Ácidos, Bases y pHÁcidos, Bases y pH

Prof. Sandra GonzálezEscuela Ciencias y Tecnología

ÁCIDOSÁCIDOS

Sustancias que pueden donar uno ó más H+

Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de H+ en agua

Son corrosivos y agrios

BASESBASES

Sustancias que pueden aceptar uno ó más H+

Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de OH- en el agua

Son viscosas y corrosivas

AGUAAGUA

Geometría angularMolécula polarForma puentes de

Hidrógeno Resistente a cambios de estado (gas-

líquido-sólido)Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

AGUAAGUA La molécula de agua se

separa en iones:

H3O+ y OH-

La concentración de

H3O+ es igual a la de OH- a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos

KW = [H3O+] . [OH-]

KW = 1 x 10-14 @ 25ºC

Fuerzas ión-dipolo:

al disolverse un sólido

iónico en un líquido polar

como agua, el ión positivo

atrae el extremo negativo

de la molécula de agua, y

el ión negativo atrae el

extremo positivo del agua

SOLUCIONESSOLUCIONES

Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares

Ion-Dipolo

H+

Escala de pHEscala de pH

Metro de pH– Electrodo de vidrio

Membrana de vidrio sensitiva a H+

Interacciona con la solución externa dejando

entrar H+

Na+ y Ca2+ migran para equilibrar cargas

negativas en la membrana

Escala de pHEscala de pH

Metro de pH– Electrodo de referencia

Ag/AgCl o Calomel

El metro compara la diferencia en potencial generado entre los dos electrodos debido al H+ que ha entrado en la membrana de vidrio

Relaciona esta diferencia a una escala logarítmica comúnmente entre 0 y 14

pHpH

pH = - Log [H+] ; pOH = - Log [OH-]

[H+] = antilog (-pH) ;

[OH-] = antilog (-pOH)

pKW = -Log (1 x 10-14) = 14

pH + pOH = 14

pHpH

¿Cómo comparan las concentraciones de soluciones con pH 4 y 5, respectivamente?

IndicadorIndicador

Sustancia que cambia de color dependiendo del pH de la solución donde se encuentre.

De acuerdo al pH que se desee detectar será el indicador a usarse.

ACIDOS Y BASES FUERTES ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILESY DEBILES

•Ácidos y bases fuertes se disocian completamente al echarse en agua . Este es un proceso irreversible.

•Ácidos y bases débiles se disocian parcialmente en agua y forman equilibrios.

•Mientras más débil sea el ácido, más pequeña será su constante de equilibrio, Ka.

EquilibriosEquilibriosHA + H2O ↔ H+ + A-

acido base

conjugada

NH3 + H2 O ↔ OH- + NH4

+

base acido

conjugado

RESOLVAMOS EJERCICIOS…RESOLVAMOS EJERCICIOS…