Teora cido-Base de Arrhenius

Segn Svante,uncido era aquellasustancia qumica capaz de liberar iones hidrgeno en medio acuoso, mientras que unabaseera aquellasustancia qumica capaz de dejar iones hidroxlos en disolcuin acuosa. Esta definicin tena ciertas limitantes, como las que se enumeran a continuacin:

1. Esta teora es vlida nicamente ne medio acuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cul.2. Esta teora no considera a los cidos no-proticos, los cuales se ven incapaces de liberar iones hidrgenos, ni a las bases deshidroxiladas, incapaces de liberar iones hidroxlos.Teora cido-base de Brnsted-LowryEn qumica, la teora de Brnsted-Lowry es unateora cido-base, propuesta independientemente por el dansJohannes Nicolaus Brnstedy el britnicoThomas Martin Lowryen 1923.12Segn esta teora, los cidos son sustancias capaces de donar un protn (H+), mientras que las bases son capaces de aceptarlos.

El agua puede actuar como cido o como base: una molcula H2O acta como base y gana un protn H+y se convierte en H3O+; la otra molcula H2O acta como cido y pierde un protn H+para convetirse en OH-.Propiedades de los cidos y las bases[editar]cido + basebase conjugada + cido conjugado.La base conjugada es el ion o molcula que queda despus de que el cido ha perdido un protn, y el cido conjugado es la especie formada de la base al aceptar el protn. La reaccin puede proceder en cualquier direccin hacia la derecha o la izquierda, segn el equilibrio qumico. En cada caso, el cido dona un protn a la base y el cido conjugado lo hace a la base conjugada.El agua esanfteray puede actuar como un cido o como base. En la reaccin entre elcido actico, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua acta como una base.CH3COOH + H2OCH3COO+ H3O+El ion acetato, CH3CO2-, es labase conjugadadel cido actico. El ionhidronio, H3O+, es el cido conjugado de el agua.El agua tambin puede actuar como un cido frente a especies bsicas. Un ejemplo es elamoniaco:H2O + NH3OH-+ NH4+El agua, cido, se convierte en el ion hidrxido, su base conjugada. El amoniaco se convierte enamonio, su cido conjugado.Se considera que loscidos fuertesse disocian completamente. Por otro lado, los cidos dbiles se disocian de forma parcial. Laconstante de disociacin cida,Ka, mide el grado de disociacin.cidos y bases de LewisElqumicoestadounidenseGilbert N. Lewisdio una definicin muy poco completa acerca del comportamiento de los electrones, la cual se puede definir como una fenomenal mezcla de sustancias, el color azul y rojo, por ejemplo que puede aceptar unpar de electrones, y para una base como una sustancia que puede donar unpar de electrones.1En 1923 y desarroll en 1938 su teora decidosybases:2La diferencia entre el cido y la base son sus electrones. El cido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algn par de electrones solitarios. La reaccin de un cido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adicin. Los cidos de Lewis tales como elcloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estnnico, elcloruro de zincy elcloruro de hierro (III)soncatalizadoressumamente importantes de ciertasreacciones orgnicas.De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definicin deBrnstedyLowry, y suelen ser denominadascidos de Lewis. Puesto que elprotn, segn esta definicin, es un cido de Lewis (tiene vaco elorbital1s, en donde alojar el par de electrones), todos loscidos de Brnsted-Lowryson cidos de Lewis. Ejemplos de cidos de Brnsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4. Ejemplos de cidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.Se puede tener una idea de la fuerza de una sustancia como cido o base de Lewis utilizando laconstante de disociacinde suaductocon una base o cido de Lewis tomado como referencia. Por ejemplo, para comparar la basicidad del amonaco,metilamina,dimetilaminaytrimetilaminaen fase gaseosa, se puede utilizar eltrimetilborano.