Acidos y reacciones quimicas
-
Upload
veronica-quezada -
Category
Education
-
view
21.415 -
download
3
description
Transcript of Acidos y reacciones quimicas
Ácidos y Bases
DEFINICIONES
Qué son Acidos y Bases?
ACIDOS Tienen sabor agrio Son corrosivos a la piel Enrojecen ciertos colorantes Disuelven sustancias Atacan a los metales (Mg, Zn, Fe)
desprendiendo H2
Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases (OH)
H+
BASES- álcalis Tienen sabor amargo Suaves al tacto pero son
corrosivos con la piel Dan color azul a ciertos colorantes
vegetales Precipitan sustancias disueltas por
ácidos Disuelven grasas (resbalosos y
jabonosos)
OH-
Teoría clásica de Arrhenius
HCl + Mg → H2 + MgCl
HCl + KOH → H2O + KCl Ácido Base Agua Sal
NEUTRALIZACIONNEUTRALIZACION
hydrochloric acid
gastric juices
sodium hydroxide
vinegar
lemon juice
tomato juice
coffee
milk of magnesia
pure water
rain water
blood
wine
oven cleaner
limewater
coca cola
toothpaste
urine
Acido BaseNeutro
A. FUERTESSe ionizan totalmente en agua para formar iones hidronio
Ácido fuerte
Ácido débil
Cede fácilmente un protón
Cede con dificultad un protón
HCl, HClO4, HNO3, H2SO4
CH3COOH, H2CO3, HCN, HF
Ácidos fuertes y débiles
A. DÉBILES Se ionizan en pequeña proporción en solución diluida
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
HCl+ H2O H3O+ + Cl-
Algunos acidos comunes
Sulfuric Acid H2SO4 Battery acidPhosphoric acid H3PO4 Lime-Away Carbonic acid H2CO3 Soda – Pepsi/Coke Hydrochloric Acid HCl Stomach Acid Acetic Acid CH3COOH Vinegar
Name Formula Common Name
.
Bases fuertes y débiles
Base fuerte
Basedébil
Acepta fácilmente un protón
Acepta un protón con dificultad
NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
NH3,C6H5NH2, CH3NH3Cl
Cuando un ácido o una base se disuelve en agua se disocia o se ioniza:
TOTALMENTE: bases FUERTES
PARCIALMENTE: bases DÉBILES
Algunas bases comunes
Sodium hydroxide NaOH lye or caustic soda Potassium hydroxide KOH lye or caustic potash Magnesium hydroxide Mg(OH)2 milk of magnesia
Calcium hydroxide Ca(OH) 2 pickling lime Ammonia water NH3 H2O household ammonia
Name Formula Common Name
.
Como reaccionan los acidos y las bases
Comportamiento ácido–base de las sales
Neutras
Ácidas
Básicas
Reacciones de ácidos fuertes y bases fuertes: NEUTRALIZACIONReacciones de ácidos fuertes y bases fuertes: NEUTRALIZACION
[p.ej.: NaCl, KCl, NaNO3]
Ácido + Base Agua + Sal
HCl + NaOH H2O + NaCl H3PO4 + 3KOH 3H2O + K3PO4
H+ + OH- H2O
Disolución neutra
Reacciones de los ácidos
Ácido : Especie que tiene tendencia a donar protones: H+
Base: Especie que tiene tendencia a aceptar protones: H+
Ácido masfuerte
Base mas fuerte
Base másdébil
Ácido másdébil
Transferenciaprotónica
Par ácido-base conjugado
Ácidos y bases de Brønsted-LowryÁcidos y bases de Brønsted-Lowry
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Donador de Receptor de protones protones
Acido Base
HCl + H2O H3O+ + Cl-
La definición de las bases, de acuerdo con el modelo de B – L, incluye a toda especie que acepta un protón. (NH3 actúa como base)
Ácidos y bases de Brønsted-LowryÁcidos y bases de Brønsted-Lowry
Ácido masfuerte
Base mas fuerte
Base másdébil
Ácido másdébil
Transferenciaprotónica
Par ácido-base conjugado
HCl + NH3 N H4+ + Cl-
NH3 + H HO ↔ NH4+ + OH−
Base ( receptor) Acido (donador)
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH−
Base débil Acido débil Ácido fuerte Base fuerte
Par conjugado
Par conjugado
Fortaleza de Ácidos y bases de Fortaleza de Ácidos y bases de Brønsted-Lowry conjugadasBrønsted-Lowry conjugadas
Ácido: sustancia capaz de captar (y compartir) un par de electrones Base: sustancia capaz de donar (y compartir) un par de electrones
Ácidos y bases de LewisÁcidos y bases de Lewis
LA AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA.LA AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA.ESCALA DE pH.ESCALA DE pH.22
Equilibrio de autoionización del agua
H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + OH− (aq)
pH = − log [H3O+]
pOH = − log [OH−]
− log 10-14 = − log [H3O+] − log [OH−]
14 = pH + pOH
Kw = [H3O+][OH−]
Producto iónico del aguaA 25ºC, Kw = 10-14
[Tomando logaritmos y cambiando el signo]
Agua pura: [H3O+] = [OH−] ; [H3O+] = 10-7 ⇒ pH = 7
[OH−] = 10-7 ⇒ pOH = 7
DISOLUCIÓNNEUTRA
[H3O+] = [OH−]pH = 7
DISOLUCIÓNÁCIDA
[H3O+] > [OH−]pH < 7
DISOLUCIÓNBÁSICA
[H3O+] < [OH−]pH > 7
pH
7ácida básica
pH y escala de pOH
Grafica de pH
pH testing
There are several ways to test pHThere are several ways to test pH Blue litmus paper (red = acid)Blue litmus paper (red = acid) Red litmus paper (blue = basic)Red litmus paper (blue = basic) pH paper (multi-colored)pH paper (multi-colored)
pH indicator Paper
Indicators are dyes that can be added that will change color in the presence of an acid or base.
Some indicators only work in a specific range of pH
Once the drops are added, the sample is ruined
Some dyes are natural, like radish skin or red cabbage
VALORACIONES ÁCIDO-BASE.VALORACIONES ÁCIDO-BASE.88¿Cómo podemos determinar la concentración de un ácido
o de una base en una disolución?
Método más empleado: valoración ácido-base
Una disolución que contiene una concentración conocida debase (o ácido) se hace reaccionar con una disolución de ácido
(o de base) de concentración desconocida.
Medimos el volumen de la disolución de base (o ácido)necesario para que consuma (neutralice) todo el ácido (o base).
Cuando se logra la neutralización completa:
Punto de equivalencia
¿Cómo sé cuándo he llegado al punto de equivalencia?
Curva de valoración: Representación del pH en función delvolumen añadido.
Punto deequivalencia
¿Cuál es el pH del punto de equivalencia?
• Si valoro ácido fuerte con base fuerte (o al revés) ⇒ pH = 7• Si valoro ácido débil con base fuerte ⇒ pH > 7• Si valoro base débil con ácido fuerte ⇒ pH < 7
¿Cómo calcular el pH de ese punto o de cualquier punto de la curva?
Con el tratamiento exacto (apartado 4).
¿Cómo sé que he llegado al punto de equivalencia sin necesidad derepresentar la curva de valoración entera?
Mediante un indicador apropiado
Apropiado: que cambie de color justo cuando la reacción llega alpunto de equivalencia.