QUÍMICAde

2º de BACHILLERATO

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

PROBLEMAS RESUELTOS

QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DELAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS

EN LA COMUNIDAD DE MADRID(1996 − 2010)

DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

I.E.S. EMILIO CASTELARMADRID

Este volumen comprende 6 problemas resueltos de ESTRUCTURA DE LA MATERIA que han sido propuestos en 6 exámenes de Química de las Pruebas de acceso a estudios universitarios en la Comunidad de Madrid entre los años 1996 y 2010, en las siguientes convocatorias:

AÑOE X A M E N

Modelo JUNIO SEPTIEMBRE

1996

1997

1998

1999

2000

2001

2002 1 1

2003

2004 1

2005 1

2006 1

2007

2008 1

2009

2010Fase General

Fase Específica

Para poder acceder directamente a la resolución de un ejercicio hay que colocarse en la fecha que aparece después de su enunciado y, una vez allí, pulsar: CTRL + “CLIC” con el ratón.

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ENUNCIADOS

1 − Sabiendo que la energía que posee el electrón de un átomo de hidrógeno en su estado fundamental es −13,625 eV, calcule:a) La frecuencia de la radiación necesaria para ionizar el hidrógeno.b) La longitud de onda, en nm, y la frecuencia de la radiación emitida cuando

el electrón pasa del nivel n = 4 al n = 2.Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x 10−34 J∙s

Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6 x 10−19 CVelocidad de la luz en el vacío: c = 3 x 108 m∙s−1 .

Septiembre 2006

2 − En el espectro del átomo de hidrógeno hay una línea asociada a 434,05 nm.a) Calcule ΔE para la transición asociada a esa línea, expresándola en kJ∙mol−1.b) Si el nivel inferior correspondiente a esa transición es: n = 2, determine cuál será

el nivel superior.Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x 10−34 J∙s

Número de Avogadro: NA = 6,023 x 1023 mol−1

Velocidad de la luz en el vacío: c = 3 x 108 m∙s−1

Constante RH = 2,18 x 10−18 J .Modelo 2008

3 − El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendidas entre 450 y 700 nm.a) Calcule la energía correspondiente a la radiación visible de mayor frecuencia.b) Razone si es o no posible conseguir la ionización del átomo de litio con

dicha radiación.Datos: Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6 x 10−19 C

Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,0 x 108 m∙s−1

Constante de Planck: h = 6,63 x 10−34 J∙sPrimera energía de ionización del litio = 5,40 eV1 nm = 10−9 m .

Junio 2002

Página 3Ejercicios de acceso a la Universidad − Problemas de Estructura de la materia

4 − Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kJ∙mol−1:a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar

un átomo de K.b) Calcule la frecuencia asociada a esta radiación y, a la vista de la tabla, indique a qué

región del espectro electromagnético pertenece.c) ¿Podría ionizarse este átomo con luz de otra región espectral?. Razone la respuesta.

En caso afirmativo, indique una zona del espectro que cumpla dicho requisito.Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x 10−34 J∙s

Velocidad de la luz en el vacío: c = 3 x 108 m∙s−1

Número de Avogadro: NA = 6,023 x 1023 mol−1 .

λ (m) 10−1 10−3 10−6 4 x 10−7 3 x 10−9 10−12

Radio MicroondasInfrarroj

oVisible Ultravioleta Rayos X Rayos γ

Modelo 2005

5 − Para ionizar un átomo de rubidio se requiere una radiación luminosa de 4,2 eV.a) Determine la frecuencia de la radiación utilizada.b) Si se dispone de luz naranja de 600 nm, ¿se podría conseguir la ionización del

rubidio con esta luz?.Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x 10−34 J∙s

Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,0 x 108 m∙s−1

1 eV = 1,6 x 10−19 J1 nm = 10−9 m .

Modelo 2002

6 − Un electrón de un átomo de hidrógeno salta desde el estado excitado de un nivel de energía de número cuántico principal n = 3 a otro de n = 1. Calcule:a) La energía y la frecuencia de la radiación emitida, expresadas en kJ∙mol−1 y en Hz

respectivamente.b) Si la energía de la transición indicada incide sobre un átomo de rubidio y se arranca

un electrón que sale con una velocidad de 1.670 km∙s−1, ¿cuál será la energía de ionización del rubidio?.

Datos: Constante RH = 2,18 x 10−18 JNúmero de Avogadro: NA = 6,023 x 1023 átomos∙mol−1

Constante de Planck: h = 6,63 x 10−34 J∙sMasa del electrón: me = 9,11 x 10−31 kg .

Modelo 2004

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PROBLEMAS RESUELTOS

Ejercicios de acceso a la Universidad − Examen de septiembre de 2006 − Opción B − Problema 1

Página 6

Ejercicios de acceso a la Universidad − Examen de septiembre de 2006 − Opción B − Problema 1

Página 7

Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2008 − Opción A − Problema 1

Página 8

Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2008 − Opción A − Problema 1

Página 9

Ejercicios de acceso a la Universidad − Examen de junio de 2002 − Opción A − Problema 1

Página 10

Ejercicios de acceso a la Universidad − Examen de junio de 2002 − Opción A − Problema 1

Página 11

Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2005 − Opción B − Problema 2

Página 12

Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2005 − Opción B − Problema 2

Página 13

Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2002 − Opción B − Problema 2

Página 14

Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2004 − Opción B − Problema 1

Página 15

Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2004 − Opción B − Problema 1

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