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POLICIA NACIONAL DEL PERUDIRECCION DE CRIMINALISTICA 

ESCUELA DE CRIMINALISTICA

XIV CURSO DE CAPACITACION BALISTICA Y

EXPLOSIVO FORENSE

ASIGNATURA: FISICA Y QUIMICA FORENSE

UNIDAD I- I : CONCEPTO DE QUIMICA, PROPIEDADES,

LA MATERIA, ENERGIA

Q.F. María Su sana ROQUE MARROQUIN 

2010

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QUIMICA

Es una ciencia experimental que estudia la materia, suspropiedades, cambios internos o reacciones, la energía enestos cambios y las leyes que los rigen.

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HISTORIA DE LA QUIMICA

Inicia con descubrimiento del fuego

Egipto: metalurgia, cerámica, vidrio, tintes, cosméticos,perfumería. Sacerdotes

China: porcelana, descubren salitre, pólvora

Manifestación universal: 7: planetas, metales (Au, Ag,Cu, Fe, Sn, Pb, Hg, S, C)

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HISTORIA DE LA QUIMICA

Griegos: 384-332 a.C Platón, Aristóteles, universo 4

elementos: aire, agua, tierra, fuego. Galeno: drogas vegetales y animales Europa: España: alquimia (oro), elixir de la vida Paracelso: primer profesional medico químico:

preparados  Perú: pigmentos, cerámico (Nazca), mordiente tejidos

(Paracas). Mochicas: Siglos 3-7 d.C

dominan metales

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IMPORTANCIA DE LA QUIMICA

Medicina: síntesis fármacos, radioisótopos

Nutrición: sintetiza saborizantes, colorantes,preservantes. Determina: minerales, vitam.

 Agricultura: abonos, fertilizantes. Pesticidas insecticidas,

fungicidas.

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IMPORTANCIA DE LA QUIMICA Textilería: nylon, orlón, dracón, rayón. Colorantes para

teñido. Lavado: jabones, detergentes Medio ambiente: tratamiento y control contaminantes

 y asistencia desastres ecológicos Otras industrias: obtención papel, cartón, resinas,

ácidos, aleaciones, materiales resistentes o ligeros. Arqueología, Mineralogía, Astronomía

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RAMAS DE LA QUIMICA QUIMICA GENERAL QUIMICA DESCRIPTIVA  QUIMICA ANALITICA  QUIMICA APLICADA 

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1. QUIMICA GENERALEstudia los fundamentos básicos comunes a todaslas ramas de la ciencia química. Ejm. estructura de

un átomo

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2. QUIMICA DESCRIPTIVA

Estudia las propiedades y obtención de cada sustanciaquímicamente pura en forma particular.

1.INORGANICA: Sustancias constituyentes de la materiasin vida, reino mineral 

2.ORGANICA: sustancias quecontienen carbono, naturales

(reino animal o vegetal) o artificiales

(plásticos, fibras textiles)

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3. QUIMICA ANALITICA

Técnicas para identificar, separar y cuantificarsustancias orgánicas e inorgánicas

a.Cualitativa: identificar tipo de sustancias presentesen la muestra.

b.Cuantitativa: calcular la cantidad de cada sustanciaen la muestra.

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4. QUIMICA APLICADA

Por su relación con otras ciencias y aplicación prácticaBioquímica: composición, estructura y funciones de lasmoléculas de los sistemas biológicos. Intervienen enfotosíntesis, digestión, respiración, reproducción, circulación

Fisicoquímica: los procesos principios y leyes físicas y químicas. Ejm estructura atómica y molecular,termodinámica, propiedades

de la materia

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4. QUIMICA APLICADA Química Industrial: procesos para obtención de

químicos sintéticos a gran escala: plásticos, cauchosintético, combustibles, detergentes, ácidos, álcalis

Petroquímica: productos industriales

a partir del petróleo, carbón y gas natural. Geoquímica: composición química de la tierra

Astroquímica: composición química de los astros.Eje planeta Marte atmósfera contiene nitrógeno,

anhídrido carbónico, Helio e Hidrógeno. Farmoquímica: acción nociva o benéfica

sobre los seres vivos. Eje penicilina.

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MATERIA

Es toda realidad objetiva cuyas propiedadesfundamentales son la masa y la extensión.

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PROPIEDADES GENERALES

1. Masa: cantidad de materia de un cuerpo

2. Inercia: resistencia que ofrece todo cuerpo a sucambio de estado de reposo o de movimiento

 3. Extensión: posee volumen, lugar espacio

4. Impenetrabilidad: el espacio que ocupa no puedeser ocupado al mismo tiempo por otro

5. Divisibilidad: se puede dividir

6. Porosidad: posee espacios vacíos entre suspartículas y moléculas

7. Dilatación: aumenta dimensión: calor

8. Atracción: se atraen unos con otros

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PROPIEDADES ESPECIFICAS1. Dureza: resistencia a ser rayados

2. Tenacidad: resistencia a romperse por tracción 3. Maleabilidad: reducidos a láminas4. Ductibilidad: convertirse hilos finos5. Elasticidad: facilidad de recobrar estado inicial al

cesar causa deformadora6. Comprensibilidad: reducción de dimensiones por Pº7. Viscosidad: resistencia de fluidos al movimiento de

cuerpos en su seno.

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ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA

1. Sólido: forma definida, volumen: definido2. Líquido: forma: variable, volumen: definido

3. Gaseoso: forma variable, volumen viariable

4. Plasmático: cuando un gas se somete a muy altas

temperaturas, el gas se ioniza totalmente. Plasma:mezcla de iones (átomos con carga eléctrica) y electroneslibres

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CUERPO MATERIAL(cuerpo físico)

ENERGIA

Sustancia química(especie química) Mezcla

Sustancia simple(elemento)

Sustancia compuesta(compuesto)

Homogénea(solución)

Heterogénea

CLASIFICACION GENERAL DE LA MATERIA

Mecanica,Electrica

luminosa, calorífica

Cobre, plata,

oxigeno,

azufre,

posforo

 Agua, cloruro

de sodio, acido

clorhídrico

 Agua azucarada

 Agua de mar 

 Aire seco

 Agua gaseosa

acero

 Agua turbia

Leche

Pintura

Gelatina

arabe

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QUIMICA ORGANICAEstudia todas las sustancia que contiene carbono.Naturales: animal o vegetal Artificiales: plásticos, fibras textilesSe presenta por tres tipos de fórmula.

a)Desarrollada: H HH C C OHH H

b) Semidesarrollada: CH3-CH2-OH

c) Global: C2H5OH Etanol

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CLASIFICACION QUIMICA ORGANICA

 Aldehídos : Acetaldehído

Cetona : Acetona

 Alcohol : Alcohol propílico Ácido carboxílico: Ácido acético

Éter : eter dietilico

Éster : Acetato de etilo

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QUIMICA INORGANICA Estudia las sustancias inanimadas o del reino mineral. Son más

de 100 000

Sistema de reconocimiento único: IUPAC (International Uniónof Pure and Applied Chemestry)

Funciones Químicas Inorgánicas: Óxidos: O + metal: CaO óxido calcio, CuO óxido cúprico Anhídridos: O + no metal: CO2 anhídrido carbónico Peróxidos: óxido + 1 átomo O: H202

Hidrácidos: HCl ácido clorhídrico, H2S ácido sulfhídrico Hidruros: H + elemento: NH

3(amoniaco) H

20

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MEDICION-SISTEMA DE UNIDADES

MAGNITUD: Todo aquello susceptible de medirse:longitud, tiempo, velocidad, área, Tº, fuerza,aceleración

UNIDAD DE MEDIDA: fragmento de una determinadamagnitud (patrón para medir)

SI: Sistema Internacional de Unidades

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MEDICION-SISTEMA DE UNIDADES

Sistema métrico Sistema inglés

Magnitud Sistema absolutosistema

absoluto

CGS MKS

Longitud centímetro (cm) metro (m) pie (ft)

Masa gramo (g) kilogramo (kg) libra (lb)

Tiempo segundo (s) segundo (s) segundo (s)

Fuerza dina (din) Newton (N) Poundal

Energía Ergio (erg) Joule (J) Poundal.ft

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UNIDADES DEL SI (7)

MAGNITUD FISICAUNIDAD

BASESIMBOLO

Longitud metro m

Tiempo segundo sMasa kilogramo kg

Intensidad de corriente

eléctrica ampere A

Temperatura termodinámica kelvin K

Intensidad luminosa candela cd

cantidad de sustancia mol mol

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EQUIVALENCIAS : LONGITUD

1 m 10 dm 10 2 cm 10 3 mm1 yd 3 pie 36 pulg 91,44 cm

1 pie 12 pulg 30.48 cm

1 pulg 2,54 cm

1 m 3,28 pie

1 angstrom (1A) 10 -8 cm

1 micra (1u) 10 -4 cm

1 milla terrestre 1 609 m

1 milla marina 1 852 m

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EQUIVALENCIAS DE MASA

1 kg 10 3 g 2,2 lb

1 lb 16 onz 453,6 g

1 tonelada

métrica (1 t)

10 3 kg 2 200 lb

1 onz 28,35 g

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EQ. VOLUMEN Y CAPACIDAD

1 l 10 3 ml 1 dm 3 10 3 cm 3

1 ml 1 cm3

1 galón

USA

3,785 l

1 galón

inglés

4,545 l

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“No está en la naturaleza de las cosas que

el hombre realice un descub r im iento 

súb ito e inesperado : la c ienc ia avanza 

paso a paso y cada hombre depende del trabajo de sus predecesores”  

Sir Ernest Rutherford 1 871  – 1 937

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Dra. Susana Roque Marroquín

Química Farmacéutica

Perito Químico ForensePast Decana Nacional del Colegio QuímicoFarmacéutico del Perú

susanadircri@yahoo.es