3. Horas Teóricas 23 4. Horas Prácticas 52 5. Horas ...

TÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO ENMANTENIMIENTO ÁREA MAQUINARIA PESADA

EN COMPETENCIAS PROFESIONALES

ASIGNATURA DE QUÍMICA BÁSICA

1. Competencias Plantear y solucionar problemas con base en losprincipios y teorías de física, química y matemáticas, através del método científico para sustentar la toma dedecisiones en los ámbitos científico y tecnológico.

2. Cuatrimestre Primero3. Horas Teóricas 234. Horas Prácticas 525. Horas Totales 756. Horas Totales por Semana

Cuatrimestre 5

7. Objetivo de aprendizaje El alumno interpretará fenómenos químicos con baseen las leyes, teorías y técnicas de la química paracontribuir al desarrollo de los procesos industriales.

Unidades de AprendizajeHoras

Teóricas Prácticas Totales

I. Principios básicos de Química 6 14 20II. Nomenclatura de compuestos químicos y

Estequiometría6 14 20

III. Soluciones y Cinética química 6 14 20IV. Electroquímica y Termoquímica 5 10 15

Totales 23 52 75

ELABORÓ: Comité de Ciencias Básicas REVISÓ: Dirección Académica

APROBÓ: C. G. U. T. y P. FECHA DE ENTRADAEN VIGOR: Septiembre de 2018

F-CAD-SPE-28-PE-5B-03-A1

QUÍMICA BÁSICA

UNIDADES DE APRENDIZAJE

1. Unidad deaprendizaje I. Principios básicos de Química

2. Horas Teóricas 63. Horas Prácticas 144. Horas Totales 205. Objetivo de la

Unidad deAprendizaje

El alumno desarrollará las técnicas de química básica y delmétodo científico para la interpretación de procesos químicos.

Temas Saber Saber hacer Ser

Métodocientífico

Describir los conceptos deciencia, tecnología,investigación y su relacióncon el método científico.

Describir los elementos delmétodo científico:observación,planteamiento delproblema, objetivosgenerales y específicos,hipótesis, justificación,variables, metodología,experimentación,resultados, validación dehipótesis y conclusiones.

Determinar lascaracterísticas defenómenos químicos deacuerdo al métodocientífico.

Desarrollar las etapas delmétodo científico.

AnalíticoResponsableCapacidad desíntesisMetódico





Teoría atómica Describir la evolución delas teorías atómicas.

Identificar las partes quecomponen el átomo.

Describir los conceptos demasa atómica, masamolecular, número deAvogadro y mol.

Representar los modelosatómicos.

Calcular la masa molecularde compuestos y elnúmero de moles encantidades determinadasde masa.

Calcular número departículas en unadeterminada masa.


Buenasprácticas delaboratorio

Identificar las medidas deseguridad e higiene ymanejo de reactivos enlaboratorios químicos.

Identificar materiales yequipos de laboratoriosquímicos.

Describir las técnicasbásicas de laboratorio deanálisis químicos: pipetear,utilizar la balanza analítica,titular, aforar.

Identificar losprocedimientos de manejoy disposición de residuosen laboratorios químicos.

Desarrollar las técnicas delaboratorio de acuerdo alos procedimientos ynormas de seguridad ydisposición de reactivos.

Transferir sustanciaslíquidas.

Pesar con precisión yexactitud sustancias.Operar sistemas detitulación con precisión.

Medir volúmenes conmaterial aforado.

AnalíticoResponsableCapacidad desíntesisMetódicoTrabajo enequipoCapacidad detrabajar bajopresiónSolución deproblemasOrden y limpieza




QUÍMICA BÁSICA

PROCESO DE EVALUACIÓN

Resultado de aprendizaje Secuencia de aprendizaje Instrumentos y tiposde reactivos

A partir de un caso prácticodesarrollará un informe técnicoconforme al método científicoque contenga lo siguiente:

-Representación de modelosatómico de la moléculapropuesta-Cálculos de masa atómicaincluyendo conversiones ynotación científica-Procedimiento de manejo y usode reactivos conforme a lashojas de seguridad- Descripción de las técnicas delaboratorio utilizadas-Disposición de los residuos-Interpretación de los resultados-Conclusiones

1. Identificar los conceptosbásicos y la metodologíacientífica

2. Comprender los sistemas deunidades inglés, métrico einternacional

3. Analizar las teorías atómicas

4. Relacionar las medidas deseguridad con las buenasprácticas de laboratorio

5. Comprender las técnicasbásicas de uso de materialde laboratorio de análisisquímicos

Caso prácticoRúbrica




QUÍMICA BÁSICA

PROCESO ENSEÑANZA APRENDIZAJE

Métodos y técnicas de enseñanza Medios y materiales didácticosPráctica de laboratorioInvestigaciónEquipo colaborativo

Laboratorio de químicaReactivosMaterialesEquipo de laboratorioPintarrónEquipo de cómputo, internetManuales de seguridadEquipo de seguridad

ESPACIO FORMATIVO

Aula Laboratorio / Taller Empresa

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1.Unidad deaprendizaje II. Nomenclatura de compuestos químicos y estequiometría

2.Horas Teóricas 63.Horas Prácticas 144.Horas Totales 205.Objetivo de laUnidad de Aprendizaje

El alumno balanceará ecuaciones para interpretar reaccionesquímicas en un proceso.


Tablaperiódica ypropiedadesde loselementos

Identificar la estructura dela tabla periódica: grupo,familia y periodo.

Describir las propiedadesperiódicas de loselementos:electronegatividad, energíade ionización, afinidadelectrónica, radio atómico yvolumen atómico.

Explicar la configuraciónelectrónica de loselementos.

Determinar laspropiedades físicas yquímicas a los elementosde acuerdo a la tablaperiódica.

Desarrollar la configuraciónelectrónica de loselementos.






Estados deagregación dela materia

Describir los estados deagregación de la materia:Gas, líquido, sólido yplasma.

Describir los conceptos deevaporación,condensación, fusión,solidificación, sublimacióny deposición.

Describir los conceptos detransformación y equilibriode fases.

Demostrar los estados deagregación de la materia ysus transformaciones yequilibrio de fase.


Propiedadesfísicas yquímicas de lamateria

Definir las propiedadesfísicas: volumen,temperatura, presión,densidad, punto deebullición, punto de fusión.

Describir los conceptos,masa, peso, pesoespecífico, gravedadespecífica y, densidad.

Definir las propiedadesquímicas de la materia: pH,inflamabilidad,combustibilidad,resistencia a la oxidación ya la corrosión.

Medir las propiedadesfísicas y químicas de lamateria: Volumen,temperatura, presión,densidad, punto de fusión,de ebullición, pH.

Realizar cálculos yconversión de unidades devolumen, masa, peso,peso específico, gravedadespecífica y densidad.

Demostrar las propiedadesquímicas de la materia:inflamabilidad,combustibilidad, oxidacióny corrosión.






Introducción alanomenclaturadecompuestosinorgánicos yorgánicos

Describir las reglas denomenclatura de la IUPACpara la identificación decompuestos inorgánicos yorgánicos.

Nombrar compuestosquímicos utilizando lasreglas de la IUPAC.

Representar la estructurade compuestos químicosde acuerdo a las reglas dela IUPAC.


Mezclasquímicas y suspropiedades

Describir los tipos ycaracterísticas de lasmezclas homogéneas,heterogéneas.

Describir el concepto depropiedades coligativas.

Explicar los fenómenos desuperficie.

Demostrar propiedadescoligativas de soluciones ysistemas coloidales.


Reaccionesquímicas yestequiometría

Explicar los tipos dereacciones químicas:adición, sustitución,eliminación, síntesis.

Describir los métodos debalance de reaccionesquímicas: tanteo,algebraico y Redox.

Formular reaccionesmediante ecuacionesquímicas.

Seleccionar el método debalanceo de ecuaciones.

Balancear ecuacionesquímicas.





QUÍMICA BÁSICA



Realizará a partir de un casopráctico un informe quecontenga:

- Selección del método debalanceo con justificación-Ecuación química balanceadade la reacción propuesta.-Estado de agregación de loscomponentes-propiedades físicas y químicasde los compuestos de lareacción-Nomenclatura de loscompuestos

1. Comprender la estructura yaplicación de la tabla periódicade los elementos químicos

2. Analizar los estados deagregación de la materia asícomo sus propiedades físicas yquímicas

3. Comprender los tipos deenlaces y fuerzasintermoleculares

4. Comprender la teoría de lasmezclas y las propiedadescoligativas

5. Comprender la nomenclaturade la IUPAC

6. Analizar los tipos dereacciones químicas y susmétodos de balanceo





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Laboratorio de químicaReactivosMaterialesEquipo de laboratorioPintarrónEquipo de cómputoInternetManuales de seguridadEquipo de seguridad

ESPACIO FORMATIVO


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QUÍMICA BÁSICA


1. Unidad deaprendizaje III. Soluciones y Cinética química


El alumno determinará la velocidad de reacciones químicaspara describir el desempeño de los procesos químicos.


Preparaciónde soluciones

Describir los conceptos de:soluto, solvente,concentración, conversiónde unidades químicas.

Describir los tipos deconcentración:molar, molal, normal,formal, % masa/masa, %volumen/volumen, %masa/volumen, ppm, ppb.

Preparar soluciones adiferentesconcentraciones.

Preparar solucionescambiando las unidades deconcentración.

Calcular la concentraciónde una solución y susequivalencias en diferentesunidades deconcentración.


Conservaciónde la materia yla energía

Explicar la ley de laconservación de la materiay energía.

Explicar la ley deproporciones múltiples.

Demostrar la conservaciónde la materia en lasecuaciones químicas.






Cinéticaquímica

Definir los conceptos:cinética de reacción,velocidad de reacción,energía de activación,equilibrio químico, reactivolimitante, rendimiento,selectividad.

Determinar la cinética dereacciones químicas.

Calcular la energía deactivación, el equilibrioquímico, el reactivolimitante, el rendimiento, laselectividad de reaccionesquímicas.





QUÍMICA BÁSICA



Desarrollará a partir de un casopráctico un informe quecontenga lo siguiente:

- Cálculos de cantidad de masade reactivos y productos de unaecuación química balanceada-Cálculos para la preparaciónde soluciones en diferentesunidades de concentración- Cálculos de la velocidad dereacción, constante de equilibrioquímico, rendimiento,selectividad, reactivo limitante yenergía de activación- Análisis de resultados

.

1. Identificar los elementos ylas unidades de concentraciónde una solución química

2. Comprender la ley de laconservación de la materia

3. Comprender la ley de lasproporciones múltiples

4. Analizar los conceptos decinética de reacción





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ESPACIO FORMATIVO


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1. Unidad deaprendizaje IV. Electroquímica y Termoquímica


El alumno reproducirá experimentalmente reaccioneselectroquímicas para determinar su termoquímica y viabilidad.


Electroquímica Explicar los conceptos de:reacciones redox, celdaselectroquímicas,potenciales estándar ybaterías.

Explicar la ley de Faraday.

Definir el concepto decorrosión y su clasificación.

Reproducirexperimentalmente:reacciones redox, celdaselectroquímicas y baterías.

Demostrar las propiedadeselectroquímicas de losmateriales.

Determinar la viabilidad dereacciones química enfunción de potencialesestándar.


Termoquímica Describir los conceptos deenergía, energía interna,entalpía, entropía, trabajo,calor y potencialtermodinámico.

Enunciar la primera ley dela termodinámica.

Determinarexperimentalmente loscambios de energía enreacciones químicas y ensoluciones.

Calcular los calores de:reacción, de disolución,latentes de transformaciónde fase.





QUÍMICA BÁSICA



Realizará a partir de un casopráctico un informe quecontenga lo siguiente:

- Representación de la reacciónelectroquímica-Esquema de celdaselectroquímicas-Cálculo de: potencialesestándar, calores de reacción,disolución-Análisis de viabilidad de lasreacciones propuestas-Conclusiones

1. Comprender los conceptosde: reacciones redox, celdaselectroquímicas, potencialesestándar, baterías, entalpía,entropía, trabajo, calor ycorrosión

2. Analizar la ley de Faraday yla primera ley de latermodinámica

3. Identificar los tipos decorrosión

4.Identificar los tipos de energía





QUÍMICA BÁSICA


Métodos y técnicas de enseñanza Medios y materiales didácticosPráctica de laboratorioInvestigaciónEquipo colaborativoProblemario


ESPACIO FORMATIVO


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QUÍMICA BÁSICA

CAPACIDADES DERIVADAS DE LAS COMPETENCIAS PROFESIONALES A LAS QUECONTRIBUYE LA ASIGNATURA

Capacidad Criterios de DesempeñoIdentificar elementos y condiciones defenómenos físicos y químicos queintervienen en una situación dadamediante la observación sistematizadapara describir el problema.

Elabora un registro del estado inicial de unfenómeno físico y químico que contenga:

- Elementos- Condiciones- Notación científica.- Variables y constantes- Sistema de unidades de medida

Plantear problemas relacionados confenómenos físicos y químicos medianteel análisis de la interacción de suselementos y condiciones, con base en losprincipios y teorías para generar unapropuesta de solución.

Representa gráfica y analíticamente unarelación entre variables físicas y químicas de unfenómeno que contenga:

-Elementos y condiciones iniciales y finales.-Formulas, expresiones físicas y químicas.- Esquema y gráfica del fenómeno.- Planteamiento de hipótesis y justificación




QUÍMICA BÁSICA

FUENTES BIBLIOGRÁFICAS

Autor Año Título delDocumento Ciudad País Editorial

RaymondChang

(2013)ISBN:9786071509284 Química México México Mc Graw

Hill

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(2011)ISBN:9786071505415

Fundamentos deQuímica México México Mc Graw

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Brown (2013)ISBN:9786073222372

Química la cienciacentral México México Prentice

Hall

Petrucci (2013)ISBN:9788490354179 Química General Madrid Españ

aPrenticeHall

Woodfield (2009)ISBN:9786074422108

Laboratorio virtualde química general Madrid Españ

aPrenticeHall




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