4º eso relación átomo 14 15(rev1)

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Curso 2014-15

Responder en esta hoja( las marcadas (*), por detrás)

1. Expresa el significado de los cuatro números cuánticos, y los valores que pueden adoptar, poned ejemplo

2. De los siguientes grupos de valores (n, 1, m,s), ¿cuáles son correctos y cuáles no?: (2,1, 0,1/2) (2,2,,1,-1/2) (0,-

1,0,1/2) (2, 1, 1,1/2) (3,2, -1, -1/2). Tacha donde fallan.

3. Dibuja y explica el modelo de Rutherford

4. Razona si serían posibles cada uno de los grupos de números cuánticos para un electrón y denomina el

correspondiente orbital atómico: a) n=1, l=0, m=0, s =+1/2; b) n=1, l=3, m=3, s =+1/2; c) n=2, l= 1, m=-1,

s=-1/2; d)n=5, l=2, m=2, s=-1/2.. Tacha donde fallan.

5. Conteste las cuestiones relativas a un elemento con Z = 7 y A = 14. Número de protones, neutrones y electrones

6. Justifica de los siguientes grupos de valores de números cuánticos, cuáles son posibles y cuáles no. a)n=3 1=2 m=-

2 s=+1/2; b) n=4 1=0 m=+1 s=+1/2; c) n=2 1=2 m=-1 s=-1/2; d)n=2 1=1 m= 0 s= 0

7. Indicar el número máximo de electrones que se pueden colocar en la capa n = 3.

8. ¿Cuántos electrones tienen las especies He, He+, He

2+

9. ¿Qué inconvenientes presenta el modelo atómico de Rutherford?

10. Un átomo de Cs tiene 55 protones y un A igual a 133. ¿Cuántos neutrones tiene y cuál es su Z?

11. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiené el 100

Br?Escribe un ion isolelectrónico de él que sea positivo y

otro que sea negativo

12. Si el número de partículas elementales que tiene un átomo es un número entero, ¿cómo explicas que

la masa atómica de un elemento sea un número fraccionario?

13. Postulados de Börh(*)

14. Concepto de orbital.

15. Explica en qué consiste el espectro de hidrógeno y el significado de las líneas (*)

16. Dónde falla Dalton y Rutherford(*)

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0.- Completar la siguiente tabla:

Situación Ion más estable Configuración electrónica

Símbolo Grupo Periodo A Z P+ e

- N Otros datos /anotaciones

3517Cl Es isolectrónico con S

50 33

12 13

1 4 30

23 37

100 47

25 (Ar) 4s

2 3d

10 4p

4

3016S

30 17 14 ----------

Son iones

16 18 14 ----------

16 15 14 ----------

30 14 14

12585At

Se produce salto Z 57 a

72

40 ---------- (Xe) 6s

2 4f

14 5d

10

15 6 133

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SOLUCIÓN

Situación

Ion más estable Configuración electrónica

Símbolo Grupo Periodo A Z P+ e

- N

Otros datos

/anotaciones

3517Cl 17 3 35 17 17 17 18

3517Cl

1- (Ne) 3s

2 3p

5

Es isolectrónico con

S 1-

5033As 15 4 50 33 33 33 17

5033As

3- (Ar) 4s

2 3d

10 4p

4

2512Mg 2 3 25 12 12 12 13

2512Mg

2+ (Ne) 3s

2

3019K 1 4 30 19 19 19 11

3019K

1+ (Ar) 4s

1

6023V 5 4 60 23 23 23 37

6023V

5+ (Ar) 4s

2 3d

3

10053I 17 5 100 53 53 53 47

10053I

1- (Kr) 5s

2 4d

10 5p

5

5934Se 16 4 59 34 34 34 25

5934Se

2- (Ar) 4s

2 3d

10 4p

4

3016S 16 3 30 16 16 16 14

3016S

2- (Ne) 3s

2 3p

4

3016S

1- 16 3 30 16 16 17 14

(Ne) 3s2 3p

4¡¡gana un electrón!! (Ne) 3s

2 3p

5

Son iones

3016S

2- 16 3 30 16 16 18 14

(Ne) 3s2 3p

4¡¡gana dos electrones!! ( (Ne) 3s

2 3p

6

3016S

1+ 16 3 30 16 16 15 14

(Ne) 3s2 3p

4¡¡pierde un electrón!! ( (Ne) 3s

2 3p

3

3016S

2+ 16 3 30 16 16 14 14

(Ne) 3s2 3p

4¡¡pierde dos electrones!! ( (Ne) 3s

2 3p

2

12585At 17 6 125 85 85 85 40

12585At

1- (Xe) 6s

2 4f

14 5d

10 6p

5

Se produce

salto Z 57 a 72

12080Hg 12 6 120 80 80 80 40

(Xe) 6s

2 4f

14 5d

10

13383Bi 15 6 133 83 83 83 50

13383Bi

3- (Xe) 6s

2 4f

14 5d

10 6p

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