DEFINICIONES DE CIDOS Y BASES.11.1.- Arrhenius (1883)cido: Sustancia que, en disolucin acuosa, da H+HCl H+ (aq) + Cl- (aq)

Base: Sustancia que, en disolucin acuosa, da OH-NaOH Na+ (aq) + OH- (aq)

1.2.- Brnsted-Lowry (1923)cido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H+NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)

1.3.- Lewis (1923)cido: Especie que puede aceptar pares de electronesBase: Especie que puede ceder pares de electronesPara que una sustancia acepte un H+ debe poseer un par de electrones no compartidos.

*CaractersticasCIDOS:Tienen sabor agrio.Son corrosivos para la piel.Enrojecen ciertos colorantes vegetales.Disuelven sustanciasAtacan a los metales desprendiendo H2.Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.BASES:Tiene sabor amargo.Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.Precipitan sustancias disueltas por cidos.Disuelven grasas.Pierden sus propiedades al reaccionar con cidos.

Fuerza de cidos y basescidos y basesFuerza(grado con que forman iones)Fuertes: disociacin o ionizacin totalDbiles: disociacin o ionizacin parcialsegn

*Fuerza de cidos.En disoluciones acuosas diluidas la fuerza de un cido depende de la constante de equilibrio: HA + H2O A + H3O+ A H3O+ A H3O+ Kc = Kc H2O = HA H2O HA constante de disociacin (K acidez)

*Segn el valor de Ka hablaremos de cidos fuertes o dbiles:Si Ka > 100 El cido es fuerte y estar disociado casi en su totalidad.Si Ka < 1 El cido es dbil y estar slo parcialmente disociado.Por ejemplo, el cido actico (CH3COOH) es un cido dbil ya que su Ka = 1,8 105 M

*Fuerza de bases.En disoluciones acuosas diluidas la fuerza de una base depende de la constante de equilibrio: B + H2O BH+ + OH BH+ x OH BH+ x OH Kc = Kc x H2O = B x H2O B (K basicidad)

*Fuerza de cidos y bases (pK)Es la fuerza que tienen las molculas de disociarsepKa= log Ka ; pKb= log Kb Cuanto mayor es el valor de Ka o Kb mayor es la fuerza del cido o de la base.Valores pequeos de pK equivalen a valores grandes de K (constante de disociacin) y, a medida que el pKadecrece, la fortaleza del cido aumenta.

*Par cido/base conjugadoSiempre que una sustancia se comporta como cido (cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+).Cuando un cido pierde H+ se convierte en su base conjugada y cuando una base captura H+ se convierte en su cido conjugado.

*Ejemplo de par cido/base conjugadoDisociacin de un cido:HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl (ac)En este caso el H2O acta como base y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl (base conjugada)Disociacin de una base:NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OHEn este caso el H2O acta como cido pues cede H+ al NH3 que se transforma en NH4+ (cido conjugado)

Cibergrafahttp://es.easycalculation.com/chemistry/acid-base.phphttp://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4856/html/21_cidos_y_bases_fuertes_y_dbiles.htmlhttp://www2.uah.es/edejesus/resumenes/IQI/tema_5.pdf

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