CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2

“LIC. JESÚS REYES HEROLES”

ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE

ASIGNATURA: Química II

SEGUNDO SEMESTRE TURNO MATUTINO

EXTRAORDINARIO: INTRASEMESTRAL Semestre 2019-2020 A

ELABORÓ:

M. en C. Karla Montserrat González Reyes

INDICACIONES

1. Para tener derecho a realizar el examen extraordinario debes presentarte con

IDENTIFICACIÓN (Escolar o INE) y con UNIFORME el día y horario que señale el

calendario escolar. Lleva también tu comprobante de inscripción, será necesario en caso

de no aparecer en lista.

2. Si no tienes credencial tramítala de inmediato o acude a Control Escolar para que

proporciones un documento de identificación que te servirá como pase de entrada.

3. Este material sólo es un referente de su contenido del examen extraordinario; los

reactivos de la prueba no serán exactamente iguales.

4. Debes llevar calculadora científica y tabla periódica para la realización del examen

extraordinario.

5. Si tienes alguna duda acude a las asesorías martes y miércoles en un horario de 12:00 a

13:00 h con la profesora Karla González en la Academia de ciencias Experimentales

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GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA: QUÍMICA II PROGRAMA BLOQUE I: Estequiometría.

Propósitos Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos que tienen un impacto económico, ambiental y social.

Objetos de aprendizaje

Mol: masa molar y volumen molar.

Ley de la conservación de la materia: relaciones estequiométricas; mol-mol; masa-masa; mol-masa.

Bibliografía

Gutiérrez-Franco, ME. López-Cuevas, L. Gutiérrez-Hernández, MC. 2017. Química 2. Primera Edición. Pearson Educación de México.

Burns, R. 2003. Química. México: Pearson Educación. Chang, R. 2003. Química. Séptima Edición. México. Mc. Graw Hill

BLOQUE II: Sistemas dispersos.

Propósitos Examina las características distintivas de los sistemas dispersos y calcula la concentración de las disoluciones, comprendiendo la utilidad de estos sistemas en diferentes procesos presentes en su entorno.

Objetos de aprendizaje

Materia: Sustancias puras y mezclas.

Sistemas dispersos: Solución, coloide, suspensión.

Métodos de separación: decantación, filtración, evaporación, cristalización, centrifugación, imantación, tamizado, sublimación, destilación.

Concentración de las soluciones: cualitativas; cuantitativas.

Propiedades de los ácidos y bases: características; pH.

Bibliografía Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana. Burns, R. 2003. Química. México: Pearson Educación. Chang, R. 2003. Química. Séptima Edición. México. Mc. Graw Hill

BLOQUE III: Compuestos del carbono y macromoléculas.

Propósitos Asume una actitud responsable ante el impacto de los diferentes usos de los compuestos del carbono, argumentando la importancia de éstos en procesos biológicos e industriales.

Objetos de aprendizaje

Carbono: configuración electrónica; geometría molecular; hibridación; cadenas; fórmulas; isomería; hidrocarburos; propiedades físicas de hidrocarburos; propiedades químicas de hidrocarburos; grupos funcionales; macromoléculas naturales; macromoléculas sintéticas.

Bibliografía Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana.

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BLOQUE I. Estequiometría.

Completa el recuadro con las definiciones de:

Ión

Átomo

Molécula

Indica qué especie hay en cada ejemplo: (I) iones, (A) átomos, (M) moléculas.

H2O H+ N

Fe H2SO4 Na+

SO42- He HCl

Completa el recuadro con la información necesaria y/o realizando los cálculos que se te pides.

¿Qué es un mol de sustancia?

¿Cuántos átomos hay en 1 mol de He?

¿Cuántas moléculas en 2 mol de H2O?

¿Cuántos iones hay en 3 mol de Na+?

¿Qué es la masa molar?

Calcula la masa molar de los siguientes compuestos

NaOH H2SO4 K2HPO4

C6H12O6 K2Cr2O7 C3H5OH

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Calcula cuántas moles de sustancia ha en las siguientes cantidades de compuesto

NaOH 120g H2SO4 240g K2HPO4 360g

C6H12O6 630g K2Cr2O7 420g C3H5OH 210g

¿Qué es el volumen molar?

Calcula el volumen que ocupan los siguientes gases

5 moles de H2 9 moles de N2 2.4 moles de He

Enuncia la ley de la conservación de la materia

___________________________________________________________________________________

Balancea la siguiente reacción química y contesta lo que se pide

___Al(OH)3 + ___H2SO4 −−−→ ___Al2(SO4)3 + ___H2O

¿Cuántas moles de Al2(SO4)3 se obtendrán a partir de 4 moles de Al(OH)3?

¿Cuántas moles de H2SO4 se necesitan para obtener 5 moles de Al2(SO4)3?

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¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3 se obtendrán a partir de 3 moles de Al(OH)3?

¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para obtener 4 moles de Al2(SO4)3?

¿CGuántos gramos de Al2(SO4)3 se obtendrán a partir de 156 g de Al(OH)3?

¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para obtener 1026 g de Al2(SO4)3?

Balancea la siguiente reacción química y calcula lo que se te pide

___HCl + ___Zn −−−→ ___H2 + ___ZnCl2

180 g 195 g

a) ¿cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? b) ¿Qué cantidad en gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se obtiene? c) ¿Qué cantidad en gramos de reactivo en exceso sobra? d) Si el rendimiento de la reacción es de 85% ¿Qué cantidad de ZnCl2 se obtiene realmente?

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BLOQUE II. Sistemas dispersos.

Completa el recuadro con las definiciones de:

Elemento

Compuesto

Mezcla Homogénea

Mezcla Heterogénea

Indica si los siguientes ejemplos son elementos (E), compuesto (C), mezcla homogénea (MO) o mezcla heterogénea (ME).

Medalla de bronce H2O H2SO4

Agua con arena ADN Petróleo

Papel aluminio Diamante Clorofila

Cable de cobre Pb Oro blanco

Cereal con leche Aire CaCO3

Hierro Insulina CO2

Agua con aceite Au Ag

Completa el recuadro con las definiciones de:

Solución

Solvente

Disolvente

Solución diluida

Solución concentrada

Solución saturada

Solución sobresaturada

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Completa el recuadro con la información que se solicita

Propiedades Tamaño de partícula Ejemplo

Solución

Coloide

Suspensión

Ilustra los siguientes procesos de separación, identifica la propiedad de la materia en la que se

basan para separar los componentes de una mezcla; indica una mezcla que podría separarse a

través de ese método. Sigue el ejemplo.

Proceso Ilustración Descripción Propiedad utilizada

Destilación

Proceso por el que una sustancia volátil se separa de una mezcla homogénea, mediante la evaporación y condensación.

Punto de ebullición

Ejemplo: Solución de agua y alcohol, bebidas alcohólicas

Decantación

Ejemplo:

Filtración

Ejemplo:

Evaporación

Ejemplo:

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Proceso Ilustración Descripción Propiedad utilizada

Cristalización

Ejemplo:

Centrifugación

Ejemplo:

Imantación

Ejemplo:

Tamizado

Ejemplo:

Sublimación

Ejemplo:

Resuelve los siguientes ejercicios de concentración

¿Cuál será el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo 30 g de cloruro

de potasio (KCl) en 120 g de agua?

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Si tienes un volumen de 290 ml de una disolución acuosa al 30% (v/v) de acetona, ¿cuál es el volumen

de acetona y el del agua que hay en la disolución?

¿Qué molaridad se obtiene al disolver 80 g de hidróxido de sodio (NaOH) en medio litro de

disolución?

Calcula cuánto dicromato de potasio (K2Cr2O7) se requiere para preparar 600 ml de disolución con una

concentración 2.5 M

Una disolución de 950 g contiene 8 mg de iones fluoruro (F-). Calcular las partes por millón del ión en

la muestra.

Calcula los mg de arsénico que hay en 1300 g de disolución que contiene 8 ppm de arsénico.

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Completa el recuadro con las definiciones de:

pH

Escala de pH

Solución ácida

Solución alcalina

Completa el recuadro con la información solicitada.

Propiedades de las soluciones ácidas Propiedades de las soluciones alcalinas.

Elabora una escala de pH, en ella ubica 3 especies ácidas, 3 básicas y 3 neutras.

Indica si los siguientes ejemplos son ácidos (A), bases (B) o neutras (N)

H2O H3PO4 Be(OH)2

FeCl2 H2SO4 NaCl

H2SO3 NaOH HCl

Resuelve los siguientes ejercicios

Obtén el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) que tiene una concentración de 0.02 M

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Obtén el pH de una solución de ácido fluorhídrico (HF) que tiene una concentración de 0.5 M

BLOQUE III. Compuestos del carbono y macromoléculas.

Dibuja la geometría molecular del carbono.

sp3 sp2 Sp

Completa el recuadro con las definiciones de:

Cadena abierta

Cadena cerrada

Isómero funcional

Isómero estructural

Estereoisómero

Realiza las estructuras que se te piden, en sus diferentes representaciones.

Fórmula

condensada Fórmula semidesarrollada Fórmula desarrollada

hexano

3-hepteno

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Fórmula

condensada Fórmula semidesarrollada Fórmula desarrollada

2-octeno

4-nonino

Etilbenceno

Clorobenceno

Completa el recuadro con la información necesaria

Grupo funcional Nomenclatura Estructura desarrollada Ejemplo de molécula

que lo contenga

Alcohol R-ol R-OH CH3-CH2-CH2-OH

Propanol

Éter

Haluro

Amina

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Grupo funcional Nomenclatura Estructura desarrollada Ejemplo de molécula

que lo contenga

Aldehído

Cetona

Ácido carboxílico

Éster

Nombra las siguientes estructuras orgánicas

Investiga las propiedades físicas y químicas de los alcanos, alquenos y alquinos.

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Completa el recuadro con la información necesaria

Biomolécula ¿De qué están

hechos? Grupos funcionales Ejemplo y función en el organismo

Carbohidratos

Lípidos

Proteínas

Ácidos nucleicos

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Completa el recuadro con la información necesaria

¿Cómo se forman? Ejemplos y

monómeros Usos más comunes

Polímeros de adición

Polímeros de condensación