Àcidos y Bases 5to
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DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
TEORÍA DE SVANTE ARRHENIUS:
Se aplica para soluciones acuosas.
ÁCIDO: Toda sustancia que en
solución acuosa libera iones H+
(hidrogenoides).
Ej.1:
HCl(ac) H+ + Cl-
HNO3(ac) H+ + NO3-
H2SO4(ac) 2H+ + SO42-
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
BASE: Toda sustancia que en solución acuosa libera
iones OH- (oxidrilo o hidróxilo).
Ej.2: NaOH(ac) Na+ + OH-
KOH(ac) K+ + OH-
Ca(OH)2(ac) Ca+2 + 2OH-
PERO: ¿El amoniaco (NH3) es ácido o es base?
Según ARRHENIUS es un ácido (tiene H) pero se
comprueba experimentalmente es una base.
CONCLUSIÓN DE LA TEORÍA DE ARRHENIUS:
Toda sustancia inorgánica que posee OH- es una
base, pero toda sustancia que tiene H+, no
necesariamente es un ácido.
TEORÍA DE BRONSTED – LOWRY:
Hace énfasis a la transferencia de iones H+
(protones) en una reacción de protolisis.
ÁCIDO: Sustancia que cede H+.
BASE: Sustancia que recibe H+.
Se forman Pares Conjugados.
Ej. 3:
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
PERO:
¿ El tri fluoruro de boro (BF3) es ácido o base?
ARRHENIUS, no puede explicar el comportamiento de esta sustancia, BRONSTED – LOWRY, tampoco ante la ausencia del H+ (protón)
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
TEORÍA DE LEWIS:
Formación de un enlace dativo.
DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS.
El dato debe ser [H+] expresado como
molaridad (molar o mol/L)
Según ARRHENIUS las sustancias que
liberan iones oxidrilo en solución acuosa se
denominan bases, para estas sustancias
calculamos el pOH.
A una temperatura de 25 º C se cumple
que: