ACIDOS CARBOXILICOS

INTRODUCCIÓN.

El grupo carboxilo, es uno de los grupos funcionales más abundantes en química y

bioquímica. No sólo los ácidos carboxílicos son importantes en sí mismos, sino el grupo

carboxilo es el grupo del cual se deriva una gran familia de compuestos.

ESTRUCTURAS

ACIDOS CARBOXILICOS.

Ar- R – COOH

FORMULA CONDENSADA

ACIDO DICARBOXILICO ALIFATICO:

HOOC – C - COOH

FORMULA CONDENSADA

ACIDO DICARBOXILICO AROMATICO:

Ar ( COOH )2

FORMULA CONDENSADA

NOMENCLATURA.

El hidrogeno, unido a un grupo arili o alquino puede unirse al grupo carboxili para

producir la famili completa de acidos carboxilicos, las pruebas fisicas indican que los

ácidos carboxilicos contienen tanto un enlace sencillo carbono oxígeno como un enlace

doble carbono oxígeno

Los ácidos carboxílicos alifáticos se conocen desde hace mucho tiempo, por lo que

tienen nombres triviales que se refieren a su origen que a sus estructuras químicas.

Muchos ácidos carboxílicos tienen nombres comunes derivados de palabras griegas o

latinas que indican una de sus fuentes naturales. El ácido metanoico se llama ácido fórmico

(del latín , formica u hormiga). El ácido etanoico se llama ácido acético (del latín , acetum

o vinagre). El ácido butanoico es uno de los compuestos responsables del olor de la

mantequilla rancia, así pues, su nombre común es ácido butírico (del latín, caper o cabra).

Generalmente se considera como ácido matriz el de cadena carbonada más larga aunque

algunos compuestos se nombran como derivados del ácido acético.

Los ácidos aromáticos, ArCOOH, generalmente se consideran como derivados del

ácido benzoico, C6H5COOH. Los ácidos metilbenzoicos reciben los nombres especiales de

ácidos toluicos.

SISTEMA UIQPA.

El sitema UIQPA requiere que se use la cadena continua mas larga de átomos de

carbono que contiene el grupo carboxilo, como estructura original y se nombra

reemplazando la o final del alcano correspondiente por la terminación oico y anteponiendo

la palabra ácido;

por ejemplo:

CH3 CH2 CH2 CH2 COOH CH3 CH2 CH COOH CH3 CH = CH COOH

½

CH3

Acido pentanoico Acido 2-Metilbutanoico Acido 2-Butenoico

La posición de un substituyente se indica en forma usual, por medio de un número.

Debemos observar que el carbono carbonílico siempre es considerado C-1, por lo que C-2

corresponde al a de los nombres comunes, C-3 a b y sucesivamente.

Nota: No mezcle letras griegas con nombres UIPAC o numerales árabes con nombres

comunes.

El nombre de una sal de un ácido carboxílico consta del nombre del ácido,

cambiándole la terminación ico por ato de, seguido por el del catión (sodio, potasio,

amonio, etc.).

(CH3 COO)2 Ca HCOONH4 CH2 - CH - COOK

½ ½

Br Br

Acetato de calcio. Formiato de amonio. a, b- Dibromopropionato de potasio

(2,3-Dibromopropanoato de potacio)

ESTRUCTURA.

De los compuestos orgánicos que presentan acidez apreciable, los ácidos carboxílicos

son, los más importantes. Estas substancias con tienen el grupo carboxilo.

Si esta unido a un grupo alquilo (RCOOH), o a un grupo arilo (ArCOOH), o que se trate de

un grupo alifático o aromático, saturado o no saturado, substituido o no, las propiedades

del grupo carboxiloson esencialmente las mismas.

PROPIEDADES FISICAS DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS

Sus estructuras hacen suponer que los ácidos carboxílicos sean moléculas polares y ,

tal como los alcoholes, pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otros tipos de

moléculas. Los ácidos carboxílicos se comportan en forma similar a los alcoholes en

cuanto a sus solubilidades : los primeros cuatro son miscibles con agua, el ácido de cinco

carbonos es parcialmente soluble y los superiores son virtualmente insolubles. La

solubilidad en agua se debe a los puentes de hidrógeno entre el ácido carboxílico y el agua.

El ácido aromático más simple, el benzoico, contiene demasiados átomos de carbono como

para tener una solubilidad apreciable en agua.

Los ácidos carboxílicos son solubles en solventes menos polares, tales como éter,

alcohol, benceno, etc. Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas aún más altas que los

alcoholes. Estos puntos de ebullición tan elevados se deben a que un par de moléculas del

ácido carboxílico se mantinen unidas no por un puente de hidrógeno sino por dos.

Los olores de los ácidos alifáticos inferiores progresan desde los fuertes e irritantes

del fórmico y del acético hasta los abiertamente desagradables del butírico, valeriánico y

caproico; los ácidos superiores tienen muy poco olor debido a sus bajas volatilidades.

Las sales de los ácidos carboxílicos son sólidos cristalinos no volátiles constituidos

por iones positivos y negativos y su propiedades son las que corresponden a tales

estructuras. Las fuerzas electrostáticas considerables que mantienen los iones en el retículo

cristalino sólo pueden superarse por un calentamiento a temperatura elevada o por medio

de un solvente muy polar. La temperatura requerida es tan alta que, antes de lograrla, se

rompen enlaces carbono-carbono y se descompone la molécula, lo que sucede

generalmente entre los 300-400°C. Raras veces es útil un punto de descomposición para la

identificación de una substancia , puesto que, generalmente , refleja la rapidez del

calentamiento que la identidad del compuesto.

Las sales de sodio y potasio de la moyoría de los ácidos carboxílicos son fácilmente

solubles en agua. Es el caso de ácidos carboxilicos de cadena larga. Estas sales son los

principales ingredientes del jabón.

Debido a la fácil interconversión de ácidos y sus sales, este comportamiento puede

emplearse de dos modos importantes: para identificación y para separación.

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS

Desde el punto de vista químico los ácidos carboxílicos reaccionan rápidamente con

soluciones acuosas de hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio formando sales de sodio

solubles, y por lo tanto, para distinguir los ácidos carboxílicos insolubles en agua de los

fenoles y alcoholes insolubles en agua pueden utilizarse pruebas de solubilidad y la

insolubilidad de los últimos en base acuosa. Los ácidos carboxílicos insolubles en agua se

disolverán en hidróxido de sodio acuoso o en bicarbonato de sodio acuoso. Una vez lograda

la separación, podemos regenerar el ácido por acidulación de la solución acuosa. Si

estamos trabajando con sólidos, simplemente agitamos la mezcla con base acuosa y luego

filtramos la solución para separar el insoluble que son las substancias no ácidas; la adición

del ácido al filtrado precipita el ácido carboxílico, el cual puede recogerse con un filtro. Si

estamos trabajando con líquidos, agitamos la mezcla con base acuosa en un embudo de

decantación y separamos luego la capa acuosa de la orgánica insoluble; la acidificación de

la capa acuosa, nuevamente libera al ácido carboxílico el cual puede separarse del agua.

Para que la separación sea completa y de fácil manejo , por lo general agregamos un

solvente insoluble en agua, tal como el éter, a la mezcla acidificada: el ácido carboxílico es

extraído del agua por el éter, en el cual es más soluble; el éter volátil se separa fácilmente

por destilación ya que el ácido hierve a temperatura relativamente muy alta.

RCOOH + NaOH ® RCOONa + H2O

Acido mas fuerte Acido mas debil

insoluble en agua soluble en agua

Cuando la substancia desconocida es soluble en agua, queda comprobada su acidez por el

burbujeó de CO2

RCOOH + NaHCO3 ® RCOONa + H2O + CO2

insoluble en agua soluble en agua

Los fenoles insolubles en agua se disuelven en hidróxido de sodio acuoso pero, a

excepción de los nitrofenoles, no se disuelven en bicarbonato de sodio acuoso. El grupo

nitro es un aceptor de electrones, que desactiva al anillo aromático hacia la reacción con los

electrófilos y es un meta director. Por lo tanto, el grupo nitro en el ácido p-nitrobenzoico

debe aumentar la acidez del compuesto arriba de la del benzoico. Los valores Ka del ácido

benzoico y del p-nitrobenzoico son, 6.4 x 10-5 y 3.8 x 10-4.

ESTERIFICACION.

Los ácidos carboxílicos, y también los oxiácidos inorgánicos, reaccionan con los

alcoholes con eliminación de una molécula de agua y formación de ésteres. Esta reacción

se llama esterificación. Se ha formulado la reacción del ácido con el alcohol con el signo

de reversibilidad, porque efectivamente el agua formada actúa sobre el éster

hidrolizándolo y recuperando el ácido y el alcohol.

SAPONIFICACION.

La reacción inversa de la esterificación se llama hidrólisis o saponificación:

Esterificación

ácido + alcohol ® éster + agua

¬

saponificación

Después de cierto tiempo de iniciada la reacción se alcanza el equilibrio, debido a que se

iguala la velocidad en ambos sentidos. Se puede aplicar entonces la ley de las masas.

K = [ácido ] [alcohol]

[ éster ] [ agua ]

De esta ecuación se deduce que, siendo K constante, se favorece la esterificación

aumentando la concentración de ácido y de alcohol o eliminando el agua mediante un

deshidratante (ácido sulfúrico concentrado).

METODOS DE PREPARACION DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS

La mayor parte de los ácidos de cadena lineal y algunos ácidos aromáticos se

obtienen de fuentes naturales. Los ácidos con un número par de átomos de carbono son

mucho más abundantes. Pueden prepararse otros ácidos caraboxílicos por los métodos que

se exponen a continuación.

OXIDACION DE LOS ALCOHOLES PRIMARIOS.

La oxidación es el método más directo; algunos de los ácidos alifáticos inferiores se

hacen con alcoholes disponibles y los ácidos aromáticos substituidos, a partir de toluenos

substituidos. Sin embargo, los alcoholes de cadena normal carbonada con un número impar

de átomos de carbono son tan escasos como los ácidos en las fuentes naturales.

Los alcoholes primarios pueden oxidarse a ácidos carboxílicos, RCOOH,

generalmente calentando con KMnO4 acuoso. Una vez completada la reacción, se filtra la

sal potásica soluble del ácido carboxílico para separar MnO2 , siendo liberado, a

continuación el ácido con otro mineral más fuerte.

KMnO4 o K2Cr2O7

RCH2OH ---------------------------> Ar - COOH

KMnO4

CH3 CH CH2 OH --------------------> CH3 CH COOH

½ ½

CH3 CH3

Alcohol isobutílico Acido isobutírico

OXIDACION DE LOS ALQILBENCENOS.

KMnO4 o K2Cr2O7

Ar - R --------------------------> Ar - COOH

K2Cr2O7 , H2SO4

O2N CH3 ------------------------------> O2N COOH

calor

Aunque los alcanos y el benceno son bastantes inertes frente a los agentes oxídantes

usuales (KMnO4, K2Cr2O7, etc.), el anillo bencénico sensibiliza bastante las cadenas

laterales alífaticas para la oxidación. La cadena lateral se oxida completamente, quedando

sólo un grupo carboxilo (- COOH) para indicar la posición de la cadena original.

Generalmente, se emplea permanganato de potasio para este fin, aunque también puede

usarse dicromato de potasio o bien ácido nítrico diluido. Sin embargo, la oxidación de una

cadena lateral es más difícil que la de un alqueno y requiere tratamiento prolongado con

KMnO4 caliente.

KMnO4 caliente

CH2 CH2 CH2 CH3 ---------------------------> COOH y CO2

n- Butilbenceno Acido benzoico

Uno de los métodos más útiles para preparar un ácido carboxílico aromático

comprende la oxidación del alquilbenceno adecuado.

METODOS COMUNES DE PREPARACION DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS

METODO DE GRIGNARD.

Uno de los métodos más útiles para preparar ácidos carboxilicos alifaticos y

aromaticos empieza con el aluro de alquilo correspondiente, el cual se convierte primero en

el reactivo de Grignnard correspondiente y luego se deja reaccionar.

Mg CO2 H+

RX -----> RMg X -------> RCOOMgX -------> RCOOH (o Ar COOH)

La síntesis de Grignard de un ácido carboxílico se realiza burbujeando CO2 gaseoso

por una solución etérea del reactivo, o bien virtiendo el reactivo de Grignard sobre hielo

seco molido (CO2 sólido); en este último caso, el hielo seco no sólo sirve de reactivo, sino

también de agente refrigerante.

El reactivo de Grignard se adiciona al doble enlace carbono-oxígeno, en la misma

forma que en los aldehídos y las cetonas. El producto es la sal magnésica del ácido

carboxílico, de la cual se libera por tratamiento con ácido mineral.

Para preparar el reactivo de Grignard se puede emplear halogenuros primarios,

secundarios, terciarios o aromáticos; sólo queda limitado el método por la presencia de

otros grupos reactivos, en la molécula.

CH3 CH3 CH3

½ Mg ½ CO2 H+ ½

C2H5-C-Cl ----> C2H5-C-MgCl -----> ----> C2 H5-C-COOH

½ ½ ½

CH3 CH3 CH3

Cloruro de t - pentilo Acido. Etildimetil-acético. (Acido 2,2-dimetilbutanoico)

HIDRÓLISIS DE NITRILOS.

Los nitrilos alifáticos se preparan por tratamiento de los halogenuros de alquilo con

cianuro de sodio, en un solvente que disuelva ambos reaccionantes; en dimetilsulfóxido la

reacción se realiza a temperatura ambiente con rapidez y exotérmicamente. Luego se

hidroliza el nitrilo resultante, hirviendo con ácido o álcali acuosos para generar el ácido.

DERIVADOS FUNCIONALES DE LOS ACIDOS CARBOXILICOS

HALOGENUROS DE ACILO.

INTRODUCCIÓN.

Los compuestos derivados de los ácidos carboxilicos presentan un sustituyente que

contiene oxígeno, nitrógeno o un átomo de halógeno unido al doble enlace carbono-

oxígeno. Estos derivados son compuestos en los que el -OH de un grupo carboxilico ha

sido reemplazado.

NOMENCLATURA.

Los halogenuros de acilo, que también se llaman halogenuros de ácido, se nombran

de acuerdo con el sistema UIPAC y también en el sistema común, substituyendo la palabra

ácido por la palabra halogenuro, según el halógeno correspondiente, y cambiando la

terminación ico del ácido por ilo. La posición de los substituyentes se indica en igual forma

que en el caso de los ácido; en el sistema de la IUPAC se emplean números y en el sistema

común, letras griegas.

ESTRUCTURA.

Todos los derivados de los ácidos carboxilicos contienen el grupo acilo:

CLORURO DE ACILO.

Los cloruros de acilo forman su nombre al eliminar la terminación del ácido ico

tanto en nombre común del ácido carboxilico correspondiente y agreagando la del cloruro

ilo.

( Ar –) RCOCL

FORMULA CONDENSADA

ESTER:

Los esteres se sintetizan a partir de dos entidades orgánicas un ácido y un alcohol.

(Ar) RCOOR O (Ar) ROCOR

FORMULA CONDENSADA

AMIDA:

Las amidas toman su nombre al cambiar la terminación ico del nombre común del

ácido carboxilico a – amida.

(Ar) RCOONR2

FORMULA CONDENSADA

ANHIDRIDO:

Los anidridos se forman a partir de dos moles de un ácido carboxilicos por

eliminación de una molécula de agua.

(Ar) RCOOOCOR (Ar)

FORMULA CONDENSADA

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

Los halogenuros de acilo no tienen hidrógenos ácidos, no se asocian por puentes de

hidrógeno y tienen puntos de ebullición menores que los ácidos de los que provienen. Son

solubles en la mayoría de los disolventes orgánicos y tienen olores irritantes que

posiblemente se deban a que reaccionan fácilmente con la humedad del aire y experimentan

la hidrólisis a fin de producir el ácido clorhídrico. Los halogenuros de acilo se hidrolizan

con agua produciendo el ácido correspondiente. Frecuentemente esta reacción es

exotérmica y muy rápida. Los halogenuros de ácidos aromáticos no reaccionan muy

rápidamente con agua, a temperatura ambiente. Esto se debe, probablemente, a que la carga

positiva sobre el carbono del acilo se puede dispersar, en parte, en el anillo aromático. Por

lo que, el átomo de carbono del acilo de un halogenuro aromático es menos electrofílico

que el de un halogenuro alifático.

Los alcoholes primarios y secundarios reaccionan fácilmente con los halogenuros de

ácido formando ésteres. Este método es excelente para la preparación de ésteres.

Los alcoholes terciarios reaccionan con los halogenuros de acilo, en presencia de una

base o un metal activo, tal como magnesio, produciendo ésteres. En ausencia de la base o

del metal, los halogenuros de ácido transforman los alcoholes terciarios en alquenos o

halogenuros de alquilo terciarios. Los halogenuros de acilo también reaccionan con los

fenoles produciendo ésteres; los fenoles tienen un grupo oxhidrilo directamente unido a un

anillo aromático.

Los halogenuros de ácido reaccionan con el amoníaco y también con aminas

primarias y secundarias produciendo amidas.

Los ácidos reaccionan con halogenuros de ácido, en presencia de piridina,

produciendo anhídridos. Los halogenuros de ácidos reaccionan con peróxido de sidio

formando peróxidos orgánicos. Los peróxidos de acilo son inestables y se descomponen

fácilmente produciendo radicales libres. Por esta razón los peróxidos de acilo se emplean

como iniciadores de reacciones por radicales libres. Los reactivos organometálicos son

fuertemente neuclofílicos y es de esperarse que reaccionen con los halogenuros de ácido.

Aunque se han empleado reactivos organometálicos de muchos metales distintos para

hacerlos reaccionar con los halogenuros de ácido, los más usados son los organocádmicos,

los cuales reaccionan con halogenuros de ácido produciendo cetonas.

El fosgeno puede considerarse un cloruro de ácido derivado del ácido carbónico,

H2CO3. El fosgeno se prepara mediante la reacción entre monóxido de carbono y cloro.

carbón

activado

Cl2 + CO ------------> Cl - C -Cl

200°-295°

Fosgeno

PREPARACION.

Los halogenuros de ácido se obtienen mediante la reacción del ácido respectivo con

un agente halogenante de tipo ácido.

RCOH + SOCl2 , PCl3 , PCl5 ó PBr3 -------> RCX

Estos mimos halogenuros de ácidos inorgánicos se emplean para substituir un grupo

de oxhidrilo de un alcohol mediante un halógeno. Los halogenos de hidrógeno, que pueden

emplearse para obtener halogenuros de alquilo a partir de los alcoholes, no puede usarse

para transformar los ácidos en halogenuros de ácilo.

ANHÍDRIDOS

INTRODUCCION.

Los anhídridos se forman a partir de dos moles de un ácido carboxílico por

eliminación de una molécula de agua. Los anhídridos cíclicos se forman a partir de ciertos

ácidos dicarboxílicos a través del cierre interno del anillo y la pérdida de agua.

NOMENCLATURA.

Los anhídridos forman su nombre al tomar ya sea el nombre común o el del sistema

UIQPA del ácido o diácido y al cambiar la denominación ácido a anhídrido. Casi siempre

se emplea el nombre común.

ESTRUCTURA.

(Ar- ) R - C - O - C - R (-Ar) ó (Ar) R COOCOR (Ar)

Fórmula estructural Fórmula condensada

AMIDAS

INTRODUCCION.

Las amidas resultan al sustituir los átomos de hidrógeno del amoniaco por radicales

ácidos (orgánicos o inorgánicos), pudiendo ser primarios, secundarias y terciarias, según el

número de átomos reemplazados.

NOMENCLATURA.

La nomenclatura de las amidas se hace derivar de los nombres de los

correspondientes hidrocarburos, o bien se forman con la raíz del nombre del ácido y la

palabra amida.

Los nombres de las amidas que no tienen sustituyentes en el nitrógeno se forman

eliminando la terminación -ico del nombre común de ácido oico del nombre UIQPA y

agregando la terminación amida.

O O

CH3 -C - NH2 CH3CH2C- NH2

Acetamida o etanamida Propananida

Cuando hay sustituyentes en el átomo de nitrógeno de las amidas estos reciben los

nombres de los grupos alquilo y el nombre del sustituyente va precedido de N-, o N, N-.

ESTRUCTURA.

(Ar-) R- C - NR'2 o (Ar) R C ONR'2

Fórmula estructural Formula condensada

PREPARACION.

Cuando un cloruro de acilo reacciona con un exceso de amoniaco acuoso

concentrado, frío, el cual se obtiene como hidróxido de amonio concentrado en el

laboratorio, se produce una amida:

O H2O O

R - C - Cl + 2NH3 -------> R - C- NH2 + NH4+ + Cl -

Frío

concentrado

La molécula de amoniaco nucleofílica se adiciona al grupo acilo y forma el

intermediario tetraédico, el cual se descompone para producir una amida protonada. Otra

malécula de amoniaco actúa como base y abstrae un protón a partir de la amida protonada

para dar lugar a una amida libre y a un ion amonio.

La reacción entre un cloruro de acilo y una amina es bastante general ya que la amina

puede ser amoniaco o una amina primaria o secundaria (RNH2 o R2NH, respectivamente).

No puede usarse las aminas terciarias.

O NH3 O

CH3 - C - Cl -------> CH3 - C- NH2

frío

Cloruro de etanoilo Etanamida

(Cloruro de acetilo) (acetamida)

ESTERES

INTRODUCCION.

Los ésteres se sintetizan a partir de dos entidades orgánicas: un ácido y un alcohol o

un fenol. Estos derivados funcionales de los ácidos carboxílicos, guardan estrecha relación

con estós y entre ellas mismas. De manera similar a los otros derivados. Son compuestos en

los que el -OH de un grupo carboxilo ha sido reemplazado por -OR'.

NOMENCLATURA.

Tanto en el sistema de la UIQPA como en el sistema común, se enuncia primero el

nombre del anión del ácido y a continuación el nombre del grupo alquilo del alcohol. El

nombre de la parte ácida del éster se obtiene substituyendo la terminación ico por la

terminación ato; las dos palabras se unen mediante la preposición de. La posición de los

substituyentes en la parte ácida se designa en la misma forma que en los ácidos,

considerando el carbono del carbonilo como el número uno. Los números de los

substituyentes en la parte alcohólica son independientes de la numeración en la parte ácida;

el átomo de carbono directamente unido al oxígeno alquílico lleva el número uno.

CH3 O OH O

½ ½

CH3 - CH - C - O - CH2 - Cl CH3 - CH - CH2 -C - O CH3

3 2 1 1 2 4 3 2 1

a b g b a

2- Metilpropanoato de 2-cloroetilo 3-Hidrixibutanoato de metilo

(Isobutirato de b - cloroetilo) (b - Hidroxibutirato de metilo)

ESTRUCTURA.

La fórmula general de los ésteres tiene el mismo rasgo estructural común: el doble

enlace carbono-oxígeno, ya que el ácido carboxílico es el compuesto original.

O

(Ar-) R -C - OR' o (Ar) RCOOR' o (Ar) ROCOR'

Fórmula estructural Fórmula condensada

PREPARACION.

Los ésteres pueden prepararse mediante varios métodos uno de los cuales es la

reacción entre un cloruro de acilo y un alcohol o fenol.

El método más importante para preparar un éster es la reacción catalizada por ácido

entre un ácido y un alcohol, el cual recibe el nombre de estereficación de Fischer.

O H+ calor O

(Ar-) R - C -OH + R'OH -----------> (Ar-) R - C - OR' + H2O

<-------------

Acido Alcohol Ester

Este método es particularmente versátil debido a que la mayoría de los alcoholes

pueden conseguirse en el marcado y son poco costosos. En términos experimentales, la

reacción se lleva a cabo usando un gran exceso de alcohol con una pequeña cantidad de

ácido sulfúrico como catalizador. El alcohol a menudo sirve como disolvente para la

reacción .

HIDROXIACIDOS

INTRODUCCION.

El estudio de compuestos que tienen más de un grupo funcional afecta el

comportamiento de otro. Estas interacciones de los distintos grupos funcionales se explican

mediante los distintos grupos funcionales, mediante los conceptos de resonancia, efectos

inductivos, efectos estéricos o una combinación de éstos. El estudio de los ácidos con

substituyentes oxhidrilo, halógeno o carbonilo, tiene interés, debido a que puede ocurrir

interacciones de tipo químico entre dichos grupos funcionales; además estos compuestos

tienen utilidad en procesos de síntesis.

NOMENCLATURA.

Debido a que en la nomenclatura el grupo carboxilo tiene preferencia sobre el grupo

oxhidrilo, la presencia de la función alcohol en un hidroxiácido o hidroxíester se indica

mediante el prefijo hidroxi, olvidando el sufijo ol. En el sistema de la UIQPA la posición

del grupo oxhidrilo se indica mediante números; en el sistema común, mediante letras

griegas.

CH3 CH OO CH3 - CH3 CH2 CH COOH

½ ½

OH OH

2 - Hidroxipropionato de metilo Acido 2 - Hidroxi- 4 - fenilbutanoico

a - Hidroxipropianato de metilo Acido a - hidroxi - g - fenilbutírico.

PREPARACION.

Los hidroxiácidos se encuentran frecuentemente como productos naturales. Existen

algunos métodos de preparación como:

1.- Condensación aldólica seguida de oxidación selectiva (para obtener b -

hiroxiacidos).

H R OH

½ OH- ½ [ O ] ½

2RCH2 -C- O ------> R - CH2 - CH - CH - CHO -----> R CH2 CH CH COOH

½ reactivo ½

OH de Tollens OH

La condensación aldólica origina un b - Hidroxialdehido. Si el aldehido original tiene

dos átomos de hidrógeno a podrá ser fácilmente sustraido por la base y podrá ocurrir una

segunda condensación aldólica. Sin embargo, existe una reacción que puede competir con

ésta última, la eliminación del protón en a, seguida de la perdida del grupo oxhidrilo en b

formándose un aldehido insaturado. Se puede pensar que el par de electrones que retenía el

átomo de hidrogeno a , se desplaza, formando un enlace con el átomo de carbono b y

forzando la salida del grupo oxhidrilo.

Si se elimina agua se obtendrá un aldehido a , b no saturado, en el que existe un

doble enlace conjugado con el grupo carbonilo, encontrándose estabilizados por resonancia.

Por lo tanto los aldoles perderán agua en forma espontanea, produciendo un aldehido

insaturado como producto de la reacción, en vez del aldol esperado.

2.- Mediante la síntesis de cianohidrinas, seguida de hidrólisis para a - hidroxiácidos.

O OH R'

NaCN ½ H2O ½

R - C - R' + HCN --------> R - C - R' -------> R - C - COOH + NH4+

½ H+ ½

CN OH

El cianuro de hidrógeno adiciona a la mayoría de los aldehidos y a muchas cetonas,

produciendo cianhidrinas. En una técnica de síntesis común se trata el compuesto

carbonilico con cianuro de sodio o potasio. Algunas veces, para evitar el manejo del

cianuro de hidrógeno líquido (excesivamente tóxico) se emplea cianuro de sodio y un ácido

para producir el HCN.

AMINOÁCIDOS

INTRODUCCION.

En particular, se presenta la química de los a - aminoácidos, aquéllos en los

cuales el grupo amino (-NH2) y el grupo carboxilo (-COOH) se enlazan al mismo átomo

de carbono.

ESTRUCTURA.

El término aminoácido, en su sentido más general se refiere a cualquier molécula que

contenga tanto un grupo amino (-NH2) como un grupo carboxilo (-COOH). Sin embargo,

por convención el término generalmente denota un miembro de la familia de los a -

aminoácidos, moléculas en las que el grupo amino se encuentra en el átomo de carbono a

al carbono del carboxilo. La estructura general de la mayoría de los a-aminoácidos es:

H O

R - C - C - OH

NH2

NOMENCLATURA.

Los aminoácidos que se obtienen en la hidrólisis de proteínas son a - aminoácidos.

Estos compuestos pueden nombrarse de acuerdo con las reglas de la UIPAC, pero más

frecuentemente se emplean los nombres comunes. Aun cuando estos aminoácidos existen

como iones dipolares, RCH(NH3+)COO- , por razones históricas se nombran en el sistema

de la UIPAC como si tuvieran la fórmula RCH(NH2)COOH.

PREPARACION.

De los muchos procedimientos desarrollados para sintetizar aminoácidos, sólo se

estudiará uno: la aminación de ácidos a - halogenados. Considerando sus diversas

modificaciones, probablemente sea el de utilidad más general, aunque al igual que otros

métodos no es aplicable a la síntesis de todos los aminoácidos.

A veces se somete un a-cloro o a-bromoácido a una amonólisis directa con un gran

exceso de amoniaco acuoso concentrado

Br2, NH3(exceso)

CH3CH2COOH --------> CH3CHCOOH -----------------> CH3CHCOO

½ ½

Br NH3

Acido propiónico Acido a-bromopropionico Alanina

La síntesis de un péptido o una proteína requiere aminoácidos como materiales

iniciales. El cuerpo humano puede obtener la mayoría de los aminoácidos que requiere,

mediante una variedad de caminos metabólicos empezando por los carbohidratos o lípidos.

El nitrógeno necesario para la conversión, puede obtenerse de muchas formas, a menudo

como ion amonio, el cual se origina a su vez de la degradación de la proteína ingerida por

los organismos. La conversión de a-cetoglutarato a L-glutamato mediante la acción de la

enzima NADH es un ejemplo de un proceso de este tipo.