1

1

AGRO 6505 –Fertilidad de Suelos y Abonos

6- Acidéz y su manejo, desde la perspectiva de la fertilidad del

suelo

2

Suelos acidos6-1 Introducción

• Existe gran diversidad de suelos en el trópico y en el mundo que por distintas razones se acidifican

• Suelos que varían en cuanto a su mineralogía tienden a tener diferentes grados de acidez o alcalinidad relativa

• Como consecuencia de la diversidad, hay que utilizar diferentes estrategias para corregir la acidez del suelo

• ¿Cuán grande es el problema de acidez en el mundo? • ¿Magnitud del problema de acidéz en Puerto Rico?

2

3

Distribución relativa de la reacción de suelos en Puerto Rico

pH

4

5

6

7

8

9

10

3633

31

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

< 5.5 5.5 - 7.3 > 7.3

Category

Rel

ativ

e fr

eque

ncy

(%)

pH

4

3

6-2A pH y acidez (descripción general)• Reacción del suelo es la acidez o alcalinidad relativa de este • Es un indicador para un diagnostico general • Se expresa como el pH o potencial de ión hidrogeno y es

una medida de la actividad del ión H+ en soluciones diluidas

• Según Arrhenius un acido es una sustancia cuya solucion acuosa tiene exceso de protones y los libera al rx con aguaEj. HCl, NaOH

• Según Bronsted-Lowry – Un ácido es una sustancia que al disociarse libera protones y son transferidas a otra sustancia en solución…una base es una sustancia que accepta protones.

A(1) + B(2) B(1) + A(2) par conjugado• Ej. CH3COOH, NH3

6-2A pH y acidez

• H2O + H2O <-----> H3O+ + OH- Kw = 1 x 10-14

• Se define como pH = -log [H+]

• Se expresa en una escala de 0 - 14

• Cambio de pH de x unidad representa un cambio de 10x protones

4

6-2B El suelo como un acido Bronsted-Lowry

• La teoria de acidez que se aplica al suelo es la de Bronsted-Lowry

• Las fuentes de acidez actuan como reservas de H+

– (Arcilla)-Hx (Arcilla)-x + xH+

– (MO)-Hx (MO)-x + xH+

– Arcilla-H + K+ Arcilla-K + H+

• Por este concepto es que a las bases de cambio se les denomina bases (cmolc/kg)

5

6-2C El suelo como un acido Lewis

• Acido Lewis – Sustancia que tiene un orbital vacante (de electrones) que puede acceptar un par de electrones.

• Base Lewis – Sustancia que es capaz de donar un par de electrones

• Ej. A + :B A : B• Donde A : B se le denomina complejo de coordinación o

complejo ácido-base

• Los grupos R-COOH y R-OH pueden comportarse como acidos Bronsted-Lowry

• Per tambien se pueden comportar como bases de Lewis, formando enlases con cationes metalicos

• Atomos de O y N en sustancias húmicas pueden actuar como bases Lewis, llenando los orbitales de los metales

6-2C El suelo como un acido Lewis

• Acido Lewis – usualmente iones metálicos (Si+4, Al+3, H+, Ca2+)

• Base Lewis – también llamados ligandos (OH-, CO3-2, Cl-)

• Forman: SI(OH)40, Al(OH)2

+, HCO3-

6

6-3 Origen de la acidez (fuentes)

• Suelo puede actuar como acido o base • Capacidad neutralizante de acidez, CNA o CNB• CNA – cantidad de ácido necesario para neutralizar la

suma de todas las bases en un punto de equivalencia

Bases

Fase solida (CNA)

Carbonatos, silicatos, cationes intercambiables (Ca, Mg, etc.)

Fase liquida (CNA)

HCO3-, NO3

-, OH-

Acidos

Fase solida (CNB)

Al-OH, Si-OH, R-COOH, R-OH, Norg, NH4

+ (int)

Fase liquida (CNB)

CO2, a. organicos, H+,

6-3 Origen de la acidez

• Proceso espontaneao de pérdida de cationes acalino y alcalino terreos (K+, Na+, Ca+2, Mg+2), e incremento de cationes metálicos (Al+3, Fe+3, Mn+4) que pueden sufrir hidrólisis

• Pérdida de silice, sales solubles• Mayor horizontación• Se va disminuyendo la capacidad de neutralización de los ácidos

(CNA)• Los protones se mueven de la fase líquida a la sólida que actua

como sumidero.

7

6-3. Origen de la acidez 6-3.1 Material parental y mineralogía

• Acidez de las rocas se expresa en términos del contenido de silice (SiO2); SiO2> 65% (acidas), SiO2 <53% (básicas)

• Suelos derivados de piedras calizas• Ej. Reacción de albita

NaAlSi3O8 + 8H2O Al(OH)2+ + 3Si(OH)4 + 2OH-

H2O +CO2 H2CO3 H+ + HCO3-

NaAlSi3O8 + 8H2O + 4 CO2 Na+ + Al+3 + 3Si(OH)4 + 4HCO3-

• Productos:Formar minerales secundariosLixiviación de cationesFormación de hidroxidos para formar sesquioxidos

6-3.2 Clima (lluvia y temperatura)

• Lixiviación de aniones acompañada por cationes (K, Na, Ca, Mg) e incremento de cationes metalicos (Al, Fe, Mn)

• Temperaturas altas aceleran las reacciones de meteorización

• Lluvia ácida

8

6-3.3 Organismos

• Actividad de microorganismos y disolución de CO2

• Planta, por exudaciones de la raíz

• Absorción (planta) de cationes vs. aniones

• Materia organica

– Descomposicion de residuos vegetativos

– Mineralizacion de MO a sustancias mas estables

– Puede resultar en aumento o disminucion de acidez

– Ionización de OH- terminales

6-3.4 Tiempo

• En estado de desarrollo temprano, un suelo tiene reaccion alcalina

• Al continuar la pedogénesis la pérdida de materiales alcalinos aumenta y aumenta la acidez: Suelos maduros de los órdenes Ultisol y Oxisol

• Suelos jóvenes con poca materia organica y arenosos

9

17

6-3.5 El hombre

• Fertilizantes nitrogenados reducidos (NH4+ y urea)

Ej. Oxidación de amonio

NH4+ + 2O2

- NO3- +2H+ + H2O

Oxidación de sulfato de amonio

(NH4)2SO4 + 4O2 4H+ + 2NO3- + SO4

2- + 2H2O

Hidrolisis de urea y eventual oxidación del amonio

CO(NH2)2 + 2H+ + H2O 2NH4+ + CO2 + H2O

• La solubilización de minerales, disponibilidad y adsorción de bases, disponibilidad de P, solubilización de minerales que contienen Al, Mn, Fe, Mn, Zn, Cu

• % saturación de bases y % saturación de acidez• La magnitud y variación de las cargas en los coloides

(CIC y CIA)• La diversidad de los microorganismos en suelos y su

actividad• Desarrollo vegetal de las planta por efectos directos de

H+, pero solamente a pH < 4.2

6-4 Efecto de la acidez

10

6-4.1 El problema del Al

Aluminio intercambiable

Al+3 + H2O ----------------> Al(OH) +2 + H+

Al(OH)+2 + H2O ---------------> Al(OH)+ + H+

Al(OH)+ + H2O ----------------> Al(OH)3 + 3H+

11

• Al genera H+ al disolverse en agua

• Acidez del suelo actúa sobre las estructuras octaédricas de los coloides solubilizándolas o rompiéndolas liberando iones Al+3, creando rx en cadena

• Fuente de acidez principal en suelos tropicales donde dominan sistemas de óxidos y los de aluminosilicatos recubiertos de óxidos

• Al intercambiable ocurre cuando el pH < 5.5

12

• AlT = [Al+3] + [Al(OH)+2] + [AlSO4+] + [AlF+2] + [AlL+2]

• Cada una de las especies se pueden determinar conociendo la costantes termodinámicas

• La concentracion de Al en solución depende del ligando

– Aumenta: fluor, oxalato, citrato

– Disminuye: fosfatos, sulfatos, hidroxilos

6.5 Rol de la MO en disminuir Al en solución

13

6-6 Razones de la infertilidad de suelos Ácidos6-6.1 Toxicidad de Al

• Concentración de Al > 1 cmolc/kg comienza a causar efecto negativo sobre el crecimiento de algunos cultivos

• Ocurre daño directo sobre el sistema radicular (las raíces se vuelven más gruesas y presentan puntos muertos)

• Al tiende a acumularse impidiendo la translocación de Ca y P a la parte aérea

• Pero, sustancias orgánicas forman complejos con Al (quelatación)

6-6.2 Deficiencia de bases (Ca, Mg y K) y P

• En suelos ácidos pueden haber deficiencia de Ca y Mg sin toxicidad de Al

• Formación de fases sólidas de P y Al

14

6-5 Clasificación de la acidez del suelo

• Acidez activa - lo que se mide en la solución y es muy pequeña comparada a la potencial

• Acidez intercambiable – Hidrógeno y Al intercambiables retenidos en los coloides por fuerzas electroestáticas (1M KCl)

• Acidez no-intercambiable – Hidrógeno en enlace covalente en la superficie de los minerales arcillosos con carga variable. Por ejemplo, protones asociados a los grupos silanol y aluminol

• Acidez potencial - Acidez intercambiable + acidez no intercambiable

28

Relación pH y disponibilidad de nutrientes

15

6-6.3 Toxicidad de Mn

• Mn muy soluble a pH < 5.5

• Mn muy soluble bajo condiciones reductoras (Mn+4 ---->Mn+2)

• Ya que es un nutrimento esencial, no se trata de eliminarlo sino que mantenerlo dentro de un ámbito de toxicidad y deficiencia

Mn extraíble con DTPA-TEA

30

Ext

ract

able

Mn

(m

gkg)

0

10

20

30

40

a ab

Guánica Loco-Lucchetti Lajas Valley

16

6-6.4 Toxicidad de H+ a pH < 4.2

6-7 Parámetros para evaluar la acidez de un suelo6-7.1 Medición de acidez activa

• Potenciometro

• Papel de tornasol

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6-7.2 Acidez intercambiable

• Se utiliza mucho para manejar suelos tropicales (Brazil)

• Se determina mediante una extracción con 1M KCl y titulando el extracto con una base

• Incluye todo lo que constituye acidez en un suelo a su pH original (Al y H+ intercambiable y en solución).

• Niveles de acidez o Al intercambiable (<0.5 cmolc/kg) son problemáticos

6-7.3 Porcentaje de saturación de acidez

• Es una medida del % del complejo de cambio ocupado por Al+3

• El % de saturación permisible para un suelo varia según el cultivo

• Se dice que % de acidez < 10 no presenta problemas; problemas serios empezaran con aprox. 15 % de saturación de Al aunque esto varía según el cultvo

18

6-8 Manejo de la acidez6-8.1 Uso de especies y variedades resistentes a la acidez

• La tolerancia a la acidez entre especies y variedades se deba a una adaptación genética como resultado de una selección involuntaria en suelos ácidos

• Ocurren varios mecanismos de tolerancia al Al y Mn • Se han resumido los niveles de tolerancia a el

porcentaje de saturacion de Al para diferentes cultivos

36

Porcentaje máximo recomendado de saturación de aluminio (PSAl) para algunos cultivos en producción

(Fuente: Bertsch, 1995)

Cultivo PSAl (% <)

Guineo 15

Plátano 25

Café 25

Caña de azúcar 20

Cítricos 20

Fríjol 20

Gandul 40

Mangó 20

Piña 30

Sorgo 20

Soya 10

Trigo 10

Yuca 60

19

Abruna, F. 1984. Efecto de la acidez del suelo en la produccion de quince cosechas en Ultisols tipicos

37

pH Sat Al Name Yuca Batata Yautia PlatanoMaiz Soya Habichuela

Sorgo Hab. Tierna

Cana Tabaco Gandures

Guineos

Repollo

% -----------------------------------------------------------qq/cda----------------------------------------------------------

4.1 80 0 190 0 48 230 0 0 0 0 0 1 0 0 470 04.3 60 21 230 55 80 240 5 1 6 8 40 1.5 2 36 480 04.7 40 63 250 90 112 250 16 4 11 15 71 2.5 4 60 490 155.0 20 116 250 120 130 250 32 10 14 20 84 4 12 78 490 656.0 0 212 250 138 160 250 44 25 18 25 105 5 20 83 490 130

pH suelo

4.0 4.5 5.0 5.5 6.0

% s

atur

ació

n A

l

0

20

40

60

80

100

Datos experimentales% sat Al = 786.4 - 262.2*x + 21.9*x2; r2 = 0.99

pH = 5.5; % sat Al = 5.6

38

Cultivos tolerantes a la acidéz

% saturación Al

0 20 40 60 80

Ren

dim

ient

o re

lativ

o (

%)

0

20

40

60

80

100

YucaPlátanoGuineo

Cultivos moderadamente tolerantes a la acidéz

% saturación Al

0 20 40 60 80

Ren

dim

ient

o re

lativ

o (%

)

0

20

40

60

80

100

BatataYautíaGandures

Cultivos moderadamente tolerantes a la acidéz

% saturación Al

0 20 40 60 80

Re

ndim

ient

o r

ela

tivo

(%)

0

20

40

60

80

100

HabichuelaSorgoHabichuela tiernaCaña

Cultivos sensitivos a la acidéz

% saturación Al

0 20 40 60 80

Re

ndi

mie

nto

re

lativ

o (

%)

0

20

40

60

80

100

MaizSoyaTabacoRepollo

20

6-8.2 Encalado

• Consiste en la aplicación de sales básicas como Ca en forma de CaCO3 para aumentar el pH de su estado original aun valor deseado

• ¿Porqué aumentar el pH de un suelo?• Neutralizar ácidos en el suelo lo cual limitan el

crecimiento de las plantas• Añadir Ca y Mg • Aumentar % saturación de bases (% SB)• Mejorar la disponibilidad de nutrimentos (P, K, Na, Mg,

etc..)

6-8.2.1 Reacciones luego de la aplicación de cal al suelo

CaCO3 + 2H2O <----------> Ca+2 + H2CO30 + 2OH-

H2CO3<----> CO2 +H2O

Rx. neta: CaCO3 + H2O <-----> Ca+2 +CO2 + 2OH-

H+ (de la solución del suelo) + OH- <----------> H2O

21

6-8.2.2 Materiales razonables

Ejemplo:• arcilla - 2Al+3 + 3CaCO3 + 3H2O ------> arcilla - 3Ca+2 + 2Al(OH)3 +

3CO2

• arcilla – 2H+ + CaCO3 ------> arcilla – Ca+2 + H2O + CO2

Otras alternativas, ¿Son buenas fuentes?:• arcilla – 2H+ + CaCl2 -----> arcilla – Ca+2 + 2H+ + 2Cl-

• arcilla – 2H+ + Na2CO3 -----> arcilla - 2Na+ + H2O + CO2

Notas importantes:• Con pH suelo > 5.5 se ha conseguido la neutralización del Al

porque Al se precipita como hidróxidos insolubles.

• Cuando se sospecha que el problema es toxicidad de Mn, el pH debe subirse a 6.

22

6-9. Métodos para determinar la cantidad de encalado

• El pH es un excelente indicador de la acidez del suelo pero no determina el requerimiento de cal

• El requerimiento de cal indica la cantidad necesaria para establecer un rango de pH deseado en el sistema de cultivo que se está trabajando

• El requerimiento de cal se relaciona con el pH y la capacidad amortiguadora del suelo y tiende a aumentar con aumento en el contenido de arcilla, y materia orgánica

6-9.1. Suelos dominados por arcillas de tipo 2:16-9.1.1 Método pH - saturación de bases (excelente para suelos de zonas templadas dominada por arcillas 2:1, pueden ser encalados hasta pH = 7).

• Hay que conocer curva de pH - saturación de bases, CIC, pH

• La curva es un promedio de muchas curvas con muchos suelos

• Establecer pH inicial y pH deseado (pHfinal - pHinicial). • Interpolar de la grafica la diferencia en % saturación de

bases• Multiplicar la diferencia en % saturación de bases * CIC• Obtener cmolc/kg necesarios para encalar• Convertir a cantidad de CaCO3 a añadir

23

6-9.1.2 SMP buffer (u otros) method

• Se añade una solución tampón (amortiguadora) al suelo• H+ salen de los sitios de intercambio a neutralizar la

solución amortiguadora• Un suelo ácido disminuirá el pH de la solución

amortiguada (buffer)• El pH se reduce en proporción al pH original y la

capacidad amortiguadora del suelo• Se calibran los cambios de pH en la solución tampón

con la cantidad necesaria se realizan recomendaciones de encalado. Existen tablas ya preparadas

6-9.2. Suelos dominados por arcillas de tipo 1:1 (Oxisoles y Ultisoles)6-9.2.1. La curva de encalado (curva de titulación)

• No es rápido (4d con Ca(OH)2 o semanas con CaCO3)

• Método de referencia

• Resulta efectivo cuando la acidez se debe a H como en sistemas de aluminosilicatos laminares

• Suelos tropicales tienen alta capacidad amortiguadora (acidez potencial) y crea una tendencia a sobreencalar

24

Procedimiento:

1. Tomar muestra de suelo (generalmente 20 g)

2. Añadir incrementos de CaCO3 de 20 mg

3. Añadir 40 mL agua, menear, dejar reposar, y medir el pH del suelo

4. Convertir peso de cal añadida a su equivalente en términos de kg/ha o lbs/acre.

5. Encalar hasta llegar al pH deseado

• NOTA: En los suelos rojos tropicales los minerales arcillosos son estables hasta un pH de 5 donde los óxidos de Al se disuelven y existen problemas de toxicidad de Al. En estos casos la toxicidad de Al puede corregirse encalando el suelo hasta llegar a un pH de 5.5 - 6.0 logrando la precipitación de Al. También ocurren un incremento apreciable en CIC.

6-9.2.2 A base del Al intercambiable

• Método mas utilizado en suelos tropicales • Basar las recomendaciones en términos de la acidez o Al

intercambiable• Añadir cal (CaCO3) en base a 1 - 3 veces el Al

intercambiable• En suelos con niveles de materia orgánica adecuados (2 -

5 %) 2 es un buen factor• 1 cmolc Al+3/kg = 1 cmolc Ca+2/kg = 1,000 kg CaCO3/ha =

1 ton/ha

• Brazil Al x 2 + [2 – (Ca + Mg)]

25

6-9.2.3. En base al % saturación de Al (PSAl);(Al / CICE) * 100

• Cultivos toleran niveles variados de saturación de Al.• Ej. No es lo mismo un suelo con 2 cmolc/kg de Al y 20 cmolc/kg

CICE = 10 % saturación Al que un suelo con 2 cmolc/kg de Al y 4 cmolc/kg CICE = 50 % saturación Al

• De acuerdo al nivel de tolerancia del cultivo se trata de bajar a un nivel deseado.

• t CaCO3/ha = [1.5 * (% PSAlexistente - % PSAldeseado) * CICE * 1 / PNT)] 100; PNT = Poder Neutralizante Total

26

27

Soil pH, exchangeable Al, Al saturation

Ex

chan

ge

able

Al (

cm

ol c

/kg

)

0

1

2

3

4

5

Jayuya Lares Las Marias

Al s

atu

rati

on

(%

)

0

5

10

15

20

25

30

35

a

a

b

a a

aa

a aa

b

a a

So

il p

H

0

1

2

3

4

5

6

7 ForestCoffee shadeCoffee suna

abb

a

b b

aa

a

a

a

a a a

(Atlantea 2007). Relationship soil pH with exchangeable Al, Oxisol, Ultisol and Inceptisol

y = 2E+07x-10.856

R2 = 0.8382

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

7.00

8.00

9.00

3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0

pH (1:1, soil:water)

Exc

hang

eabl

e A

l (m

eq/1

00g)

(Atlantea 2007). Relationship soil pH with % Al saturation, Oxisol, Ultisol and Inceptisol

0

20

40

60

80

100

120

3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0

pH (1:1, soil:water)

Al /

CE

C (

%)

28

pH versus Ca at Finca La Harmonia

y = 0.0012e1.5453x

R2 = 0.7547

0.001.002.00

3.004.005.00

6.007.008.009.00

10.00

4.8 5 5.2 5.4 5.6 5.8 6

pH

Ca

(meq

/100

g)

pH (1:1 soil:water)

3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0Exc

hang

eabl

e A

l (m

eq/1

00g)

1

2

3

4

5

6

pH (1:1 soil:water)

3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0

Tot

al a

cidi

ty (

meq

/100

g)

0

2

4

6

8

10

12

pH (1:1 soil:water)

3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0

% s

atur

atio

n

30405060708090

100

Al

Acidity (A3+ + H+)

29

Porcentaje máximo recomendado de saturación de aluminio (PSAl) para algunos cultivos en producción. (Fuente:

Bertsch, 1995)Cultivo PSAl (% <)

Guineo 15

Plátano 25

Café 25

Caña de azúcar 20

Cítricos 20

Fríjol 20

Gandul 40

Mangó 20

Piña 30

Sorgo 20

Soya 10

Trigo 10

Yuca 60

6-10. Neutralizar acidez activa versus acidez potencial - cálculos:

1. Neutralizar acidez activa: suelo con pH = 5 ; y 25 % humedad.

Peso suelo en 1 ha = 2 x 106 kg

cantidad de agua = (2 x 106) * (0.25) = 5 x 105 kg agua

pH = -log (H+) = 1 x 10-5 mol H+/L = 1 x 10-5 eq H+/L

5 x 105 L agua/ha x 1 x10-5 eq H+/L = 5 eq H+/ha

5 eq H+/ha = 5 eq base/ha = 5 eq CaCO3 x (50 g CaCO3/eq CaCO3) = 250 g CaCO3/ha.

30

2. Neutralizar acidez potencial: suelo con pH = 5, SB = 50 %, CIC = 20 cmolc / kg

(0.50) * 20 cmolc H+/kg = 10 cmolc/kg = 10 meq/100g

0.1 molc/kg * (2 x 106 kg suelo/ha) = 2 x 105 molc/ha

2 x 105 molc/ha x (50 g CaCO3/eq CaCO3) =

= 1 x 107 g CaCO3/ha = 10,000 kg CaCO3/ha

6-11. Fuente: Tipos y calidad del materialMaterial Nombre común Equivalente a

Carbonato Calizo (CCE)

Comentarios

CaCO3 cal agrícola 100 lo mas utilizado

MgCO3 dolomita 119 buena fuente de Mg, mas caro

CaMg(CO3)2 cal dolomítica 109

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio (cal muerta)

136 muy cáustico a la piel, de reacción muy rápida

CaO Oxido de calcio (cal viva)

179 igual que Ca(OH)2

CaSiO3 silicato de calcio 86

31

• Equivalente a carbonato calizo (CCE) - medida del poder neutralizante del material encalador con relación a CaCO3 puro (CCE = 100)

• Para determinar el CCE se disuelve una cantidad de base en ácido (no. de equivalentes conocido) y se titula el exceso de ácido que no reaccionó

• ejemplo:• MgCO3 - 84 g / mol = peso molecular• (100 / 84) * 100 = 119 %• O sea para neutralizar la misma cantidad de acidez se necesita

100 partes de CaCO3 o 84 partes de MgCO3

Factor de Finura (FF):

Tamaño de partícula (mesh)

Tamaño de orificio (mm)

Efectividad (%)

>8 2.5 0

8 – 60 0.4 – 2.5 50

<60 (<0.4 100

Para obtener la cantidad real de Cal a aplicar, hay que que multiplicar el CCE x FF para obtener el Poder Relativo de Neutralización Total (PRNT) => VNE = 1 / CCE x 1 / FF

32

6-12 Método de aplicación:

• Se recomienda incorporar la cal a 15 cm para promover máximo contacto con el suelo .

• En la mayoría de los casos hay que aplicar al voleo

6-13. Momento y frecuencia de aplicación:

• La reacción neutralizante solo ocurre cuando hay agua.

• Tratar de sincronizar la aplicación con el inicio de la época de lluvia

• Nunca encalar y abonar a la vez; preferiblemente 2 a 4 semanas antes de aplicar abonos

*Nota: En Puerto Rico el Departamento de Agricultura suministra cal a los agricultores. Esto hace que cumpla con los requisitos de cálida y tienen sobre 96 % CaCO3. El proceso de elaborar garantiza el tamaño adecuado de las partículas.

33

6-14. Encalar utilizando agua de riego

• La alcalinidad del agua de riego se puede considerar para cuantificar la cantidad de bases aplicadas

• Suma de CO3-2, HCO-3 (meq/L)

6-15. Sobreencalado

• Se puede describir como el encalamiento con dosis mayores de las necesarias para neutralizar el Al intercambiable o eliminar la toxicidad de Mn.

• Luego de que la acidez debido a Al se ha neutralizado se requieren cantidades exorbitantes de cal para hacer cambiar el pH una unidad debido al alto poder amortiguador de los suelos tropicales.

• Las consecuencias son:

• disminución en disponibilidad de P por formación de fosfatos insolubles con Ca

• condiciones básicas favorecen adsorción de B en suelos con CIA.

• disminución de solubilidad de Fe, Zn, Cu

• disminución en disponibilidad de Mn a pH > 6.3

• deterioro de la estructura de suelos dominados por arcillas 1:1 y sesquióxidos

34

35