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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE JALISCO DIVISIÓN BACHILLERATO VIRTUAL QUÍMICA I
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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE JALISCO DIVISIÓN BACHILLERATO VIRTUAL
QUÍMICA I
Objetos de aprendizaje
La química El método científico
y sus aplicaciones
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BLOQUE I.
RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA.
DESEMPEÑOSExplica el concepto de química y su relación con otras ciencias
Relata los momentos trascendentales en el desarrollo de la químicaUtiliza el método científico en la resolución de problemas relacionados con la
Químicade su entorno inmediato
Tal vez la química te parezca una ciencia muy alejada de tu vida cotidiana, sin embargo no es así, revisa tu casa, los productos de limpieza que tienes, mucha de la ropa que vistes, involucran una relación con la química por los procesos que pasan o las sustancias que los conforman, así que como puedes ver esta está en tu vida cotidiana.
En este bloque iniciaremos esta introducción a la química, estableciendo su concepto, su campo de estudio, así como su relación con otras ciencias, y el desarrollo que se ha tenido en este campo de estudio a lo largo de la historia.
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De igual manera, la base de las ciencias y Química no es la excepción, es la investigación, por lo cual en este primer bloque identificarás los pasos que conlleva el método científico y su aplicación, llevando a la práctica el mismo para que conozcas su aplicabilidad.
Te invitamos a ver el siguiente video donde veras la relación que tiene la Química con tu vida cotidiana.
http://www.youtube.com/watch?v=eEi0O7aFyy0
ACTIVIDAD 1 qué tanto sabes de química?
Bienvenido al primer bloque! En esta actividad deberás participar en el foro La Química y el Hombre, y mediante tus conocimientos previos da respuesta a las siguientes preguntas.
En contacto con tus conocimientos1. ¿Por qué importante estudiar la química?2. Menciona 5 productos químicos que estén en tu hogar o entorno.3. ¿Cuál es el campo de estudio de la química? 4. ¿Qué es el método científico y su importancia dentro del campo de la química ?
A partir de la información generada, retroalimenta con tus compañeros (mínimo 2 participaciones), las ventajas y desventajas que conlleva el estudiar química y cómo repercute en tu vida diaria las aportaciones de los estudios químicos, y sí realmente tiene una importancia significativa para ti.
Evaluación: Forma: participación del alumno (mínimo 2 participaciones)Fondo: socializa y aporta
El ahorcado !!!!!!!
Si deseas aprender y divertirte un poco más con la química ingresa al siguiente portal y pon a prueba tus conocimientos.
www.bachilleratoenred.com.mx/docentes/dgb/rec-docente/qui1/blo1/act_qui1_1/act_qui_1.htm
ACTIVIDAD 2 Química y su relación con otras ciencias.
Introducción
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La química es una ciencia que se relaciona con muchos aspectos de tu vida cotidiana y por eso no es ajena a relacionarse con otras Ciencias como la Física, Biología, Ecología, etc. todas ellas trabajan en conjunto para lograr avances importantes en campos como la tecnología, la salud, alimentación y el entorno del hombre.
Instrucciones: Ingresa a la actividad 2, anexa al hipervínculo y completa el mapa conceptual que se te pide ahí, investigando el campo de estudio de cada una y expresa de que manera colaboran en el campo de la química.
Evaluación Forma: completa el mapa conceptual, indicando que estudia y como benefician a la química (menciona al menos 3 aspectos de cada una).Fondo: aportación y retroalimentación
.
ACTIVIDAD 3 Antecedentes históricos de la química.
Descarga el siguiente documento y sigue las instrucciones que vienen anexas
QUIMICA1 BVC\ACT. BLOQUE I\BI.ACT3.docx
A partir de este texto construye una línea del tiempo con los principales momentos del desarrollo de la Química en donde debes relatar los momentos trascendentales que ha vivido esta ciencia en el ámbito nacional e internacional y el contexto histórico y social en el que surge.Puedes ayudarte consultando el siguiente link para que realices tu línea del tiempo. http://www.historiap9.unam.mx/documentos/4.pdf Evaluación Forma: la línea del tiempo deberá tener presente los aspectos más relevantes en la historia de la química (mínimo 6), indicando las fechas de cada suceso.Fondo: comprende y entiende la importancia de la química a través del tiempo.Al terminarlo sube tu información al portafolio de evidencias, para la retroalimentación correspondiente.
ACTIVIDAD 4. El método científico y su aplicación.
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Los seres humanos podemos conocer la realidad que nos rodea a través de la experiencia, por ejemplo, probando una manzana la “conocemos” y cada vez que pensamos en una manzana nos imaginamos su sabor. La ciencia es otra manera de conocer, y para conocer “científicamente” los investigadores siguen una serie de etapas denominadas en su conjunto el método científico.
ETAPAS DEL METODO CIENTIFICO
I) Encontrar un problema y preguntarse sobre élII) Plantearse posibles respuestas (Hipótesis)
III) Observar y ExperimentarIV) Analizar los resultados – Concluir y Comunicar.
Etapas del método científico
ACTIVIDAD INTEGRADORA.
Consulta el siguiente link:
ACT. BLOQUE I\UN DIA NORMAL EN EL TRABAJO.docx
1. Lee cuidosamente la información que se detalla en el texto.2. Consideras si esta información es asunto propio de la química.3. Explica si tiene relación con otras áreas.4. De acuerdo a la información proporcionada identifica las partes que
integran al método científico, explicando en qué punto se está desarrollando.
5. Construye una hipótesis de acuerdo al texto y define si es posible llegar a la comprobación de la misma.
Evaluación: Forma: Realiza tu actividad en formato Word como máximo 1 cuartilla tus resultadosFondo: retroalimenta y aplica los conocimientos adquiridos durante el bloque.
Sabías que el amor es una reacción química???
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Haz click en el siguiente link y descubre que hay detrás del amor desde el punto de vista químico:
http://www.youtube.com/watch?v=e4PIx5v6Te4&feature=related
BIBLIOGRAFÍA:
• Mora, V. (2005). Química 1 Bachillerato. México: ST Editorial. • Martínez, E. (2005). Química 1. México: Thomson. • Brown, L. (2004). Química. La ciencia central. México: Pearson Educación. • Kotz, J. (2003) Química y reactividad química. México: Thomson.
SITIOS EN INTERNET
• Libros maravillosos http://www.librosmaravillosos.com/brevehistoriaquimica/capitulo14.html • portal.uned.es http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/index.html • El método científico [Web en línea]
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http://newton.cnice.mec.es/3eso/mcientifico/index.html• La Química en la Industrias de los alimentoshttp://www.monografias.com/trabajos15/quimica-alimentos/quimica-alimentos.shtml • RED EXPERIMENTAL.GON.MX [Web en línea] http://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17
BLOQUE II.
COMPRENDES LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA.
DESEMPEÑOS Comprende el concepto, las propiedades y los cambios de la materia
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Caracteriza los estados de agregación de la materiaExpresa algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos
que observa en su entornoPromueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio
ambienteDistingue entre las fuentes de energías limpias y contaminantes
Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidadodel medio ambiente
Si observas a tu alrededor las casas, las nubes, la lluvia, el agua, te has cuestionado porque existen formas tan diversas de la materia?
Porque se dice que un niño que es demasiado hiperactivo tiene demasiada energía?, que es la energía?
La materia es aquello de lo que están conformados las cosas, los objetos y los mismos seres vivos, es aquello que se puede medir, tocar, sentir o ver, a
lo largo de este bloque desarrollaras los conocimientos que te permitirán conocer, explicar y relacionar este concepto con tu vida cotidiana, reconociendo los fenómenos químicos que la afectan. Al finalizar el bloque podrás describir cuales son los cambios físicos de la materia, así como los cambios químicos de la misma, tal vez en este momento esto puede parecerte complejo, pero verás a lo largo de las actividades que desarrollaras que está más cerca de tu vida cotidiana de lo que imaginaste y que más allá de algo complicado es algo interesante.Conocerás más acerca de las fuentes de energía limpias y su importancia para el cuidado del medio ambiente.Estas a punto de comenzar el bloque II, por lo que tendrás que realizar las siguientes actividades y comprenderás que conforme desarrolles una a una
ACTIVIDAD 1. Concepto de materia.
ACTIVIDAD 2. Niveles de organización de la materia.
ACTIVIDAD 3. Propiedades de la materia.
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Objetos de aprendizaje Materia:
propiedades y cambios
Energía y su interrelación con la materia
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Para reafirmar tus conocimientos en relación a las propiedades de la materia, te sugerimos el siguiente link, te invitamos a realizar las actividades que vienen anexas, esto te ayudara a comprender el concepto de materia, animo!!!! http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
ACTIVIDAD 4. Estados de agregación de la materia.
A efecto de completar la siguiente actividad, es necesario leas el siguiente texto y posteriormente sigue las instrucciones que se te piden en el hipervínculo anexo.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.
No obstante que a nuestros sentidos la materia se presenta como continua, en realidad es discontinua; es decir, está compuesta por pequeñísimas partículas. Cuando se habla de estados de agregación, nos referimos a la manera en que laspartículas que constituyen a la materia se unen o se agregan unas a otras, así escomo se forman los objetos que nos rodean.La unión entre las partículas se presenta de muy diversas maneras, ya que pueden estar:
Muy unidas. A distancia media. Muy separadas unas de otras.
Si observas a tu alrededor te darás cuenta de que existe materia en tres estados básicos, uno que es el estado sólido como el cuaderno donde escribes, el lápiz o pluma con qué lo haces, el estado líquido como el agua que bebes; y el estado gaseoso como el aire o el oxígeno que necesitas respirar.
A fines del siglo XIX que se propuso la teoría cinético - molecular, la cual establece que la energía y el movimiento están relacionados con el comportamiento de las moléculas y explica las propiedades de los estados de la materia.
Los postulados de la teoría cinética molecular son:
La materia está constituida por pequeñas partículas.
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Las partículas se encuentran en constante movimiento el cual depende de la energía cinética y determina la temperatura del cuerpo.
Las partículas interactúan ente sí, interviniendo fuerzas de atracción (cohesión) y separación (repulsión) entre ellas.
Cada uno de los estados de agregación de la materia, presenta características muy particulares que permiten diferenciar a uno de los otros, estas mismas características pueden servir para definirlos:
Sólido: Es un estado en el cual la materia presenta forma y volumen definido y no se puede comprimir. Las partículas se encuentran en un ordenamiento cristalino y geométrico; cada una de ellas vibra en su lugar y las fuerzas de atracción son fuertes.
Líquido: En este estado la materia adopta la forma del recipiente que la contiene y al igual que los sólidos no se puede comprimir, además de presentar volumen definido. Las partículas se encuentran relativamente separadas, pero conservan cierta cohesión o interacción.
Gaseoso: En este estado la materia no tiene forma ni volumen definido ya que adopta la forma y el volumen del recipiente que la contiene, además de que en este estado la materia se puede comprimir. Presenta gran separación entre sus partículas, cada una de ellas se mueve a grandes velocidades y choca con las demás, de tal manera que no se pierde ni se gana energía (a esto se le conoce como choques perfectamente elásticos). Las fuerzas de atracción entre sus moléculas son prácticamente nulas.
Plasma: Estado de la materia, generalmente gaseoso, en el que algunos o todos los átomos o moléculas están separadas en forma de iones. Este estado de la materia no se presenta bajo condiciones normales de presión y temperatura, se forma a temperatura muy elevada, cuando la materia absorbe energía y se separa formando iones positivos y electrones, o en algunas ocasiones núcleos atómicos y electrones libres; por lo que es un excelente conductor.
Es la forma más común de la materia en el Universo, pero la menos común en la Tierra.
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En la Tierra, los plasmas naturales los encontramos en rayos durante una tormenta y en las capas superiores de la atmósfera, donde se produce el fenómeno denominado aurora.
Los plasmas pueden crearse aplicando un campo eléctrico a un gas a baja presión, como en los tubos fluorescentes o de neón (lámparas). Estos plasmas producidos artificialmente, aún cuando se les llame así no tienen las características del plasma que se encuentra en el universo, pero sí son conductores; por ejemplo, el que encontramos en las pantallas planas de televisión (tv plasma).
ACTIVIDAD 5. Estados de agregación de la materia.
De acuerdo al siguiente esquema donde se presentan los estados de la materia, investiga las características de cada uno, y al finalizar completa la tabla anexa al hipervínculo.
PARA SABER MÁS!!!
Como debes recordar la química es una ciencia que busca consecuentemente a través del método científico día a día nuevas manifestaciones de la materia, para poder comprender mayormente las leyes que rigen la vida y el universo, como te habrás dado cuenta en el segmento de estados de agregación de materia se mencionan 4, pero sabias que existe 5to. y 6to. estado de la materia?, y que inclusive se consideran otros estados que aun la comunidad científica esta en investigación para la valoración de los mismos. Si deseas conocer más a cerca de estos temas ingresa a los siguientes links:
http://es.wikipedia.org/wiki/Condensado_de_Bose-Einsteinhttp://es.wikipedia.org/wiki/Condensado_fermi%C3%B3nico
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Para contestar estas preguntas definiremos primeramente a la energía como:
Otra de las definiciones sobre energía señala que es la propiedad por la cual todo cuerpo o sistema material puede transformarse, modificando su estado o posición, así como actuar sobre otros originando en ellos procesos de transformación.La energía existe en varias formas, pero todas ellas pueden clasificarse en dos tipos: potencial y cinética.
La energía potencial es la que tienen los objetos debido a su posición. Pertenecen a esta categoría la energía química y la nuclear. Otros ejemplos de energía potencial son: la que tiene el agua almacenada en una presa y la de un resorte comprimido o estirado.
La energía cinética es la que tienen los cuerpos debido al movimiento. Pertenecen a esta categoría: la energía eléctrica (movimiento de electrones), la energía calorífica (movimiento de moléculas), la energía luminosa (movimiento de ondas electromagnéticas) y la energía mecánica (movimiento de las piezas de una máquina).
En todos los cambios que tiene la materia se libera o se absorbe energía. Generalmente, los cambios físicos involucran cantidades de energía más pequeños, en tanto que en algunos cambios químicos fluyen grandes cantidades de energía.
Así como la materia sufre cambios continuos, la energía en la naturaleza también se transforma de una forma a otra, como lo muestra el siguiente esquema.
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Antes de 1905 se pensaba que la materia y la energía eran dos cosas totalmentedistintas. Albert Einstein estableció, mediante su muy conocida ecuación E=mc2, que la materia y la energía son dos cosas que se pueden transformar una en la otra, es decir, que la energía se transforma en materia y viceversa, uniendo de estamanera las dos leyes existentes, una sobre la conservación de la materia y la otra que habla acerca de la conservación de la energía, en una sola ley cuyo enunciado establece que:
En la actualidad demostrar esta ley resulta difícil, ya que se requieren aparatos de medición muy precisos y que puedan detectar estas transformaciones de materia en energía y de energía en materia. En la actualidad la materia se transforma la energía en los cambios nucleares.
ACTIVIDAD EN EQUIPO.
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En esta actividad tu asesor formara binas para que a través de equipos, resuelvan los siguientes ejercicios relacionados a los cambios de energía, y posteriormente subirlos a la plataforma, para su retroalimentación.
Evaluación Forma: entregar la tabla en formato Word.Fondo: reconoce, aplica y socializa sus conceptos en cuestión de la energía.
Actividad integradora
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De acuerdo a los siguientes ejemplos, identifica si se trata de energía cinética o potencial:
a) La energía de una cucharada de miel. ____________________________________b) La energía de un balón en movimiento.___________________________________c) Una resortera lista para disparar.________________________________________d) El viento de un tornado._______________________________________________e) Una pila de un celular._________________________________________________
Después de discutir, indiquen las transformaciones que sufre la energía en cada uno de los siguientes casos:
Ejemplo:
Al encender una lámpara de baterías:Química, eléctrica, lumínica y calorífica.
De la energía solar hasta la energía consumida por una persona al caminar. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________De la energía química del petróleo hasta energía cinética de un auto en movimiento. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________De la energía química del gas natural en una termoeléctrica hasta la energía calorífica de los alimentos calentados en un microondas.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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Estas a punto de finalizar el bloque II !!!, donde has podido aprender y conocer la relación que existe entre materia y energía, tomando en cuenta en los tiempos que vivimos es importante concientizarnos sobre el uso manejo y cuidado de los recursos de energía con los que contamos y valorar la importancia que tiene sobre nuestras vidas, además del compromiso con el medio ambiente, por lo cual esta última actividad pretendemos puedas explorar mas a cerca sobre las ventajas y desventajas que existen entre las diferentes fuentes de energía existentes y las nuevas que están siendo exploradas como nueva opción de energía.
Instrucciones:
En la siguiente tabla se muestran diferentes fuentes de energía, por lo cual tendrás que completar las columnas que están a su costado, si deseas puedes consultar los siguientes links, que te servirán para realizar tu actividad.
http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/energia/objetivos.htm http://www.energia-nuclear.net/http://html.rincondelvago.com/fuentes-de-energia_9.html
Evaluación Forma: entregar la tabla en formato Word o Excel, puedes utilizar imágenes.Fondo: retroalimenta y aplica los conocimientos adquiridos durante el bloque. Se concientiza sobre el manejo y aplicación correcta de las nuevas fuentes de energía.
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Fuente energética Origen (materia que transforma)
Ventajas Desventajas
Combustibles fósilesEnergía solarEnergía eólicaBiomasaEnergía nuclearBiocombustibles
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BIBLIOGRAFÍA • Mora, V. (2005). Química 1 Bachillerato.
México: ST Editorial. • Martínez, E. (2005). Química 1. México:
Thomson. • Brown, L. (2004). Química. La ciencia
central. México: Pearson Educación. • Kotz, J. (2003) Química y reactividad
química. México: Thomson.
SITIOS EN INTERNET
Bibliotecadigital.ilce.edu.mx http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/42/htm/sec_13.html
Blog de pcpi http://blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/tema-11-pcpi-ii-electricidad/
Concurso.cnice http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.html EHU.ES http://www.ehu.es/biomoleculas/isotopos/isotopos2.html
Junta de Andalucía http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~04001205/pmwiki/pmwiki.php?n=Fyq.ModelosAt%F3micos Por tierra mar y aire http://www.portierramaryaire.com/arts/teorianuclear_1.php
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Bloque III
Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
DESEMPEÑOS Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo
atómico actual. Construye modelos de las distintas teorías atómicas.
Identifica las características de las partículas subatómicas. Resuelve ejercicios sencillos donde explica cómo se interrelacionan el número atómico,
la masa atómica y el número de masa. Elabora configuraciones electrónicas para la determinación de las características de un
elemento. Argumenta sobre las ventajas y desventajas del empleo de isótopos radiactivos en la vida diaria
Te has llegado a preguntar que cuando partes una fruta, ¿hasta qué tamaño la puedes partir?, que obtendrías de esta división?
Alguna vez has visto un átomo? Te imaginas como puede ser el tamaño de un átomo?
La mayoría de los estudiantes de bachiller que comienzan un curso de química ya creen en los átomos. Sin embargo, dudan cuando se les pide explicar esa creencia.
De acuerdo a la percepción sensorial los átomos no existen. El aire se siente como un fluido continuo, no se siente como choques de partículas individuales de aire. Como los sentidos
hacen creer que la materia es continua, no debe de sorprender que el debate de la existencia de los átomos se remonte hasta los antiguos griegos y que continuara hasta muy avanzado el siglo XX. Sólo hasta hace pocos años se ha podido disponer de pruebas directas de la existencia de los átomos. Esto ha sido posible mediante el microscopio de barrido por tunelaje o de barrido y filtración cuántica, desarrollado en la década de 1980. Éste instrumento ha permitido, finalmente la observación y hasta la manipulación de átomos individuales. Este microscopio es la base de una variedad de nuevos microscopios como el de fuerza piezoeléctrica atómica.¿Por qué es útil conocer la estructura del átomo? Simplemente porque las propiedades de las sustancias están determinadas por el arreglo de los átomos y,entendiendo su estructura, se puede conocer cómo se combinan en las reacciones químicas.
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Objetos de aprendizaje:
Modelos atómicos y partículas subatómicas
Número atómico, masa atómica, n. masa
Configuración electrónica.
Isotopos y sus aplicaciones
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Emprendamos el estudio del átomo haciendo un viaje a través del tiempo, remontándonos a aquellas teorías y experimentos que le dieron forma.A la civilización griega se le debe el concepto filosófico de átomo. Hace más de 2000 años el filósofo griego Demócrito, al observar la división de la materia y pensando en que no era posible una infinita división, afirmó que al dividir la materia tendría que llegar a una última partícula, la cual ya no se podría dividir, a ésta le llamo átomo, palabra que significa indivisible. Los filósofos griegos son loscreadores de la teoría atomística de la materia; según esta:
Los cuerpos se componen de materia (lleno) y de vació (poros) La materia o lo que conforma el lleno la constituyen partículas diminutas
indivisibles llamadas por lo mismo átomos, las cuales son homogéneas. Los átomos son incorruptibles, es decir, eternos, impenetrables y existe en
número infinito.
Las ideas de Demócrito, sin estar olvidadas completamente, cayeron en desuso durante más de dos mil años, ya que Aristóteles, filósofo más reconocido, defendía el pensamiento de que la materia es continua en lugar de pensar en que era discontinua. Mientras tanto, se desarrollaron los principios de la química, se descubrieron nuevos elementos y se descubrieron las leyes que gobiernan las transformaciones químicas, las leyes ponderales. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm#
ACTIVIDAD 1 Modelos atómicos
Te damos nuevamente la bienvenida, estas a punto de iniciar la primera actividad del bloque III, en donde trataras a cerca de los distintos modelos que tratan de explicar el concepto del átomo, las teorías y descubrimientos que ha pasado a lo largo del tiempo para construir el modelo atómico actual, y a través del cual se han podido explicar las propiedades de los elementos químicos, asi pues se bienvenido a este maravilloso bloque!!!!
Instrucciones: Ingresa al siguiente portal:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
1.1Con base en la información leída en este material y apoyado con otros datos que obtengas en libros o internet, elabora un cuadro comparativo de los modelos atómicos. Puedes apoyarte con el siguiente diagrama:
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http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
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Titulo del ModeloAutor, año de aparición
Esquema o ilustración del modelo atómico
Aportaciones
Evaluación:Forma: Realiza tu cuadro comparativo ya sea en formato Word o Excel y entrégalo en el portafolio de evidencias para su retroalimentación. Debes incluir todos los modelos (desde Demócrito hasta el actual). Puedes utilizar imágenes de la web. Fondo: identifica y analiza los distintos modelos atómicos.
Una serie de investigaciones que empezaron en la década de 1850 y se extendieron hasta el siglo XX, demostraron que los átomos poseen estructura interna; es decir, están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.La investigación condujo al descubrimiento de tres de esas partículas: los electrones, los protones y los neutrones. Hay otras partículas subatómicas, pero son estas tres las importantes para la Química general. De ellas se obtiene información como: la cantidad de protones determina que átomo es analizado, los neutrones constituyen junto con los
protones el peso (masa) atómico, las reacciones de los átomos son determinadas por los electrones, en especial los del nivel de valencia o capa más externa del átomo, que son compartidos, cedidos o adquiridos de otros átomos al momento de unirse para formar un compuesto.Las partículas subatómicas se diferencian por sus masas (unidades de masa atómica o uma) y sus cargas eléctricas (coulomb),
1.2 A partir de fuentes bibliográficas o internet completa la siguiente tabla que engloba las principales características de las partículas subatómicas.
Evaluación Forma: elabora una nueva tabla en formato Word y súbela al portafolio de evidencia para su retroalimentación
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Particula Localización Masa (uma) Carga eléctrica SímboloElectrón
1 P+
Neutra
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ACTIVIDAD 2 Número atómico, masa atómica y número de masa.
Dentro de la tabla periódica existen varios datos que son útiles para conocer y trabajar de acuerdo a las propiedades de los elementos químicos, los cuales están basados en el isotopo Carbono 12, por lo cual te invitamos a realizar la siguiente actividad.
Instrucciones: 2.1 Investiga en libros o internet los siguientes términos:
a) Número atómico.b) Masa atómica.c) Número de masa.d) Isotopo.
Puedes apoyarte en el siguiente link:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm2.2 completa la siguiente tabla
Evaluación:
Forma: realiza y completa tus actividades en formato Word y entrégalos en el portafolio de evidencia para su retroalimentación.Fondo: aplica los conceptos de número a tomico y números de masa.
QUÍMICA I
Cl Na K O Cu CaNúmero atómico 17
Número de masa 35.5
Masa atómica 35.45
Protones 17
Electrones 17
Neutrones 18
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LOS ISÓTOPOS.
Alguna vez has oído hablar a cerca del Carbono 14? Por qué en ocasiones se menciona el carbono 12?, como se pudo comprobar la existencia y distribución de los nutrientes en el humano.
Todas estas preguntas tienen su respuesta a partir del diagrama adjunto: los isótopos, y la diferencia radica principalmente en el número de neutrones.
Otro ejemplo puede ser el siguiente: el Hidrogeno presenta 3 isotopos diferentes, todos tienen el mismo número atómico, es decir, poseen 1 protón y un electrón, pero difieren el numero de neutrones, el protio tiene 0,
el deuterio 1 y el tritio 2, estos últimos se utilizan como materia prima en las centrales nucleares para efecto de obtención de energía.
ACTIVIDAD 3 Isótopos.
Como leíste en el texto anterior, te pudiste dar cuenta sobre la importancia de los isotopos, por lo cual te sugerimos realizar la siguiente actividad donde te percataras sobre los beneficios y riesgos en el uso de los isotopos.
Instrucciones:
QUÍMICA I
Escribe sobre la línea el símbolo n,l,m,s ; según corresponda a la información que ofrece cada número cuántico:
1. La distancia del electrón al núcleo _______________________2. La orientación del giro del electrón _______________________3. Sus posibles valores son 0,1,2,3 _______________________4. El número de orbitales de un subnivel _______________________5. La orientación del orbital en el espacio _______________________6. La energía de un electrón _______________________7. El subnivel donde se localiza un electrón _______________________8. Número cuántico con valores -2,-1,0,+1,+2 _______________________9. Adquiere valores del 1 al 7 _______________________10. Determina la forma del orbital _______________________11. Toma valores de +1/2 y -1/2 _______________________
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Investiga las aplicaciones, con sus posibles peligros, de cada uno de los siguientes isótopos, así mismo calcula el número de protones, electrones y neutrones y entrégalos en formato Word en la plataforma para su retroalimentación:
Evaluación:Forma: entregar tu actividad completa en formato Word y posteriormente subir al portafolio de evidencia.Fondo: indaga y se concientiza en el uso y aplicación de los isotopos
ACTIVIDAD 4. Números cuánticos.
Instrucciones: Consulta en la web, que son los números cuánticos, cuales son y que representan y partir de esta investigación completa la siguiente tabla, que tendrás que realizar en Word y posteriormente subir a la plataforma para su revisión.
Evaluación. Forma: realizar la investigación (máximo media cuartilla) y tabla en formato WordFondo: Conoce y aplica el concepto de los números cuánticos.
Puedes apoyarte con las siguientes tablas:
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Cobalto- 60. Yodo-131. Carbono-14.
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Configuración electrónica:
La configuración electrónica es “la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles, subniveles y orbitales energéticos, de forma que esa distribución sea la más estable, es decir, la de menor energía”. Para escribir correctamente una configuración electrónica se deben aplicar las siguientes reglas:
Principio de edificación progresiva o Principio de Aufbau: los electrones deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía, o sea, aquéllos donde la suma de n+1 sea menor, es decir: “cada nuevo electrón
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añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de menor energía”. Cuando los subniveles tienen el mismo valor de n+1 se llena primero la subcapa n más baja. Para entenderlo mejor se utiliza el siguiente diagrama(regla de diagonales).
En general se sigue el orden de llenado que indican las flechas según la ilustración:
Principio de exclusión de Pauli: dos electrones de un mismo átomo no pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos iguales. Esto conduce a entender que ningún orbital puede contener más de dos electrones y esos dos electrones no tienen los mismos valores de números cuánticos.
Regla de Hund o Principio de la Máxima Multiplicidad: establece que el ordenamiento más estable de electrones es aquel donde está el número máximo de electrones desapareado (no están formando pareja); todos ellos tienen el spin en el mismo sentido.
Considerando las energías relativas de los orbitales de un átomo, el orden de ocupación será el siguiente:
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1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
Para escribir la configuración electrónica debe utilizarse la notación:
Donde:n= Nivel de energía donde se localiza el electrón.l= El subnivel de energía donde se encuentra el electrón.x= El número de electrones de ese subnivel.
Ejemplo:
El flúor tiene 9 electrones su configuración electrónica, siguiendo las reglas señaladas es:
9
F 1s2 2s2 2p5
A esta configuración electrónica se le conoce como configuración algebraica.Existe otra manera de representar la distribución de los electrones conocida como configuración gráfica. Utilizando la notación:
Los símbolos n y l siguen significando nivel y subnivel respectivamente, el orbital con una línea, los electrones se representan con las flechas; indicando cada una un electrón y la orientación de su giro.
La configuración gráfica del flúor entonces es:
Una tercera configuración recibe el nombre de configuración puntual o de Lewis.Para poder saber cómo se hace este tipo de configuración, es necesario primero entender dos conceptos:
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Nivel de Valencia: Es el nivel de mayor energía que contiene electrones en un átomo.
Electrones de valencia: Se denomina así al número de electrones que un átomo tiene en el nivel de valencia.
En el caso del flúor el nivel de valencia es el nivel 2 y tiene 7 electrones de valencia.
A la configuración de Lewis también se le llama puntual, debido a que se utilizan puntos para representar, en torno al símbolo del elemento, los electrones de valencia que éste contiene de acuerdo con la siguiente notación general.
X = Símbolo del elemento.s = Representa los puntos que indican cuántos electrones de Valencia tiene el elemento en el orbital “s”.px= Representa los puntos que indican cuántos electrones de Valencia tiene el elemento en el orbital px.py= Representa los puntos que indican cuántos electrones de Valencia tiene el elemento en el orbital py.pz= Representa los puntos que indican cuántos electrones de Valencia tiene el elemento en el orbital pz.Para el ejemplo del flúor entonces su configuración puntual es la siguiente:
Actividad 5. Configuración electrónica
Antes de realizar la actividad te sugerimos verificar las siguientes páginas, para que comprendas mejor el tema de configuración electrónica.http://www.youtube.com/watch?v=8ON2EvI99EI&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=2YsR7KiEaCo&feature=related
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ACTIVIDAD INTEGRADORA.
A partir del hipervínculo anexo, resuelve los problemas que se te piden, y posteriormente súbelos a la plataforma para su revisión.
BIBLIOGRAFÍA • Mora, V. (2005). Química 1 Bachillerato.
México: ST Editorial. • Martínez, E. (2005). Química 1. México:
Thomson. • Brown, L. (2004). Química. La ciencia central.
México: Pearson Educación. • Kotz, J. (2003) Química y reactividad química. México: Thomson.
SITIOS DE INTERNET http://blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/tema-11-pcpi-ii-electricidad/ http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.html http://www.ehu.es/biomoleculas/isotopos/isotopos2.html http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~04001205/pmwiki/pmwiki.php?n=Fyq.ModelosAt%F3micos
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BLOQUE IV.
INTERPRETAS LA TABLA PERIODICA.
DESEMPEÑOS Describe el proceso histórico de la construcción de la Tabla Periódica.
Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos químicos. Comprueba de manera experimental las propiedades físicas y químicas de algunos
elementos químicos. Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su
configuración electrónica. Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el quehacer humano y en
el suyo propio. Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales en nuestro país y el mundo.
¿Cuál es la herramienta principal de un químico?
¿Cómo se clasifican los elementos en la tabla periódica?
¿en qué se basó Mendeleiv para agrupar a los elementos?
¿Qué propiedad toma en cuenta la tabla periódica actual?
¿Cuáles son los metales más activos de la tabla periódica?
¿Qué elemento se presenta en forma de diamante y como grafito?
Todo necesita un cierto orden para facilitar su manejo, su investigación o su conocimiento, y los elementos químicos no son la excepción por lo cual tenemos la Tabla Periódica, mediante la cual se ordena a los elementos químicos en cuatro grupos: Metales, Semimetales, No metales e Inertes, los cuales al finalizar el desarrollo de las actividades propuestas no tendrán dificul-tades en lograr identificar, comprendiendo el por qué y cómo se hace esta clasificación y cuál es la utilidad de la misma tanto para la química como para otras ciencias. De igual manera en este bloque verás lo relacionado con las propiedades periódicas tales como electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio y volumen atómico y su variación en la Tabla Periódica, entendiendo a que hacen referencia estos conceptos.
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Objetos de aprendizaje:
Elementos químicos. Grupo,periodo,bloque. Propiedades periódicas Utilidad e importancia de
los metales y no metales.
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Por último identificarás la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales tanto para tu comunidad, como para el país y a nivel mundial.ACTIVIDAD 1. La tabla periódica
Te damos la bienvenida al bloque IV, en el cual descubrirás el origen del instrumento indispensable para los químicos “la tabla periódica”, comprenderás la forma en como surgió y se implemento la tabla periódica, por lo cual te solicitamos realices la primera actividad donde observaras el trayecto histórico que ha tenido la tabla periodica. Te deseamos suerte y esperamos te diviertas y aprendas en este maravilloso mundo de la química.
Instrucciones: Ingresa al siguiente link:
http://www.youtube.com/watch?v=qwJDZjUOZao&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=Ofp9kv1H_0M&feature=related
Por medio de la información que se te proporciona realiza una línea del tiempo, donde destaques las características más relevantes en cuanto a la historia de la tabla periódica, puedes ayudarte de bibliografía y del internet.Link sugerido: http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
Evaluación: Forma: entregar en formato Word y destacar las fechas más importantes de la tabla periódica de los elementos, incluyendo la ley periódica de Mendeleiev y la actual, puedes incluir imágenes y gráficos.Fondo: analiza y conoce los momentos históricos por los que ha pasado la tabla periódica hasta la actualidad.
Los elementos en la tabla periódica.
El orden en que se presentan los elementos en la tabla periódica no es mera casualidad, es más bien un orden natural ya que, en la naturaleza los elementos químicos se encuentran distribuidos de la misma forma como se observan en la tabla periódica, lo cual ha sido de gran utilidad en la búsqueda de yacimientos de elementos y sus compuestos.
En los Montes Urales en Rusia, los geólogos han encontrado todos los elementos distribuidos tal y como están en la tabla periódica, los gases como el hidrógeno y el helio se encuentran en la superficie y los demás elementos le siguen en profundidad. Y en nuestro país, México, es muy conocido el hecho de que en Taxco se encuentran minas de plata y muy cerca en la ciudad Iguala algunas minas de oro. De igual forma que en la tabla periódica, el oro y la plata se localizan en el mismo grupo.
Uno de los principios fundamentales en Química, es el uso de la tabla periódica para correlacionar las características generales de los elementos. De acuerdo con ciertas características comunes, los elementos se clasifican en metales, no metales, gases raros o nobles y semimetales o metaloides.
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De los elementos conocidos, sólo 25 son no metálicos; su química a diferencia de los metales, es muy diversa. A pesar de que representan un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (C, H, O, N, P y S principalmente) En el grupo de los no metales se incluye a los menos reactivos, los gases nobles.
Propiamente, el hidrógeno no es metal, no metal, ni gas noble y se le coloca en el grupo IA, aunque no forma parte de los metales alcalinos.Las propiedades de los metales y no metales se pueden explicar en función de su distribución electrónica. Por ejemplo, el hecho de que los metales sean buenos conductores del calor y la electricidad, se debe a que tienen pocos electrones de valencia (1, 2 o 3) y a que el núcleo no los atrae firmemente, pasando con facilidad de un átomo a otro.
En los no metales la situación es inversa, ya que tienen tendencia a atraer electrones.
Metales.
Los metales se ubican en la tabla periódica dentro de los grupos marcados como IA y IIA, así como en los grupos “B” (elementos de transición). Los metales en su mayoría provienen de los minerales. Los metales más abundantes en la corteza terrestre que existen en forma mineral son: aluminio, hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, titanio ymanganeso.
El agua de mar es una rica fuente de iones metálicos como Na+, Mg+ y Ca+. La obtención del elemento puro como el hierro, el aluminio, entre otros, se logra mediante procesos metalúrgicos.BLOQUE 4 115En forma de sustancias puras, sus características más notables son las siguientes:Tienen lustre y brillo metálico.
A temperatura ambiente son sólidos, por lo general, con algunas excepciones como el Galio.
Son maleables, es decir, se les puede golpear, prensar o martillar para obtener distintas formas de láminas sin que se rompan.
Son dúctiles, lo que equivale a afirmar que pueden hacerse alambres delgados con ellos sin que se rompan.
Conducen el calor y la electricidad. Cuando reaccionan químicamente con el oxígeno, forman óxidos con un carácter básico.
No metales.
Los no metales se encuentran dentro de los grupos IVA al VIIA y presentan características opuestas a las de los metales. Algunos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes; otros son oligoelementos como el flúor, silicio, arsénico, yodo y cloro.
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En forma de sustancias puras sus características más notables son las siguientes:
Son opacos, no poseen brillo metálico. Pueden aparecer en cualquiera de los tres estados de la materia: sólido, líquido y
gas. Aquellos que son sólidos a temperatura ambiente no son dúctiles ni maleables. Algunos de los no metales presentan el fenómeno de alotropía, el cual consiste en
que un mismo elemento se presenta en diferentes formas y con el mismo estado de agregación. Es el caso del carbono, que puede presentarse en estado sólido como grafito o como diamante o como fullerenos.
En reacción con el oxígeno, forman óxidos con carácter ácido, también conocidos como anhídridos.
Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas; en esta lista están incluidos gases (H2, N2, O2, F2, y Cl2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2).
Semimetales o metaloides.
A los elementos que tienen propiedades de los metales y no metales se les llama, metaloides. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales y no tan bien como los metales, por ello se les da el nombre de semiconductores.
Para distinguir la ubicación de los metales, no metales y semimetales se acostumbra en algunas tablas periódicas trazar una línea que parte desde el boro y, en forma escalonada, va bajando hasta llegar al ástato. De esta manera, los elementos a la izquierda de esta línea son metales. Hacia arriba y hacia la derecha, tenemos a los no metales. Los semimetales se ubicarían inmediatamente por encima o por debajo de esta línea.
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116 INTERPRETA LA TABLA PERIÓDICA: 2
.ACTIVIDAD 2. Propiedades de los elementos.
De acuerdo a las instrucciones que se te indican en el hipervínculo anexo, desarrolla los ejercicios, para posteriormente entregar en el portafolio de evidencias.
ACTIVIDAD 3. Tabla periódica virtual
De acuerdo a las informaciones anteriores ingresa al siguiente link, y en la parte de Tabla periódica, contesta los ejercicios que se te indican allí, te invitamos trates de realizar la última actividad sin necesidad de consultar la tabla periódica. Ingresa al foro Tabla periódica y comenta la experiencia que obtuviste al realizar las actividades sugeridas de la liga además de indicar cuantos aciertos obtuviste.Evaluación Forma: comenta en el foro y retroalimenta al menos 2 comentarios de tus compañeros.Fondo: socializa y practíca.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla.htm
Quieres jugar!!!!!!!
Te invito a ingresar al siguiente link Y aplica tus conocimientos adquiridos para solucionar estos juegos
http://www.bachilleratoenred.com.mx/docentes/dgb/rec-docente/qui1/blo4/act_qui4_1.htm
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Importancia socioeconómica en México de los metales, no metales y metaloides.
Los metales son muy útiles en la fabricación de herramientas, materiales de construcción, automóviles, etc.; pero los no metales son igualmente útiles en nuestra vida diaria, como componentes principales de ropa, alimentos, combustibles, vidrio, plásticos y madera. Los metaloides se usan con frecuencia en la industria electrónica.
Nuestro país sustenta buena parte de su economía en el uso de los metales, no metales y semimetales. En el México prehispánico ya se conocían y utilizaban varios metales como el oro, la plata, el cobre, el estaño, el mercurio y el plomo. Algunas de las joyas y objetos que datan de esa época dan cuenta de la pericia de los orfebres y artesanos.
En la época de la Colonia se fueron desarrollando muchos centros de explotación de minerales. Algunas ciudades, como Pachuca, deben gran parte de su crecimiento a las minas de plata que existían en la región.
La minería es un conjunto de actividades del sector industrial que incluye operaciones de exploración y beneficio de minerales. Es una actividad económica primaria, porque los minerales se toman directamente de la naturaleza. Existe una amplia variedad de minerales en la Tierra. La naturaleza los presenta en lugares donde se acumulan, conocidos como yacimientos, los cuales se encuentran al aire libre o en el subsuelo, a diferentes profundidades, o en el fondo del mar.
Las 32 entidades federativas de la República Mexicana cuentan con yacimientos mineros. A nivel nacional destaca la producción de 10 minerales (oro, plata, plomo, zinc, fierro, coque, azufre, barita y fluorita) seleccionados por su importancia económica y su contribución a la producción nacional. Otros minerales que en México también destacanpor su volumen de producción son: molibdeno, carbón mineral, manganeso, grafito, dolomita, caolín, arena sílica, yeso, wollastonita, feldespato, sal, diatomita, sulfato de sodio y sulfato de magnesio.
Los minerales se dividen en metálicos y no metálicos.
En la actualidad, México se ha consolidado como un importante productor de minerales como hierro, zinc, cobre, plomo, manganeso y plata. De hecho, aunque existen otros elementos del producto nacional que generan muchos recursos económicos, la minería y las industrias que procesan minerales se siguen constituyendo como un factor se singular importancia.
Una de las tecnologías mexicanas más conocidas en el extranjero es el hierro esponja, que fue desarrollado por, Juan Celada Salmón, cuando trabajaba para la compañía Hojalata y Lámina de Monterrey (HYLSA); consiste en un proceso de reducción directa del mineral de hierro. El producto obtenido puede ser utilizado con gran ventaja en la producción de aceros y algunos otros materiales relacionados. Cabe decir que dentro de
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la producción mundial de hierro, que asciende a miles y miles de toneladas, la tecnología mexicana del hierro esponja sigue siendo líder.
ACTIVIDAD INTEGRADORA.
Huraa!!!!! Estas a punto de finalizar el bloque IV para lo cual te pedimos seguir las instrucciones que se te mencionan abajo.
Instrucciones: A efecto de resolver los ejercicios propuestos es necesario consultar previamente en libros o páginas de internet, los conceptos aplicados a dicha actividad, y posteriormente subirla a la plataforma para su revisión.
Conceptos:a) Grupob) Periodoc) Familia d) Clasee) Electronegatividadf) Radio atómico
Evaluación: Forma: entrega tu tabla completa en formato Word así como la investigación de los elementos en INEGI, (máximo 1 cuartilla) posteriormente súbela a tu portafolio de evidencias.Fondo: aplica y ejecuta los conceptos adquiridos durante el bloque.
BIBLIOGRAFÍA Mora, V. (2005). Química 1 Bachillerato. México: ST Editorial. Martínez, E. (2005). Química 1. México: Thomson. Brown, L. (2004). Química. La ciencia central. México: Pearson Educación. Kotz, J. (2003) Química y reactividad química. México: Thomson.
SITIOS EN INTERNET
Historia de la Tabla Periódica http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.html
Página con links diversos para abordar los temas http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.html
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BLOQUE V.
INTERPRETA ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES MOLECULARES.
DESEMPEÑOS Elabora estructuras de Lewis para los elementos y los compuestos con enlace iónico y
covalente.Demuestra experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y
covalentes.Explica las propiedades de los metales a partir de las teorías del enlace metálico.Valora las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales.
Propone acciones personales y comunitarias viables para optimizar el uso del agua.Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas
intermoleculares que los constituyen.Explica la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de
las biomoléculas
Estás por empezar el Bloque V, en este bloque conocerás lo que en química se llaman enlaces iónicos, y como estos compuestos son útiles en tu vida cotidiana, tales como el cloro y el sodio que juntos forman el cloruro de sodio comúnmente conocido como sal, la misma con la que cocinas en casa. Asimismo en este bloque verás la importancia que tiene el hidrogeno y como los denominados “puentes de
hidrogeno” son compuestos que forman parte de los seres vivos, aprenderás como se representan los compuestos sencillos a través del dibujo de la geometría molecular de los mismos.
Los átomos se han considerado hasta ahora como partículas aisladas, pero realmente en su gran mayoría se encuentran unidos con otros átomos de la misma especie, formando las moléculas de las sustancias llamadas elementos o con otros de distinta especie, formando moléculas de las sustancias llamadas compuestos. Pero, ¿qué es aquello mantiene unidos a los átomos o a las moléculas?
Para comprender y poder explicar cómo los átomos se unen para formar las sustancias sencillas o las sustancias compuestas. Los estudiosos de la química han establecido un modelo teórico que permite explicar lo que ocurre cuando se unen los átomos. A este modelo teórico se le ha llamado enlace químico, y se define como “la fuerza de atracción que
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Objetos de aprendizaje:
Enlace químico. Regla del octeto. Enlace iónico. Enlace covalente
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mantiene unidos a los átomos o iones o a las moléculas en las sustancias”. Diversos estudios han determinado que los enlaces químicos se forman mediante las interacciones entre los electrones de valencia de los átomos que se unen. Y dichos estudios también han determinado que dependiendo del tipo de enlace que une a los átomos o a las moléculas, serán las propiedades de la sustancia que forman.
Para el entendimiento del modelo teórico del enlace químico, la configuración electrónica del nivel más externo de los átomos, ya conocido como nivel de valencia, juega un papel decisivo. De esta configuración depende el tipo de enlace que se forme.
Los gases nobles o inertes presentan una distribución electrónica con los orbitales “s” y “p” ocupados por completo (s2 p6), a esto se atribuye la razón de su máxima estabilidad. Los demás elementos poseen niveles de valencia con orbitales “s” o “p” incompletos y de allí su mayor o menor inestabilidad o reactividad.
La formación espontánea de un enlace químico entre átomos, es una manifestación de la tendencia de cada átomo a alcanzar el ordenamiento electrónico más estable posible, simulando así a los gases nobles o inertes.
Regla del octeto.
En 1916 Gilbert Lewis y Walther Kossel propusieron esquemas muy similares para explicar el enlace entre átomos; ambos establecieron que los átomos interaccionaban para modificar el número de electrones en sus niveles electrónicos externos, con la finalidad de
lograr una estructura electrónica similar a la de un gas noble. A esta propuesta se le conoce como la teoría o regla del octeto o regla de las especies isoelectrónicas por el caso del Helio.
La estructura de un gas noble consta de ocho electrones en el nivel más externo, con excepción del Helio, cuyo nivel completo consiste sólo de dos electrones. Con lo que se atiende a elementos como son el Hidrógeno, Litio, Berilio y Boro.
En conclusión todos los elementos tienden a adquirir una configuración electrónica estable, similar a la estabilidad que presentan los elementos llamados gases nobles o inertes, por lo que los átomos de aquellos elementos distintos a los gases nobles lo logran interactuando mediante enlaces químicos con otros átomos y para ello lo hacen cediendo, aceptando o compartiendo uno o más electrones.
El enlace químico entre los átomos se conoce como enlace atómico. Existen tres tiposimportantes de enlace atómico que permiten formar a un compuesto; estos son: iónico, covalente y metálico.
Las propiedades periódicas de los elementos; potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, permiten hasta cierto punto definir el comportamiento de los átomos al momento de presentar un posible enlace; es así cómo aquellos átomos con bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica y baja electronegatividad, se comportan cediendo uno o más electrones. Los átomos con alto potencial de ionización, alta afinidad electrónica y alta electronegatividad, se comportan aceptando uno o más electrones,
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cuando estas propiedades entre los átomos a enlazarse, son muy similares, lo que sucede es que pueden compartir uno o más electrones.
Quieres comprenderlo mejor!!! http://www.youtube.com/watch?v=uvZCFupdI4U&feature=related
Configuración puntual o estructura de Lewis.
Solo los electrones de valencia son los que participan en la formación de los enlaces químicos. En la estructura de Lewis, los electrones de los orbitales externos se representan por medio de puntos alrededor del símbolo del átomo. Estas estructuras sirven para ilustrar enlaces químicos.
Consiste en representar por medio de puntos a los electrones de valencia, donde el símbolo químico del elemento representa al núcleo del mismo. Para distinguir los electrones de valencia de un átomo se usan puntos de un color diferente a los puntos que representan a los electrones de valencia del otro átomo.
La estructura de Lewis puede ser empleada para representar tanto los enlaces iónicos como los enlaces covalentes.
En los enlaces electrovalentes se señala con una flecha la transferencia del electrón, del átomo menos electronegativo al de mayor electronegatividad. En el caso de los enlaces covalentes, los electrones que se comparten se colocan entre los símbolos de los átomos y pueden ser representados por un par de puntos, o un guión, cada guión representa un par de electrones compartido o un enlace covalente.
Ingresa al siguiente link, correspondiente a las estructuras de Lewis.
http://www.youtube.com/watch?v=B1w5DkEBSZs&feature=related
bienvenido de nueva cuenta!!, estas a punto de comenzar la actividad del bloque V donde comprenderás las características de los diferentes modelos de enlaces químicos, indagaras la manera en como los elementos forman compuestos y la importancia que representan estos en la naturaleza asi como en nuestras propias vidas, asi pues una vez más se bienvenido y continua con el éxito de siempre.
ACTIVIDAD 1. Estructuras de Lewis.
Instrucciones: completa la tabla que viene anexa en el hipervínculo.
Evaluación Forma: entrega tu tabla completa en la plataforma (portafolio de evidencia).
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Fondo: repasa y aplica los conceptos de la estructura de Lewis.
Tipos de enlace.
Modelo de enlace iónico.
El enlace iónico ocurre cuando hay transferencia completa de uno o más electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones deberá ser el de menor electronegatividad y se transforma en un ion positivo o catión, y el que acepta electrones deberá ser el de mayor electronegatividad y se convierte en un ion negativo o anión. El número de electrones perdidos o ganados dependerá de las necesidades del átomo para cumplir con la regla de las especies isoelectrónicas, a su vez esa tendencia determina la valencia o capacidad de combinación del elemento.
En el momento en el que se forman los iones (+) y (-), se experimenta una fuerza de atracción de los iones de distinta carga con carácter electrostático y por eso el enlace iónico se llama también electrovalente. Se considera que el enlace es electrovalente cuando su porcentaje de electrovalencia es del 50% o mayor.
El porcentaje de electrovalencia, en la unión de dos elementos, se puede calcular en forma aproximada con el uso de la siguiente tabla.
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Por ejemplo, la electronegatividad del sodio (Na) es 0.9 y la del cloro (Cl) 3.0, por tanto su diferencia es: 3.0–0.9=2.1
Otra forma de interpretar esta relación de electronegatividad sería: si la diferencia de electronegatividad es 1.7 o mayor, el enlace es iónico; si la diferencia es menor a 1.7, se tiene un enlace covalente con cierta polaridad o polar; si la diferencia es igual a cero, es un enlace 100% covalente y con cero de polaridad o no polar. Por ejemplo:
En conclusión la formación de un compuesto iónico se debe a la reacción entre átomos de un metal con átomos de un no metal. El átomo del metal al transferir electrones queda con carga positiva (catión) y el átomo del elemento no metálico al aceptar electrones queda con carga negativa (anión); entonces, con la atracción de las fuerzas electrostáticas se forma el enlace entre iones o sea un enlace iónico,
Tal como se observa en la unión del sodio (metal) y el cloro (no metal); para formar el cloruro de sodio (NaCl):
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Ejemplos de sustancias que presentan este tipo de enlace son: las sales, los óxidos metálicos y las bases que contienen un metal y un no metal, como NaCl, CaF2 , K2O, BaS, NaOH, Ca(OH)2. Como se observa, los elementos de los grupos I y II se unen con elementos de los grupos VII y VI.
En resumen podemos decir:
ACTIVIDAD 2. Enlace iónico.
Ingresa al hipervínculo anexo para realizar la actividad correspondiente al modelo iónico El modelo de enlace covalente.¿Cómo se combinan los átomos de los elementos que tienen similar electronegatividad?
Además de los compuestos iónicos, existe otro tipo de compuestos en los cuales los átomos están unidos por un enlace covalente. Los átomos que se unen por enlace covalente forman unidades de compuesto llamadas moléculas.
Una molécula es “un conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes, que se comporta como una sola partícula”.
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Los átomos que se unen mediante enlace covalente también deben cumplir con la regla del octeto, con excepción del hidrógeno, que sólo acepta dos electrones en su capa de valencia.
A diferencia del enlace iónico, donde los átomos adquieren la configuración de gas noble mediante la pérdida o ganancia de electrones de valencia, en el enlace covalente los átomos logran lo anterior al compartir los electrones de valencia que forman el enlace, de ahí el nombre de enlace covalente .Se puede decir que el enlace covalente es “la fuerza de atracción entre dos átomos como resultado de compartir uno o más pares de electrones”.
El enlace covalente es más común entre átomos de la misma especie o entre especies semejantes; esto es, los átomos con electronegatividades iguales (mismo elemento) o ligeramente diferentes, pueden formar moléculas compartiendo uno o más pares de electrones.
¿Cuántos tipos de enlace covalente hay?En los enlaces covalentes entre átomos sólo participan los electrones de valencia. Por ejemplo: la molécula de flúor, F2. La configuración electrónica del F es 1s22s22p5, cada átomo de F tiene siete electrones de valencia y por lo tanto sólo hay un electrón desapareado, de tal manera que la formación de la molécula de F2, se representa:
En la formación de la molécula de F2 sólo participan dos electrones de valencia. Los demás electrones no enlazantes son denominados pares libres, es decir, pares de electrones de valencia que no participan en la formación del enlace covalente, teniendo como consecuencia tres pares de electrones libres por cada átomo de flúor.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes, y esto de acuerdo al número de pares de electrones que comparten, por lo que tenemos: covalente sencillo o simple si se comparte sólo un par de electrones; covalente doble al compartir dos pares de electrones y covalente triple si son tres los pares de electrones compartidos. En los ejemplos se señalan los electrones con punto y cruz para distinguir qué átomo los aporta:
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En caso extremo de que los pares electrónicos de enlace fueran aportados por un solo átomo, como el caso del ion NH4
+, en el cual el átomo de nitrógeno aporta el par de electrones al enlace con el ion H+, tal y como se muestra en la siguiente figura:
A este tipo de enlace covalente se le denomina coordinado o dativo. El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante y el que los recibe, aceptor.
Enlace covalente no polarLos electrones compartidos en una molécula formada por dos átomos iguales se encuentran atraídos con la misma fuerza por los dos núcleos, debido a que la diferencia de electronegatividad es cero. Esto implica que cada uno de los átomos ejerce la misma atracción sobre el par electrónico y el mismo estará, en promedio, a igual distancia entreambos núcleos, es decir que se presenta una compartición electrónica simétrica. Esto sucede en moléculas como H2,Cl2, O2, o N2. Los enlaces se denominan no polares, son covalentes 100% puros y se encuentran siempre en moléculas formadas por átomos idénticos.
Enlace covalente polarSe forma cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad comparten electrones y uno de ellos tienen una afinidad más fuerte por los electrones, que su pareja de enlace, lo que provoca que la nube electrónica se deforme y tenga una mayor densidad en el átomo más electronegativo, originando polos en las moléculas, uno con carga parcial positiva y otro con carga parcial negativa.Por ejemplo la molécula formada por hidrógeno y cloro (HCl), la electronegatividad del cloro es 3 y el valor de la electronegatividad del hidrógeno es 2.1. Por ello la carga parcial negativa es para el cloro y la densidad de la nube electrónica se carga al lado del cloro.
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¿Cómo se representa el enlace covalente?
Construye la estructura de Lewis, donde representes los enlaces covalentes con guiones (cada guión representa un par de electrones enlazantes) y los electrones libres (no enlazantes) con puntos, esta estructura también se conoce como geometría electrónica. Los pasos a seguir son los siguientes:
1. El primer paso para dibujar la estructura de Lewis es determinar el número de electrones necesarios para unir los átomos; esto se hace agregando los electrones de valencia de los átomos en la molécula.2. Conectar con uniones simples los otros átomos de la molécula al átomo central.3. Completar la capa de valencia del átomo más exterior de la molécula.4. Colocar los electrones remanentes en el átomo central:
a. Si la capa de valencia del átomo central está completa, lograste dibujar una estructura aceptable de Lewis.
b. Si la capa de valencia del átomo central no está completa, usa un par en uno de los átomos exteriores para formar un doble enlace entre el átomo exterior y el central. Continúa este proceso de hacer enlaces múltiple hasta que la capa de valencia del átomo central esté completa.
A continuación se representa la estructura de Lewis para: Cl2, O2, N2, H2SO4
Geometría molecular.
Las moléculas de distintas sustancias poseen diferentes formas, y éstas se deben a que los átomos, cuando se unen entre sí, adoptan muy diferentes distribuciones geométricas en el espacio.
En general los ángulos y las longitudes de los enlaces se determinan experimentalmente ,pero existe una teoría que permite predecir la geometría electrónica y molecular. La teoría que pronostica cómo se orientan en el espacio los pares de electrones compartidos y no compartidos que rodean al átomo central, en términos de repulsiones entre dichos pares, se denomina teoría de la repulsión de los pares de electrón de valencia (TRPEV) propuesta por el canadiense Ronald Gillespie.
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¿De qué manera podemos determinar cuál puede ser la geometría molecular de un compuesto? Lo primero que se debe hacer es contar cuántos enlaces presenta la molécula y cuántos pares de electrones no enlazantes rodean al átomo central.
Para predecir entonces la geometría molecular de acuerdo al modelo TRPEV debemos de seguir las siguientes reglas:
Dibujar la estructura de Lewis de la molécula. Contar los pares de electrones solitarios alrededor del átomo central. Contar los pares de electrones formando enlaces. Calcular los pares totales de electrones. Visualizar la geometría con la combinación de los pares compartidos y solitarios de
acuerdo a la tabla anterior. (Descripción de la estructura molecular).
Ejemplo: determinar la geometría molecular del CCl4
1. Determinamos la estructura de Lewis2. Se cuentan los pares de electrones solitarios en el átomo central que en este caso es el Carbono, con 0 pares.3. Se cuentan los pares de electrones compartidos, cada enlace es un par, de manera que en este ejemplo son 4.4. Utilizando la tabla, se observa que la geometría molecular es tetraédrica, como se aprecia en la figura:
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Propiedades de los compuestos covalentes.
Al disolverse no forman iones y por ello no se comportan como electrolitos (no conducen la energía eléctrica)
Pueden presentarse prácticamente en cualquier estado de agregación: sólido, líquido y gas Los sólidos covalentes macromoleculares tienen altos puntos de fusión y ebullición, son
duros, malos conductores y en general insolubles. Presentan variados puntos de ebullición, aunque generalmente son bajos. Se disuelven en solventes polares o no polares, dependiendo si el compuesto tiene enlace
covalente polar o no polar, respectivamente.
A continuación se presentan por separado las propiedades de compuestos polares y no polares:
ACTIVIDAD 3. Enlace Covalente.
Ingresa al hipervínculo anexo para realizar la actividad correspondiente al enlace covalente.
ACTIVIDAD 4.
MODELO DEL ENLACE METALICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES.
Haz click a los siguientes links:
Enlace metálicohttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm
Fuerzas intermoleculares.http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm
A través de la información que se proporciona en estas páginas, elabora un mapa conceptual sobre estos temas, y posteriormente entrégalos en la plataforma en tu portafolio de evidencias.
Forma: entrega tu mapa conceptual en formato Word,
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Fondo: visualiza, organiza y clasifica las características del modelo metálico y fuerzas intermoleculares.
ACTIVIDAD INTEGRADORA. Ingresa al hipervínculo anexo para resolver la actividad integradoraEvaluación Forma: Entrega tu actividad completa en la plataforma en tu portafolio de evidencia.Fondo: aplica los concepto adquiridos durante el bloque.
BIBLIOGRAFÍA • Mora, V. (2005). Química 1 Bachillerato. México: ST Editorial. • Martínez, E. (2005). Química 1. México: Thomson. • Brown, L. (2004). Química. La ciencia central. México: Pearson Educación. • Kotz, J. (2003) Química y reactividad química. México: Thomson.
SITIOS EN INTERNET • campusdigital.uag http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm • CONEVYT http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/cnaturales_v2/interface/main/recursos/antologia/cnant_3_13.html • depa.pquim http://depa.pquim.unam.mx/qg/eq.html http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.html http://visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos • Enlace metálico: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.html • Fuerzas intermoleculares http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares • Centro virtual de información del agua http://www.agua.org.mx/index.php?option=com_content&view=section&id=4&Itemid=100001 • Página con links diversos para abordar los temas: http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.html
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BLOQUE VI.
MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
DESEMPEÑOS Escribe correctamente las fórmulas y nombres de los compuestos químicos
inorgánicos. Resuelve ejercicios de nomenclatura Química.
Aplica correctamente las fórmulas químicas a la solución de problemas. Reconoce compuestos químicos inorgánicos en productos de uso cotidiano
En el bloque anterior tuviste la oportunidad de conocer sobre los compuestos, y en este aprenderás más sobre su estructura y sus propiedades. Tendrás la oportunidad de practicar con ejercicios sobre la nomenclatura de la química inorgánica, bajo la reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, entendiendo mejor estas últimas y estableciendo su relación con la vida cotidiana. Asimismo identificarás las fórmulas químicas de productos de uso común que puedes encontrar en tu casa, pudiendo clasificar lo compuestos químicos en sus diferentes tipos como son: compuestos inorgánicos, óxidos, ácidos, bases y sales de mayor uso..
Lenguaje químico.
Cuando el hombre encuentra vestigios de una antigua civilización, es importante descifrar su lenguaje. El modo de comunicarse de un pueblo sugiere lo que hacían, lo que pensaban.
Se dice que conocer el nombre de las cosas es conocer las cosas mismas.
Para comunicarnos hacemos uso del lenguaje. Entender lo que dicen
las demás personas es posible sólo si tenemos un lenguaje común. Al presenciar un partido de futbol necesitamos conocer el significado de términos como: fuera de lugar, amonestación, falta dentro del área chica, tiro de esquina, portero,
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etcétera, que si bien pueden tener cierto significado en el lenguaje cotidiano, adquieren uno nuevo dentro del contexto ¨futbolístico¨.
Todo lenguaje está lleno de nombres que denominan objetos, procesos, fenómenos, teorías, postulados, etcétera. La química tiene también un lenguaje propio. Para comprender y manejar el lenguaje de la química se debe distinguir claramente entre símbolos químicos y fórmulas químicas.
El símbolo químico sirve para representar los elementos incluidos en la tabla periódica. Una vez asignado el nombre, se utiliza una o dos letras en el símbolo. Si el símbolo consta de una sola letra, ésta se escribe con mayúscula, y en el caso de tener dos letras, la primera se escribe con mayúscula seguida de minúscula. La mayoría de los símbolos químicos se derivan del nombre del elemento, algunos del español, otros del inglés, alemán, francés, latín o ruso. Por ejemplo, el cobre (cuprum, Cu), el estaño (stannum, Sn), el hierro (ferrum, Fe).
Existen otros casos en los que se utilizó el nombre de una ciudad: californio (Cf), de California. También encontramos algunos elementos cuyo nombre y símbolo se han tomado del nombre de algunos científicos eminentes como Einstein (einstenio, Es) y Rutherford (rutherfordio, Rf).
Los compuestos químicos se representan por una fórmula química en la que seexpresa la clase de elementos químicos que lo forman y la relación numérica en la que participan. La fórmula del H2O, expresa que está constituida por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Por su parte, la fórmula del sulfatode potasio, K2SO4 , indica que existen dos átomos de potasio, uno de azufre y cuatro de oxígeno.
Hay diversos tipos de fórmulas: entre ellas están: La fórmula empírica expresa la relaciónmás simple de números enteros entre los átomos en un compuesto, en tanto la fórmulamolecular expresa el número real de átomos de una molécula, esto es, en la unidad máspequeña del compuesto.
La fórmula de un compuesto permite calcular muchos datos cuantitativos tales como lamasa molecular, la masa molar y la composición porcentual.
ACTIVIDAD I. La nomenclatura y su aplicación en nuestras vidas.
Introducción En hora buena!!!, estas a punto de iniciar la primera actividad del bloque VI, que aborda indudablemente uno de los temas más característicos e importantes de la química La Nomenclatura, esta a su vez puede ser orgánica e inorgánica, en este bloque solo nos enfocaremos a la ultima, comprenderás la importancia que tiene el trabajar y conocer la forma en como se nombran las sustancias químicas, sobre todo las que están en mayor contacto en nuestras vidas, nuevamente te damos la bienvenida y esperamos este bloque sea agradable e interesante en tu primer curso de química, adelante!!!!!!
Instrucciones:
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Elabora una tabla donde investigues 2 compuestos químicos de 5 diferentes productos de uso cotidiano, a través de bibliografía o internet investiga su formula química y sus principales usos, una vez realizada la tabla súbela al portafolio de evidencias para su revisión.Evaluación Forma: entrega tu tabla en formato Word o Excel.Fondo: indaga sobre la aplicación e importancia del lenguaje químico.
Procedimiento para escribir fórmulas.
Para escribir correctamente una fórmula química, es necesario considerar conceptos importantes, como son la valencia y el número de oxidación.
A la capacidad que tienen los elementos para ganar o perder electrones se le llama valencia, que en algunos elementos coincide con el grupo al que pertenece.Las valencias pueden ser positivas y significa que el átomo cede o pierde uno o más electrones al combinarse si es un metal, pero si es un no metal significa que pierde o comparte electrones. Pueden ser negativas y eso significa que el átomo gana o comparte uno o más electrones
Sin embargo, tanto los elementos de grupos A como B llegan a tener más de una valencia. Para estos casos es conveniente hablar de número de oxidación, determinado por el compuesto donde se encuentra el elemento químico, que puede tomar un valor positivo o negativo, según el otro elemento con que se combine.
Para determinar el número de oxidación se consideran las siguientes reglas:
1. El número de oxidación de un elemento libre es cero. ( Zn0,H20,N2
0).
2. El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia Iónica. Por ejemplo:
a) Metales alcalinos +1: Na, Li, K, Rbb) Metales alcalino térreos +2, : Ca, Be, Mg y siempre es positiva; algunos metales tienen
valencia única como los que pertenecen a los grupos IA,IIA y IIIA, pero otros tienen valencia variable y esos los encontramos en el bloque de los metales de transición.
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3. El número de oxidación de un ión es igual a su carga.Ejemplo: ion carbonato (CO2)2-
C= +4 O= -2 +4 – 3(2) = -2
4. El número de oxidación del hidrógeno en la mayoría de los compuestos qué forma se combina con +1 (H+1), excepto en los hidruros metálicos, que son compuestos en donde el hidrógeno se une al metal y como el metal siempre debe de ser positivo, es donde el hidrógeno debe de ser –1 (NaH–1).
5. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos que forma es –2 (CO2
-2 ), excepto en los peróxidos que es –1 (H2O2-1).
6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a cero (H+1Cl-1)
NOTA:En los casos en que los números de oxidación no son iguales, se calcula multiplicando primero la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo número de oxidación y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.
Ejemplo:
+4 -2
CO2 = 1 x (+4) + 2 x (–2) = +4 + (–4)= 0
Para saber más!!!
Ingresa al siguiente portal, te servirá para reafirmar la información que se te proporciono en relación al número de oxidación.
http://www.youtube.com/watch?v=PMNdND-rurA&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=YO0koNPXFhs&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=arqi_jVqJT8&feature=related
ACTIVIDAD 2. Números de Oxidación. Ingresa al hipervínculo anexo para realizar la actividad correspondiente al número
de oxidación.
Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
En el lenguaje de la Química, toda sustancia pura conocida, ya sea un elemento o un compuesto, tiene su nombre y su fórmula individual. Debido al gran desarrollo de la Química, día con día se sintetizan nuevas sustancias y, por tanto, una preocupación constante, además de investigar sus propiedades, es otorgarles el nombre adecuado que permita identificarlas y distinguirlas de otras.
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Durante muchos años los estudiosos de la química daban a los compuestos un nombre a voluntad, o bien por aspectos circunstanciales es decir, sin considerar alguna norma. Si dos químicos preparaban el mismo compuesto le daban nombres diferentes, provocando confusión en la divulgación del conocimiento científico. Así fue que surgieron los nombres triviales para algunos compuestos y que hoy en día se continúan usando; por ejemplo;
Agua (H2O), Amoniaco (NH3) y Fosfina (PH3)
Fue en 1921 cuando un grupo de científicos a nivel internacional se reunieron y formaron la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés o UIQPA en español) estableció las reglas que rigen la nomenclatura química moderna,
para nombrar de manera sistemática a los compuestos químicos y representarlos mediante fórmulas químicas, empleando los símbolos de los elementos que lo constituyen, de tal forma que tanto el nombre como la fórmula sean lo más general y descriptivas posibles para identificar su estructura y propiedades químicas.
Los compuestos químicos se han clasificado, para su estudio, en dos categorías: orgánicos e inorgánicos. Los inorgánicos, que son los que se abordarán en este bloque, a su vez se clasifican para su nomenclatura por función química.
Se ha dado el nombre de función química inorgánica al grupo de compuestos similares que presentan un conjunto de propiedades comunes.
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA.
Para conocer las reglas e información básica de la nomenclatura, Ingresa al siguiente link:
NOMENCLATURA INORGANICA.docx
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EJERCITATE!!!!!
Antes de comenzar a realizar la actividad 3, te recomendamos ingresar al siguiente link, donde podrás ejercitar tus conocimientos con ejercicios complementarios y divertidos.
Animo!!!!
http://www.ibercajalav.net/actividades.php?codopcion=2252&codopcion2=2257&codopcion3=2530&codopcion4=2530
ACTIVIDAD 3 . Ejercicios de Nomenclatura inorgánica
Instrucciones: Ingresa al hipervínculo anexo, y desarrolla los ejercicios que se indican.
Quieres saber más!!!
Te invitamos a leer el siguiente texto que habla sobre la importancia de los compuestos químicos en la vida cotidiana y reflexiones sobre el uso y manejo de los mismos.
IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EN LA VIDA COTIDIANA.
ACTIVIDAD INTEGRADORA
Estas a punto de finalizar el bloque VI, por lo que te invitamos a poner en práctica los conocimientos adquiridos durante el mismo:
Haz click en el hipervínculo y desarrolla los ejercicios que se te piden.
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Bibliografía
• Mora, V. (2005). Química 1 Bachillerato. México: ST Editorial. • Martínez, E. (2005). Química 1. México: Thomson. • Brown, L. (2004). Química. La ciencia central. México: Pearson Educación. • Kotz, J. (2003) Química y reactividad química. México: Thomson.
SITIOS EN INTERNET
• http://www.alonsoformula.com/inorganica/introduccion.html
• Laboratorio de Química, ¿Cómo hacer un detergente? http://labquimica.wordpress.com/2007/08/12/como-hacer-un-detergente/
• Formulas químicas para la industria. http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.html
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BLOQUE VII.
REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS.
DESEMPEÑOS
Resuelve balanceo de ecuaciones de manera correcta.Identifica y representa los diferentes tipos de reacción.
Ecuación química.
La naturaleza es dinámica, y tanto la materia viva como la inerte sufren continuamente procesos de transformación, de los cuales los más importantes son
los que afectan su constitución. La formación de las rocas, el crecimiento de un animal, la descomposición de los
alimentos, la combustión, son procesos observables que manifiestan la transformación de unas sustancias
en otras. Los elementos químicos forman compuestos por medio de enlaces que unen entre sí a sus átomos. La expresión “reacciones químicas” es lo que utilizamos
para hacer mención de los procesos que son la transformación de unas sustancias a otras y se explican como el resultado de un reagrupamiento de átomos y de enlaces para dar nuevas moléculas..Para que se produzca un cambio químico, es decir, una reacción química, debe existir una interacción entre dos o más sustancias, o bien que la sustancia sea afectada por un cambio en su energía. El rompimiento de los enlaces químicos se produce de forma espontánea o provocada.En ocasiones no es fácil detectar cuándo se ha llevado a cabo una reacción química. Algunos signos que pueden indicar que se ha realizado el cambio son:
La producción de un gas. La aparición de un sólido (precipitado). Cambio de color. El aumento o disminución de la temperatura.
La reacción química es la observación del proceso de cambio químico, pero todo ese proceso hay que representarlo de alguna forma. En el lenguaje químico, una reacción se representa mediante una ecuación, que es una forma abreviada para describir una reacción química por medio de símbolos y fórmulas. Las sustancias iniciales se llaman reactivos; y las finales, productos; se separan por una flecha que apunta hacia las sustancias formadas. Por ejemplo:
H2(g) + O2(g) H2O(g)
Esta ecuación nos dice que el hidrógeno molecular gaseoso reacciona con el oxígeno molecular gaseoso para obtener agua gaseosa. Los reactivos son H2 y O2, el producto H2O.
En una ecuación química, además de los símbolos de los elementos, fórmulas y la (se lee “produce”), existen otros términos. El signo (+) que se utiliza como un separador de los reactivos o productos. Los números de menor tamaño que aparecen en el extremo inferior derecho de un
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Objetos de aprendizaje:
Símbolos de ecuaciones químicas.
Tipos de reacciones químicas.
Balanceo de ecuaciones químicas.
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símbolo se llaman subíndices e indican el número de átomos del elemento. En las ecuaciones es conveniente expresar el estado de agregación de las sustancias participantes, con los símbolos, (s) sólido, (l) líquido, (g) gaseoso y (ac) solución acuosa.
En ocasiones, sobre la flecha se coloca información adicional como la temperatura o presión en que se lleva a cabo lareacción, la presencia de catalizadores, etc. Es importante saber si en una reacción química los productos puedenvolver a reaccionar para formar los reactivos originales. Cuando esto sucede, se colocan en la ecuación dos flechascon sentido contrario. En ese caso se dice que la reacción es reversible.
ACTIVIDAD 1. Símbolos químicos.
Te recomendamos visitar los siguientes links:
http://www.youtube.com/watch?v=9ta1QcULQvc
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.
Las reacciones químicas son los procesos por los que unas sustancias se transforman en otras, en este cambio no solo hay transformación de materia, también hay cambios energéticos. La Química estudia las sustancias o especies químicas, existentes en la naturaleza o que puedan obtenerse en el laboratorio. En el campo de acción de la Química se incluye, como un aspecto relevante, el estudio de las transformaciones o reacciones.
Por medio de los avances obtenidos en el conocimiento de las reacciones de las sustancias, la Química participa en la producción de nuevos materiales, en la preparación y conservación de los alimentos, la creación de nuevos medicamentos y contribuye al conocimiento del metabolismo, que
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es el conjunto de los cambios de sustancias y transformaciones de energía que tiene lugar en los seres vivos.
Lo anterior da muestra de la importancia del estudio de las reacciones químicas. Un ejemplo de ellas en los organismos es la que encargada del balance de la acidez en el estomago. Un adulto produce diariamente entre dos y tres litros de jugo gástrico, que es un ácido secretado por las glándulas de la membrana mucosa que envuelve al estómago, que entre otras cosas contiene HCl con una concentración tan alta que podría disolver al zinc metálico. El propósito de este medio tan ácido en el estómago es para digerir los alimentos y activar ciertas. Proteínas digestivas.Sin embargo si el contenido de ácido es más alto de lo requerido puede causar contracción muscular, dolor, inflamación y hasta sangrado.
Con un antiácido se contrarresta y se reduce temporalmente la molestia en el estómago. La función principal del antiácido es neutralizar el HCl del jugo gástrico. Algunos antiácidos comerciales son: leche de magnesia Mg(OH) 2 y carbonato de calcio CaCO3, por ejemplo, la leche de magnesia actúa de acuerdo a la siguiente reacción de neutralización de ácido-base:
2HCl + Mg(OH)2 MgCl2+ 2H2O
1. Reacciones de síntesisA este tipo de reacciones también se les conoce como reacciones de combinación o reacciones de adición. Se producen cuando dos o más sustancias (elementos o compuestos) sencillas reaccionan para producir una sola sustancia (siempre un compuesto), pero más compleja. Se les puede representar de manera general como:
A + B AB
En este caso A y B son elementos o compuestos y AB es un compuesto más complejo. El oxígeno y los halógenos son elementos muy reactivos que pueden sufrir reacciones de combinación con casi cualquier otro elemento. Entre los diferentes tipos de reacción de combinación o síntesis se encuentran los siguientes:
Link: http://www.youtube.com/watch?v=v4vKIaJWYM0&feature=mfu_in_order&list=UL
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2. Reacciones de descomposición.En estas reacciones una sola sustancia participa como reactivo y le sucede que se descompone para formar dos o más sustancias. La sustancia que se rompe siempre es un compuesto más complejo y los productos pueden ser elementos o compuestos, pero más sencillos. Este tipo de reacciones se llevan a cabo, generalmente, en presencia de calor o por adición de energía de algún tipo. La forma general de representarlas es:
AB A + B
Es frecuente que al calentar compuestos oxigenados, se descompongan. No siempre es fácil predecir los productos de una reacción de descomposición. Algunos ejemplos son:
3. Reacciones de sustitución simple.
En estas reacciones un elemento reacciona reemplazando a otro en un compuesto. Las reacciones de sustitución simple también se llaman reacciones de reemplazo, de sustitución o desplazamiento. La forma general es:
A + BC B + AC ó A + BC C + BA
Dos tipos generales de reacciones de sustitución simple:
Link: http://www.youtube.com/watch?v=Up4s14QNgsc&feature=related
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4. Reacciones de sustitución doble o metátesis.
En este tipo de reacciones las sustancias reaccionantes son dos compuestos, y las sustancias producidas son otros dos
compuestos diferentes de los anteriores; de tal manera que hay un intercambio de iones y elementos entre ellos. El intercambio se lleva a cabo entre grupos positivos y negativos. Para escribir las fórmulas, se deben considerar las cargas en función de las reglas de escritura de las fórmulas químicas que ya revisamos en el bloque anterior.
Un tipo de reacción de doble sustitución de gran importancia tanto en los seres vivos como a nivel industrial y ambiental, es la reacción de un ácido con una base o hidróxido que produce sal y agua, tales reacciones se denominan reacciones de neutralización.
Link: http://www.youtube.com/watch?v=THjDiTWnf20&feature=related
PARA SABER MÁS!!!
Te invitamos a ingresar a los siguientes links y así reafirmes tus conocimientos con respecto a los tipos de reacciones químicas
http://www.youtube.com/watch?v=W7vnhxOPv1A&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=eYZWgmKLY94&feature=BFa&list=PL2FEE921BD257B495&index=21
ACTIVIDAD 2. Tipos de reacciones
En base a los temas anteriores, accede al hipervínculo anexo, para resolver los ejercicios sobre reacciones químicas, una vez realizados súbelos a la plataforma para su revisión y evaluación.
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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.
Simbología.
Desde el origen del universo, se formó lo que conocemos como materia y energía, las cuales en todos los miles de millones de años de existencia han permanecido presentes sufriendo transformaciones entre sus respectivas formas de presentarse.
Esto se entiende a través de las leyes de la conservación de la materia y de la energía. En lo que respecta a la materia queda claro que ésta no se puede crear, no se puede destruir, tan solo es posible poderla transformar. En todas las reacciones químicas se observa un proceso de transformación de la materia, es por eso que en todo momento debe de cumplirse con la ley universal de la conservación de la materia, publicada desde 1783 por Antoine Lavoisier.
De acuerdo a lo anterior, es necesario que las ecuaciones químicas cumplan con este principio, para ello será necesario expresar un balance entre la materia que se expresa en forma de reactivos con la materia que se expresa en forma de productos.
De seguro que en la secuencia anterior, observaste que en algunas de las ecuaciones químicas mostradas, se indican ciertos números enteros positivos que se escriben antes del símbolo o de la fórmula química de la especie química participante. Esos números son llamados, coeficientes, y representan las veces que la especie química participa en la reacción. Cuando no hay un coeficiente escrito se sobreentiende que se refiere al número 1.
Pero entonces para contar con esos coeficientes será necesario aprender a hacer el balanceo de las ecuaciones químicas. Existen varios métodos para balancear ecuaciones químicas como son: El método de balanceo por tanteo, el método redox o de oxidación – reducción, el método del ión electrón. En esta secuencias solo se abordarán los métodos de tanteo y de redox.
METODO DEL TANTEO.
Tal como se entiende por la palabra tanteo, este método basa su proceso en un conteo a prueba y error hasta tener el mismo número de átomos en reactivos y en productos. Este método tiene efectividad con ecuaciones que sean sencillas, las cuales se caracterizan por tener de una a dos especies químicas en reactivos o en productos. Si la ecuación tiene tres o más especies químicas en cualquiera de sus apartados, se considera que ya es compleja y no se aconseja el balanceo por tanteo.
Por ejemplo en la siguiente ecuación química:
NaOH + HCl NaCl + H2O
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Es evidente que esta ecuación química está balanceada sin necesidad de escribir los coeficientes ya que en todos los casos es de 1, ahora ve el siguiente ejemplo:
KClO3 KCl + O2
Es necesario empezar el balanceo con los átomos de oxígeno. Para esto se hace la siguiente sugerencia: si en el conteo de un mismo átomo se tiene número impar y número par, se sugiere que el número impar se haga par y para eso el número impar se multiplica por dos 3 x 2 = 6.
Se supone que las fórmulas químicas están escritas correctamente y por lo tanto no se pueden cambiar ninguno de los subíndices presentes en las fórmulas, así que sólo se acepta agregar números que sean multiplicadores de la fórmula o símbolo.
O = (3)2 =6 O = (2)3 = 6 oxígeno balanceado, pero al multiplicar las fórmulas en la ecuación sedesequilibra el potasio y el cloro.
2KClO3 2 KCl + 3 O2
Pero al igual se procede con el potasio y con el cloro en productos.
2KClO3 2 KCl + 3 O2
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Observa un ejemplo más:
O2 + Sb2S3 SbO2+ SO2
Sugerencia: si en las especies químicas participantes existe un átomo que aparece muchas veces, se sugiere balancearlo al final. En este ejemplo está el caso del oxígeno.
Se balancea el antimonio y el azufre y el efecto multiplicador se aplica al oxígeno donde corresponda, y
queda:
O2 + Sb2S3 2SbO2 + 3SO2
falta balancear el oxigeno:
Reactivos ProductosO = (2)5 = 10 O = (2)2 + (2)3 = 10 balanceado
5O2 + Sb2S3 2SbO2 + 3SO2
ecuación química balanceada!!!!!!!
PARA SABER MÁS !!!
Ingresa a los siguientes links, para que completes tus conocimientos con respecto al método del tanteo:
http://www.youtube.com/watch?v=vMcrTR_Vtsg&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=theV75z880A&feature=related
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ACTIVIDAD 3. Balanceo por el método del tanteo.
Ingresa al hipervínculo anexo y resuelve los ejercicios.
METODO REDOX (OXIDO-REDUCCIÓN)
Este método es un poco más elaborado, pero no por eso significa que no se pueda hacer. Antes de empezar con los pasos del mismo, es necesario definir y aclarar dos términos: el de oxidación y el de reducción.
La oxidación es un evento que se presenta en un átomo, cuando éste pierde o cede electrones, provocando que su número de oxidación aumente en su carácter de positivo.La reducción es un evento simultáneo a la oxidación, ya que ante la pérdida de electrones por un átomo es necesario que otro átomo gane esos electrones, provocando la reducción; o sea, al ganar electrones un átomo hace que su número de oxidación disminuya, o bien se haga más negativo.En pocas palabras, la pérdida de electrones es la oxidación, la ganancia de electrones es reducción. http://www.youtube.com/watch?v=8z-SfLQm9mI&feature=related
El átomo A pierde electrones, por lo que sufre la oxidación, o sea se oxida, pero, al perder, provoca que otro los gane; hace que se provoque la reducción, así que se le considera como el agente reductor.
El átomo B gana electrones, por lo que sufre la reducción, o sea se reduce; pero, al ganar, provoca que otro los pierda; hace que se provoque la oxidación, por lo que se le considera como el agente oxidante. Algo importante en este proceso es que si se pierde un número de electrones, se debe de ganar ese mismo número de electrones, es decir # electrones perdidos = # electrones ganados.Para que este método de balanceo sea exitoso es necesario que se escriban correctamente las fórmulas y símbolos químicos de las especies participantes en la ecuación.
Los pasos a seguir para balancear por oxidación - reducción son los siguientes:
Primer paso. Determinar los números de oxidación de todos y cada uno de los átomos presentes en la ecuación química. (Consulta el bloque VI).
Aplica este primer paso a la siguiente ecuación química:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Para cada especie química, se determinan los números de oxidación de lo más sencillo a lo más complicado.
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Segundo paso. Ya con los números de oxidación determinados en forma correcta se puede decir que ya tenemos un 80% del problema resuelto, ahora hay que determinar cuál se oxida y cuántos electrones pierde por átomo, cuál se reduce y cuántos electrones gana por átomo. Para ello es necesario auxiliarse de la siguiente gráfica:
Para determinar qué elemento se oxida o se reduce, se hace una comparación del número de oxidación del elemento en el apartado de reactivos con respecto a su número de oxidación en el apartado de productos.
Se observa que el potasio, el hidrógeno y el oxígeno no presentan cambio en sus números de oxidación, por lo que en ellos no hay oxidación ni reducción, en este paso se pasan por alto, no así con el manganeso y el cloro. Para expresar lo que pide este paso se recomienda usar semi ecuaciones con los átomos que sufren cambios.
Mn+7 + 5e- Mn+2
se reduce, gana 5 electrones por átomo, es el agente oxidante.Cl-1 - 1e- Cl0 se oxida, pierde 1 electrón por átomo, es el agente reductor.
Sugerencia: se sugiere que si estos átomos que cambian de número de oxidación tienen subíndice en la ecuación, haz la semiecuación con el subíndice en donde corresponda y balancea con coeficiente el otro lado. Y considera el número de electrones de acuerdo al número de átomos.
2Cl-1 - 2e- Cl20
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Tercer paso. Como la cantidad de electrones ganados depende de la cantidad de electrones perdidos, es importante considerar que el número de electrones ganados, sea igual al número de electrones perdidos. Para eso en las semiecuaciones resultantes del paso anterior, se determina el siguiente número que sea común múltiplo entre los números de electrones ganados y perdidos. Para lograr ese común múltiplo como electrones totales, se multiplica la semiecuación con el número que corresponda.
Mn+7 + 5e- Mn+2
2Cl-1 -2e- Cl20
El siguiente número común múltiplo entre el 5 y el 2 es el 10, por lo que para tener 10 electrones ganados se multiplica la semiecuación por 2. Y para tener 10 electrones perdidos se multiplica la semi ecuación por 5
(Mn+7 + 5e- Mn+2)2 = 2Mn+7 + 10e- 2Mn+2
(2Cl-1 -2e- Cl20)5 = 10Cl-1 -10e- 5Cl20
Cuarto paso. Los enteros que multiplican a los elementos en las semiecuaciones obtenidas en el paso anterior, se traducen en el total de átomos de esa clase y ese número de oxidación en la ecuación general. Así se obtienen los primeros coeficientes del balanceo, los demás se obtienen siguiendo un balanceo por tanteo, tomando como base lo obtenido y siguiendo las sugerencias dadas en el método de tanteo.
El elemento cloro no queda balanceado, ya que hay especies en donde no sufre cambio, además es el elemento que más se repite, por lo que se sugiere balancearlo al final.
Se balancea el potasio, el oxígeno y el hidrógeno, en ese orden y así queda balanceado el cloro.
Ecuación química balanceada!!!!!!!
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Quieres entenderlo mejor !!!!
http://www.youtube.com/watch?v=5IbaAn5BINI
PARA SABER MÁS !!!
La mayoría de los productos que están en contacto en nuestra vidas diarias, esta creadas en base a reacciones oxido-reducción, haz click al hipervínculo y entérate de algunas aplicaciones de este tipo de reacción química.
QUIMICA1 BVC\ACT. BLOQUE VII\reacciones redox.docx
ACTIVIDAD INTEGRADORA
Completa la tabla anexa al hipervínculo y entrégala a la plataforma para tu evaluación del bloque.
BIBLIOGRAFÍA
• Mora, V. (2005). Química 1 Bachillerato. México: ST Editorial.
• Martínez, E. (2005). Química 1. México: Thomson.
• Brown, L. (2004). Química. La ciencia central. México: Pearson Educación.
• Kotz, J. (2003) Química y reactividad química. México: Thomson.
SITIOS EN INTERNET • www.eis.uva.es http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html • www.cespro.com http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reacciones_quimicas.html • Formulas químicas para la industria http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.html http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimi ca105.html
BLOQUE VIII.
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http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reacciones_quimicas.html
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COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
DESEMPEÑOS Distingue entre reacciones químicas endotérmicas y reacciones químicas exotérmicas
partiendo de los datos de entalpía de reacción. Explica el concepto de velocidad de reacción.
Calcula entalpía de reacción a partir de entalpías de formación.
Has llegado al último Bloque de tu curso de Química I.
Para este momento ya desarrollaste competencias sobre los conceptos químicos tales como: elementos, compuestos, reacciones, entre otros; mismos que te serán útiles para comprender con mayor facilidad los tópicos de este bloque, como los tipos de reacciones químicas
que se dan en función a la energía que absorben o que se libera. Estamos seguros que una vez los tengas identificados será sencillo encontrar ejemplos en tu comunidad.
Presentaremos los factores que intervienen en las reacciones químicas tales como: tamaño de partícula, temperatura, presión, concentración y catalizadores.
Por último, veremos cómo las reacciones y en general lo que has aprendido en esta asignatura se relaciona con el Desarrollo Sustentable; la finalidad es que puedas tener una opinión sobre su impacto, así como los beneficios y los riesgos en el medio ambiente de tu comunidad, tu región, el país y del mundo.
El calor en las reacciones químicas.
Todas las reacciones químicas obedecen a dos leyes fundamentales: la ley de conservación de la materia y la ley de conservación de la energía, que en forma interdisciplinaria hoy se consideran como si fueran una sola, la ley de la conservación de la materia y la energía.
La energía se define como la capacidad para efectuar un trabajo. Todas las formas de energía son capaces de efectuar un trabajo (es decir, ejercer una fuerza en una distancia) pero no todas tienen la misma importancia para la Química. Por ejemplo, la energía contenida entre las mareas y la Química es mínima. Los químicos definen trabajo como el cambio de energía producida por un proceso.
La energía cinética es una de las formas de energía que interesa mucho a los químicos. Otros tipos son:
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Objetos de aprendizaje:
Entalpia Reacciones endotérmicas
y exotérmicas. Velocidad de reacción. Desarrollo sustentable.
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energía radiante. energía térmica energía química energía potencial.
La energía térmica es la energía asociada al movimiento aleatorio de los átomos y las moléculas. En general, la energía térmica se puede calcular a partir de mediciones de temperatura. Cuanto más vigoroso sea el movimiento de los átomos y de las moléculas en una muestra de materia, estará más caliente y su energía térmica será mayor.
Sin embargo, es necesario distinguir con claridad entre energía térmica y temperatura. Una taza de café a 70°C tiene más alta temperatura que una tina llena con agua a 40°C, pero en la tina se almacena mucha más energía térmica porque tiene un volumen y una masa mucho mayor que la taza de café y, por lo tanto, hay más moléculas de agua y mayor movimiento molecular.
Es frecuente que durante una reacción química se libere o se absorba una cierta cantidad de energía. El cambio de energía que se presenta durante una reacción química es el resultado de la ruptura y formación de enlaces químicos, cuando los reactivos se convierten en productos. El cambio de energía permite explicar por qué ocurren las reacciones químicas; éstas tienden a avanzar hacia productos que se encuentren en un estado de menor energía.
El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.
La termoquímica es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas
Para analizar los cambios de energía asociados a las reacciones químicas, primero es necesario definir el sistema o la parte específica del universo que interesa; lo que no sea parte del sistema será considerado como medio ambiente o sus alrededores
Hay tres tipos de sistemas:
1. Un sistema abierto puede intercambiar masa y energía, por lo general en forma de calor, con sus alrededores.
2. Sistema cerrado. el cual permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa.
3. Sistema aislado. No permite la transferencia de energía ni de masa
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El conocimiento de la energía o calor de una reacción es algo que pertenece a la Termodinámica, la cual es una rama de estudio de la Física. En esta rama de estudio está implícito el conocimiento de esta ley de Hess, así como de otras leyes de la termodinámica que se aplican para el entendimiento sobre la energía de reacción.
Las leyes son:
Ley cero o del equilibrio térmico, la cual expresa que el calor es una energía en tránsito y que siempre fluye de un gradiente mayor a uno menor, hasta lograr el equilibrio térmico, la ley cero establece que: “si un sistema A está en equilibrio térmico con un sistema B, y este sistema B está en equilibrio térmico con otro sistema C, entonces los sistemas A y C están en equilibrio térmico”. Esta ley es el principio de la construcción de los termómetros.
Primera Ley de la Termodinámica: en esencia es la ya conocida ley de la conservación de la energía, ya que aquí se entiende que la energía al fluir lo hará sufriendo
o generando transformación en otras formas de manifestarse la energía como lo es el calor, el movimiento de partículas, el trabajo, la formación de enlaces químicos, emisión deluz, etc.
REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS.
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ACTIVIDAD 1. Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Investiga en la web acerca de las características de las reacciones endotérmicas y exotérmicas, y posteriormente contesta las preguntas anexas al hipervínculo.
Una vez contestado el cuestionario, súbelo al portafolio de evidencias para su revisión y retroalimentación.
CINETICA QUÍMICA.
A continuación se exponen 2 sitios donde te será más fácil y sencillo entender el tema de cinética química, esperamos sean de tu agrado.
http://www.youtube.com/watch?v=n5aPmtBPXJc&feature=fvwrel
http://www.youtube.com/watch?v=yDbWnoM1flc&feature=related
ACTIVIDAD INTEGRADORA
Con base en la lectura del material sugerido: CONSUMISMO E IMPACTO AMBIENTAL incluido, ingresa al Foro “La química y el desarrollo sustentable” y participa con tus opiniones acerca del tema, considerando los siguientes aspectos:
a) Que es el desarrollo sustentable.
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b) Que beneficios se pueden o desean obtener con el desarrollo sustentable.
c) Que relación o compromiso guarda la química con el desarrollo sustentable.
Forma: participación en el foro, retroalimenta al menos 2 participaciones de tus compañeros..Fondo: comprende, analiza y socializa los conceptos del bloque.
BIBLIOGRAFÍA • Mora, V. (2005). Química 1 Bachillerato. México: ST Editorial. • Martínez, E. (2005). Química 1. México: Thomson. • Brown, L. (2004). Química. La ciencia central. México: Pearson Educación. • Kotz, J. (2003) Química y reactividad química. México: Thomson.
SITIOS EN INTERNET • WWW.EIS.UVA.ES http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html
• www.cespro.com http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reacciones_quimicas.html • Formulas químicas para la industria http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.html
• http://www.pucpr.edu http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.html
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http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reacciones_quimicas.html
