MATERIA Y EL ENTORNO

ACTIVIDAD 30 – REACTIVO LIMITANTE

NOMBRE: ___________________________MATRICULA: _____________GRUPO: __

INSTRUCTIONES: BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES Y UTILICE ANALISIS DIMENCIONAL PARA RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS

1. De acuerdo con la siguiente reacción:3 CaO (s) + 2 H3PO4(l)      →        1 Ca3(PO4)2  (aq) +  3 H2O (g)

56 gr 98 gr 310 gr 18 gr 168 gr 196 gr 310 gr 54 gr

15 gr CaO ( 310Ca3 (PO 4 ) 2168 gr CaO ) = 27.67 gr Ca3(PO4)2

13 gr H3PO4 ( 310gr Ca 3 (PO 4 )2196 gr H 3 PO4 )= 20 .56 gr Ca3(PO4)2

Si tiene 15 gramos de óxido de calcio que reaccionan con 13 gramos de ácido fosfórico

Determine el reactive limitante: H3PO4

Determine el reactive el reactive en exceso : CaO

Calcule los gramos de fosfato de calcio producidos: 20 .56 gr Ca3(PO4)2

2. Si tiene 12.5 gramos de carbonato de calcio y 17.3 gramos de ácido fosfórico reaccionando según la siguiente ecuación:

3 CaCO3 +  2 H3PO4     →               1 Ca3(PO4)2    +   3 CO2     +  3 H2O

100 gr 98 gr 310 gr 44 gr 18 gr

300 gr 196 gr 310 gr 132 gr 54 gr

12.5 gr CaCO3 ( 132 grCO 2300gr CaCO3 ) = 5.5 gr de CO2

17.3 gr H3PO4 ( 132 grCO2196gr H 3PO 4 ) = 11.65 gr de CO2

Determine el reactive limitante: CaCO3

Ca=40 g/molP=31 gr /molO= 16 gr/molH=1 gr /mol

Determine el reactive en exceso: H3PO4

Calcule la cantidad de bióxido de carbono producido: 5.5 gr de CO2

2. Gran parte del etanol producido comercialmente se consigue mediante la reacción de eteno con agua

1 C2H4    +   1 H2O         →          1 C2H5OH 28 gr 18 gr 46 gr

80 Kg C2H4( 46KgC 2H 5OH28KgC2H 4 )= 131 Kg C2H5OH

55 Kg H2O( 46KgC2H 5OH18KgH 2O )= 140 Kg C2H5OH

Si tiene 80 Kg de eteno y 55 Kg de agua:

Determine el reactive limitante: C2H4

Determine el reactive en exceso H2O

Cuantidad de etanol en Kg que puede ser producida 131 Kg

3. El hipoclorito de Sodio NaClO es usado en el mantenimiento comercial de albercas. Esta sustancia se produce con la reacción de hidróxido de sodio y cloro gaseoso.

2 NaOH     +      1Cl2                   →                   1 NaClO     +    1 NaCl      +    1 H2O 40 gr 71gr 74.5 gr 58.5 gr 18 gr 80 gr 71 gr 74.5 gr 58.5 gr 18 gr

Si tiene 50 gramos de hidróxido de sodio y 55 gramos de cloro

50 gr NaOH ( 74.5gr NaClO80 gr NaOH ) = 46.56 gr NaClO

55 gr Cl2 ( 74.5gr NaClO71gr Cl2 ) = 57.71 gr NaClO

Determine el reactive limitante: NaOH

Determine el reactive en exceso: Cl2

Calcule la cantidad de hipoclorito de sodio que puede producirse: 46.56 gr

Cl=35.5 g/molNa=23 gr /molO= 16 gr/molH=1 gr /mol

4. Uno de los mayores componentes de la mezcla de gases a los que comúnmente llamamos “gas” y quemamos en nuestras estufas es el propano. En ocasiones el propano no se quema totalmente por que la cantidad de oxígeno en el aire es limitada.Si tuviera 100 gramos de propano y 80 gramos de oxigeno molecular:

C3H8     +    5 O2              →           3 CO2     +   4 H2O 44 gr 32 gr 44 gr 18gr 44 gr 160 gr 132 gr 72 gr

Determina el reactive limitante: O2

Determine el reactive en exceso C3H8

Determine cuantos gramos de agua pueden producirse 36 gr

¿Cuantos gramos de reactive en exceso de usaran?: 22 gr

¿Cuantos gramos de reactivo en exceso sobraran?: 78 gramos

100 gr C3H8 ( 72 gr H 2O44 gr C 3H 8 ) = 163.63 gr H2O

80 gr O2 ( 72gr H 2O160 gr O2 ) = 36 gr de H2O

Determinar la Cantidad de C2H8 que si se utilizo

36 gr H2O ( 44 gr C2H 872gr H 2O ) = 22 gr C2H8 si se utilizaron

100 gr Originales de C2H8

– 22 gr C2H8 que si se usaron = 78 gr C2H8 Sobrantes