Universidad de El SalvadorFacultad Multidisciplinaria ParacentralDepartamento de Ciencias Agronómicas

Materia: Química GeneralDocente: Dr. Msc. Pedro Alonso Pérez

Barraza.Bachilleres: Wendy Carolina Esquivel

Elías Selena Elizabeth Ceciliane López

Manuel Bonilla Abarca.Ciclo: I Año: 2014

Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones

Una definición sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

Está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes y débiles las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas. De aquí que, para una misma concentración de ácido, la concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que en las de los débiles.

Fuerza de los ácidos y las bases

Ácidos.

¿Que es Ácido? Un ácido (del latín acidus, que

significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Propie

dades de los ácido

s.

Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

Son corrosivos.Producen quemaduras de la piel.Son buenos conductores de electricidad en

disoluciones acuosas.Reaccionan con metales activos formando una sal e

hidrógeno.Reaccionan con bases para formar una sal más

agua.Reaccionan con óxidos metálicos para formar una

sal más agua.

Tipos de ácidos.

Ácido débil Ácido fuerte

es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base

Ácido débil

Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones)

Ácido fuerte

Aplicaciones de los ácidosPueden ser usados también como electrólitos en una batería

como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.

Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico para la producción de fertilizantes.

Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso de alquilación para producir gasolina.

Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola.

Bases.

Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly ) es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. 

 ¿Que es una Base? 

Bases Fuertes Bases Débiles

Tipos de Bases.

Propiedad

es de las 

bases.

Poseen un sabor amargo característico.Sus disoluciones conducen la corriente

eléctrica.Cambian el papel tornasol rojo en azul.La mayoría son irritantes para

la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea.

Son destructivos en distintos grados para otros los tejidos humanos.

Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.

Tienen un tacto jabonoso.

Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos).

Bases FuertesEn química una base fuerte son electrólitos

fuertes que se ionizan completamente en soluciones acuosas, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+

Bases Débiles. Como los ácidos, no todas

las bases disocian totalmente o reaccionan totalmente. Poco, solamente una fracción de las moléculas reacciona y forman un equilibrio. Éstos se conocen como bases débiles.

Las bases débiles reaccionan con agua quitandole los protones, de tal modo forman sus ácidos conjugados y iones OH-

Ejemplos de bases

Como d

ifere

nciar

un ácido d

e una

Base?

El pH indica la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico) en la tabla siguiente se muestra lo antes dicho.

¿Qué es el PH?USAREMOS EL PH.

Ejemplos de PH.

PH en nuestro cuerpo-Saliva - 6 a 7 de pH -Liquido Amniótico. 7 - 7.5 pH -Lágrimas 7.5 pH -Orina 8.0 pH -Sangre 7.35 a 7.45 pH

-Jugo Gástrico 1.5 pH -Sudor humano 5.5 -Vomito 3,8 pH -ácido gástrico: 1.5 -sudor: 6 - 8

¿Qué es un indicador ? Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.

Uso de indicadores para determinar el Ph.

Ejemplos de Indicadores de Ph.

Neutralización.Una reacción de neutralización es una reacción

entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.

Generalmente la siguiente reacción ocurre:

Ácido+ Base → Sal + Agua

Gracias por su atención…..! DIOS LES BENDIGA HOY Y SIEMPRE..