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Temario del Examen de Admisin del VIII Curso de Extensin Universitaria deOSINERGMIN (2010)

Especializacin en Supervisin y Fiscalizacin de Electricidad, Supervisin y

Fiscalizacin de Hidrocarburos Lquidos, Supervisin y Fiscalizacin de Gas

Natural y Supervisin y Fiscalizacin en Minera

I. Fsica General

1.

Unidades y clculo vectorial

a. Unidades de medida SI y Sistema Ingls.

b.

Clculo vectorial.

2. Mecnica del cuerpo rgido

a.

Cinemtica, Esttica, Dinmica.

b.

Tipos de movimientos.

c. Condiciones de equilibrio.

d. Leyes de Newton y Dinmica circular.

3. Energa y cantidad de movimiento

a. Energa, tipos de energa.

b.

Trabajo, Potencia.

c. Teoremas de conservacin de la energa.

4.

Termodinmica

a. Magnitudes Termodinmicas.

b.

Leyes de la Termodinmica.

c.

Sistemas Termodinmicos (abierto, cerrado).

d. Procesos y ciclos termodinmicos (Brayton, Rankine, Otto y Diesel).

e.

Estados termodinmicos de la Sustancia Pura.

f.

Calorimetra.

g. Combustin. nmeros de Octano y Cetano.

5. Electrosttica y electrodinmica

a. Carga elctrica. Ley de Coulomb.

b.

Campo elctrico. Teorema de Gauss.

c. Potencial y corriente elctrica

d. Circuitos elctricos RCL.

6. Electromagnetismo

a. Campos magnticos, Ley de Biot-Savart.

b.

Ley de Ampere. Ley de Faraday.c. Circuitos Magnticos. Histresis (prdidas en ncleos magnticos).

7. Anlisis de circuitos

a.

Sistemas Trifsicos

b. Divisor de tensin y de corriente. Leyes de Kirchoff.

c.

Teoremas de superposicin, Norton y Thevenin.

d.

Potencia elctrica. Factor de potencia.

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II. Qumica General

1. Materia y energa.

a.

Concepto de materia y energa

b. Propiedades de la materia. Fsicas y Qumicas, extensivas e intensivas.

c.

Clasificacin de la materia. Elementos, compuestos y mezclas. Solucin.

d.

Estado Gaseoso (Presin manomtrica y baromtrica. Leyes de gases

ideales: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Avogadro y Ley de Dalton.

Teora cintico-molecular y difusin).

e.

Estado Lquido (Lquidos. Viscosidad. Tensin superficial. Accin capilar.

Evaporacin. Presin de vapor. Puntos de ebullicin).

f.

Estado slido (Tipos de slidos, amorfos y cristalinos. Estructuras

cristalinas).

g.

Cambios de fase (Puntos de fusin, Sublimacin, evaporacin,

solidificacin, licuacin).

h. Transformaciones de la materia: Fsicas, qumicas y nucleares.

i. Energa: clasificacin de la energa. Relacin materia-energa

j.

Sistema Internacional de Unidades. MOL

2.

Estructura atmica.

a. Partculas subatmicas. Electrn, protn y neutrn

b.

Nmero atmico y nmero de masa. Istopos y abundancia relativa.

c.

Terica cuntica. Ondas electromagnticas y dualidad de las ondas.

Ecuacin de Planck. Efecto fotoelctrico.

d.

Espectroscopa atmica. Espectro del hidrgeno. Orbitales atmicos,

Nmeros cunticos y configuracin electrnica. Diamagnetismo y

paramagnetismo.

3.

Tabla peridica

a.

Ley peridica. Descripcin de la tabla. Relacin entre tabla y configuracin

electrnica. Clasificacin de los elementos. Representativos, de transicin y

de transicin interna. Propiedades peridicas. Carga nuclear efectiva. Radio

atmico, radio inico, energa de ionizacin, afinidad electrnica, carcter

metlico y no metlico. Metales, no metales y metaloides.

Electronegatividad.

4.

Fuerzas qumicas.

a.

Teora del octeto electrnico de Lewis. Limitacionesb.

Enlace Qumico. Concepto, enlace inico y covalente. Porcentaje de carcter

inico. Polaridad del enlace.

c. Formacin de compuestos inicos y moleculares. Nomenclatura de

compuestos.

d. Estructura molecular y teoras del enlace covalente. Teora del enlace de

valencia (TEV). Teora de la repulsin de los pares electrnicos de la capa de

valencia (TRPECV). Resonancia. Polaridad molecular.

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e. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas in-dipolo, fuerzas de Van der Waals,

dipolo-dipolo y fuerzas de dispersin.

f.

Estados gaseosos, lquido y slido y su relacin con las fuerzas

intermoleculares.

g. Energa de enlace.

5.

Reacciones qumicas

a.

Ecuacin qumica y balance de ecuaciones

b.

Reacciones homogneas y heterogneas.

c. Reacciones de sntesis, descomposicin, desplazamiento simple y

desplazamiento doble.

d.

Reacciones de precipitacin.

e. Reacciones cido base. Teoras cido base: Arrhenius, Brnsted Lowry

y Lewis.

f.

Reacciones de oxidacin.- reduccin. Estado de oxidacin. Semirreacciones.

Balance por el mtodo del in electrn. Potencial de oxidacin y

reduccin. Potencial de celda y espontaneidad.

g.

Reacciones de formacin de complejos. Nomenclatura de iones ycompuestos complejos.

h.

Energa involucrada en las reacciones qumica. Ecuacin termoqumica.

Condiciones estndar. Energa interna y entalpa. Ley de Hess.

i. Entropa y energa libre.

6. Equilibrio qumico

a. Conceptos. Reversibilidad de una reaccin. Equilibrio homogneo y

heterogneo.

b.

Cintica y equilibrio qumico

c.

Ley de accin de masas. Kc y Kp. Relacin entre Kc y Kp

d.

Equilibrio cido base. Autoionizacin del agua y pH, constante de acidez,

constante de basicidad, constante de hidrlisis. Soluciones amortiguadoras.

e. Equilibrio de complejos. Constante de estabilidad

f. Equilibrio de solubilidad. Producto de solubilidad

g.

Factores que afectan el equilibrio qumico. Principio de Le Chatelier.

7. Estequiometra

a.

Unidades qumicas de cantidad, masa y volumen de las sustancias

b. Leyes de la Estequiometra. El mol. Pesos Atmico, molecular y frmula.

Masa molecular. Volumen Molar.c.

Composicin porcentual. Frmula emprica y molecular

d. Relaciones ponderales

e. Reactivo limitante y reactivo en exceso

f.

Rendimiento de las reacciones

g. Estequiometra con sustancias impuras. Porcentaje de pureza.

h. Gases y estequiometra de gases. Definicin de gas. Tipos de gases.

i. Soluciones y estequiometra de soluciones. Definicin de solucin.Clasificacin. Solubilidad. Unidades de concentracin.