ANALISIS DEL III GRUPO DE CATIONESINTRODUCCIN

En el curso de la precipitacin de los cationes del III grupo analtico en formas de sulfuros e hidrxidos, se obtienen a menudo sistemas coloidales (disoluciones coloidales, sales). As mismo los sulfuros del grupo III analtico se disuelven en cidos diluidos y no precipitan por accin del, sulfuro de hidrogeno de las disoluciones cido clorhdrico

En el III grupo encontramos dos subgrupos divididos por sus propiedades. Al primer sub. grupo pertenecen los iones Fe+3, Al 3+, Cr 3=; que manifiestan semejanza en su capacidad de precipitacin en forma de fosfatos poco solubles en agua, e incluso en cido actico a este mismo subgrupo pertenecen los iones Fe2+, que se oxidan fcilmente a iones Fe3+.

Al segundo subgrupo pertenecen los iones Zn2+, Mn2+, Ni2+ que precipitan por accin del (NH4)2 S en forma de sulfuros y forman precipitados solubles.

I. OBJETIVOS

Aprender mediante el anlisis cualitativo tcnicas para separar los cationes de los diferentes elementos del grupo III. Reconocer los cationes de los diferentes elementos del grupo III por sus caractersticas fsicas pticas como color, forma o solubilidad. Plantear las ecuaciones qumicas que describan las etapas con las cuales se realizo la prctica de laboratorio. Conocer nuevos reactivos y aprender sus propiedades.

II. FUNDAMENTO TEORICOGRUPO IIIHierro, Fe

El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dctil. El metal comercial raramente es puro y contiene pequeas cantidades de carburos, siliciuros, fosfuros y sulfuros de hierro y un poco de grafito. El cido ntrico concentrado no reacciona con cido ntrico diluido ni desplaza el cobre de una solucin de sal de cobre.El hierro se disuelve en cido clorhdrico concentrado o diluido y en cido sulfrico diluido con desprendimiento de hidrgeno y formacin de sal ferrosaFe + 2HClFeCl2 + H2Fe H2SO4(dil.)FeSO4 + H2 El hierro por accin del cido sulfrico concentrado y caliente se produce dixido de azufre y sulfato frrico2Fe +6H2SO4(conc.)Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2Con cido ntrico diluido en frio se obtienen los nitratos ferroso y de amonio4Fe + 10HNO3(frio,dil.)4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2OCon cido ntrico concentrado se produce sal frrica y el xido nitroso u xido ntrico segn sean las condiciones experimentales.Fe + 4HNO3(conc.) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O4Fe + 10HNO3 4Fe(NO3)2 + N2O + 5H2O

El hierro forma dos series importantes de sales: las sales ferrosas que provienen del xido ferroso, FeO, en las que el metal es divalente, y las sales frricas provienen del xido frrico, Fe2O3, que contienen hierro trivalente. Aluminio, AlEl aluminio es un metal blanco, dctil y maleable, su polvo es gris. El metal es poco atacado por el cido sulfrico diluido fro, pero se disuelve fcilmente en cido concentrado caliente, con desprendimiento de azufre. El cido ntrico hace pasivo al metal, lo que puede ser debido a la formacin de una pelcula protectora de xido. Se disuelve fcilmente en cido clorhdrico (diluido o concentrado) con desprendimiento de hidrgeno. Con hidrxidos alcalinos se forma una solucin de aluminato.

2Al + 4H2SO4Al2(SO4)3 +SO2 + 2H2O2Al + 6HCl2AlCl2 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2

el aluminio forma solamente una serie de sales que provienen del xido,Al2O3Cromo, Cr

El cromo es un metal blanco, cristalino, es poco dctil y maleable. El metal es soluble en cido clorhdrico produciendo un cloruro cromoso, CrCl2, azul en ausencia de aire, pues si no se forma el cloruro crmico, CrCl3, se desprende hidrgeno. El Cido sulfrico diluido reacciona en forma similar formando sulfato cromoso, CrSO4, en ausencia de aire y sulfato crmico, Cr2(SO4)3, en presencia del aire. El cido sulfrico concentrado y el ntrico concentrado o diluido motivan la pasividad del metal.

1. GRUPO DEL ZINC (grupo IIIB)Cobalto, Co

El cobalto es un metal magntico de color gris acerado. Se disuelve lentamente en cido sulfrico o clorhdrico diluido en caliente, y ms rpidamente en cido ntrico, formando compuestos cobaltosos que provienen del xido de cobaltoso, CoO. Existen otros dos xidos: el xido cobltico, Co2O3,del que derivan los compuestos coblticos, extremadamente inestables, y el xido cobaltoso. Todos los xidos de cobalto se disuelven en cidos formando sales cobaltosas.

Co2O3 + 6HCl2CoCl2 + Cl2 + 3H2OCo3O4 + 8HCl3CoCl2 + Cl2 + 4H2O

Nquel, Ni

El nquel es un metal duro, blanco plateado, es dctil, maleable y muy tenaz. Los cidos clorhdrico o sulfrico diluidos o concentrados lo atacan lentamente, el cido ntrico diluido lo disuelve fcilmente, pero si es concentrado motiva su pasividad. Solamente se conoce una serie de sales estables, las niquelosas provenientes del xido niqueloso o verde, NiO. Existe un xido niqulico negro pardusco, Ni2O3, pero este se disuelve en cidos formando compuestos niquelosos.

Ni2O3 + 6HCl2NiCl2 + 3H2O + Cl2Manganeso, MnEl manganeso es un metal grisceo de apariencia similar al hierro fundido. Reacciona con el agua caliente dando hidrxido de manganoso e hidrgeno. Los cidos minerales diluidos y tambin el cido actico lo disuelven produciendo sales de manganeso e hidrgeno. Con cido sulfrico concentrado caliente se desprende dixido de azufre. Se conocen 6 xidos de manganeso: MnO, Mn2O3, Mn3O4, MnO2, MnO3 y MnO7. Todos los xidos se disuelven en cido clorhdrico caliente y en cido sulfrico concentrado, en caliente formando sales manganosas, los xidos superiores se reducen con desprendimiento de cloro y oxgeno, segn el caso.

Mn + 2HClMnCl2 + MnMnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2 + 2H2OMn2O2 + 8HCl3MnCl2 + Cl2 + 4H2O2MnO3 + 4H2SO44MnSO4 + O2 + 4H2O2Mn3O4 + 6H2SO46MnSO4 + O2 + 4H2O2MnO2 + 2H2SO42MnSO4 + O2 + 2H2O

Zinc, ZnEl zinc es un metal azulado, es medianamente maleable y dctil a 110-150. El puro se disuelve muy lentamente en cidos, la reaccin se acelera por la presencia de impurezas, o contacto con platino o cobre, producidos por el agregado de algunas gotas de soluciones de las sales de estos minerales. Esto explica por qu el zinc comercial, se disuelve fcilmente en cidos clorhdricos y sulfricos diluidos con desprendimiento de hidrgeno. Se disuelve en ntrico muy diluido, pero sin desprendimiento gaseoso, aumentando la concentracin del cido se desprende xido nitroso u xido ntrico, lo que depende de la concentracin, el cido ntrico concentrado tiene muy poca accin debido a la escasa solubilidad del nitrato de zinc. El zinc se disuelve tambin en soluciones de hidrxidos alcalinos con desprendimiento de hidrgeno y formacin de zincatos.

Zn + H2SO4ZnSO4 +H24Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O3Zn + 8HNO33Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2OZn + 2H2SO4ZnSO4 + SO2 + 2H2OZn + 2NaOHNa2ZnO2 + H2

Se conoce solamente una serie de sales que provienen del xido ZnO.

III. PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES 1 Embudo Papel de filtro Papel de tornasol Pinzas Alambre de micrn Tubos de ensayo Gradilla Mechero Vaso de Precipitado 1 piseta con agua destilada 1 estufa 1 bagueta

REACTIVOS: NH4Cl 5N NH4OH 15N Na2S Agua Regia Dimetilglioxima Brax solido Na2CO3 solido Na2O2 solido HCl 12N K4Fe(CN)6 HNO3 6N CH3COOH 17N (NH4)CH3COO BaCl2 en solucin

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. La solucin entregada contiene los cloruros de los metales del grupo III, aadimos gotas (3-4) de NH4Cl 5N, no hay cambio alguno. Luego alcalinizamos la solucin con NH4OH (usamos papel tornasol como indicador);

En este momento tendr una sustancia gelatinosa pardo-verdusca y cambiar a un color oscuro ante la adicin de gotas de Na2S

Complete la precipitacin. Filtre y deseche la solucin pasante.2. El precipitado obtenido contiene: CoS, NiS, FeS, MnS, Al(OH)3, Cr(OH)3,ZnS ser pasado a un vaso con ayuda de 10 ml de HCl 12N agitamos el contenido del vaso y filtramos. Conserve la solucin filtrada.

3. El precipitado obtenido en 2) sta formado por : CoS, NiS, se divide en dos partes:

RECONOCIMIENTO DEL COBALTO:Con ayuda de un alambre de platino (o micrn) y brax slido se prepara una perla y se adhiere a la parte del precipitado. Borax

La cual adquiere un color azul tanto en llama reductora como en llama oxidante.Perla azul

RECONOCIMIENTO DEL NQUEL: Disuelva la parte restante de precipitado con unos 8 ml de agua regia, Agua regia

Alcalinice la solucin con NH4OH 15N, si observa formaciones de azufre filtre, en caso contrario agregue gotas de dimetilglioxima hasta la formacin de un precipitado rojo-cereza.Precipitado rojo cereza

4. La solucin filtrada de (2) es recibida en un vaso y contiene FeCl2, AlCl3, CrCl3, ZnCl2, y alcalincela con Na2CO3 (slido).Na2CO3 (slido)

Luego agregue una pequea cantidad de Na2O2 (slido), agitamos suavemente el contenido del vaso, observe la formacin de un precipitado. Caliente unos segundos, enfriamos y filtramos. Conserve la solucin filtrada.(Primero una coloracin rojiza luego amarilla)Na2O2 (slido)

5. El precipitado obtenido en (4) sta formado por Fe(OH)2, MnO2 (probablemente con algo de Co(OH)3, Ni(OH)3 se divide en dos partes: RECONOCIMIENTO DEL FIERRO: Disuelva el precipitado el vaso con gotas de HCl 12N, caliente unos segundos.

Espere, enfriamos. Diluimos la solucin y la pasamos a un tubo de ensayo y agregue gotas de K4Fe(OH)6 observe el precipitado obtenido de color azul conocido como azul de Prusia.Azul de Prusia

RECONOCIMIENTO DEL MANGANESO:

Preparamos una perla de NaCO3 y algo de precipitado. Calentamos directamente en la llama oxidante luego retiramos la perla e incorporamos cristales de KClO3 y seguimos calentando unos segundos, una perla de color verde nos indicar la presencia del manganeso.Perla verde

6. La solucin filtrada de (4) contiene NaAlO2, Na2CrO4, Na2ZnO2. Acidificamos la solucin con HNO3 6N.

Luego agregamos gotas de NH4Cl 5N., finalmente alcalinizamos la solucin con NH4OH 15N. Calentamos por unos segundos y observamos la formacin de un precipitado blanco gelatinosa de Al(OH)3, filtramos.

7. La solucin restante contiene (NH4)2CrO4, Zn(NH3)6(NO3)2. Pasamos la solucin a un vaso, acidificamos con CH3COOH 17N. Luego aadimos gotas (10-15) de NH4CH3COO.

Calentamos hasta hervir la solucin, en este momento le aadimos gota a gota de BaCl2 y observamos la formacin de un precipitado. Filtramos.

8. La solucin pasante contendr Zn(CH3COO)2. Luego le aadimos gotas de Na2S (ac) y observamos precipitado blanquecino que corresponde a ZnS.

CUESTIONARIOPregunta N1:Indique brevemente y con toda claridad Cmo se precipita totalmente el 3er grupo de cationes?Para lograr la precipitacin completa del tercer grupo de cationes se debe tener en cuenta los valores del producto de solubilidad del catin mas soluble de este grupo el Manganeso (P.S. Mn+2=2.5*10-10). Se lograra la precipitacin completa cuando se logre precipitar este catin que se logra cuando la solucin tiene un pH=8.7 en medio bsico. Pero teniendo en cuenta que la solucin problema que se nos entrega esta en un medio acido variara cuando se le aada Na2S se necesita introducir en la solucin una mezcla amortiguadora que en nuestro laboratorio fue NH4Cl y NH4OH lo cual garantiza que el pH se mantenga constante.Pregunta N2:Es indiferente usar la solucin de , cloruro de amonio en esa precipitacin? Por qu?No es indiferente es necesario utilizar el cloruro de amonio ya que de esta forma algunos cationes del tercer grupo son insolubles con el cloruro de amonio mientras que los dems si reaccionan y de esta forma se obtendremos la precipitacin de cada catin en su respectiva forma.Pregunta N3:a) Cmo se prepara el reactivo de dimetilglioxima?Para preparar la solucin de dimetilglioxima en el laboratorio, se disuelve 1gr de dimetilglioxima puro, por cada 100 cm3 de alcohol a 96.b) Para qu se utiliz? Y Cmo se procede?La dimetilglioxima constituye un reactivo especial para el nquel ya que aunque forma complejos enteramente estables con el cobre, cobalto, zinc y otros metales, estos son solubles en agua. c) Escriba la ecuacin balanceada, en forma general y calcule el peso molecular de la sal formada.

Pregunta N4:Indique brevemente y con toda claridad Cmo se determin el catin ferroso, , en la muestra recibida? La solucin entregada contiene los cloruros de los metales del grupo III, aadimos 4 gotas de NH4Cl 5N, no hay cambio alguno. Luego alcalinizamos la solucin con 6 gotas de NH4OH (usamos papel tornasol como indicador) En este momento tendr una sustancia gelatinosa pardo-verdusca y cambiar a un color oscuro ante la adicin de 5 gotas de Na2S , luego pasamos a filtrar. El precipitado obtenido contiene: CoS, NiS, FeS, MnS, Al(OH)3, Cr(OH)3,ZnS ser pasado a un vaso con ayuda de 10 ml de HCl 12N agitamos el contenido del vaso y filtramos.(Conserve la solucin) La solucin filtrada es recibida en un vaso y contiene FeCl2, AlCl3, CrCl3, ZnCl2, y alcalincela con Na2CO3 (slido). Luego agregue una pequea cantidad de Na2O2 (slido), agitamos suavemente el contenido del vaso, observe la formacin de un precipitado. Caliente unos segundos, enfriamos y filtramos. Conserve la solucin filtrada.(Primero una coloracin rojiza luego amarilla) El precipitado obtenido sta formado por Fe(OH)2, MnO2 (probablemente con algo de Co(OH)3, Ni(OH)3 se divide en dos partes:Reconocimiento del catin ferroso(): Disuelva el precipitado el vaso con gotas de HCl 12N, caliente unos segundos. Espere, enfriamos. Diluimos la solucin y la pasamos a un tubo de ensayo y agregue gotas de K4Fe(OH)6 observe el precipitado obtenido de color azul conocido como azul de Prusia.

Pregunta N5:a) Haga un diagrama esquemtico indicando la separacin e identificacin de los cationes del 3er grupo.Muestra con cationes del grupo III(Fe++, Mn++, Cr+++, Al+++, Ni++, Co++, Zn++)Se aade NH4Cl y luego alcalinizamos con NH4OHPrecipitamos con Na2S(Desechamos la solucin pasante)Precipitado (CoS, NiS, FeS, MnS, Al(OH)3, Cr(OH)3 ZnS)Lavamos con HCl 1.2M. FiltrarSolucin (FeCl2, MnCl2, AlCl3, CrCl3, ZnCl2Precipitado (CoS, NiS)

Reconocimiento de cobalto:Con alambre de micrn y brax formamos una perla de color azul Reconocimiento del nquel:Disolvemos con agua regia, alcalinizamos con NH4OH, agregamos Dimetilglioxima y se forma un precipitado rojo cereza Alcalinizamos con Na2CO3, precipitamos con Na2O2Precipitado(Fe(OH)3, Ni(OH)3)Solucin(NaAlO2, Na2CrO4, Na2ZnO2)Reconocimiento del Fe:Disolvemos con HCl 12N, agregamos K4Fe(CN)6, se forma precipitado de color azul de Prusia Reconocimiento del Mn:Con alambre de micrn y Na2CO3 y luego KClO3 formamos una perla de color verdeAcidificamos con HNO3 6N, agregamos 45 gotas de NH4Cl 5N, luego alcalinizamos con NH4OH 15N. Calentar y filtrarPrecipitado blanco gelatinoso de Al(OH)3Solucin ((NH4)2CrO4, Zn(NH3)6(NO3)2)Acidificar con CH3COOH 17N, aadir 1015 gotas de (NH4)CH3COOCalentar y agregar gotas de BaCl2. Filtrar

Precipitado amarillo (BaCrO4)Solucin (Zn(CH3COO)2), aadir Na2S. Se forma precipitado blanquecino (ZnS)

b)Escriba las ecuaciones balanceadas, de las reacciones efectuadas3NiS + 2HNO3 + 6HCl 3NiCl2 + 2NO- + 3S + 4H2OAgua regia

De la reaccin se puede observar que se forma el ion Nitrosilo NO- y la formacin de Azufre que deber eliminarse para continuar con la separacin del Nquel.

- Las respectivas ecuaciones qumicas efectuadas son:

Aluminio:

2Al +6HCl2AlCL3+3H2AlCl3 +3NH4OHAl (OH)3+3H2O2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O2Al (OH)3 + 3H2S + 6NaClAl (OH)3 + 3HCLAlCl3 + 3H2O2Al (OH)3 + Na2CO32NaAlO2 + CO2 + 3H2O

Cromo:

CrCL3 + 3NH4OHCr (OH)3 + 3NH4Cl2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O2Cr (OH)3 + 3H2O + 6NaCl2CrCl3 + 3Na2O2 + 4NH4OH2Na2Cr + 6NH4Cl + 2H2O

Nquel:

Ni2O3 + 6HCl2NiCl2 + 3H2O + Cl2NICl2 + NH4OHNi (OH)Cl + NH4ClNi (OH)Cl + 7NH4OH(Ni(NH3)6)(OH) +6H2O +NH4ClNiCl2 + Na2SNiS + 2NaCl

Cobalto:

Co2O3 + 6HCl2CoCl2 + Cl2 + 3H2OCo3O4 + 8HCl3CoCL2 + Cl2 + 4H2OCoCl2 + NH4OHCo (OH) Cl + NH4ClCoCl2 + NA2SCoS + 2NaCl

Manganeso:

Mn + 2HClMnCl2 + H2MnCl2 + 2NH4OHMn (OH)2 + 2NH4ClMNCl2 + Na2S + xH2OMnS.xH2O + 2NaCl

Zinc:

Zn + 2HClZnCl2 + H2ZnCl2 + 2NH4OHZn (OH)2 + 2NH4CLZn (OH) 2 + 6NH4OH(Zn (NH3)6) (OH)2 + 6H2OZnCl2 + Na2SZnS + 2NaCl2C4H8O2N2 + NiSO4 + 2NH4OHC8H14O4N4Ni + (NH4)2SO4 + 2H2O

Hierro:

Fe + 2HClFeCl2 + H2FeCl3 + 3NH4OHFe(OH)3 + 3NH4Cl2FeCl3 + 3Na2SFe2S3 + 6NaCl4FeCl3 + 3K4(Fe(CN)6)Fe4(Fe(CN)6)3 + 12KCl

Pregunta N6:a) A 25ml de , hidrxido de aluminio 0,2N , se le aaden 20ml de , acido clorhdrico 0,2M. Calcule el POH de la mezcla.+

Luego para halla el POH analizamos el :

0,2M -- 0,2M 0,2M

b) Calcule el volumen de amoniaco 2N, necesario para precipitar el , de la disolucin que contiene 0,2g de hierro.NxV= nx2xV= (0,2/56)x3V=5,35x10-3 lt = 5,35 ml

Pregunta N7:De la muestra de criolita de 0,5872g, se han formado 0,1060g de un precipitado de , oxido de aluminio. Calcule el tanto por ciento de en la muestra.

Na3AlF6==> 3Na++ AlF63- Al2O3==> Al3++ AlO33-

%Na3AlF6= 0,4812/0,5872=81,94%Pregunta N8:Se mezclan 10ml de , cloruro de bario 0,01N con 5ml de , sulfato de sodio, 0,1N. Determine con sus clculos si precipita algo de BaSO4, sulfato de bario. KpsBaSO4=9,8.10-11 Se sabeKpsBaSO4=[Ba+2][SO4-2]Datos: para el BaCl2(ac) para el Na2SO4(ac)Volumen: 10 mlvolumen: 5 mlNormalidad: 0,01Nnormalidad: 0,1NMolaridad: 0,005Mmolaridad: 0,05MPor lo tanto el nmero de moles: n=MV n=0,005(10ml)n=0,05(5ml) n=0,05n=0,25luego: [Ba+2] = n/Vtotal =0,3333x10-2 [SO4-2]= n/Vtotal= 0,016666Kps=[Ba+2] [SO4-2]= 5,554x10-5Como la constante de solubilidad obtenida es mayor al Kps=9,8.10-11 por lo tanto si forma precipitado

Pregunta N9:La disociacin del complejo de Co3+, Co(NH3)63+, nos da Co3++6NH3 y el valor de su constante de inestabilidad o de disociacin es 6,2.10- 36. Escriba la depresin qumica de su cte. De estabilidad, y calcule su valor.

Kestabilidad=

Kestabilidad = 1/6,2x10-36= 1,61x1035

V. OBSERVACIONES

Al tercer grupo pertenecen los cationes de carga triple: Al3+, Cr3+, Fe3+y los cationes de carga doble Co2+, Fe2+, Ni2+, Mn2+, Zn 2+. los cationes de este grupo precipitan en un medio dbilmente alcalino, bajo la accin del reactivo del grupo (NH4)2S formando sulfuros e hidrxidos ya vistos. Al aadir HCl, los hidrxidos y sulfuros (menos el nquel y cobalto) sern fcilmente disueltos (solubles) desprendindose el HS. Para disolver los sulfuros de nquel y cobalto se utiliza HCL, agua regia y la disolucin se realiza en caliente.

Los precipitados obtenidos de cada prueba son:CATIONPRECIPITADOEVIDENCIA EN EL COLOR

Fe++Fe4(Fe(CN)6)3Azul de Prusia

Mn++PerlaVerde azulada

Cr+++BaCrO4Amarillo

Al+++Al(OH)3Blanco

Ni++Ni[C4H7O2N2]2Rojo

Co++PerlaAzul

Zn++ZnSBlanco

VI. CONCLUSIONES Los cationes del grupo III son insolubles (o muy poco) en agua. Los sulfuros de cationes del grupo III se disuelven el cidos diluidos Teniendo en cuenta el producto de solubilidad del catin mas soluble se puede determinar el pH adecuado con el que se pueda lograr la precipitacin completa y que para este grupo es pH = 8.7 Al aadir las gotas de NH4Cl, luego alcalinizar con NH4OH amortiguamos el sistema para que cuando le aadimos Na2S el pH no se altera y as lograr la precipitacin completa, se forma el NH4S que es quien precipita como sulfuros a: Co, Ni, Fe, Mn, Zn; asimismo se precipitan los hidrxidos: Al (OH)3, Cr (OH)3. Para el anlisis del Cobalto requerir de la perla de brax, tal anlisis se reducir al, ensayo de la capacidad de la sustancia a colorear, la llama reductora da un color caracterstico azul en el caso del cobalto o comunicar una coloracin determinada a la fundicin (perla) que ser obtenida al calentar la sustancia con tetraborato sdico (brax) en el ojete del alambre de platino. Para disolver los sulfuros de nquel y cobalto se utiliza agua regia esta disolucin se realiza en caliente. El hierro (Fe2+ ) al reaccionar con K4Fe(CN)6 forma un precipitado blanco que se vuelve azul al aire por oxidacin del hierro y se transforma en un azul oscuro (azul de Prusia, ocurriendo primero la oxidacin del Fe (II) a Fe (III) a la vez que se forma el ferrocianuro.

VII. RECOMENDACIONES Realizar una correcta precipitacin (completa), para no tener complicaciones en la identificacin de otros cationes en el futuro, los residuos de una mala precipitacin tambin pueden afectar futuras reacciones. Tener cuidado con la manipulacin de los reactivos ya que algunos de estos pueden ser muy concentrados y causar lesiones (quemaduras por parte de cidos muy concentrados) a los estudiantes. Seguir las indicaciones del profesor al realizar los experimentos en los lugares indicados (como la campana de extraccin) para no contaminar el rea de trabajo y no causar daos las personas que se encuentren ah. Poner mucha atencin a la hora de poner la perla en la llama reductora, ya que el color azul se desaparece muy rpidamente, para el reconocimiento del cobalto. Asimismo prestar atencin para el reconocimiento del manganeso donde el color verde permanece por mucho ms tiempo.

BIBLIOGRAFIA

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