1. Grupo: 746Equipo: 2Integrantes: Bautista Snchez Lizbeth Carranco Leyva Diego Israel Cervantes Mendieta Viridiana Ferretiz Cruz Enrique 2. El fundamento experimental de la tablaperidica de los elementos es la leyperidica: algunas propiedades se repitenperidicamente cuando los elementos sedisponen en orden creciente de nmeroatmico. 3. El fundamento terico es que laspropiedades de un elemento estnrelacionadas con la configuracinelectrnica de sus tomos y los elementosde un mismo grupo de la tabla peridicatienen configuraciones similares. 4. El carcter metlico y no metlico de lostomos puede relacionarse con un conjuntode propiedades atmicas. En general, seasocian con los metales los radios atmicosgrandes y las energas de ionizacin bajasy con los no metales los radios atmicospequeos, las energas de ionizacin altasy las afinidades electrnicas con valoresnegativos grandes. 5. Elaborar una hiptesis que relacione laposicin de los metales en la tabla peridicacon su actividad qumica.Elaborar una hiptesis que relacione laactividad de los metales con el radioatmico.Elaborar una hiptesis que relacione laenerga de ionizacin y la actividad qumica.Verificar experimentalmente sus hiptesis alhacer reaccionar metales con agua. 6. MATERIAL Y EQUIPOMetales: Na, K, Mg, Al, Sn, Pb, Cu, Zn*Agua destiladaMateriales: 2 vasos precipitados 1mechero 10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo 1 gradilla Cerillos 1 cronmetro 7. 1. En un vaso de precipitado medir 20 ml deagua destilada agregar 2 gotas defenolftalena, agregar un pedazo pequeo(del tamao de una lenteja) de potasiometlico, al que se ha eliminado con unpapel los residuos de petrleo que haysobre su superficie. 8. 2. En un vaso de precipitado medir 20 ml deagua destilada agregar 2 gotas defenolftalena, tapa con un vidrio e reloj elvaso y levantndolo un poco por un lado,agregar un pedazo pequeo (del tamao deuna lenteja) de sodio metlico y volver atapar rpidamente. Levantar un poco elvidrio y acercar un cerillo encendido.Observa y toma el tiempo en que tard enaparecer la coloracin rosada. Describe tusobservaciones 9. 3. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml deagua destilada y dos gotas de fenolftalena.Uno por uno se le har el siguientetratamiento: Agregar para el pedazo demetal, tapar con el dedo la boca del tubo.Hasta que cambie de color destapar yacercar el cerillo encendido. Observa ytoma el tiempo en que tard en aparecer lacoloracin rosada. Describe tusobservaciones. 10. 4. Si con agua fra no reaccionaron algunode los metales, someterlos a calentamientolento hasta que se observe cambio de colory acerque el cerillo encendido. 11. Despus de haber anotado los distintostiempos que tardan en reaccionar losmetales en agua, se observ que el msrpido fue Potasio a temperatura ambiente.Y Aluminio demor ms, a pesar que secalent.Influye en la reactividad la posicin de estoselementos en la tabla peridica 12. Organiza tus resultados en una tabla en laque los elementos metlicos se ordenen demayor a menor reactividad.METAL TIEMPO DE REACCINPotasio 5 segundosMagnesio 16 segundosSodio 53 segundosEstao 90 segundosPlomo 03:57 minutosAluminio 05:28 minutos 13. 1.- Potasio5 segundosT. Ambiente2.- Magnesio16 segundosT. Ambiente3.- Sodio53 segundosT. Ambiente4. Estao90 segundosFuego5. Plomo03:57 minutosFuego6. Aluminio05:28 minutosFuego 14. Escribir las reacciones en forma simblica para cadaelemento, indicando: reactivos y productos, estado opresentacin en la que se encuentran reactivos y productos. 15. Analizar las causas del comportamiento decada uno de los metales, haciendo uso delos valores de radio atmico, energas deionizacin.( relaciones causa efecto).*Entre mayor radio atmico, el elemento reaccionams rpido por que significa que su ltimo electrnest ms lejos del ncleo y por lo tanto es msfcil perderlo.*A menor energa de ionizacin es ms reactivo. 16. Analizar el papel de las condiciones dereaccin.*Temperatura: En un principio se encuentraen temperatura ambiente. Si el metal noreaccionaba, para acelerar la reaccin secalent. 17. Analizar el patrn de comportamiento queexhiben las reacciones y determinar a qutipo pertenecen.stas reacciones son de tipo Endotrmicas,ya que est absorbiendo energa. Algunasreaccionaron a temperatura ambiente yfueron espontaneas. Y otras no, por qu fuenecesaria la presencia del fuego. Esto sedebe a la energa de ionizacin. 18. Estas evidencias confrontarlas con lashiptesis y establecer los argumentos quecomprueben o rechacen la hiptesis.Elaborar las conclusiones.HIPTESIS:1.-Si los elementos estn ms a la derecha enla tabla peridica, entonces tardarn ms enreaccionar. ACERTADA*Mientras se encentren a la izquierda loselementos en la tabla peridica, son msreactivos. 19. 2.- Entre mayor radio atmico, ms reactivoser el elemento. ACERTADA*Por que su ltimo electrn est ms lejos delncleo y por lo tanto es ms fcil perderlo.3.- Si hay mayor energa de ionizacin,habr ms reactivos. ERROR*Por que ha menor energa de ionizacin es msreactivo.