Actividades Para El Profesorado

Química (3º Física)ISFD Nº 24 Bernal Prof. Maidana A______________________________________________________________________ ¿Cuál de las siguientes es una mezcla homogénea?

aire

nitrógeno

cristales de yodo

aderezo de queso para ensalada

ACTIVIDADES PARA DIAGNÓSTICO

ACTIVIDAD Nº 1: Indique la respuesta que considere correcta en cada caso y justifique su elección sobre el mismo renglón.

¿Cuál de los siguientes sistemas constituye una sustancia pura?

aire

nitrógeno

aderezo de queso para ensalada

concreto

¿Cuál número está identificado incorrectamente?

2.3 x 10-12 m = 2.3 pm

4.8 x 103 g = 4.8 kg

4.8 x 10-6 mL = 4.8 microlitros

5.8 x 10-9 s = 5.8 ns

Un cubo de plástico de 1.5 cm de lado tiene una masa de 1.9 g. ¿Cuál es su densidad en g/cm3?

1.9

0.56

1.78

3.4

La densidad del bromo líquido es de 3.12 g/mL. ¿Cuál es la masa de 0.250 L de bromo?

0.780 g

780 g

0.0801 g

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80.1 g

Una bola de plomo esférica tiene un diámetro de 5.0 cm. ¿Cuál es la masa en gramos de la esfera si el plomo tiene una densidad de 11.34 g/cm3? (El volumen de la esfera es V = (4/3) r3.)

5.9 x 103

7.4 x 102

5.2 x 102

65

¿Qué número de cifras significativas es incorrecto?

8.1441 (cinco)

0.00050 (cinco)

-15.20 (cuatro)

10.0800 (seis)

El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. ¿Cuánto es esta distancia en picómetros?

2.3

1023

2.3 x 10-2

2.3 x 10+2

Si una muestra de sacarosa tiene 72.2 gramos de carbono por cada 171 gramos de muestra, ¿cuánto carbono contienen 10.0 gramos de sacarosa de cualquier origen?

2.11g C

4.22g C

42.2g C

5.78g C

¿Cuál de las siguientes es una cantidad intensiva?

masa de una sustancia

volumen de una sustancia

densidad de una sustancia

contenido de calor de una sustancia


¿Cuál de los siguientes incisos describe un cambio físico?

combustión de carbón mineral

agua hirviente

hacer que el pan suba con bicarbonato

duraznos que se pudren

Si se pudiesen disponer 5.0 x 1010 átomos de bario (Ba) lado a lado, formarían una línea recta de 22 m de largo. ¿Cuál es el diámetro de un átomo de Ba en pm? ¿Y en Å?

44 pm, .44 Å

4.4 pm, 440 Å

440 pm, 4.4 Å

220 pm, 2.2 Å

¿Cuántos protones y neutrones tiene el azufre 31?

2 protones, 16 neutrones




¿Cuántos protones y neutrones tiene el vanadio 51?





¿Cuál de los elementos siguientes no es un metal?

Al

O

Zn

Hg

Be

¿Cuál de los elementos siguientes es un metaloide?


Al

Ge

Be

Zn

Hg

¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?

K--metal alcalino

Ca--metal alcalinotérreo

Xe--calcógeno

Br--halógeno

Sc--metal de transición

Un elemento tiene 22 protones, 20 electrones y 26 neutrones. ¿De cuál isótopo se trata?

4726Fe

4826Fe

4822Ti

4822Ti2-

4822Ti2+

¿Cuál de estos iones tiene una carga errónea?

Cs+

Mg2+

S2-

Fr-

Ca2+

¿Cuál de estos compuestos iónicos es incorrecto?

NaBr

CaBr2

RbS

AlCl3


KI

¿Cuál de estas fórmulas iónicas es incorrecta?

Ca(NO2)2

Li2CO3

Sr2NO3

(NH4)2HPO3

Hg2(HCO3)2

¿Cuál de los enunciados siguientes es incorrecto?

la Leche de Magnesia, Mg(OH)2, es en realidad hidróxido de magnesio

la sal nitro, KNO3, es en realidad nitrato de potasio

la soda, Na2CO3, es en realidad carbonito de sodio

la cal, CaO, es en realidad óxido de calcio

el ácido muriático, HCl, es en realidad ácido clorhídrico

¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles son moleculares?

NO, SiCl4 y AsH3 son los únicos compuestos moleculares

NO, SiCl4 y K2O son los únicos compuestos moleculares

K2O es el único compuesto molecular

NO, K2O y SrCO3 son los únicos compuestos iónicos

AsH3 y K2O son los únicos compuestos iónicos

Cierto número de electrones tienen una carga total de 1.1 x 10-18 C. ¿Cuántos electrones son?

1

2

4

7

11

El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento,

Química (3º Física)ISFD Nº 24 Bernal Prof. Maidana A______________________________________________________________________ respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.

63.93 uma

66.93 uma

65.389 uma

66.927 uma

65.39 uma

Una muestra de vitamina A, C20H30O, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de vitamina A contiene la muestra?

6.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de vitamina A




Considere la reacción siguiente:

2C2H2(g) + 5O2(g) --> 4CO2(g) + 2H2O(g) H = -2511 kJ/mol

Calcule la cantidad de calor transferida cuando se consumen 2.60 g de C2H2(g) en esta reacción a presión constante.

126 kJ

251 kJ

502 kJ

3.26x103 kJ

6.53x103 kJ

¿Cuántos kJ de calor es necesario extraer de 1000 g de agua (capacidad calorífica 4.184 J g-1 K-1) para reducir su temperatura de 18.0°C a 12.0°C?

2.5x10-2 kJ

1.4 kJ

4.2 kJ

25 kJ

Se quemó una muestra de 2.839 g de C2H4O en una bomba calorimétrica cuya capacidad calorífica total es de 16.77 kJ/°C. La temperatura del calorímetro aumenta de 22.62°C de 26.87°C. ¿Cuál es el calor de combustión por mol de

Química (3º Física)ISFD Nº 24 Bernal Prof. Maidana A______________________________________________________________________ C2H4O?

-3.93 kJ/mol

-61.2 kJ/mol

-260. kJ/mol

-1.10 x 103 kJ/mol

-3.14 x 103 kJ/mol

-8.90 x 103 kJ/mol

Calcule la energía necesaria para la transición electrónica de n = 3 a n = 8 en el átomo de hidrógeno.

3.41 x 10-20 J

2.08 x 10-19 J

2.42 x 10-19 J

1.05 x 10-16 J

Indique los valores de n, l y m de cada orbital de la subcapa 2p .

n = 2, l = 2, m = 2, 1, 0, -1, -2

n = 2, l = 1, m = 1, 0, -1

n = 2, l = 0, m = 0

n = 2, l = 1, m = 0

Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 torr y ocupa un volumen de 20.5 L. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 1.80 atm.

8394 L

11.0 L

38.1 L

20.5 L

0.0501 L

Para un gas ideal, calcule la presión en atm si 8.25 x 10-2 mol ocupa 174 mL a 215°C.

10.6 atm

8.37 atm


1.90 x 10-2 atm

35.0 atm

19.0 atm

Calcule la densidad del SO2 gaseoso a 0.960 atm y 35°C.

2.86 g/L

5.93 x 10-4 g/L

3.80 x 10-2 g/L

2.75 g/L

5.47 g/L

2.43 g/L

Una mezcla que contiene 0.538 mol de He(g) y 0.103 mol de Ar(g) está confinada en un recipiente de 7.00 L a 25°C. Calcule la presión parcial del helio y la presión total de la mezcla en atm.

PHe = 1.88 atm, PT = 2.24 atm

PHe = 1.88 atm, PT = 1.88 atm

PHe = 0.360 atm, PT = 0.360 atm

PHe = 2.24 atm, PT = 2.24 atm

PHe = 0.538 atm, PT = 0.641 atm

Disponga los gases siguientes en orden de velocidad molecular media creciente a 300 K: CO2, NO2, HF, F2, H2

H2 < HF < F2 < CO2 < NO2

CO2 < NO2 < F2 < HF < H2

NO2 < CO2 < H2 < HF < F2

NO2 < CO2 < F2 < HF < H2

NO2 < CO2 < F2 < H2 < HF

En el organismo la glucosa, C6H12O6, puede reaccionar con oxígeno en un ambiente aeróbico por la reacción

C6H12O6(s) + 6O2(g) --> 6CO2(g) + 6H2O(l) o se puede descomponer en un ambiente anaeróbico por la reacción

C6H12O6(s) --> 2CO2(g) + 2C2H5OH(l)

Química (3º Física)ISFD Nº 24 Bernal Prof. Maidana A______________________________________________________________________ ¿Qué volúmenes de CO2(g) pueden producir 289.6 g de glucosa en cada uno de los ambientes a TPE?

36.02 L, 36.02 L

216.0 L, 72.03 L

236.0 L, 78.67 L

36.02 L, 72.03 L

236.0 L, 36.02 L

216.1 L, 36.02 L

Un anticongelante para automóvil se compone de 445 g de etilenglicol, C2H4(OH)2, y 400.0 g de agua. Su densidad es de 1.072 g/mL. ¿Cuál es la molaridad del etilenglicol?

0.527 M

7.17 M

9.10 M

19.2 M

3.27 M

Fecha de entrega: Jueves 13 de septiembre de 2007.

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