5-ENLACE_QUIMICO (1)

8/16/2019 5-ENLACE_QUIMICO (1)

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Propiedadesde los

compuestosquímicos

ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS

INTERMOLECULARES


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Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos.

Se forman cuando un par de átomos comparten, ceden o

ganan los electrones ( ē -) de su últ imo nivel

Los átomos se unen para formar sustancias mas estables.

ENLACE QUÍMICO

Tipos de enlace

Metálico Iónico Covalente


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• Átomos del mismo metal.

• e- de valencia compartidos entrevarios cationes metálicos.

• e- deslocalizados: no pertenecen

a ningún átomo en particular.• La deslocalización del enlace

metálico hace que los electronesse muevan fácilmente entre lagran nube de probabilidades, loque explica la gran conductividadeléctrica de los metales, puesdebido a la deslocalización de suselectrones, estos se mueven muyfácilmente.

ENLACE METÁLICO


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PROPIEDADES DE LOS METALES

• Sólidos a Tamb excepto Hg.

• Alto punto de fusión y

ebullición.• Buenos conductores de la

electricidad y calor.

• Son dúctiles y maleables.

• En general son duros.

• Se oxidan con facilidad,

excepto metales nobles.


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SÍMBOLO, NOTACIÒN O DIAGRAMA DE LEWIS

Es la representación de los electrones de valencia.

En los elemento representativos el número de electronesde valencia coincide con el grupo


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1s22s22p63s23p5

Sodio (metal) Cloro (no metal) Cloruro de sodio

Na Cl Na Cl

1s22s22p63s1 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6

+ -

pierde e- gana e-

En la sal, NaCl, ambos átomos

cumplen con la regla del octeto

ENL CE IÓNICO

Un enlace iónico es una unión química producida por laatracción electrostática de cationes y aniones que trae comoconsecuencia la formación de redes iónicas.

Generalmente el catión proviene de un metal

Generalmente el anión proviene de un no metalEjemplo: hacer la estructura de Lewis de cloruro de sodio, NaCl


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KS K SK

+ K+2-

Ejemplo: hacer la estructura de Lewis de sulfuro de potasio, K2S

Ejemplo: hacer la estructura de Lewis de óxido de calcio, CaO

OCa* * O* *

2-Ca

2+


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Un enlace covalente se forma por la compartición de pares de electrones entre los átomos. Generalmente se produce entre no metales.

I Cl

enlace

Par libre

**

* *

*

* *

*

** *

*

* *

**

* *

*

* *

Iodo (no metal) Cloro (no metal) monocloruro de iodo

I ICl Cl

I Cl

Tiende aganar e-

Tiende aganar e-

Comparten e-

Cumplen con el octeto

Ejemplo: hacer la estructura de Lewis del monocloruro de yodo, ICl

La molécula de ICl tiene 1 enlace y 6pares libres de e-

ENL CE COV LENTE


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*H Br Bromo cumple con el octeto

Hidrógeno solo se rod ea de 2 e -

Ejemplo: hacer la estructura de Lewis del bromuro de hidrógeno, HBr

*

hidrógeno (no metal) Bromo (no metal)

H Br

Tiende a

ganar e-

Tiende a

ganar e-

Comparten e-

*H Br

Además de H, otras excepcionesnotables son:

Be (se rodea de 4 e-)

B (se rodea de 6 e-

)

H Br


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- La molécula de O2 tiene un doble enlace y 4 pares libres de e-

- En realidad un doble enlace consta de 2 enlaces (unodenominado sigma, que es fuerte y otro denominado pi, que esdébil)

- El triple enlace consta de un enlace sigma (fuerte) y dosenlaces pi (débiles).

- Todo enlace simple es sigma.

*

* *

*

* *

oxígeno (no metal)

O O Tiende aganar e-

Tiende aganar e-

** *

*

* *

O O Comparten e-

Cumplen con el octeto

Ejemplo: hacer la estructura de Lewis del oxígeno, O2

** *

*

* *

O O O O


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EL OCTETO INCOMPLETO: Be , B y Al tienden a formar moléculasen los cuales están rodeados por menos de ocho electrones.Ejm BF3

EL OCTETO EXPANDIDO: Se produce en átomos del tercerperiodo en adelante. Ejm SF6, PCl5

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO


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ESCRITURA DE LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS


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EJEMPLO:


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OTROS EJEMPLOS DE ESTRUCTURA DE LEWIS DECOMPUESTOS CON ENLACE COVALENTE

O OC

H

H H

H

C

HH N

H

H HO

Cl ClB

Cl

Octeto

incompletoCl ClBe Octeto

incompleto

Se

Cl

Cl Cl

Cl Cl

Cl

Octeto

expandido


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ENLACE COVALENTE COORDINADO(o COVALENTE DATIVO)

Ejemplo: SO3

SO O** ****

** **

**

O**

*

* *

*

O OS

O


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POLARIDAD DEL ENLACE COVALENTE

- Enlace apolar o no polar (entre átomos del mismo elemento): Es elenlace en el que se comparten por igual los electrones debido a que

los átomos enlazados tienen igual electronegatividad.- Enlace polar (entre átomos de diferente elemento). Es el enlace en elque los electrones no están compartidos por igual debido a que losátomos enlazados tienen diferente electronegatividad.

Br H

H HO

Enlacepolar

Enlacepolar

Enlacepolar

H

H

H

C

H

H

H

C

Enlacepolar

Enlaceapolar

La molécula de etano, C2H6, tiene:

6 enlaces covalentes polares y

1 enlace covalente apolar


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Periodo 1

H2,1

Periodo 2

Li1,0

Be1,5

C 2,5

N 3,0

O 3,5

F 4,0

Periodo

3 Na

0,9

Mg

1,2

P

2,1 S

2,5 Cl

3,0

Periodo 4

K0,8

Ca1,0

Se 2,4

Br 2,8

Periodo 5

Rb0,8

Sr1,0

I 2,5

Periodo 6

Cs0,7

Ba0,9

Periodo 7

Fr0,7

Ra0,9

ELECTRONEGATIVIDAD

Capacidad de un átomo para atraer hacía sí los electronesde un enlace

* En recuadro sombreado están los no metales

* Sin sombra los metales


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ELECTRONEGATIVIDAD Y TIPOS DE ENLACE

Na ClEjm cloruro de sodio

0,9 3,0 Diferencia = 2,1 (enlace iónico)

H BrEjm bromuro de hidrógeno

2,1 2,8

Dif = 0,7 (enlace covalente polar)

Elementos que tienen

gran diferencia de

electronegatividad entre

ellos

(mayor que 2,0) tienden a

presentar enlace iónico

Elementos que tienen poca

diferencia de

electronegatividad entre ellos

(menor que 1,0) tienden a

presentar enlace covalente

Cl - ClEjm Cloro, Cl2

3,0 3,0

Dif = 0 (enlace covalente apolar)


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COMPUESTOS IÓNICOS COMPUESTOS COVALENTES

(O MOLECULARES)

Formado por una red de cationesy aniones. Formados por moléculas

Son sólidos.

Tienen altos puntos de fusión y

ebullición.

Sólidos, líquidos o gases

Bajos puntos de fusión y ebullición.

La mayoría es soluble en

solventes polares como el agua

Algunos son solubles en solventes

polares como el agua. Otros son

solubles en solventes no polares.

Fundidos o en solución acuosa

son buenos conductores de la

electricidad (son electrolitos)

La mayoría es mala conductora de

la electricidad


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C1

Na

Cloruro de sodio, NaCl

Compuesto iónico, conformado por una redde cationes y aniones.

Agua, H2OCloruro de

hidrógeno, HCl

Compuesto covalente omolecular , conformado pormoléculas

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