ácido sulfúrico, sulfato de zinc y dióxido de nitrógeno.
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TEMA:Ácido sulfúrico, sulfato de zinc y dióxido de nitrógeno.
Nombre: Melissa Aguilera ChuchucaParalelo: 16Profesor: Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
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Es un compuesto químico muy corrosivo Su estado de agregación: liquido Aspecto: aceitoso e incoloro Reacciona violentamente con agua y
compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.
Al calentar se forman humos (o gases) irritantes o tóxicos (óxido de azufre).
Diluido reacciona con todos los metales, liberando H2, excepto Hg, Bi, Cu y los metales nobles.
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CORÁCIDO SULFÚRICOH2SO4
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Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Loebig descubrió que el ácido sulfúrico, añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo disponible para las plantas.Este descubrimiento dio lugar a un aumento de la producción comercial de este ácido, mejorándose por tanto los métodos de fabricación.
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USOS Una gran parte se emplea en la obtención
de fertilizantes. Para la síntesis de otros ácidos y sulfatos, y
en la industria petroquímica. También se usa para fabricar productos
orgánicos como pinturas, pigmentos y rayón, así como para refinar petróleo y procesar metales.
Uno de los pocos productos de consumo que contienen ácido sulfúrico como tal, es la batería de plomo, que se utiliza en los automóviles.
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EFECTOS DE EXPOSICIÓN: La sustancia es corrosiva para todos los
tejidos del cuerpo. Ojos: perdida total del la visión Piel: puede causar necrosis (gangrena) Ingestión: puede haber perforación
gástrica y peritonitis Inhalación de la sustancia puede
originar edema pulmonar.
El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en concentraciones muy bajas.
Peligro para el medio ambiente
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SULFATO DE ZINCZnSO4
Estado de agregación: sólidoAspecto: polvo blanco cristalino,
inodoro.Es muy soluble en agua, metanol y
glicerol. Ligeramente soluble en etanol
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USOS Se usa como suplemento de zinc en la
alimentación animal, para preparar abonos. Como conservante de madera, para
preservar pieles y cuero. En medicina, como astringente.
Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos.
Para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.
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EFECTOS DE EXPOSICIÓN: Ingestión: dolor abdominal, náuseas,
vómitos, diarrea, irritaciones en la boca, tracto digestivo., daño a los riñones.
Inhalación: irritaciones en el tracto respiratorio, tos y dificultad respiratoria.
Piel: irritación picazón y dolor. Ojos: irritación y dolor.
Muy tóxico para los organismos acuáticos. Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Peligro para el medio ambiente
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DIÓXIDO DE NITRÓGENONO2 Es un agente sumamente oxidante Estado de agregación: gas Aspecto: color marrón-amarillento. Se forma como subproducto en los procesos
de combustión a altas temperaturas, como en los vehículo motorizados y las plantas eléctricas.
Soluble en agua Constituye uno de los precursores básicos de
la neblina o smog fotoquímico y se distingue a simple vista en las grandes urbes por la coloración café-rojizo.
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EFECTOS NOCIVOS Es un gas tóxico, irritante y precursor de la
formación de partículas de nitrato. La exposición a corto plazo en altos niveles
causa daños en las células pulmonares, mientras que la exposición a más largo plazo en niveles bajos puede causar cambios irreversibles en el tejido pulmonar similares a un enfisema
El dióxido de nitrógeno al disolverse en agua origina ácido nítrico, responsable de la lluvia ácida.
Peligro para el medio ambiente
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GRACIAS