4 PROBLEMARIO DOS QUÍMICA II continuidad...PROBLEMARIO DE QUÍMICA II ALUMNO: _____ De cada...

Elaboró: Dra. Ma. Erika Olmedo Cruz POBLEMARO QUÍMICA II

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS No. 3 “Estanislao Ramírez Ruiz”

PROBLEMARIO DE QUÍMICA II

ALUMNO: _________________________________________________________________________

De cada problema se debe establecer el procedimiento, cálculos y unidades correspondientes.

I.- Relaciona correctamente ambas columnas

1. Sustancia que al ceder electrones permite la reducción de otra.

( )Oxido reducción ( ) Cero ( ) 22.4 litros

2. En el método de tanteo, es el elemento que se balancea al último.

( )Ley de Proust ( ) Cerrado, insaturado

3. La reacción entre el magnesio en el mechero de bunsen es un ejemplo claro de una reacción de

( ) 2,3 ( ) 92.8

4. Parte de la química que se encarga de estudiar las cantidades de todas las sustancias que intervienen en una reacción química.

( ) un pi y un sigma

5. Número de oxidación del Zinc metálico en una reacción de óxido reducción

( )sp3

6. Peso atómico del azufre en el ácido sulfúrico ( )Oxígeno

7. Volumen molar que le corresponde a un mol de Cloro gaseoso a C.N.P.T

( )Cadena

8. Muestras de diferentes sustancias de cualquier compuesto puro contienen los mismos elementos en la misma proporción en masa corresponde a..

( )Combustión ( )Posición ( )Cerrado, saturado

9. Factores de corrección correspondiente para determinar formula mínima, cuando se tiene decimales de 0.5 y 0.33

( )Hidrogeno

10. En una reacción química se esperan de manera teórica 70 gramos de producto, y solo se obtiene 65 gramos, podemos indicar que la reacción tiene una eficiencia de…

( )Dos ( ) 32

11. Los alquenos cuentan con tipo de enlaces ( )Ester 12. Los alquinos presentan hibridación.. ( ) Dos enlaces pi 13. La isomería que permite la formación de estructuras

lineales a ramificadas corresponde a … ( )Estequiometría

14. Son dos características del esqueleto ciclopenteno ( )éter

15. Nombre del grupo funcional RCOOR ( ) Agente reductor


II.- Balancea por tanteo las siguientes ecuaciones químicas.

a)

!!!"! + !" !"! ! → !"#! + !"#$!

b)

!"! !"! ! + !"# → !" !" ! + !!!"!

c)

!!!"! + !" !" ! → !"! !" ! ! + !!!

III.-Establece todos los pasos para balancear por el método de óxido reducción la siguiente ecuación química y contesta lo que se te pide.

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO

a) Sustancia que se oxida_______________________________ b) Sustancia que se reduce______________________________ c) Números de oxidación del agente oxidante________________ d) Agente reductor_____________________________________ e) Número de electrones que se transfieren_________________ f) Coeficientes que balancean la ecuación__________________

IV.- Determina lo que se te solicita en cada sustancia.

a) 25 gramos de !"! !"!!! ! Moles Moléculas Moléculas gramos Volumen molecular gramos

b) 5 moles de !"! Gramos Átomos Átomos- gramos Volumen molecular gramos


V.- Determina la fórmula verdadera con los porcentajes del siguiente compuesto si la fórmula verdadera indica que tiene un peso molecular real del 98 gr/mol

Elemento % H 2.04 S 32.65 O 65.30

VI.- Determina lo que se te pide de las siguientes reacciones químicas

El ácido carbónico se descompone en dióxido de carbono y agua de acuerdo con la siguiente ecuación química

!!!!! → !!! + !!!

a) Calcular la cantidad de dióxido de carbono teórico que se obtiene en litros a CNPT, si se alimenta 7 moles de reactivo.

b) Determinar la eficiencia de la reacción si quedo sin reaccionar 34 gramos de reactivo.

c) Con la cantidad real de reactivo que reacciono determina las moléculas de agua que se producen.

2.- La reacción de combustión completa del butano se representa en la siguiente ecuación, si se alimentan 2 moles de butano y 292 litros de oxígeno a C.N.P.T determina

!!!!" + !! → !!! + !! !

a) Reactivo limitante y en exceso b) Los gramos sin reaccionar del reactivo en exceso c) Los moles de dióxido de carbono que se obtienen


3.- Un mol de zinc metálico en estado sólido reacciona con 2 mol de ácido clorhídrico en estado acuosos produciendo 1 mol de cloruro de zinc y un mol de hidrógeno gaseoso que se desprende como gas, establece la ecuación química balanceada descrita.

Determina

a) Se alimentan 4 moles de ácido clorhídrico con una pureza del 37%, determina la cantidad de zinc en moles que se deben alimentar para producir un mol de cloruro de zinc.

VII.- Contesta lo que se te pide en cada caso

Indica lo que se te solicita en cada inciso.

a) Tres características del esqueleto: ___________________________________ b) Cantidad de carbonos primarios: ____________________________________ c) Cantidad de carbonos secundarios: __________________________________ d) Cantidad de carbonos terciarios: ____________________________________ e) Cantidad de carbonos cuaternarios: _________________________________ f) Hibridación del carbono 2: ________________________________________ g) Hibridación del carbono 1: _________________________________________ h) Enlace del carbono 6: _____________________________________________ i) Tipos de enlace del carbono 4: ______________________________________

Establece si hay isomería en cada par de compuestos, y el tipo de isomería que le corresponde.

Compuesto 1 Compuesto2 Formula condensada Isomería 1. CH3-‐ CH2-‐CH2–CH3

CH3-‐ CH–CH3

ǀ CH3

2. CH3-‐ CH–CH3 ǀ OH

CH-‐ CH2–CH3 ǀ OH

3. CH3-‐ CH2 -‐CH2 –CH ǀǀ O

CH3-‐ C-‐CH2 –CH3 ǀǀ O

4. CH3 CH3

C=C H H

CH3 H

C=C H CH3


5.

VIII. Completa correctamente la siguiente tabla de compuestos orgánicos.

Estructura Nombre de la función

Iupac

a) CH3 ǀ CH2 ǀ CH3-‐ CH2 -‐C-‐CH2 -‐CH2 -‐CH2 –CH3 ǀ CH3

b) CH3-‐ CH =CH-‐CH–CH3 ǀ CH3

c) CH3 ǀ CH3-‐ C=C-‐C–CH3 ǀ CH2 -‐CH2 –CH3

d) –CH3 ǀ CH2 –CH3

e) CH3-‐ CH -‐CH2 -‐CH2 –Cl ǀ CH3 -‐CH –CH3

f) OH ǀ CH3-‐ C -‐CH2 –CH3 ǀ CH3 -‐CH –CH3

g) CH3-‐ CH -‐CH2 –CH3 ǀ O ǀ CH3 -‐CH –CH3

h) CH3-‐ CH -‐CH2 –CH ǀ ǀǀ CH3 -‐CH O ǀ CH3


i) O ǀǀ CH3-‐ CH -‐C–CH3 ǀ CH3 -‐CH ǀ CH3

j) CH3-‐ CH -‐CH2 –COH ǀ ǀǀ CH3 -‐CH O ǀ CH3

k) CH3 ǀ CH3-‐ CH -‐CH2 –CO-‐CH -‐CH2 –CH3 ǀ ǀǀ CH3 -‐CH O ǀ CH3

l) CH3 – CH –-‐ CH2 – CO Ni ǀ ǀǀ CH3 – CH O ǀ CH3 2

m) CH3-‐ CH -‐CH2 –N-‐CH2 –CH3 ǀ ǀ CH3 -‐CH CH3 ǀ CH3

n) CH3-‐ CH -‐CH2 –C–NH2 ǀ ǀǀ CH3 -‐CH O ǀ CH3

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