ACTIVIDADES PREVIAS AL EXPERIMENTO1. Define que es el equilibrio termodinmico y las variables que lo definen.Equilibrio termodinmico es cuando todas las propiedades macroscpicas se mantienen sin cambio al pasar el tiempo.El equilibrio termodinmico se puede presentar en dos condiciones: 1.- Cuando un sistema se encuentra aislado se encuentra en equilibrio si sus propiedades macroscpicas permanecen constantes al pasar el tiempo. 2.- Y cuando un sistema no aislado se puede decir que est en equilibrio si se cumplen dos condiciones siguientes: a. Las propiedades macroscpicas del sistema permanecen constantes a lo largo del tiempo. b. Cuando se suprime el contacto entre el sistema y sus alrededores no hay cambio alguno en las propiedades del sistema. Para que exista un equilibrio termodinmico el sistema debe de tener: a. Equilibrio mecnico: Es cuando las fuerzas del interior y las fuerzas que actan sobre el sistema estn equilibradas. b. Equilibrio de masa: Es cuando no existen reacciones qumicas globales en el sistema, adems no debe haber trasferencia de materia desde una parte del sistema a otra; las concentraciones de las especies qumicas en distintas zonas del sistema son constantes con el tiempo. c. Equilibrio trmico: Es mantener constante la temperatura entre el sistema y sus alrededores.

2. Escribe y explica que es el potencial qumico y la energa libre de Gibbs molar para un gas ideal y para los componentes de una solucin ideal.El potencial qumico de un gas puro esta dado explcitamente por l ecuacin:= ( T ) + RT ln pesta ecuacin muestra que a una temperatura dada, la presin es una medid del potencial qumico del gas. Si hay desigualdades de presin en el recipiente de un gas, entonces fluir materia de las regiones de altas presiones (alto potencial qumico) a las de bajas presiones (bajo potencial qumico) hasta que la presin sea igual en todo el recipiente. La condicin de equilibrio, igualdad de los potenciales qumicos en todas partes, exige que la presin sea uniforme en todo el recipiente. Para gases no ideales es la fugacidad la que debe ser uniforme en todo el recipiente; sin embargo, como la fugacidad es una funcin de la temperatura y la presin, a una temperatura dada, valores iguales implican valores iguales de presin.Una caracterstica de las disoluciones ideales es que a una temperatura dada, cada componente de la disolucin ejerce una presin de vapor que es proporcional a su fraccin molar en la fase lquida (i) y a la presin de vapor del componente puro a esa temperatura (Pi*), (Ley de Raoult):Recordando que el potencial qumico de un gas ideal (i) en una mezcla de gases es: ; y teniendo en cuenta que en equilibrio, para cada componente se debe cumplir , se obtiene que el potencial qumico de cada componente de la disolucin ideal en la fase lquida a una T dada, es: .Si i=1, se tiene el lquido puro, pudindose definir el potencial qumico de una sustancia pura en fase lquida como , que depende de la temperatura y de la presin de vapor del compuesto puro a dicha temperatura. As, en el caso de disoluciones ideales, el potencial qumico de cada componente en la fase lquida vendr dado por la expresin: .En la formacin de una disolucin ideal a T y P constantes, . Si se considera la formacin de un mol de disolucin ideal: . Por tanto la formacin de una disolucin ideal es siempre un proceso espontneo. Adems, por ser muy similares las molculas de soluto y disolvente, y las interacciones entre ellas, no hay cambio en el volumen al realizar la disolucin ideal, Vmezcla=0, ni cambio en la entalpa, Hmezcla=0. En consecuencia, la variacin de entropa en el proceso ser: 3. Cul es la condicin de equilibrio en una reaccin qumica?1.- Cuando no se observan cambios a nivel macroscpico que una propiedad permanezca constante.2.- Una reaccin incompleta es cundo los reactivos no reaccionan en un 100%.3.- Que la reaccin sea reversible.4.- Que estn en existencia tanto reactivos como productos.5.- Las concentraciones de reactivos y productos sean constantes.6.-velocidad de reaccin directa= velocidad de reaccin inversa.4. .Que es el grado de avance de una reaccin qumica?El grado de avance, , es una variable que tiene dimensiones de cantidad de sustancia y mide el estado de avance de una reaccin. Sea un sistema cerrado, inicialmente con cantidades nio de cada especie i en otro instante t:

Donde se ha definido el grado de avance como: para una reaccin dada y su derivada temporal, , se llama velocidad de reaccin. Si se eligen los tal que el de la especie de mayor inters (el principal reactivo consumido o el principal producto formado) sea la unidad, el grado de avance no es ms que la cantidad de reactivo consumida o de producto producido, pero la definicin general garantiza que sea independiente de la especie elegida.6. Defina que es Kp y Kc y su dependencia con la temperatura.Algunas veces es conveniente expresar la constante de equilibrio para sistemas gaseosos en trminos de fracciones mol xi, o de concentraciones ci, en lugar de las presiones parciales. La presin parcial pi, la fraccin mol y la presin total p, estn relacionadas por medio de . Empleando esta relacin para cada una de las presiones parciales en la constante de equilibrio, se tiene:

La constante de equilibrio de la fraccion mol esta definida por:

Entonces Donde v = vi es la suma de los coeficientes estequiomtricos del segundo miembro de la ecuacin qumica menos la suma de los coeficientes del primer miembro se obtiene Como Kp es independiente de la presin, Kx depender de la presin a menos que v sea cero.

8. Describe algunos ejemplos de la aplicacin de la Kp y Kc.La reaccin indispensable para la produccin de amoniaco (NH3) a 25 C, es la siguiente:

Y sus correspondientes valores de constante de equilibrio se obtienen de la siguiente manera:

a 25C