico 18
Grupo 18
Periodo 3
Aspecto incoloro
Bloque p
Densidad 1.784 kg/m3
Masa atómica 39.948 u
Radio atómico 71
Radio covalente 97 pm
Radio de van der Waals 188 pm
Configuración electrónica [Ne]3s23p6
Electrones por capa 2, 8, 8
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado gaseoso
Punto de fusión 83.8 K
Punto de ebullición 87.3 K
Calor de fusión 1.188 kJ/mol
Presión de vapor no aplicable
Temperatura crítica 150,87 K
Presión crítica 4,898·106 Pa
Calor específico 520 J/(K·kg)
Conductividad térmica (300 K) 0,01772 W/(K·m)
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
KRIPTÓN
PROPIEDADES DEL KRIPTÓN
LOS GASES NOBLES COMO EL KRIPTÓN TIENEN POCA TENDENCIA A
PARTICIPAR EN REACCIONES QUÍMICAS. EL KRIPTÓN, COMO EL RESTO DE
GASES NOBLES PRESENTA LAS SIGUIENTES PROPIEDADES: ES INCOLORO,
INODORO Y MUESTRA UNA REACTIVIDAD QUÍMICA MUY BAJA EN
CONDICIONES NORMALES.
EL ESTADO DEL KRIPTÓN EN SU FORMA NATURAL ES GASEOSO (NO
MAGNÉTICO). EL KRIPTÓN ES UN ELMENTO QUÍMICO DE ASPECTO
INCOLORO Y PERTENECE AL GRUPO DE LOS GASES NOBLES. EL NÚMERO
ATÓMICO DEL KRIPTÓN ES 36. EL SÍMBOLO QUÍMICO DEL KRIPTÓN ES KR.
EL PUNTO DE FUSIÓN DEL KRIPTÓN ES DE 115,79 GRADOS KELVIN O DE -
157,36 GRADOS CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS. EL PUNTO DE
EBULLICIÓN DEL KRIPTÓN ES DE 119,93 GRADOS KELVIN O DE -153,22
GRADOS CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS. EN CUANTO A LA POSICIÓN
DONDE ENCONTRAR EL KRIPTÓN DENTRO DE LA TABLA PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS, EL KRIPTÓN SE ENCUENTRA EN EL GRUPO 18 Y
PERIODO 4. EL KRIPTÓN TIENE UNA MASA ATÓMICA DE 83,798 U.
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL KRIPTÓN ES [AR]3D10 4S2 4P6. LA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS, DETERMINA LA
FORMA EL LA CUAL LOS ELECTRONES ESTÁN ESTRUCTURADOS EN LOS
ÁTOMOS DE UN ELEMENTO. EL RADIO COVALENTE DEL KRIPTÓN ES DE
1,0 PM Y SU RADIO DE VAN DER WAALS ES DE 2,2 PM. EL KRIPTÓN TIENE
UN TOTAL DE 36 ELECTRONES CUYA DISTRIBUCIÓN ES LA SIGUIENTE: EN
LA PRIMERA CAPA TIENE 2 ELECTRONES, EN LA SEGUNDA TIENE 8
ELECTRONES, EN SU TERCERA CAPA TIENE 18 ELECTRONES Y EN LA
CUARTA, 8 ELECTRONES.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
USOS DEL KRIPTÓN
KRIPTÓN ES UN GAS INCOLORO, INODORO E INSÍPIDO. ES UNO DE LOS 6
GASES NOBLES, ES DECIR, CON REACTIVIDAD QUÍMICA MUY BAJA Y
ESTÁ PRESENTE EN PEQUEÑAS CANTIDADES EN LA ATMÓSFERA
TERRESTRE. FUE DESCUBIERTO EN 1898 POR SIR WILLIAM RAMSAY Y
MORRIS TRAVERS MIENTRAS EXPERIMENTABAN CON EL AIRE. SE LE
CONSIDERA COMO UN GAS CARO Y RARO. SIN EMBARGO, TIENE MUCHOS
USOS COMUNES, DE LOS CUALES, LA MAYORÍA DE LA GENTE NO ES
CONSCIENTE. SI ALGUNA VEZ TE HAS PREGUNTADO PARA QUÉ SIRVE EL
KRIPTÓN, A CONTINUACIÓN TIENES UNA LISTA DE SUS POSIBLES USOS:
LAS BOMBILLAS DE KRIPTÓN SE UTILIZAN EN FOTOGRAFÍA PARA
ALGUNAS APLICACIONES, YA QUE PRODUCEN LUZ BLANCA BAJO
CIERTAS CONDICIONES. GENERALMENTE SE USA EN FLASHES
FOTOGRÁFICOS DE ALTA VELOCIDAD.
ESTE COLOR BLANCO SE UTILIZA EN LOS TUBOS DE GAS DE
COLORES PARA CREAR UN EFECTO SIMILAR AL DE UN LETRERO DE
NEÓN.
EL KRIPTÓN SE UTILIZA EN LA PRODUCCIÓN Y EL USO DEL LÁSER
DE FLUORURO DE KRIPTÓN, QUE ESTÁ SIENDO UTILIZADO EN LA
INVESTIGACIÓN DE LA FUSIÓN NUCLEAR. SU USO TAMBIÉN ES
FRECUENTE EN ESPECTÁCULOS DE LÁSER DE ALTA POTENCIA.
EL KRIPTÓN SE MEZCLA CON ARGÓN PARA LLENAR LAS
LÁMPARAS FLUORESCENTES. ESTO LAS HACE MÁS EFICIENTES
ENERGÉTICAMENTE MEDIANTE LA REDUCCIÓN DE LA POTENCIA
QUE NECESITAN. POR DESGRACIA, SU USO HACE QUE ESTE TIPO DE
BOMBILLA SEA MÁS CARO Y REDUCE LA EMISIÓN DE LUZ. EL
KRIPTÓN SE UTILIZA JUNTO CON EL XENÓN EN LAS BOMBILLAS
PARA REDUCIR LA FUSIÓN DEL FILAMENTO Y PERMITIR QUE
OPERE A TEMPERATURAS MÁS ALTAS-.
UN ISÓTOPO DEL KRIPTÓN SE USA EN EXPLORACIONES MÉDICAS
DE LAS VÍAS RESPIRATORIAS.
UNA MEDIDA DE LA LONGITUD DE ONDA QUE EMITE UN ISÓTOPO
DEL KRIPTÓN SE UTILIZÓ PARA DEFINIR LA DISTANCIA DE UN
METRO ENTRE 1960 Y 1983.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
KRIPTÓN
Símbolo químico Kr
Número atómico 36
Grupo 18
Periodo 4
Aspecto incoloro
Bloque p
Densidad 3.708 kg/m3
Masa atómica 83.798 u
Radio atómico 88
Radio covalente 110 pm
Radio de van der Waals 202 pm
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p6
Electrones por capa 2, 8, 18, 8
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado gaseoso
Punto de fusión 115.79 K
Punto de ebullición 119.93 K
Calor de fusión 1.638 kJ/mol
Presión de vapor _
Electronegatividad 3,00
Calor específico 248 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,00949 W/(K·m)
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
RADÓN
PROPIEDADES DEL RADÓN
LOS GASES NOBLES COMO EL RADÓN TIENEN POCA TENDENCIA A
PARTICIPAR EN REACCIONES QUÍMICAS. EL RADÓN, COMO EL RESTO DE
GASES NOBLES PRESENTA LAS SIGUIENTES PROPIEDADES: ES INCOLORO,
INODORO Y MUESTRA UNA REACTIVIDAD QUÍMICA MUY BAJA EN
CONDICIONES NORMALES.
EL ESTADO DEL RADÓN EN SU FORMA NATURAL ES GASEOSO (NO
MAGNÉTICO). EL RADÓN ES UN ELMENTO QUÍMICO DE ASPECTO
INCOLORO Y PERTENECE AL GRUPO DE LOS GASES NOBLES. EL NÚMERO
ATÓMICO DEL RADÓN ES 86. EL SÍMBOLO QUÍMICO DEL RADÓN ES RN. EL
PUNTO DE FUSIÓN DEL RADÓN ES DE 2,2 GRADOS KELVIN O DE -71,15
GRADOS CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS. EL PUNTO DE EBULLICIÓN
DEL RADÓN ES DE 2,1 GRADOS KELVIN O DE -62,15 GRADOS CELSIUS O
GRADOS CENTÍGRADOS. EN CUANTO A LA POSICIÓN DONDE ENCONTRAR
EL RADÓN DENTRO DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS, EL
RADÓN SE ENCUENTRA EN EL GRUPO 18 Y PERIODO 6. EL RADÓN TIENE
UNA MASA ATÓMICA DE 2,2 U.
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL RADÓN ES [XE]4F14 5D10 6S2 6P6.
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS, DETERMINA LA
FORMA EL LA CUAL LOS ELECTRONES ESTÁN ESTRUCTURADOS EN LOS
ÁTOMOS DE UN ELEMENTO. EL RADIO ATÓMICO O RADIO DE BOHR DEL
RADÓN ES DE 1,0 PM Y SU RADIO COVALENTE ES DE 1,5 PM.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
RADÓN
Símbolo químico Rn
Número atómico 86
Grupo 18
Periodo 6
Aspecto Incoloro
Bloque p
Densidad 9 kg/m3
Masa atómica 222 u
Radio atómico 120
Radio covalente 145 pm
Configuración
electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6
Estados de oxidación 0 (desconocido)
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado gaseoso
Punto de fusión 202 K
Punto de ebullición 211 K
Calor de fusión 2.89 kJ/mol
Calor específico 94 J/(kg·K)
Conductividad térmica 0,00364 W/(m·K)
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
UNUNOCTIO
PROPIEDADES DEL UNUNOCTIO
EL ESTADO DEL UNUNOCTIO EN SU FORMA NATURAL ES DESCONOCIDO.
EL UNUNOCTIO ES UN ELMENTO QUÍMICO DE ASPECTO DESCONOCIDO Y
PERTENECE AL GRUPO DE LOS TRANSACTÍNIDOS. EL NÚMERO ATÓMICO
DEL UNUNOCTIO ES 118. EL SÍMBOLO QUÍMICO DEL UNUNOCTIO ES
UUO.EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL UNUNOCTIO ES DE GRADOS KELVIN
O DE -273,15 GRADOS CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS. EN CUANTO A
LA POSICIÓN DONDE ENCONTRAR EL UNUNOCTIO DENTRO DE LA TABLA
PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS, EL UNUNOCTIO SE ENCUENTRA EN EL
GRUPO 18 Y PERIODO 7. EL UNUNOCTIO TIENE UNA MASA ATÓMICA DE U.
LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL UNUNOCTIO ES [RN] 5F14 6D10
7S2 7P6(PREDICHA)[3]. LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS
ELEMENTOS, DETERMINA LA FORMA EL LA CUAL LOS ELECTRONES
ESTÁN ESTRUCTURADOS EN LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO.EL
UNUNOCTIO TIENE UN TOTAL DE 116 ELECTRONES CUYA DISTRIBUCIÓN
ES LA SIGUIENTE: EN LA PRIMERA CAPA TIENE (PREDICCIÓN) 2
ELECTRÓN, EN LA SEGUNDA TIENE 8 ELECTRONES, EN SU TERCERA CAPA
TIENE 18 ELECTRONES, EN LA CUARTA, 32 ELECTRONES, EN LA QUINTA
CAPA TIENE 32 ELECTRONES, EN LA SEXTA, 18 ELECTRONES Y EN LA
SÉPTIMA TIENE 8[3] ELECTRONES.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
UNUNOCTIO
SÍMBOLO QUÍMICO Uuo
NÚMERO ATÓMICO 118
GRUPO 18
PERIODO 7
ASPECTO Desconocido
BLOQUE p
DENSIDAD 13.65 kg/m3
MASA ATÓMICA (294) u u
RADIO ATÓMICO (predicción) 152 pm (Radio de
Bohr)
RADIO COVALENTE (extrapolación) 230[2]pm pm
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
[Rn] 5f14 6d10 7s2
7p6(predicha)[3]
ELECTRONES POR CAPA (predicción) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8[3]
ESTADOS DE OXIDACIÓN 0,[4]+2[5] , +4[5]
ESTADO Desconocido
PUNTO DE EBULLICIÓN (predicción) 320–380[3] K K
CALOR DE FUSIÓN (extrapolación) 23,5[6]kJ/mol
kJ/mol
TEMPERATURA CRÍTICA (extrapolación) 439[6] K
PRESIÓN CRÍTICA (6,8 · 103)[6] Pa
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
Xenón
ELEMENTO QUÍMICO DE SÍMBOLO XE Y NÚMERO ATÓMICO 54.
PERTENECE A LA FAMILIA DE LOS GASES NOBLES. SE CONOCEN 16
ISÓTOPOS RADIACTIVOS.
EL XENÓN SE UTILIZA PARA LLENAR CIERTO TIPO DE LÁMPARAS DE
DESTELLO PARA FOTOGRAFÍA QUE PRODUCEN LUZ CON UN BUEN
EQUILIBRIO DE TODOS LOS COLORES DEL ESPECTRO VISIBLE Y PUEDEN
SER UTILIZADAS 10 000 VECES O MÁS ANTES DE QUEMARSE. UNA
LÁMPARA DE ARCO LLENA CON XENÓN DA LUZ INTENSA SEMEJANTE AL
ARCO DE CARBONO; EN PARTICULAR ES VALIOSA EN LA PROYECCIÓN DE
PELÍCULAS.
SE ENCUENTRAN TRAZAS DE XENÓN EN MINERALES Y METEORITOS,
PERO LA ÚNICA FUENTE COMERCIAL DE XENÓN ES EL AIRE. EL XENÓN
CONSTITUYE 0.086 PARTES POR MILLÓN POR VOLUMEN DE AIRE SECO. SE
ESTIMA QUE CERCA DEL 3 X 10-9
% DEL PESO DE LA TIERRA ES XENÓN.
TAMBIÉN SE ENCUENTRA EN EL EXTERIOR DE NUESTRO PLANETA; SE
ESTIMA QUE EXISTEN CERCA DE 4 ÁTOMOS DE XENÓN POR CADA 1 000
000 DE ÁTOMOS DE SILICIO, QUE ES EL PATRÓN DE ABUNDANCIA
UTILIZADO CON LOS ELEMENTOS QUE HAY EN EL UNIVERSO.
EL XENÓN ES INCOLORO, INODORO E INSÍPIDO; ES UN GAS EN
CONDICIONES NORMALES. EL XENÓN ES EL ÚNICO DE LOS GASES
NOBLES NO RADIACTIVOS QUE FORMA COMPUESTOS QUÍMICOS
ESTABLES A LA TEMPERATURA AMBIENTE; TAMBIÉN FORMA ENLACES
DÉBILES CON CLATRATOS.
AUNQUE EL XENÓN MUESTRA TODOS LOS ESTADOS DE VALENCIA PAR
(II, IV, VI Y VIII) Y SE HAN AISLADO COMPUESTOS ESTABLES DE CADA
UNO DE ESTOS ESTADOS, LA QUÍMICA DEL XENÓN SE LIMITA A LOS
FLUORUROS Y OXIFLUORUROS Y SUS COMPLEJOS ESTABLES, DOS
ÓXIDOS INESTABLES Y LAS ESPECIES ACUOSAS DERIVADAS DE LA
HIDRÓLISIS DE LOS FLUORUROS.
LOS TRES FLUORUROS, XEF2, XEF4 Y XEF6, SON COMPUESTOS
TERMODINÁMICAMENTE ESTABLES A LA TEMPERATURA AMBIENTE Y
PUEDEN PREPARARSE SIMPLEMENTE POR MEDIO DEL CALENTAMIENTO
DE LAS MEZCLAS DE XENÓN Y FLÚOR A 300-400ºC (570-750ºF). TODOS LOS
FLUORUROS SE REDUCEN CON HIDRÓGENO FORMANDO XENÓN Y
FLUORURO DE HIDRÓGENO, Y SUS CALORES DE FORMACIÓN SE MIDEN
DE ESTA MANERA.
LA REACCIÓN DE XEF6 CON AGUA PRODUCE OXITETRAFLUORURO DE
XENÓN, XEOF4, COMPUESTO MUY ESTABLE CON PUNTO DE FUSIÓN A -
46.2ºC (-45.4ºF) Y DE EBULLICIÓN A 101ºC (213ºF). SI LA REACCIÓN
PROSIGUE, SE FORMA XEO3 QUE ES UN SÓLIDO BLANCO DE BAJA
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MARTINEZ DE LA TORRE
VOLATILIDAD, INCOLORO, INODORO Y PELIGROSAMENTE EXPLOSIVO. EL
TETRÓXIDO DE XENÓN GASEOSO, XEO4, SE FORMA MEDIANTE LA
REACCIÓN DE PERXENATO DE SODIO, NA4XEO6, CON H2SO4
CONCENTRADO.
LOS FLUORUROS DE XENÓN Y XEOF4 PRODUCEN UNA VARIEDAD DE
COMPUESTOS COMPLEJOS DE ADICIÓN. LOS COMPLEJOS CON
PENTAFLUORUROS METÁLICOS TIENEN TENDENCIA A SER AGENTES
FLUORANTES PODEROSOS. EL DIFLUORURO DE XENÓN SE DISUELVE EN
PENTAFLUORURO DE ANTIMONIO Y PUEDE REACCIONAR CON XENÓN
ELEMENTAL PARA FORMAR UN CATIÓN DE DIXENÓN XE2+ INESPERADO.
Nombre Xenón
Número atómico 54
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 2,09
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s25p
6
Primer potencial dé ionización (eV) 12,21
Masa atómica (g/mol) 131,30
Densidad (g/ml) 3,06
Punto de ebullición (ºC) -108,0
Punto de fusión (ºC) -111,9
Descubridor Sir Ramsay 1898
