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PRUEBAS DE AccESO A LA UNIVERSIDAD UNIVERSIDAD DE CANTABRIA LOE - JUNIO 2011 QUíMICA INDICACIONES Debe elegir uno opción completo de problemas. OPCiÓN DE EXAMEN 1 1. [2 PUNTOS] En un reCIpIente de un litro, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introducen 2 g de C(s), 0,1 moles de COig) y 0,01 moles de CO(g). Al calentar a l000K se alcanza el equilibrio: C (s) + CO 2 (g).... • 2CO (g) y el sistema contiene 1,97 g de C sólido. a) Calcula Kc y Kp. b) Determina la composición en el equilibrio si la cantidad inicial de C (s) hubiese sido 19. e) Explica si se obtendrá, una vez alcanzado el equilibrio, más cantidad de CO introduciendo las mismas canti- dades de reactivos y productos en un recipiente más pequeño. DATOS: Masas atómicas: C = 12. R =0,082 atm. L ¡ mol. K 2. (2 PUNTOS] Se dispone de 100 ml de una disolución 0,01 M de ácido hipocloroso (HClO) (Ka =3.10-8). a) Calcula el grado de disociación de dicho ácido. b) Calcula el pH de la disolución. e) Razona si la disolución de una sal procedente de dicho ácido (KClO) será ácida, básica o neutra. d) Razona si un ácido HA cuya Ka fuese 10- 14 , será un ácido más fuerte o más débil que el ácido hipocloroso. 3. [2 PUNTOS] El trifluoruro de boro y el amoniaco son compuestos gaseosos en condiciones normales. a) Explica la forma geométrica de sus moléculas. b) Explica cual de las dos moléculas es más polar. e) Explica como serán los enlaces intermoleculares en cada uno de Jos compuestos. d) Razona cual de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto. DATOS: atómicos, H = 1, B = 5, N =7, F =9. 4. [2 PUNTOS] Se ha construido una celda galvánica o pila que consta de un electrodo de Sn sumergido en disolu- ción de Sn 2 + (lM) y otro electrodo de Ag sumergido en disolución de Ag+ (lM). a) Indica el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo. b) Escribe las dos semírreacciones que tienen lugar en cada electrodo. e) Dibuja un esquema de la pila indicando el sentido en que circulan los electrones. d) Calcula el potencial estándar de la celda así formada. DATOS: EO(Sn 2 +¡Sn) = -O,14V; EO(Ag+¡Ag) = +ü,80V 5. (2 PUNTOS] Si en una reacción añrulimos un catalizador, razona si son verdaderas o falsas las siguientes propo- SICIOnes: a) La entalpía de la reacción disminuye. b) La reacción se hace más espontánea. e) La energía de activación aumenta. d) Se llega más rápido al equilibrio, productos.
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PRUEBAS DE
AccESO A LA UNIVERSIDAD
UNIVERSIDAD DE CANTABRIA LOE - JUNIO 2011
QUíMICA
INDICACIONES
Debe elegir uno opción completo de problemas.
OPCiÓN DE EXAMEN N~ 1
1. [2 PUNTOS] En un reCIpIente de un litro, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introducen 2 g de
C(s), 0,1 moles de COig) y 0,01 moles de CO(g). Al calentar a l000K se alcanza el equilibrio:
C (s) + CO2 (g).... • 2CO (g) y el sistema contiene 1,97 g de C sólido.
a) Calcula Kc y Kp. b) Determina la composición en el equilibrio si la cantidad inicial de C (s) hubiese sido 19. e) Explica si se obtendrá, una vez alcanzado el equilibrio, más cantidad de CO introduciendo las mismas canti
dades de reactivos y productos en un recipiente más pequeño.
DATOS: Masas atómicas: C =12.
R =0,082 atm. L ¡ mol. K
2. (2 PUNTOS] Se dispone de 100 ml de una disolución 0,01 M de ácido hipocloroso (HClO) (Ka =3.10-8). a) Calcula el grado de disociación de dicho ácido. b) Calcula el pH de la disolución. e) Razona si la disolución de una sal procedente de dicho ácido (KClO) será ácida, básica o neutra. d) Razona si un ácido HA cuya Ka fuese 10-14, será un ácido más fuerte o más débil que el ácido hipocloroso.
3. [2 PUNTOS] El trifluoruro de boro y el amoniaco son compuestos gaseosos en condiciones normales. a) Explica la forma geométrica de sus moléculas. b) Explica cual de las dos moléculas es más polar. e) Explica como serán los enlaces intermoleculares en cada uno de Jos compuestos. d) Razona cual de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.
DATOS: Núm~ros atómicos, H = 1, B =5, N =7, F =9.
4. [2 PUNTOS] Se ha construido una celda galvánica o pila que consta de un electrodo de Sn sumergido en disolución de Sn2+ (lM) y otro electrodo de Ag sumergido en disolución de Ag+ (lM).
a) Indica el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo. b) Escribe las dos semírreacciones que tienen lugar en cada electrodo. e) Dibuja un esquema de la pila indicando el sentido en que circulan los electrones. d) Calcula el potencial estándar de la celda así formada.
DATOS: EO(Sn2+¡Sn) = -O,14V; EO(Ag+¡Ag) = +ü,80V
5. (2 PUNTOS] Si en una reacción añrulimos un catalizador, razona si son verdaderas o falsas las siguientes propoSICIOnes: a) La entalpía de la reacción disminuye. b) La reacción se hace más espontánea. e) La energía de activación aumenta. d) Se llega más rápido al equilibrio, reactivos~~ productos.
OPCiÓN DE EXAMEN N2 2
l. [2 el ión permanganato (Mn04-) se utiliza como oxidante Contesta
razonadamente a las preguntas y ajusta las reacciones iónicas que se puedan producir, indicando el
oxidante y el reductor en cada caso. a) ¿Reaccionará con Fe (s)? b) ¿Reaccionará con H20z?
2. PUNTOS] Dado tres elementos del Sistema Periódico: A, y C de números atómicos 8, 16 Y19 respectivamente. a) Escribe sus electrónicas en estado fundamentaL b) Razona que elemento de los tres tendrá su primer potencial de ionización mayor. e) Indica y razona, el lipo de enlace que se entre los elementos A y B. d) Indica y razona, el tipo de enlace que se forma entre los A y C.
3. [2 PUNTOS] El óxido de calcio se por descomposición de carbonato de calcio.
CaCO) .. CaO (s) + CO2 (g)
a) Determina la cantidad de calor que se necesita emplear para producir 7000 Kg de óxido de calcio, a partir de carbonato de calcio, si el rendimiento de la reacción de descomposición es del 100%.
b) Razona con los datos que dispones, por qué la piedra caliza (carbonato cálcico) es establea t",nnnp,y"tnr"
ambiente y no se descompone espontáneamente a óxido de calcio a dicha temperatura. calcular a que tpn,np'Yl'ltllrl'l se ¿que necesitarías saber?
DATOS: Molecular (CaO) 56,0 6.HO (CaC03) ==
6Ho formación ::: 6HO formación =
4. [2 PUNTOS] hidróxido es insoluble, su producto de solubilidad vale 8,9.10-12 .
a) Calcula la máxima cantidad de moles del hidróxido que podré disolver en un litro. b) el pH de una disolución saturada de hidróxido magW!Sll;O e) Indica y razona algún que la solubilidad del hidróxido. d) Razona si la adición de una soluble de magnesio disminuirá la solubilidad.
5. [2 La siguiente molecular, a) Escribe la fórmula desarrollada de dos isómeros con grupos b) Nombra dichos compuestos. e) la fórmula desarrollada de óptico con fórmula molecular CSHIO02
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