1quimica Materia Y Sus Propiedades
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La mayoría de las ideas fundamentales de la ciencia son esencialmente sencillas y, por regla general pueden ser expresadas en un lenguaje comprensible para todos. Albert Einstein. (1879-1955)
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La mayoría de las ideas fundamentales de la ciencia son esencialmente sencillas y, por regla general pueden ser expresadas en un lenguaje comprensible para todos.
Albert Einstein. (1879-1955)
La ciencia se compone de errores, que a su vez, son los pasos hacia la verdad.
Julio Verne
Por
Margarita E. Patiño Jaramillo
Ingeniera Química
BIBLIOGRAFÍA
• CÁRDENAS S. Fidel Antonio. GÉLVEZ S. Carlos
Arturo. Química y ambiente 1. Editorial MCGRAW-
Hill
• CHANG, Raymond. “Química”. Ed Mc Graw Hill. 6ª
Edición. 1998.
• GARRITZ CHAMIZO, “Tu y la química”, Prentice
Hall, 2001
T. L. Brown, H. E. Le Mey Jr., B. E. Bursten. Química, La Ciencia Central, Prentice-Hall Hispanoamericana, 6ta. Edición.
•UMLAND Jean B. BELLAMA Jon M. Química
General, Ed. Thomson, tercera edición, 200
•KOTZ John C. TREICHEL Paul M. Química y
reactividad química. Ed. Thomson. Quinta edición
2003
INTRODUCCIÓN
La búsqueda del conocimiento científico, la
elaboración de leyes, modelos y teorías que permitan
hacer grandes síntesis, es uno de los objetivos
principales de la Ciencia, y de gran ayuda es la
química, ya que si hacemos una reflexión todo lo que
nos rodea tiene que ver con el estudio de esta
Asignatura y por esa razón podríamos hacernos
varias preguntas como las siguientes:
¿Cómo se elaboran las medicinas?
¿De qué se compone la tinta que utilizamos para
escribir?.
¿Cómo se elabora el papel para nuestro libros y
cuadernos?.
¿Cómo se elaboran los cosméticos?.
Cómo se fabrican las joyas?
¿Cómo se fabrican los helados?.
¿Cómo se fabrican los buñuelos?
¿Cómo preparan nuestros alimentos?.
¿Cómo se elaboran telas de nuestros vestidos?.
En fin si quisiéramos profundizar que tan útil es
el estudio de la Química la lista de estas
preguntas se haría innumerable. Nada menos
en nuestros hogares contamos con gran
cantidad de enseres obtenidos con las más
diversas materias primas que han sido
transformadas, gracias a que la transformación
de la materia lo ha permitido.
Los cambios químicos permiten que la materia se
transforme en otra completamente diferente y
adquiera propiedades distintas, es que podemos
hacer uso por ejemplo del papel el cual se
obtiene de una sustancia que se llama celulosa,
del las bolsas plásticas, hechas de otro material
llamado polietileno.
El polietileno, es un polímero, que se obtiene del
etileno, si usas prendas de nylon éste es otro
polímero, cuya parte fundamental son partecitas
muy pequeñas llamadas chips de caprolactama,
las galletitas del mismo nombre (las minichips),
también hacen parte de transformaciones, es
decir intervienen la química; ahí que estos y un
sinnúmero más de ejemplos se podrían
mencionar.
Todo lo que te estoy contando solo tiene un propósito
introducirte como estudiante al estudio de esta
maravillosa y fascinante Ciencia así que comenzaremos
por mencionar algunos conceptos importantes y después
poco a poco nos iremos adentrando en los tremendos
alcances que tiene esta ciencia. Por los motivos antes
citados es conveniente comenzar definiendo el concepto
de "Química“, de la que mucho se ha hablado en cuanto a
sus orígenes pero lo que, si se sabe es que se deriva de la
palabra alkimia.
ALKIMIA nombre del antiguo asociado al arte de
convertir el plomo en oro o en metales preciosos.
Como todo lo que utilizamos normalmente pasa
por una transformación hacen de ésta una
ciencia con modelos leyes y teorías.
Estos modelos, leyes, y teorías que hacen de la
Química una ciencia, constituyen el ámbito de
conocimiento de la Química General y por lo
tanto justifican su inclusión en el diseño
curricular de todo plan que necesite de esta área
del conocimiento, como lo son tecnología en
calidad, producción, mantenimiento de equipo
biomédico, construcción y acabados
arquitectónicos, diseño industrial,
electromecánica y la ingeniería en general.
Competencia
• Reconocer el objeto de estudio de la química,
su origen el origen y su importancia en la vida
cotidiana.
¿… Y…QUÉ ESTUDIA LA ¿… Y…QUÉ ESTUDIA LA QUÍMICA?QUÍMICA?
Primero que todo acuérdate que la química es
una ciencia experimental, y que es la
encargada del estudio de los distintos tipos de
materia (las sustancias) desde los siguientes
puntos de vista:
a) sus propiedades (lo cual permite
identificarlas);
b) su formación;
c) su composición;
d) Y las transformaciones que las sustancias
pueden sufrir y las leyes que rigen estas
modificaciones.
…Y Por qué es tan importante la química?…Y Por qué es tan importante la química?
La ciencia Química se ha venido desarrollando
conforme ha transcurrido el desarrollo del
hombre, interviniendo en su alimentación,
algunos ejemplos tenemos:
vestido, casa, medicina, suficientes motivos
para intentar desentrañar el mundo que le
rodeaba. Así el hombre pudo descubrir que
sustancias servían para conservar sus
alimentos, como los antioxidantes por citar la
(vitamina C, ácido fosfórico, BHT) los cuales
retrasan la descomposición bacteriana,
preservantes como: ácido benzoico, benzoato
de sodio, ácido láctico.
Saborizantes como: la sal para aumentar el
sabor y hacerlos más atractivos al paladar y
edulcorantes: como: sacarina y aspartame, el
fructoswit, la splenda etc.
…Y Por qué es tan importante la química?…Y Por qué es tan importante la química?
Así mismo, comenzó a analizar el origen y
transformación de las prendas de vestir, al
encontrar que las mezclas de polímeros plásticos
como: nylon, lycra, rayón, dacrón, hacían más
perdurables y confortables las prendas .
Utilizando lana produjo prendas más más
cálidas.
En su vivienda aplicó las sustancias como los silicatos en los cementos lo cual dio resistencia a sus construcciones, igualmente el amianto.
En la medicina, ni hablar, desarrolló nuevos compuestos que aplicó como: vacunas, sueros, antibióticos, analgésicos, etc. Todo esto gracias al conocimiento de la Química.
Como todo en el Universo interactúa es importante mencionar como se relaciona esta ciencia pura con otras ciencias.
… Entonces,Entonces, cómo se relaciona la cómo se relaciona la
química con otras química con otras ciencias?ciencias?
… Entonces,Entonces, cómo se relaciona la cómo se relaciona la
química con otras química con otras ciencias?ciencias?
Al ser la Química la ciencia que trata de la
constitución de la materia, no hay ninguna rama
de la ciencia que posea una extensión tan amplia
e incluso, un examen cuidadoso del contenido de
todas ellas revela que la Química tiene una
relación estrecha con cualquier ciencia particular.
Así, la Biología incluye el estudio de las
transformaciones químicas que ocurren en las
minúsculas células integrantes del organismo
vivo durante los procesos de digestión y
crecimiento; la Geología constituye un
prodigioso lienzo natural en el que se muestran
los cambios químicos verificados en las rocas
durante las diversas eras geológicas.
LA Física se ocupa de las distintas formas de
energía, pero los efectos de la energía sobre la
materia son casi siempre de naturaleza química;
y la Astronomía se apoya en la Química al
buscar información acerca de la estructura y
constitución de los astros.
En la Arqueología mediante la prueba con
Carbono 14 un elemento radiactivo, se
determinan las fechas de existencia de
civilizaciones pasadas y las Matemáticas ha
proporcionado las herramientas para establecer
la relación o combinación de los elementos en un
compuesto así mismo para realizar cálculos en
las reacciones químicas.
¿… Y CUÁL ES EL ORIGEN DE LA QUÍMICA?
La aparición de la ciencia que llamamos
"Química" requiere un proceso histórico más
dilatado y lento que otras ramas de la ciencia
moderna. Tanto en la antigüedad como en la
Edad Media se contemplan denodados esfuerzos
por conocer y dominar de alguna forma los
elementos materiales que constituyen el entorno
físico que nos rodea.
Averiguar cuáles sean los elementos originarios
de los que están hechos todas las cosas así
como establecer sus características, propiedades
y formas de manipulación son las tareas
primordiales que se encaminan al dominio
efectivo de la naturaleza. No es, pues, extraño
que en sus primeros balbuceos meramente
empíricos los resultados no tengan otro carácter
que el que denominamos "mágico":
la magia como conocimiento de la realidad que
se oculta tras la apariencia de las cosas y como
práctica que permite actuar sobre ellas según
nuestra voluntad.
Para recordarPara recordar
¿QUÉ ES LA QUÍMICA?
La química es una ciencia
que estudia la materia,
su estructura y
propiedades:
como dureza e inercia.
También se puede estudiar
el peso y la densidad
y de algunos metales
su gran maleabilidad.
EVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA
Aristóteles y
Empédocles
se distinguen en Grecia;
Demócrito y Leucipo
aportaron a esta
ciencia.
LA ALQUIMIA
Y luego viene la alquimia tras la “piedra filosofal” a partir de elementos buscaron el oro como metal .
YATROQUÍMICA
Como auxiliar en medicina viene su utilización se distingue Paracelso con más investigación
ERA ATÓMICA
Se descubren los rayos X y la radioactividad, explota la bomba atómica Oh! qué fatalidad. Colorantes, drogas, plástico, demuestran su utilidad, beneficiando cada día a toda la humanidad.
FLOGISTO
En el renacimiento empieza la ciencia experimental, la composición de los cuerpos es objeto primordial
LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA:LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA:LA MATERIA Y LA ENERGÍA LA MATERIA Y LA ENERGÍA
COMPETENCIASCOMPETENCIAS
• Conocer la estructura de la materia sus
propiedades físicas y químicas
•Identificarlas formas en que se presenta la
materia y sus propiedades
Cargas de distinto signo se atraen
Cargas de igual signo se repelen
QUÉ ES LA MATERIAQUÉ ES LA MATERIAQUÉ ES LA MATERIAQUÉ ES LA MATERIA
Cargas de distinto signo se atraen
Cargas de igual signo se repelen
Denominamos materia a
todo aquello que podemos
percibir con nuestros
sentidos, es decir, todo lo
que podemos ver, oler,
tocar, oír o saborear es
materia.
(podrás decir, entonces que ocupa un lugar en
el espacio, que posee masa y tiene una
naturaleza electrice, la que se manifiesta dos
formas diferentes (positiva y negativa)
asociadas a las partículas elementales que
constituyen el átomo, siendo este, a su vez, la
pieza fundamental de construcción de todo lo
que nos rodea.
MATERIA
El compañero que se sienta a tu lado está
constituido por materia, lo mismo que la silla
en la que te sientas, la mesa que usas para
escribir y las hojas de papel que empleas
para tomar apuntes, e incluso el reloj que
usas para ver la hora.
y…
Recibe el nombre de cuerpo una porción de
materia, delimitada por unas fronteras definidas,
como un folio, el lápiz o el borrador; varios
cuerpos constituyen un sistema material.
Ten en cuenta
que…Ten en cuenta
que…
Esta es una molécula de agua
En azul los átomos de hidrógeno
En rojo un átono de oxígeno
Todos los cuerpos están formados por materiamateria, cualquiera sea su forma, tamaño o estado.
Pero no todos ellos están no todos ellos están formados por el mismo tipo de formados por el mismo tipo de materiamateria, sino que están compuestos de sustancias diferentes. Para examinar la sustancia de la que está compuesto un cuerpo cualquiera, éste puede dividirse hasta llegar a las moléculas que lo componen.
Estas partículas tan pequeñas son invisibles a
nuestros ojos, sin embargo, mantienen todas las
propiedades del cuerpo completo. A su vez, las
moléculas pueden dividirse en los elementos
simples que la forman, llamados átomos.
QUÉ ES LA MASAQUÉ ES LA MASAQUÉ ES LA MASAQUÉ ES LA MASA
La masa es una medida de la cantidad de
materia que tiene una muestra de cualquier
sustancia o cuerpo
De los dos cuerpos siguientes, ¿cuál es más
difícil de mover?
Si de encuentra en movimiento , ¿cuál es más
difícil de detener, o de desviarle su recorrido?. Si
esta propiedad se define como inercia,inercia, ¿Cuál de
los dos cuerpos posee más inercia?. Debe
contarse además, con una unidad que permita
medir la inercia o las diferencias de inercia.
¿Qué será más difícil de halar, un elefante o un ratón?
Si halara cada uno de estos animales con la misma cantidad de fuerza, el elefante respondería en menor grado, aún cuando realmente no se rehusara. Esto es debido a que el elefante
tiene más masa que un ratón.
La masa permanece siendo la misma, sin
importar la cantidad de fuerza que se le aplique.
Esto hace que masa sea diferente a pesomasa sea diferente a peso, pues
el peso depende tanto de la cantidad de masa
como de la gravedad. Esto significa que, aunque
un elefante pese menos en la Luna, su masa
continúa siendo la misma.
¿… Cómo mediré
cuantitativamente la inercia?
¿… Cómo mediré
cuantitativamente la inercia?
Pues la inercia se puede medir en forma
cuantitativa cuando se mide la masa del cuerpo, y
entre ellas existe una proporción directa, es decir,
un cuerpo de gran masa posee también una gran
inercia.
Y… la masa la vas a determinar mediante un
método cuantitativo, en función del patrón de
masa de 1 Kg y utilizando una balanza.
No debes olvidar que Todos los cuerpos tienen
masa ya que están compuestos por materia.
También tienen peso, ya que son atraídos por la
fuerza de gravedad. Por lo tanto, la masa y el peso Por lo tanto, la masa y el peso
son dos propiedades diferentes y no deben son dos propiedades diferentes y no deben
confundirseconfundirse. Otra propiedad de la materia es el
volumen, porque todo cuerpo ocupa un lugar en el
espacio.
A partir de las propiedades anteriores surgen,
entre otras, propiedades como la
impenetrabilidad y la dilatabilidad
… Y CUÁLES SON LAS CUÁLES SON LAS PROPIEDADES FÍSCAS DE
PROPIEDADES FÍSCAS DE MMATERIA?ATERIA?
… Y CUÁLES SON LAS CUÁLES SON LAS PROPIEDADES FÍSCAS DE
PROPIEDADES FÍSCAS DE MMATERIA?ATERIA?
Todas las sustancias poseen PROPIEDADES FÍSICASPROPIEDADES FÍSICAS que nos permiten identificarlas: El color, el olor, la dureza, el
El punto de fusión y el punto de ebullición,
solubilidad, densidad, conductividad del
calor y de la electricidad, brillo,
transparencia, dureza, maleabilidad,
ductilidad, estructura cristalina, punto de
fusión, punto de ebullición, etc. Así, por
ejemplo, el cobre, el oro y la plata se
distinguen por su color; el agua, el alcohol
y la gasolina por su olor.
A estas propiedades se les denomina
ORGANOLÉPTICAS, ORGANOLÉPTICAS, por que se perciben y
determinan a través de los sentidos.
Las propiedades físicas se subdividen en
extensivas e intensivas las que comprenden las
anteriormente mencionadas
ESTAS SON LAS PROPIEDADES ESTAS SON LAS PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA O GENERALES DE LA MATERIA O
EXTENSIVAS.EXTENSIVAS.
Son aquellas propiedades de un cuerpo cuyo valor medible depende de la cantidad de masa, ejemplos: volumen, peso, número de moles, inercia, porosidad.
Estas propiedades las presentan todos los cuerpos,
por lo que no se emplean para diferenciar una
sustancia de otra y ellas son: Volumen, peso,
inercia, porosidad, y número de moles
DEBÉS ESTAR DEBÉS ESTAR
ATENTO Y RECORDARATENTO Y RECORDAR
DEBÉS ESTAR DEBÉS ESTAR
ATENTO Y RECORDARATENTO Y RECORDAR
Que la masa es una propiedad general de la
materia, es decir, cualquier cosa constituida
por materia debe tener masa .
Que el peso y la masa son proporcionales, de
forma que al medir uno se puede conocer la otra
y, de hecho, en el lenguaje corriente, ambos
conceptos se confunde, debes tener cuidado y
no los confundas.
Que la materia ocupa un lugar en el espacio, por
lo tanto, tiene un volumen
RECUERDARECUERDA
EL VOLUMENEL VOLUMEN
El volumen de un cuerpo
representa la cantidad de
espacio que ocupa la materia
de un cuerpo y que no puede
ser ocupado por otro cuerpo, ya
que los cuerpos son
impenetrables.
El volumen también es una
propiedad EXTENSIVA de la
materia y, por tanto, no
permite distinguir un tipo de
materia, una sustancia, de
otra, ya que todas tienen un
volumen.
… … Y LA DENSIDADY LA DENSIDAD … … Y LA DENSIDADY LA DENSIDAD
Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias
diferentes ocupan distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son
pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La
propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el
nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos
parecerá.
Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias
diferentes ocupan distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son
pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La
propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el
nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos
parecerá.
volumenmasa
Densidad : densidadxVolumen=gMasa )(
¿A qué será igual el
volumen?
¿A qué será igual el
volumen?
La densidad se define como el
cociente entre la masa de un
cuerpo y el volumen que ocupa. Es
decir, se calcula dividiendo la masa
de un cuerpo entre su volumen.
PESO. PESO. Es la fuerza de atracción de la tierra sobre un cuerpo, se mide mediante un dinamómetro. Sus unidades son el kilogramo-fuerza (Kgf).
INERCIA.INERCIA. Es el estado de reposo o movimiento nulo de un cuerpo.
PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS
DE LA MATERIA.DE LA MATERIA.
PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS
DE LA MATERIA.DE LA MATERIA.
Estas propiedades no las que presentan todos
los cuerpos, ya que no dependen de la cantidad
de masa, son importantes porque permiten
distinguir a un cuerpo de otro.
Son propiedades Físicas Intensivas como: la
densidad, la tenacidad, la conductividad
eléctrica y calorífica, la elasticidad,
maleabilidad, cambios de estado o químicas
como: la fuerza oxidante, la acidez o basicidad,
combustibilidad, capacidad de combinación
(valencia), electronegatividad.
PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS
DE LA MATERIA.DE LA MATERIA.
PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS
DE LA MATERIA.DE LA MATERIA.
TENACIDAD. TENACIDAD.
Es la resistencia de un cuerpo a ser fracturado.
DENSIDAD. DENSIDAD.
Es la relación que existe entre la masa y el volumen de un cuerpo, como ya se había mencionado, su expresión matemática es: d = m/v, Sus unidades son g/cm3 o g/mL.
El significado de estas siglas es: m = Masa, v = volumen y d = densidad
Cada sustancia posee una densidad única y no depende de la cantidad de masa y es diferente para cada sustancia.
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.
Es la capacidad de los materiales de conducir corriente eléctrica.
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
OXIDACIÓN.OXIDACIÓN.
Facilidad de una sustancia para perder electrones.
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
ACIDEZ.ACIDEZ.
Es la característica que presentan ciertas sustancias para ceder protones.
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
ELASTICIDADELASTICIDAD.
Es la facilidad de un cuerpo para estirarse por una fuerza y volver a recuperar su forma al desaparecer esa fuerza. Este fenómeno lo observamos cuando estiramos una liga.
MAGNETISMO. MAGNETISMO.
Fenómeno que presentan ciertos cuerpos de ser atraídos por un campo magnético. MALEABILIDAD . MALEABILIDAD .
Facilidad de ciertos materiales para poder moldearse.
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
COMBUSTIBILIDAD .COMBUSTIBILIDAD .
Es la capacidad de ciertas sustancias para poder arder fácilmente.
ELECTRONEGATIVIDAD.ELECTRONEGATIVIDAD.
Fuerza para atraer electrones por parte de un elemento durante la formación de un enlace.
Por qué Por qué flotan los cuerpos…flotan los cuerpos…
Por qué Por qué flotan los cuerpos…flotan los cuerpos…
La densidad de un cuerpo está relacionada con
su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si
su densidad es menor. Por eso la madera flota
sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque
el plomo posee mayor densidad que el agua
mientras que la densidad de la madera es menor,
pero ambas sustancias se hundirán en la
gasolina, de densidad más baja.
CÁLCULO DE LA DENSIDADCÁLCULO DE LA DENSIDADCÁLCULO DE LA DENSIDADCÁLCULO DE LA DENSIDAD Molécula de ácido acético
CH3COOH
EJEMPLO.
Este método se puede utilizar para encontrar la
masa de 25 ml de ácido acético, en la literatura
química, se encuentra que la densidad del ácido
acético es 1,0439 g/mL.
Masa (g) = 25 ml x 1,0439 g/ml = 26 g Masa (g) = 25 ml x 1,0439 g/ml = 26 g
CÁLCULO DE LA DENSIDADCÁLCULO DE LA DENSIDADCÁLCULO DE LA DENSIDADCÁLCULO DE LA DENSIDAD
Molécula de etilenglicol
HO – CH2 – CH2 – OHEJEMPLO:EJEMPLO:
El etilenglicol HO – CH2 – CH2 – OH, es utilizado
como anticongelante automotriz. Tiene
densidad de 1,1101 g/ml (o 1,1101 g/cm3). Cuál
es la masa en gramos de 60 L de etilenglicol ?
Nota, (60 Litros = 60000 ml = 60000 cm3)Nota, (60 Litros = 60000 ml = 60000 cm3)
SOLUCIÓNSOLUCIÓNSOLUCIÓNSOLUCIÓN
Estrategia para la solución:
Se conoce la densidad y el volumen de la muestra, recuerde que la densidad es la relación entre la masa de la muestra y su volumen, entonces masa = volumen x densidad. Por lo tanto, para encontrar la masa de la muestra se multiplica el volumen por la densidad.
Solución60000 ml x 1,1101 g/ml = 66606 g60000 ml x 1,1101 g/ml = 66606 g
OTRA PROPIEDAD OTRA PROPIEDAD FÍSICA: FÍSICA:
LA TEMPERATURALA TEMPERATURA
OTRA PROPIEDAD OTRA PROPIEDAD FÍSICA: FÍSICA:
LA TEMPERATURALA TEMPERATURA
Otra propiedad útil de los elementos y los compuestos es la temperatura a la cual se funde el sólido (su punto de fusión) o hierve el líquido (su punto de ebullición).
La temperatura es la propiedad de la materia que determina si se puede transferir energía calorífica de un cuerpo a otro y el sentido de dicha transferencia.
Para medir la temperatura se
han desarrollado varias
escalas termométricas. La
más empleada en
Latinoamérica es la escala
centígrada o Celsius,
inventada por el astrónomo
sueco Anders Celsius. En esta
escala, el agua se congela a
0ºC y entra en ebullición a
100ºC.
Para medir la temperatura se utiliza el termómetro
ESQUEMA COMPARATIVO DE ESQUEMA COMPARATIVO DE ESCALAS DE TEMPERATURAESCALAS DE TEMPERATURA
ESQUEMA COMPARATIVO DE ESQUEMA COMPARATIVO DE ESCALAS DE TEMPERATURAESCALAS DE TEMPERATURA
Punto de congelación
del agua
Punto de ebullición del
agua
ESTAS SON OTRAS ESTAS SON OTRAS
PROPIEDADES DE LA PROPIEDADES DE LA
MATERIA, muy importantesMATERIA, muy importantes
ESTAS SON OTRAS ESTAS SON OTRAS
PROPIEDADES DE LA PROPIEDADES DE LA
MATERIA, muy importantesMATERIA, muy importantes
• LAS PROPIEDADES QUÍMICAS:LAS PROPIEDADES QUÍMICAS: son aquellas
en las que las sustancias se transforman en
otras, debido a que los átomos que componen
las moléculas se separan formando nuevas
moléculas.
Existe un cambio químico
cuando una o varias sustancias
se transforman en otras
Existe un cambio químico
cuando una o varias sustancias
se transforman en otras
¿Cuáles son las propiedades específicas o intrínsecas de la materia?.
¿Cuál es la diferencia entre propiedades físicas y químicas de la materia?
¿Qué diferencia encuentras entre materia y material?
¿Cómo diferenciamos un material de otro?
EJERCICIOEJERCICIOEJERCICIOEJERCICIO
SUSTANCIAPUNTO DE FUSIÓN ºC
PUNTO DE EBULLICIÓN
ºC
Nitrógeno - 210 -196
Hierro 1,535 3,000
Oxígeno - 218 -183
Agua 0 100
Etanol -117 78.5
Aluminio 660 2,470
Plomo 327 1,744.
Cobre 1,083 2,595
Cuál será el estado físico de las siguientes sustancias a 100º C: nitrógeno (N), aluminio (Al), plomo (Pb), cobre (Cu)?
FENÓMENOS FÍSICOS Y FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS, ¿QUÉ SON CADA QUÍMICOS, ¿QUÉ SON CADA
UNO DE ELLOS?UNO DE ELLOS?
FENÓMENOS FÍSICOS Y FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS, ¿QUÉ SON CADA QUÍMICOS, ¿QUÉ SON CADA
UNO DE ELLOS?UNO DE ELLOS?
FENÓMENO FÍSICOFENÓMENO FÍSICO: es aquel que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.
FENÓMENO QUÍMICO:FENÓMENO QUÍMICO: es aquél
que tiene lugar con
transformación de materia.
Cuando no se conserva la
sustancia original. Ejemplos:
cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en
cualquier reacción química. En todos los casos,
encontraremos que las sustancias originales han
cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible
conservarlas.
