1.3 y 1.4 Ley de Dalton y Ley de los volúmenes de comunicación

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Ley de los volúmenes de combinación En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos. Todos los volúmenes gaseosos medidos en las MISMAS CONDICIONES DE PRESIÓN Y TEMPERATURA. GAY-LUSSAC observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo más igual a la suma de los volúmenes de las substancias gaseosas que se combinan. La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/gay-lussac.html

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Ley de los volúmenes de combinación

En cualquier reacción química los volúmenes de toda s las substancias gaseosas que intervienen en la misma, medidos en la s mismas

condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos.

Todos los volúmenes gaseosos medidos en las MISMAS CONDICIONES DE PRESIÓN Y TEMPERATURA.

GAY-LUSSAC observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo más igual a la suma de los volúmenes de las substancias gaseosas que

se combinan.

La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/gay-lussac.html

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Teoria atómica de Dalton

http://www.youtube.com/watch?v=e7xG3TvepUQ

Fracaso ante la ley de Gay-Lussac.

Para DALTON las últimas partículas de los elementos gaseosos como el hidrógeno, oxígeno, cloro, etc., eran necesariamente simples y estaban constituidas por un solo átomo (así, H, O, CI, N, ...) y que las de compuestos gaseosos tan corrientes como el agua o el cloruro de hidrógeno eran naturalmente compuestas pero formadas por sólo dos átomos distintos (HO, CIH, ... ). Sin embargo, con estas fórmulas no se podían explicar las relaciones

volumétricas de Gay-Lussac:

La conclusión experimental de GAY-LUSSAC de que un volumen de cloro se une con un volumen de hidrógeno para dar lugar a dos volúmenes de cloruro de hidrógeno llevó a DALTON a suponer que en los volúmenes iguales de cloro y de hidrógeno debían existir igual número de átomos.

Al imaginar que estos elementos se unen átomo a átomo, formarán un

mismo número de «átomos» (hoy moléculas) de cloruro de hidrógeno, al ser estos «átomos» indivisibles, debían ocupar, en cambio, un volumen doble según los resultados de Gay Lussac.

La hipótesis de que en volúmenes iguales de gases debían existir igual número de «átomos» tuvo DALTON que descartarla llegando a la conclusión de que los resultados de GAY-LUSSAC eran inexactos.

Por el contrario, si la ley de Gay-Lussac era cierta estaba en contradicción con los postulados de DALTON y su teoría atómica.

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