2 Solucionario Jornada OL QI

7/18/2019 2 Solucionario Jornada OL QI

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Curso: Ciencias

SOLUCIONARIOJORNADA DE EVALUACIÓN

ON LINE OCTUBREMÓDULO QUÍMICA

1. La alternativa correcta es E

Opciones:

I) se consideran isótopos entre sí. Falso, los isotopos tienen igual número atómico.

II) contienen igual cantidad de neutrones. Falso, ambos átomos presentan el mismonúmero másico (suma de protones y neutrones), pero difieren en la cantidad deprotones, por lo tanto, no presentan el mismo número de neutrones.

III) coinciden en el número de electrones. Falso, ambos átomos son eléctricamenteneutros y como difieren en el número de protones, también deben diferir en elnúmero de electrones.

2. La alternativa correcta es A

La notación de un átomo está dada por:

Donde: A (número másico) = protones + neutronesZ (número atómico) = protonesA-Z = neutrones

Un átomo neutro puede ganar o perder electrones, transformándose en un anión ocatión respectivamente, sin alterar los valores de A y Z. La carga del ion indicarácuantos electrones ganó o perdió el átomo.

X+3 es un ion que perdió 3 electrones. En estado elemental tiene 13 electrones (sunúmero atómico es 13), por lo tanto, presenta 10 electrones.

El número de neutrones se determina restando A-Z (27 – 13= 14 neutrones).



2

3. La alternativa correcta es C

Para poder contestar esta pregunta se deben desarrollar las distintas configuracioneselectrónicas, siguiendo el orden de llenado, establecido en el diagrama de Möller.

Por lo tanto:

8X = 1s2, 2s2 2p4

15Y = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3

22R = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d2

18W= 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6

17L = 1s

2

, 2s

2

2p

6

, 3s

2

3p

5

Sólo 22R presenta electrones en el cuarto nivel de energía.

4. La alternativa correcta es B

El núcleo del átomo alberga casi la totalidad de la masa del átomo (distribuida enprotones y neutrones). Analizando el modelo atómico se verifica que posee 1 protón y 2neutrones, por lo tanto, se cumple que Z = 1 y A = 3. Si el modelo atómico para elhidrógeno tiene Z = 1 y A = 1, entonces se puede asegurar que ambos son isótoposentre sí.



3

5. La alternativa correcta es D

Opciones:

I) A queda con más energía que B. Falso, a medida que se acercan al núcleo, los

niveles poseen menos energía, por lo tanto, el electrón B quedará más lejos delnúcleo y con más energía que el electrón A.

II) ambos electrones quedan con menos energía. Verdadero, al descender de nivelambos electrones tendrán menos energía.

III) la energía emitida por A es mayor que la emitida por B. Verdadero, cualquierelectrón que baje hasta el nivel 1 emitirá una gran cantidad de energía dado queeste nivel es el más bajo y para llegar a él se debe emitir la mayor parte de laenergía que se posee.


De acuerdo con el diagrama de Möller para el llenado de niveles de energía conelectrones, en un átomo:

Se tiene que:

32X = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 3d10, 4s2 4p2

De acuerdo con esta configuración electrónica el nivel más alto es 4, por lo tanto, elperiodo para el átomo es 4 y la cantidad de electrones de valencia este nivel es 4 (2en el orbital 4s y 2 en el orbital 4p), por lo tanto, el grupo para el elemento es IV. Comoel electrón diferencial se ubica en un orbital p, el elemento se clasifica como

“representativo” (IV-A).



4


La configuración electrónica para el elemento es:

1s2, 2s2 2p5

De acuerdo con ella se deduce lo siguiente:

El número atómico es 9 Pertenece al grupo VII-A Es del período 2 Tiene 7 electrones de valencia Se estabiliza ganando electrones Presenta el menor tamaño de su grupo Posee 1 electrón desapareado Es un halógeno (Flúor)


Opciones:

I) Alto potencial de ionización. Verdadero, el átomo de helio es el más pequeño dela tabla periódica y por esto los electrones son atraídos con mayor fuerza por elnúcleo (cuesta mucho arrancarle 1 electrón). De lo anterior se deduce que el valorde su potencial de ionización (energía necesaria para arrancar un electrón desdeun átomo) debe ser alto.

II) Configuración electrónica estable. Verdadero, los gases inertes se caracterizanpor presentar configuraciones electrónicas estables (no pierden ni gananelectrones).

III) Elevado valor de electronegatividad. Falso, la electronegatividad es la capacidadde atraer los electrones de enlace (recordar que el enlace entre átomos, ocurre

con el propósito de estabilizarlos). Los gases nobles son electrónicamente estables,razón por la cual no enlazan y, por lo tanto, no atraen electrones.



5


Las siguientes figuras ilustran las variaciones de Z y radio atómico en la Tabla Periódica:

Del análisis se descartan las opciones A, D y E. La opción B (correcta) se justifica por elaumento de la carga nuclear efectiva (en un período, a menor valor de Z, mayor valorpara Zef y por lo tanto, mayor tamaño).

10.La alternativa correcta es E

X Y

De la figura se deduce que:

X = 5 electrones de valenciaY = 6 electrones de valencia

X es del grupo V-A Y es del grupo VI-A

Ambos átomos son no-metales Sólo si X e Y fueran vecinos en la Tabla se cumpliría que el tamaño de X sería

mayor que el de Y Sólo si X e Y fueran vecinos en la Tabla se cumpliría que el número atómico de Y

sería mayor que el de X Si X capta 3 electrones e Y capta 2 electrones, se estabilizan, por lo tanto si se

enlazan, formarán el compuesto covalente de fórmula X2Y3



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11.La alternativa correcta es A

La electronegatividad del silicio es 1,8 mientras que las del hidrógeno y cloro son 2,1 y3,1 respectivamente, por lo tanto, las cargas eléctricas de los átomos en la moléculason:

Además se deduce que

La hibridación del silicio en la molécula es sp

3

Cada cloro presenta 3 pares de electrones sin enlazar (es del grupo VII-A) Todos los enlaces en la molécula son de tipo covalente (sólo hay no-metales) La valencia del Silicio en la molécula es 4 y la del cloro e hidrógeno, 1.

12.La alternativa correcta es C

Los enlaces de tipo covalente polar son aquellos que se forman entre 2 átomos no-metálicos y cuya diferencia de electronegatividad es mayor a 0 y menor a 1,7.

En términos generales se puede afirmar que un enlace covalente polar es aquel que seforma entre 2 no-metales distintos. En la estructura dada, ninguno de los átomos

enlazados es metal, ni presenta una diferencia de electronegatividades superior a 1,7,por lo tanto:



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CO(g) + ½ O2 CO2(g)

Opciones:

I) cambia la naturaleza del enlace. Falso, ambos compuestos (CO y CO2) soncovalentes.

II) se modifica la fórmula molecular. Verdadero, se aprecia que CO es una moléculadiatómica, en cambio CO2 posee 3 átomos.

III) el número de oxidación para el carbono aumenta. Verdadero, cambia +2 en CO a+4 en CO2.


En todos los hidruros metálicos el hidrógeno adopta estado de oxidación -1.

El elemento calcio pertenece al grupo II-A (es un metal), posee valencia 2 ydeberá unirse a 2 átomos de hidrógeno (con valencia 1).

Los hidruros metálicos suelen presentar enlaces con carácter más cercano al iónicoque al covalente y por esto es que a temperatura ambiente son sólidos. A pesar delo anterior, la diferencia de electronegatividad es baja, de modo que se trata decompuestos con enlace covalente.

La fórmula del hidruro de calcio es CaH2 y corresponde a una molécula lineal

donde la hibridación del calcio es sp.


Ecuaciones balanceadas:

0X

40 4019 20 -1K Ca+

0

1Y

40 4019 18K+ Ar

1 2

I) Y corresponde a un protón. Falso, corresponde a una emisión (partícula) beta.II) X corresponde a una partícula beta. Verdadero, la partícula beta o electrón se

denota con número atómico -1 y másico igual a cero.III) la reacción 2 es una captura electrónica. Verdadero, el átomo de potasio capta

un electrón de la capa K y transmuta en Argón.IV) en ambos procesos ocurre emisión de energía. Verdadero, las reacciones

nucleares tienden a emitir espontáneamente energía proveniente del núcleo.



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La glucosa es un azúcar de 6 átomos de carbono, que se representa en forma ciclada(piranosa) o abierta. Su fórmula molecular es C6H12O6. De lo anterior se deduce que sufórmula empírica o mínima es CH2O. Además, presenta 5 enlaces apolares y 23 enlacessimples en su forma abierta (24 en su forma cíclica). No posee enlaces dobles (pi) y es

un hidrato de carbono saturado.

O

OH

HH

H

OH

OH

H OH

H

OH


Luego de elegir la cadena principal y numerarla, el compuesto debe nombrarseconsiderando lo siguiente:

Orden de importancia: -Grupo funcional-Enlace múltiple-Radical-Orden alfabético para los radicales.

Por lo tanto:

12

3

456

metil

metil

metil

En este caso se debe dejar la mayor cantidad de radicales con la menor numeración. Deacuerdo con esto, la numeración y orden es: 1, 1, 4-trimetil. La cadena esciclohexano.



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18.La alternativa correcta es A

Los centros estereogénicos corresponden a carbonos asimétricos, vale decir, carbonosque poseen 4 radicales distintos. La presencia de este tipo de carbonos da origen aisómeros denominados ópticos y que se designan como R y S. En la molécula de pruebahay 2.

C C

CH3

HClCH3

HBr

C C

CH3

HClCH3

HBr


2,5-dimetil – 2,3-hexanodiol:2 radicales alquílicos, cadena alifática de 6 carbonos y 2 grupos alcohol.

Orden de importancia en la asignación: -Grupo funcional-Enlace múltiple-Radical alquílico-Orden alfabético para los radicales.

OH

OH CH3

CH3

1

2 3 4 5

6

2,5-dimetil – 2,3-hexanodiol



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Opciones:

I) es un alcohol alifático. Verdadero, es un alcohol, pues presenta un grupo -OH.II) está insaturada. Verdadero, posee una insaturación (enlace triple).

III) es homogénea. Verdadero, la cadena principal sólo presenta carbonos.IV) está ramificada. Verdadero, posee 2 ramificaciones (metilo e isopropil).

CH3

CHCH3

OH

CH3

CH3

Alcohol

Ramificación

Insaturación

Ramificación

Alifática

y

Homogénea


Estructura extendida:

C

C

CH

C

CH

C

CH

CH2

CH2

CH2CH2

CH2

O

CH3Molecular Formula = C

13H

16O



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Detalle de los diferentes tipos de funciones orgánicas carbonílicas:

C

R

O

X

Si X es

H = Aldehíd

R = Cetona

OH = Ácido

OR = Éster

N = Amida

NH

CH2

CH2

CH2

C

O

CH2

CH3

O

C

CH3

O

AmidaÉster


En química orgánica las oxidaciones se pueden reconocer por el aumento de los enlacescarbono-oxígeno (C-O) y la disminución en los enlaces carbono-hidrógeno (C-H).

Existen 2 tipos de oxidaciones: la oxidación total, donde se forma, en un paso, la

máxima cantidad de enlaces carbono-oxígeno, y la oxidación parcial, donde si bien, losenlaces carbono-oxígeno aumentan, no se forma la máxima cantidad posible.

Las oxidaciones más conocidas son aquellas que se realizan sobre los alcoholes. Si éstees un alcohol secundario, la oxidación total genera una cetona. Por otro lado, si unalcohol es primario la oxidación parcial origina un aldehído o bien, un ácido carboxílico sies total.

En el ejercicio el producto que se obtiene es un aldehído, por lo tanto:

1. El sustrato de partida es un alcohol primario2. La oxidación es parcial3. El sustrato es el alcohol de nombre pentanol (alcohol primario)



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En una reacción de eliminación el producto que se obtiene es más insaturado que elsustrato de partida. En la reacción se elimina una molécula pequeña (HBr, en el

ejercicio). De acuerdo con esto, la reacción y el producto serían:

CH3 C CH CH3

Br

H

H

CH3 C CH CH3

H

+

HBr


Números de oxidación para cada átomo en el esquema reactivo:

O

C

H

O

H

KMnO4

O C

H

H

H

H

+1 -2

+1

+1

+1

+1 -2 +1

-2

+2-2


La isomerización es un proceso en el cual una molécula cambia su estructura pero no sufórmula molecular (sólo hay un reordenamiento de los átomos). El producto formado esun isómero de cadena del sustrato. En el ejercicio la única opción que representa unaisomerización es:

catalizador;

C8H18 C8H18



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Opciones:

I) corresponde al poliestireno. Verdadero, el poliestireno es un polímero de adiciónque presenta un monómeros aromáticos (fenil-etileno).

II) el monómero que lo forma es un alqueno. Verdadero, los polímeros de adiciónse forman a partir de moléculas insaturadas, en este caso, un alqueno.

III) en la síntesis del polímero se elimina una molécula de agua. Falso, en lospolímeros de adición no se pierde ningún átomo, esto solo ocurre en los polímerosde condensación.


Ecuación balanceada:

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4

Considerando un exceso de P2O5, se necesitan 3 moles de H2O para formar 2 moles deH3PO4.


1. Si 0,5 moles de H2O ocupan 9 mL, entonces 1,0 mol de moléculas ocupan unvolumen de 18 mL.

2. 1 mol corresponde a 6,02·1023 moléculas y éstas ocupan un volumen de 18 mL, porlo tanto:

23

23

6,02 × 10 moléculas 18 mL

1 molécula X mL

X = 18 / 6,02 × 10



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2 moles de NO2 1 mol de N2OOpciones:

I) hay igual cantidad de moléculas. Falso, una de las formas para calcular la

cantidad de moléculas es usando el concepto de mol. El número de moléculas deNO2 es el doble que el de N2O.

II) la masa molar de ambos compuestos es la misma. Falso, la masa molar de NO2 es 46 g/mol y la de N2O es 44 g/mol.

III) el número de átomos de nitrógeno es el mismo. Verdadero, 2 moles de NO2 y 1mol de N2O contienen 2 moles de átomos de Nitrógeno.


La molaridad es una unidad de concentración que relaciona la cantidad de moles desoluto por cada 1 litro de solución, por lo tanto:

M = mol/Litro

3 molM =1,5

M = 2 mol/L


Datos:

La solubilidad del soluto a esa temperatura es de 36 g/100mL de agua. La solución se preparó adicionando soluto a un recipiente con 200 mL de agua.

La adición de soluto no modificó el volumen final de la solución. El soluto adicionado fue cloruro de sodio (NaCl) y la concentración de la solución

es 2,5M.

Masa de soluto adicionado:

M = mol/Litro

X mol2,5 =0,2 L

X gramo0,5 mol =58,5 g/mol

29,25 g de soluto en 200 mL

14,625 g de soluto en 100 mL de solución

Opciones:

I) la solución se encuentra insaturada a esa temperatura. Verdadero, a 20 °C lasolubilidad es de 36 g en 100 mL y la solución posee un poco más de 14 gramos.



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II) hay 0,5 moles de soluto disueltos en la solución, verdadero, de acuerdo con loscálculos se disolvieron 0,5 moles de NaCl (29,25 gramos) en 200 mL de agua y seformó una solución de concentración 2,5M.

III) en la solución hay 29,25 gramos de soluto, verdadero, 0,5 moles de soluto NaCl

equivalen exactamente a 29,25 gramos.


La gráfica de solubilidad relaciona la máxima cantidad de soluto que se puede disolver(a una cierta temperatura) en 100 gramos de agua.

Si se enfría una solución saturada, disminuye el valor de solubilidad (para los solutossólidos) y el exceso forma un sólido llamado precipitado. En la gráfica se observa que albajar la temperatura desde 85°C a 50°C dejan de disolverse 26 gramos de soluto(precipitan).

S (g/100 g H2O)

T (ºC)30 50 70 85

32

45

58

27

{26 gramos


Una evaporación consiste en la eliminación de agua desde una solución (generalmentediluida) con el propósito de aumentar su concentración.

Cuando se evapora una solución ocurre lo siguiente:

La masa de soluto no se altera La masa de solvente disminuye

La concentración de la solución aumenta

Por lo tanto se cumple que:

1 1 2 2 C V = C V

0,1 M 100 mL = X M 40 mL

X = 0,25 M



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Opciones:

I) aumento en el valor de pOH. Verdadero, diluir una solución implica adicionar

solvente para disminuir la concentración (en este caso, disminuir la concentraciónde base y también de ion OH-). Si disminuye la concentración de OH- aumenta elvalor de pOH.

II) cambio en el pH de la solución. Verdadero, si se modifica el valor de pOH,también se modifica el valor de pH. Recordar que la suma de ambos valoressiempre debe ser 14.

III) disminución en la concentración de ion OH-. Verdadero, diluir una soluciónimplica adicionar mayor cantidad de solvente (y disminuir su concentración).


De acuerdo con la teoría ácido – base de Brönsted y Lowry el comportamiento paracada especie en la reacción debe ser:

HCO3- + H2O H2CO3 + OH

-

Base

Ácido conjugada

Ácidoconjugado

Base


De acuerdo con los principios de la Termoquímica la temperatura final (de equilibrio)entre 2 masas que se ponen en contacto, viene dada por:

cedido absorbido

P P

Q = -Q

C m g Δt = -C m Δt

Sin embargo, como se trata de 2 sustancias iguales que solo difieren en la masa y latemperatura, resulta lógico asumir que la temperatura de equilibrio (final) será máscercana a la sustancia de mayor masa, puesto que el calor específico es el mismo.



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Opciones:

A) Las reacciones de combustión tienen un valor de entalpía negativo. Correcto, lasreacciones de combustión son exotérmicas, de modo que el valor para ΔH es menor

que cero.

B) Si el valor de ΔS para una reacción es positivo, hubo un aumento en la entropía.Correcto, si el valor de ΔS es mayor que cero, el sistema ganó entropía y sedesordenó.

C) La reacción de formación elemental de agua tiene entalpía negativa. Correcto, lareacción de formación elemental del agua corresponde a la combustión del

hidrógeno (H2 + ½ O2 H2O), por lo tanto, es exotérmica.

D) La energía interna de un sistema se considera una variable de estado. Correcto, laenergía interna es una variable de estado y por lo tanto puede medirse

directamente como un diferencial.

E) Cuando el valor de ΔG para una reacción es positivo, el proceso es espontáneo .Incorrecto, si el valor para la energía libre de Gibbs es negativo, significa que elproceso es espontáneo, en cambio, si es positivo, el proceso no ocurrirá, a menosque se realice trabajo sobre él.


Los procesos químicos de transferencia electrónica se denominan reacciones REDOX yen éstas, un átomo (libre o en una molécula) puede aumentar su estado de oxidación(reacción de oxidación), o disminuirlo (reacción de reducción). En un proceso redox, la

oxidación y la reducción ocurren de manera conjunta, mientras una especie se oxida(pierde electrones), otra los acepta disminuyendo su número de oxidación. La especieque provoca la oxidación de otra se denomina especie oxidante, mientras que aquellacapaz de reducir a otra (donándole electrones) se denomina especie reductora.

A + B A+ + B-

De acuerdo con este ejemplo la especie A aumenta en 1 su número de oxidación (seoxida), mientras que la especie B disminuye en 1 su número de oxidación (se reduce).De lo anterior se deduce que:

A es una especie reductora, pues reduce a B.

A se oxida, porque entrega electrones y aumenta su número de oxidación. B es una especie oxidante, porque oxida a A. B se reduce, porque capta electrones y disminuye su número de oxidación.



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Electrólisis del HF

HF H2 + F2 El hidrógeno en HF se reduce (de +1 a 0)

El flúor en HF se oxida (de -1 a 0)

I) se trata de un proceso de óxido – reducción. Verdadero, la electrolisis es unproceso REDOX no es espontáneo, es decir, en vez de generar electricidad, laconsume.

II) en el electrodo negativo se obtiene H2(g). Verdadero, el electrodo negativo es elcátodo, en él ocurre la reacción de reducción.

III) los productos que se generan son H+ y F-. Falso, en la reacción de electrolisis seobtienen siempre especies neutras y elementales. Sólo en las reacciones dedisociación se generan iones.


La velocidad de una reacción debe medirse en unidades de concentración/tiempo,usualmente M/s (molaridad/segundos).

2

2

2

2

-2 -1

V = k M M

M = k M M

s1

= k M

s1

= kM s

M s = k



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Cuando una reacción ocurre mediante un mecanismo de más de una etapa posee másde un valor para la energía de activación. Aquella etapa que presenta el mayor valorpara la energía de activación será la etapa más lenta. A partir de esta deducción, lasetapas se consideran rápidas. De la gráfica se deduce que el proceso ocurre mediante

un mecanismo de 2 etapas, donde la primera es la más lenta. La especie I es unintermediario estable que se forma antes que el producto final. La reacción presenta 2estados de transición (complejos de activación) y es en términos globales es un procesoexotérmico (tiene entalpía negativa).

R

P

C.A1

C.A2

IEnergía de activación

etapa 1

etapa 2

Energía de activació


Cuando se plantea la constante de equilibrio esta se escribe como:

[productos]K =

[reactivos]

En este caso,

22

3

[CO][H ]K =

[CH OH] y como el valor de K es 0,0690 (menor que 1) se

deduce que el producto de las concentraciones [CO][H2]2 es menor que [CH3OH].



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Cuando se plantea la constante de equilibrio Kp, ésta debe escribirse como un cocienteentre las presiones parciales de los productos y las presiones parciales de losreactantes, siempre y cuando todos estén en fase gaseosa. En el caso de la reaccióndescrita, la expresión queda:

Ag2O(s) 2 Ag(s) + ½ O2(g)

2

1 2P OK = P



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Curso: Ciencias

SOLUCIONARIOJORNADA DE EVALUACIÓN

ON LINE OCTUBREMÓDULO FÍSICA COMÚN


La rapidez de propagación de las ondas depende SOLO del medio de propagación, por

lo que, aún cuando se modifique la frecuencia seguirá teniendo la rapidez indicada en

un comienzo.

La rapidez se puede calcular como: reemplazando los datos iniciales

obtenemos

Entonces si la frecuencia se duplica a 10 Hz obtendremos


Si a la luz del Sol la polera se ve blanca, esto quiere decir que, la polera refleja todos

los colores (rayos de luz) que llegan hasta ella. En cambio si la falda se ve azul esto

quiere decir que, refleja solo los rayos de luz de esa tonalidad y el resto de los rayos (de

los colores) son absorbidos por la falda.

Entonces si solo iluminamos con luz roja, la polera si reflejará esta tonalidad, por lo

que se verá roja, mientras que la falda absorberá estos rayos y no reflejará nada, por lo

que se verá negra.


Para este ejercicio hay que recordar que la intensidad del sonido, comúnmente conocido

como volumen, es una característica que depende de la amplitud de la onda, por lo

tanto, si el amplificador aumentó el volumen de la nota emitida por la guitarra lo quehizo fue aumentar la amplitud de la onda original, manteniendo constante la rapidez de

propagación, la longitud de onda, la frecuencia y el periodo de oscilación.

f v =

mv = f =2m 5Hz =10

s

mv = 10 = × 10 Hz = 1 m

s



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Si ordenamos el espectro electromagnético de frecuencia mayor a menor o de longitud

de onda menor a mayor el orden será: rayos gamma, rayos X, luz ultravioleta, luz

visible, luz infrarroja, microondas y ondas de radio, entonces, es correcto señalar quelas personas vemos luz que tiene menor longitud de onda que las microondas y ondas

de radio.


En este caso de efecto Doppler, como el receptor percibe un sonido más agudo, estoocurre solo en los casos que el emisor y el receptor se están acercando, por lo tanto loque debe ocurrir es que, el vehículo policial se mueve con mayor rapidez que lacamioneta, según lo cual, solo III) es correcto.


Un espejo cóncavo posee la siguiente formación de imágenes:

a) cuando el objeto está a la izquierda de C, su imagen es real, invertida y de menor

tamaño que el objeto.

b) cuando el objeto está sobre C, su imagen es real, invertida y del mismo tamaño que

el objeto.

c) cuando el objeto está entre C y F, su imagen es real, invertida y de mayor tamaño

que el objeto.

d) cuando el objeto está sobre F, no se forma imagen.

e) cuando el objeto está entre F y V, su imagen es virtual, derecha y de mayor tamaño

que el objeto.

Según esto, el objeto debe estar sobre C para formar la imagen solicitada.

C F V



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La condición para percibir eco es que el tiempo transcurrido entre el sonido emitido y elque retorna debe ser mayor o igual a 0,1 s. Por lo tanto debemos averiguar la distanciaque debe viajar el sonido para tardar al menos 0,1 s. Con los datos dados tenemos que:

d = vtd = 340 · 0,1d = 34 m

como esta es la distancia en ir y volver, la persona podría ponerse a una distancia de 17m o más para percibir eco.


El diapasón es una herramienta hecha de metal que permite a los músicos afinar susinstrumentos basándose en la frecuencia que emite éste. La onda generada corresponde

a una onda de sonido, por tal motivo, la onda que genera este aparato es de tipomecánica, longitudinal y tridimensional.


Siempre que un cuerpo A ejerce una fuerza sobre un cuerpo B, éste le aplicará alprimero una fuerza con igual magnitud y dirección, pero con sentido contrario debido ala tercera ley de Newton, que corresponde a la ley de acción y reacción. Debido a esto,cuando una persona le ejerce una fuerza a una silla, esta última reaccionará sobre lapersona con una fuerza de la misma magnitud.


El perro recorre la trayectoria A, B, C, que es de 12 m a una rapidez media de 6 m/s,con estos datos podemos obtener el tiempo que demora en realizar este recorrido.Si ocupamos la ecuación V = d / t y despejamos el tiempo, podremos obtener lo quedemora en recorrer los 12 m en el viaje de ida.

t = 12 m / 6 m/st = 2 m/s.

Hacemos lo mismo con la trayectoria de regresoDistancia 12 m y rapidez media de 2 m/s

t = 12 m / 2 m/st = 6 s.

Ahora tenemos la distancia total y el tiempo total, por lo que podremos obtener larapidez media para todo el recorrido

Vm = d. total / t. totalVm = 24 m / 8 s

Vm = 3 m/s.



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Es importante notar que las variaciones de temperatura entre las escalas Celsius y

kelvin son la misma.

C KT T

Por lo tanto, si un cuerpo cambió su temperatura en

K kf ki

K

K

T T T

T 373K 100K

T 273K

Por lo tanto, la variación de temperatura en la escala Celsius es

cT 273 C


A diferencia de la gran mayoría de las sustancias, el agua presenta una dilataciónirregular conforme se le aumenta la temperatura, esto ocurre entre los 0 ºC y los 4 ºC.Esto pues, a una muestra de agua que se encuentra a 0 ºC conforme se le aumenta latemperatura hasta alcanzar los 4 ºC se contrae en vez de aumentar su volumen. Sinembargo, a partir de dicha temperatura el agua aumenta su volumen conformeaumenta su temperatura. El gráfico que mejor representa lo expuesto es:

Sin embargo, existe una relación inversamente proporcional entre volumen y densidad auna misma muestra de agua. Por tanto, si la muestra de agua se contrae entre 0 ºC y 4ºC, la densidad de ésta aumenta, hasta alcanzar un valor máximo a los 4 ºC. Comodesde los 4ºC, la muestra de agua comienza a aumentar su volumen, entonces sudensidad disminuye. Así, la relación entre densidad y temperatura para la muestra deagua, es la que representa el siguiente gráfico:

T(°C)

V

4

T(°C)4



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ΔL = · L · ΔT


Ante ausencia de fuerzas disipativas, la energía mecánica de un cuerpo o sistema, seconserva. En este caso, el búmeran pierde energía porque viaja a través del aire elcual se presenta como roce. De lo anterior se concluye que la energía mecánica no seconserva. El cuerpo vuelve con menos velocidad debido al roce con el aire. La energía

potencial se mantiene porque vuelve al mismo punto desde donde se lanzó.


Al llegar al suelo, la energía mecánica de la caja es exclusivamente energía cinética,por tanto, al calcular la energía mecánica de la caja se debe obtener su energíacinética al llegar al suelo.

Nótese, que para un observador que se encuentra fijo en la Tierra, la caja tiene unmovimiento relativo pese a ser soltada del reposo. Pues éste observará que la caja caecon la velocidad con la cual desciende el globo. Así, la energía mecánica que tieneasociada es tanto energía cinética, por su movimiento, como energía potencial, por sualtura, respecto al suelo. Es decir:

EM = EC + EP EM = 25 J + 100 J

EM = 125 J

Así, como la energía mecánica de la caja es 125 J, su energía cinética al llegar al sueloes 125 J.


La barra de acero al ser calentada se alargará en una cantidad dada por la ecuación

donde es el coeficiente de dilatación lineal, L es la longitud inicial de la barra, y T esla variación de temperatura.

En el caso de los dos metales pegados, uno de los metales trata de crecer más que elotro, el que tiene mayor coeficiente de dilatación, pero el que se alarga menos lo obliga adoblarse siendo esta la forma de poder estirarse un poco más. De lo anterior se afirmaque se doblará hacia el lado del metal con menor coeficiente de dilatación, en este casoel cobre.

Por lo tanto la forma final que quedará es

Acero

Aluminio

Cobre



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2m · MF = G ·

d


La corteza terrestre es donde se ubican las placas tectónicas. Esta corteza se ubica sobreuna zona llamada astenosfera que se puede considerar como un fluido. Esta zona estáafectada por la corrientes de convección del magma, lo que provoca el movimiento de lasplacas tectónicas


La trayectoria de los planetas en torno al Sol es una elipse, y el Sol se ubica en uno delos dos focos, F1 y F2, que tiene una elipse. Esta es una de las leyes de Kepler.


La fuerza que se ejercen dos masas entre sí está dada por la siguiente relación:

donde m y M son las masas y d la separación existente entre los centros de ambasmasas. En este caso se trata de la fuerza entre una manzana y el planeta Tierra.

Esta pregunta apunta a que se tenga claridad respecto a la variable d. Una es la alturade la manzana respecto a la superficie del planeta que sería h, pero d es la distanciaentre el centro de la Tierra y la manzana. Por lo tanto que una manzana esté a unaaltura 2h no afecta mucho el resultado de la fuerza entre ambas masas ya que el radiode la tierra mide cerca de 6.370 km, el que una manzana esté a 2 m y la otra a 4 m, porejemplo, es despreciable el efecto que tiene esta diferencia de alturas.

Por otro lado la fuerza es directamente proporcional con la masa de los cuerpos, así quesi se duplica la masa de uno de ellos la fuerza se duplica. En este caso la manzana rojade masa 2m debería ejercer sobre la Tierra casi el doble de la fuerza que le ejerce a laTierra la manzana verde. No es exactamente el doble debido a que la manzana roja estáun poco más alta que la verde, lo que debería disminuir su fuerza en una cantidad muypequeña.

x

Sol

F1 F2



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Curso: Ciencias

SOLUCIONARIOJORNADA DE EVALUACIÓN GENERAL

ONLINE OCTUBREMÓDULO BIOLOGÍA COMÚN

63. La alternativa correcta es la D

Presenta la secuencia de lo más complejo a lo más simple: sistema órgano tejido célula


La función de los lisosomas es la digestión intracelular, para esto posee una serie deenzimas hidrolíticas. Microfilamentos y microtúbulos forman el citoesqueleto en todoslos eucariontes. La pared celular otorga soporte estructura a las células vegetales.

65. La alternativa correcta es la B

La membrana está estructurada por fosfolípidos formando una bicapa, las proteínasestán embebidas en esta bicapa, y se pueden mover a través de ésta.


Los átomos que forman las biomoléculas orgánicas son C, H, O, N, S y P, el Si no formaparte de ninguna molécula biológicas.

67. La alternativa correcta es la C

La presencia de azufre (S) indica que es una proteína, ya existe dos aminoácidos de losveinte, que tienen azufre en su cadena lateral.


El espermatozoide es una célula haploide por lo que solo hay 23 centrómeros.


La insulina tiene un efecto hipoglicemiante ya que induce el ingreso de glucosa a lascélulas.




Los genes alelos ocupan locus (ubicación) equivalentes en cromosomas homólogos.


La fase oscura de la fotosíntesis (Ciclo de Calvin). Ocurre en el estroma delcloroplasto, no es fotodependiente, sin embargo, necesita de los productos de la faseclara (ATP y NADPH). Esta fase consta de una serie cíclica de reacciones, queensamblan moléculas orgánicas de carbohidratos, utilizando moléculas inorgánicas deCO2 y una molécula de 5 carbonos denominada ribulosa bifosfato la que actúa comoaceptora de éste.

78. La alternativa correcta es la A

Los organismos que obtienen energía de la luz se llaman fotótrofos, y aquellos queobtienen la energía de los productos químicos se denominan quimiótrofos. Los

organismos que necesitan solamente CO2 o compuestos relacionados como fuente decarbono se llaman autótrofos. En contraste, heterótrofos requieren por lo menos unnutriente orgánico, como la glucosa, para hacer los demás compuestos orgánicos.


Los ecólogos a menudo emplean gráficos para destacar los cambios más importantes enlas tasas de nacimientos y muertes de poblaciones. Los gráficos de supervivencia –laimagen especular de la mortalidad– en relación con la edad muestran a qué edades losejemplares sobreviven bien y a qué edades no. Para interpretar los datos desupervivencia, los ecólogos han encontrado de utilidad comparar los datos reales con

varias curvas hipotéticas que ilustran un rango de posibles patrones de supervivencia.

En un extremo, casi todos los miembros de una población sobreviven a lo largo de todoel lapso potencial de su ciclo de vida y mueren aproximadamente a la misma edad(curva hipotética A). En el otro extremo, la supervivencia de los especímenes jóveneses muy baja, pero es alta para la mayor parte del remanente de vida (curva hipotéticaB).


La atmósfera contiene alrededor de un 78 por ciento de nitrógeno gaseoso (N2) y, por lotanto, constituye la principal reserva de este importante nutriente. El nitrógeno es uncomponente fundamental de las proteínas, de muchas vitaminas y de los ácidos

nucleicos DNA y RNA. Un hecho interesante es que ni las plantas ni los animales puedenextraer este gas de la atmósfera. Por consiguiente, las plantas necesitan una provisiónde nitrato (NO3

-) o amoniaco (NH3)A medida que recorre la red alimentaria, parte del nitrógeno queda en libertad en losdesechos y cadáveres, donde las bacterias descomponedoras presentes en el suelo y elagua lo convierten de nuevo en nitrato y amoniaco. Esta forma de nitrógeno quedadisponible para las plantas; los nitratos y el amoniaco en el suelo y el agua constituyenuna segunda reserva.

2 Solucionario Jornada OL QI

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