Ácidos

y

Bases

Alberto Quiñonez Rodríguez

Roberto Boyle (químico ingles)

Denomino las

sustancias

como Ácidos

y Bases

Ácidos Bases

• Utilizo el tornasol para

clasificar a los ácidos

(pintan de color rojo)

• Reaccionan con algunos

metales (Zn, Fe y Mg)

• Tienen sabor agrio

• Tienen sabor amargo

• Son jabonosas al tacto

• Colorean de azul el

tornasol

Hablando de indicadores

Son sustancias (naturales ó sintéticas)

colorantes que al ser agregadas a un acido ó

una base en disolución, cambia de color.

Por lo tanto

Ayudan a diferenciar un acido de una base

Ejemplos de Ácidos

y de Bases

Acido Clorhídrico HCl

Acido Sulfúrico H₂SO₄

Acido Láctico C₃H₆O₃

Acido Acético C₂H₄O₂

Acido Cítrico C₆H₈O₇

Acido Ascórbico C₆H₈O₆

Vitamina C

Hidróxido

de Aluminio

Al(OH)₃

Hidróxido de

Calcio

Ca(OH)₂

Hidróxido de Amonio

NH₄OH

Hidróxido de

MagnesioMg(OH)₂

Hidróxido

de Sodio

NaOH

Medición de acides ó

alcalinidad de una sustancia

¿Utilidades de conocer el pH

de las distintas sustancias?

Salud

Artículos de cuidado Personal

Medicamentos

Industria

Alimentación

Agricultura

Fines domésticos

¿Cómo prevenir el Impacto

Ambiental?

Investigadores que diseñan productos y

procesos

Industrias y empresas

Autoridades que regulan uso y

aprovechamiento de recursos

Consumidores que utilizamos los

productos, no seamos desperdiciados, y

reciclemos envases

Modelo de

Ácidos y Bases

1830 Michael Faraday

(físico ingles)

Ciertas sustancias

disueltas en agua

conducen la

corriente eléctrica

Las llamo

electrolitos

Na, K, Mg, Ca

Svante August Arrhenius

(químico sueco)

Cuando

ácidos, bases ó

sales se

disuelven en

agua

Se separan

en iones

Pueden ser atraídos por

cargas contrarias

produciendo corriente

eléctrica

Se produce la disociación

Cuando se

separan los iones

de un compuesto

ionico dentro de

una disolución

acuosa.

Números

Atómicos

Cl=17

Na=11

O=8

H=1

IonizaciónEs lo contrario de disociación

Es la formación de iones a partir de

compuestos con enlace covalente.

De acuerdo con Arrhenius

Los ácidos son sustancias que se disocian en iones hidrogeno (H⁺) al disolverse en agua

Las bases son compuestos que al disolverse en agua forman iones hidroxilo (OH⁻)

Ejemplos

HCl H⁺ + Cl⁻Acido Clorhídrico

HNO₃ H⁺ + NO₃⁻Acido Nítrico

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄²⁺Acido Sulfúrico

NaOH Na⁺ + OH⁻Hidróxido de Sodio

KOH K⁺ + OH⁻Hidróxido de Potasio

Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH⁻Hidróxido de Aluminio

¿Que sucede

cuando se

mezcla un

Acido y una

Base?

Se neutraliza!!!!!!!!!

H₂SO₄ + KOH K₂SO₄ + 2H₂O

AcidoSulfúrico

(Acido)Hidróxido de

Potasio

(Base)

Sulfato de

Potasio

(Sal)

Agua

Por lo tanto cambian sus

propiedades!!!!!!!!!!!!!!!!!!

HCl + NaOH H₂O + NaCl

El modelo de Arrhenius solo

fue útil para describir el

comportamiento de ácidos

y bases en disoluciones

acuosas